2024屆上海市同濟中學高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆上海市同濟中學高二化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，此段時間內(nèi)用O2表示的平均速率為0.04mol·L－1·s－1。則這段時間為()A．5s B．0.1s C．2.5s D．10s2、北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D．該物質(zhì)的化學式可寫作KC203、鎳氫電池放電時的總反應(yīng)原理為：MH+NiOOH→M+Ni(OH）2(M為儲氫金屬，也可看做氫直接參加反應(yīng)）。下列說法正確的是A．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B．在使用過程中此電池要不斷補充水C．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH）2-e—+OH—=NiOOH+H2O4、下列說法正確的是（）A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大5、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl6、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3?NH4++NH2﹣，據(jù)此判斷以下敘述中不正確的是()A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將正向移動C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2﹣)D．一定溫度下液氨中c(NH4+)?c(NH2﹣)是一個常數(shù)7、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：1008、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設(shè)離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關(guān)系為A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAC．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NAD．1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目為0.1NA10、下列變化中，氣體僅被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．二氧化氮溶于水 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、NO3－、OH－B．H＋、A13＋、SO42－C．OH－、Fe2＋、NO3－D．Na＋、H＋、CO32－12、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油13、屬于有機高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸鹽陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥14、已知t

℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t

℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．在t

℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D．在t

℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO415、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D．營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸16、下列說法不正確的是A．溴化銀是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分B．電鍍銀時銀電極與電源負極相連C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚D．銅的電解精煉陽極溶解的銅的質(zhì)量一定小于陰極析出的銅的質(zhì)量17、下列操作可以達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A驗證乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色B驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體通入AgNO3溶液上方，觀察是否有淡黃色沉淀生成C比較醋酸和苯酚的酸性強弱將碳酸氫鈉溶液分別滴入裝有醋酸和苯酚溶液，觀察是否有氣體生成D檢驗溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)淡黃色沉淀A．A B．B C．C D．D18、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A．風力發(fā)電 B．太陽能發(fā)電C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電19、分子式為C10H20O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．8種C．12種D．16種20、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T121、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用．下列敘述不正確的是（）A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu（H2O）4]2+B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C．[Ag（NH3）2]+是化學鍍銀的有效成分D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水22、學習“化學平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．對于已達平衡的體系，改變影響化學平衡的條件，不可能出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況。B．對2HIH2+I2(g)，平衡體系增加壓強使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋。C．升高溫度，一定會使化學平衡發(fā)生移動。D．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深。二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學方程式：E→F：__________；F→有機玻璃：_________。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學反應(yīng)方程式：___________________________________________。25、（12分）H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學為了研究濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下實驗設(shè)計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。實驗編號T/K催化劑濃度實驗12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實驗2298①在實驗2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。26、（10分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______。27、（12分）某同學在研究Fe與的反應(yīng)時，進行了如圖所示實驗(部分夾持裝置已略去)。(1)實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，則試管A中產(chǎn)生的氣體是________(填化學式)，C的作用是________________。(4)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反應(yīng)多樣性的因素有________。28、（14分）在一定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后達到平衡，當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母)；a.、、三者的濃度之比為b.容器內(nèi)氣體的壓強不變c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.的物質(zhì)的量不再變化e.的生成速率和的生成速率相等(2)從反應(yīng)開始到平衡的這段時間用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率__________，其平衡常數(shù)表達式為__________；(3)的轉(zhuǎn)化率為__________，達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為__________；(4)若反應(yīng)溫度升高，的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；(5)如圖表示平衡時的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線。則溫度關(guān)系：__________(填“>”“<”或“=”)。29、（10分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序為_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學方程式為____________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為____________________。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【分析】根據(jù)v=?c/?t進行計算?！绢}目詳解】SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，根據(jù)方程式化學計量數(shù)可知O2濃度減小了0.2mol·L－1，已知O2在這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1，由v=?c/?t=0.2/tmol·L－1·s－1可知：0.04mol·L－1·s－1=0.2/tmol·L－1·s－1，計算出t=5s；A正確；綜上所述，本題選A。2、C【題目詳解】A．該物質(zhì)中K+和之間存在離子鍵、C原子之間存在非極性共價鍵，A錯誤；B．由K3C60的化學式可知，K+和的比例為3:1，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023，B錯誤；C．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，K3C60為離子晶體，熔融狀態(tài)下的K3C60中含有自由移動的離子，所以能導電，C正確；D．該物質(zhì)的化學式是由3個K+和一個構(gòu)成的，不能寫成KC20，D錯誤；故選C。3、D【解題分析】試題分析：A．充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：M+H2O+e-=MH+OH-，則陰極氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故A錯誤；B．總反應(yīng)為：MH+NiO(OH）═M+Ni(OH）2，放電時不消耗水，則不需要補充水，故B錯誤；C．電池放電時，正極上NiO(OH）中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．充電時在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為為Ni(OH）2-e-+OH-=NiO(OH）+H2O，故D正確；故選D?！究键c定位】考查原電池和電解池原理【名師點晴】本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。NiO(OH）+MH=Ni(OH）2+M，放電為原電池，充電為電解，放電時Ni元素的化合價降低，MH為負極材料，元素的化合價升高，充電時正極與陽極相連。4、C【題目詳解】A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，若溶液未達到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp，故A錯誤；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B錯誤；C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變，故D錯誤；選C。5、D【題目詳解】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯誤地認為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同，但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D?！绢}目點撥】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機取代產(chǎn)物，同時也生成無機產(chǎn)物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。6、B【解題分析】試題分析：A、因為此反應(yīng)是可逆反應(yīng)含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒，故A項正確；B、其他條件不變，若增加液氨的量，電離平衡將不移動，B項錯誤；C、依據(jù)水的電離，只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣），C項正確；D、依據(jù)水的電離，一定溫度下液氨中c（NH4+）?c（NH2﹣）是一個常數(shù)，D項正確；答案選B?？键c：考查水的電離7、C【題目詳解】已知某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，即pH=6.5時，溶液呈中性，pH=4的強酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的強堿溶液中，c(OH-)=0.01mol，設(shè)稀硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故選C項。8、D【題目詳解】濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是2，NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子濃度比NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，會抑制的水解，則(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子濃度大于(NH4)2SO4中銨根離子濃度，NH4HSO4中會電離出H+，抑制銨根離子水解，則NH4HSO4中銨根離子濃度大于NH4Cl中銨根離子濃度，由上分析可得，離子濃度關(guān)系為a＜c＜b＜d，D正確；答案為D。9、C【題目詳解】A．0.1

