2024屆湖北省竹溪一中、竹山一中等三校化學(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆湖北省竹溪一中、竹山一中等三?；瘜W(xué)高二上期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．2、反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫3、下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol－14、下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI5、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2B．由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D．配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑6、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學(xué)平衡常數(shù)不變④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變A．①② B．②③ C．③④ D．①④7、250℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)8、a、b、c、d分別表示兩種酸和兩種堿，且只有一種強酸和一種強堿。它們加水稀釋的pH變化如圖所示，則（）A．a(chǎn)為強酸，c為強堿 B．a(chǎn)為強酸，d為強堿C．b為強酸，c為強堿 D．b為強酸，d為強堿9、下列有機物的命名正確的是A．3-甲基2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁烯10、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始量均為2mol；Ⅱ．C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：（）A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達到平衡時，途徑I的和途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D．達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/211、下列關(guān)于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是()A．可以用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別③與④B．只有②③能與金屬鈉反應(yīng)C．①、②、③、④均能發(fā)生取代反應(yīng)D．一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②12、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。此時關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．溶液的體積：V乙≥10V甲C．溶液的濃度：c甲＝10c乙D．水電離出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙13、在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計 C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平14、在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-115、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是()A．生石灰、食鹽B．食鹽、硫酸亞鐵C．無水硫酸銅、蔗糖D．硅膠、硫酸亞鐵16、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系二、非選擇題（本題包括5小題）17、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應(yīng)。（4）C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由D合成E的路線。___________18、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號待測液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達到滴定終點時的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測液潤洗堿式滴定管b.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗d.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液20、某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459一．溴乙烷的制備反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置、夾持裝置均省略)：H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。二．溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。21、已知以下信息：①1molN2的共價鍵斷裂吸收946kJ的能量；1molH2的共價鍵斷裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放1173kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始時3302s末2.61.80.8根據(jù)以上相關(guān)數(shù)據(jù)回答問題：(1)用H2表示該反應(yīng)2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應(yīng)2s末已達化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有酚羥基、醛基?！绢}目詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。2、D【分析】達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合選項分析解答?！绢}目詳解】A、增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。3、B【分析】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)?！绢}目詳解】A.碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，故該ΔH不能表示碳的燃燒熱，故A錯誤；B.該ΔH表示1molCO完全燃燒生成二氧化碳時所放出的熱量，故該ΔH能表示CO的燃燒熱，故B正確；C.H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故該ΔH不能表示H2的燃燒熱，故C錯誤；D.該ΔH表示2molC8H18完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時所放出的熱量，故該ΔH不能表示C8H18的燃燒熱，故D錯誤；故選B。4、D【解題分析】A中都是極性鍵，但CO2是非極性分子，SO2是極性分子；B中都是極性鍵，但二氧化硅是原子晶體；C中都是極性鍵，BF3是非極性分子，氨氣是極性分子；D中都是極性鍵，都屬于極性分子。答案選D。5、A【題目詳解】A.，飽和食鹽水中氯離子較多，平衡逆向移動，可以抑制氯氣的溶解，故實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2，可以用勒夏特列原理解釋，A正確；B.，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以加壓平衡不移動，容器體積減小，H2、I2、HI濃度增大，碘蒸氣顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成，增大接觸面積加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；D.配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑，鐵能和鐵離子反應(yīng)，防止亞鐵離子被氧化，但不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選A。6、C【題目詳解】反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故反應(yīng)后氣體體積減小，故C、D至少一種不為氣體；在一個2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測得其濃度為2mol/L和1mol/L；則A氣體，B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol+2mol=6mol；測得反應(yīng)前后壓強比為5：4，故平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×4/5=4.8mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×2/4=0.8mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1.6×3/4=1.2mol，則平衡時，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol-1.2mol=2.8mol、2mol-0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為6mol×=4.8mol，故D為氣體，C不為氣體．①C不為氣體，故C不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)的表達式中，故①錯誤；②反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，故B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故②錯誤；③反應(yīng)后氣體體積減小，故增大該體系壓強，平衡向右移動；平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故③正確；④C不為氣體，故增加C的量，平衡不移動，故A、B轉(zhuǎn)化率不變，故④正確；故說法中正確的是③④，答案選C。7、D【題目詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能判據(jù)與熵判據(jù)綜合關(guān)系式可知，，要使反應(yīng)能自發(fā)進行，必須使，所以需要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D8、B【題目詳解】加水稀釋pH增大的是酸，減小的是堿，故a、b是酸，c、d是堿；弱酸弱堿部分電離,存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較小，所以a是強酸，d是強堿，故選B。9、D【解題分析】A、烷烴命名時，應(yīng)選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，在3號和4號碳原子上各有一個甲基，故名稱為3，4-二甲基己烷，故A錯誤；B、烷烴命名時，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時，應(yīng)從支鏈多的一端開始編號，故此烷烴的正確的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故B錯誤；C、炔烴命名時，應(yīng)從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故碳碳三鍵在1號和2號碳原子之間，在3號碳原子上有一個甲基，故名稱為3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D、烯烴命名時，應(yīng)選含官能團的最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，故在1號和2號碳原子之間有碳碳雙鍵，在3號碳原子上有兩個甲基，故名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，故D正確；故選D。10、B【解題分析】根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，A和B的物質(zhì)的量之比相等，因此兩容器中的平衡是等效的。所以選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。11、B【題目詳解】A．新制的氫氧化銅懸濁液與乙酸反應(yīng)，沉淀溶解，與葡萄糖加熱反應(yīng)，生成磚紅色沉淀，故可以鑒別，故A項正確；B．葡萄糖里也存在羥基，也可以和金屬鈉反應(yīng)，故B項錯誤；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C項正確；D．葡萄糖可用于釀酒，即葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，故D項正確；故答案為B。12、B【解題分析】A、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；B、假設(shè)酸是弱酸，則pH減小1時，體積大于原來的10倍，如果是強酸，則pH減小1時體積是原來的10倍；C、若酸強酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙；D、水電離出的c（OH－）=Kw/c(H＋)；【題目詳解】A．若酸強酸，則依據(jù)溶液稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時，促進弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，故A錯誤；B、由A分析，故B正確；C、若酸強酸，酸全電離，則c甲＝10c乙；若酸是弱酸，則c甲>10c乙，故C錯誤；D、pH=2的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）甲=Kw/c(H＋)=10-12mol·L－1，pH=3的酸中，氫氧根離子全部由水電離產(chǎn)生，c（OH－）乙=Kw/c(H＋)=10-11mol·L－1，則10c（OH－）甲=c（OH－）乙，故D錯誤.故選B。13、D【題目詳解】在中和熱測定的實驗中需要用量筒分別量取一定體積的稀酸和一定體積的稀堿溶液，需要用溫度計分別測量反應(yīng)前酸溶液、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，反應(yīng)過程中為了加快反應(yīng)速率，減少熱量散失，需用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故不需要用到的儀器是天平，故答案為：D。14、B【題目詳解】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，在速率單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是B>C=A=D，反應(yīng)速率最快的是B，故選：B。15、D【解題分析】防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，則選項中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此來解答。【題目詳解】A.生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，故A錯誤；

B.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，能防止食物被氧化；食鹽常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故B錯誤；

C.無水硫酸銅能吸收水分，但不能防止食物被氧化；蔗糖常用作調(diào)味劑，不能防止食物被氧化，也不能吸水防潮，故C錯誤；

D.硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，能防止食物被氧化，硅膠具有吸水性，常用作干燥劑，可以防止食品受潮，故D正確。

故選D。16、B【題目詳解】A、正逆反應(yīng)速率相等時是平衡，后面隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動，說明正反應(yīng)為放熱，錯誤，不選A；B、酸加水稀釋，由于弱酸有電離平衡，加水促進電離，所以pH變化比較緩慢，所以a代表醋酸，正確，選B；C、根據(jù)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，但使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，錯誤，不選C；D、碳酸鈉中逐漸加入鹽酸，顯反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有氣體，后反應(yīng)生成二氧化碳，所以錯誤，不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCHO2【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）已知反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO。（2）若物質(zhì)Y中含有氯元素，物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應(yīng)。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）根據(jù)題給信息設(shè)計由D合成E的路線見答案?？键c：考查有機合成和有機推斷。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點的判斷、根據(jù)公式進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測溶液中含有，所以250mL待測溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測液潤洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會稀釋待測液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對結(jié)果無影響，故c不符合題意；d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際用量偏大，測定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d。【題目點撥】本題考查中和滴定、溶液配制等知識，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實驗基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。20、防暴沸Br2HBr、SO2、Br2使溴乙烷充分冷卻53.4%CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr試管乙中分層現(xiàn)象消失吸收乙醇溴水或溴的CCl4溶液【分析】(1)產(chǎn)生的HBr是用NaBr和濃硫酸反應(yīng)制備的，濃硫酸具有強氧化性，結(jié)合溴離子具有還原性分析解答；反應(yīng)產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，均會污染大氣；導(dǎo)管E的作用是冷凝溴乙烷，據(jù)此分析解答；(2)最終收集到10.0g餾分，為溴乙烷(CH3CH2Br)，根據(jù)反應(yīng)物中為10.0mL乙醇，結(jié)合反應(yīng)方程式計算溴乙烷的理論產(chǎn)量，在計算產(chǎn)率；(3)溴乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解