mol羥基含有的電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A錯誤；B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，無法計算含有Cl-個數(shù)，故B錯誤；C．鍍件鍍銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解，1L

0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數(shù)目少于0.1NA，故D錯誤；故選C。10、B【題目詳解】A.二氧化碳和Na2O2反應(yīng)過程中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，二氧化碳既不被氧化也不被還原，故錯誤；B.氯氣使KBr溶液變黃，氯氣做氧化劑，被還原，故正確；C.二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮做氧化劑和還原劑，故錯誤；D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】掌握常見的氧化還原反應(yīng)，如在過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)、二氧化氮和水的反應(yīng)、氯氣和水的反應(yīng)等反應(yīng)中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)。11、B【解題分析】A.Cu2＋和OH－反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故錯誤；B.H＋、A13＋、SO42－三種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；C.OH－和Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；D.H＋和CO32－反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，故錯誤。故選B。12、B【題目詳解】A.柴油屬于石油化工產(chǎn)品，石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產(chǎn)品，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。13、A【題目詳解】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，是有機高分子化合物，A正確；B．硅酸鹽陶瓷是無機非金屬，不是有機高分子材料，B錯誤；C．普通玻璃是無機非金屬材料，不是有機高分子材料，C錯誤；D．水泥是無機硅酸鹽材料，不是有機高分子材料，D錯誤；答案選A。14、C【題目詳解】A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag＋）c（Clˉ）=11-6×11-6=1×11－12，錯誤；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液中鉻酸根濃度增大，Ag2CrO4的Ksp不變，溶液中銀離子濃度減小，不能使溶液由Y點到X點，錯誤；C．在t℃時，若生成氯化銀沉淀則有c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp＝2×11－11，則c(Ag+)＞＝=2×11-8mol/L，若生成Ag2CrO4沉淀則有c2(Ag+)×c(CrO42-)＞Ksp＝1×11－12，則c2(Ag＋)＞＝=1×11-11，c(Ag＋)=1×11-5mol/L，故以1．11mol/LAgNO3溶液滴定21mL1．11mol/LKCl和1．11mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀，正確；D．根據(jù)C選項分析可知，在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，錯誤；故答案選C。15、D【題目詳解】A、苯甲酸鈉屬于防腐劑；B、亞硝酸鈉屬于防腐劑；C、檸檬黃屬于著色劑；D、正確。16、B【題目詳解】A.溴化銀見光分解生成銀和溴，是一種重要感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故正確；B.電鍍銀時銀電極與電源正極相連，做陽極，電鍍液中含有銀離子，反應(yīng)中銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，陽極的銀溶解生成銀離子，故錯誤；C.氧化鋁具有高熔點，所以可用于生產(chǎn)耐火磚，故正確；D.銅的電解精煉陽極首先溶解比銅活潑的金屬，如鋅鐵等，再溶解銅，所以溶解的銅的質(zhì)量一定小于陰極析出的銅的質(zhì)量，故正確。故選B?！绢}目點撥】掌握電解原理的應(yīng)用。在電鍍裝置中鍍層金屬做陽極，含鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液。精煉銅裝置中，粗銅連接電源正極，做陽極，精銅連接電源陰極，做陰極，電解質(zhì)溶液含有銅離子。17、C【題目詳解】A.將溴乙烷與飽和氫氧化鉀乙醇溶液共熱反應(yīng)生成的乙烯氣體中混有乙醇蒸氣，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了乙烯的檢驗，故A錯誤；

B.溴易揮發(fā),生成的HBr中含有溴,溴和硝酸銀溶液也生成淡黃色沉淀,從而干擾實驗,故B錯誤；

C.醋酸能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，苯酚溶液與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以證明酸性：醋酸大于苯酚，故C正確；D.溴離子的檢驗需要在酸性條件下進行,堿性條件下,硝酸銀和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀,故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】選項A中，要檢驗溴乙烷在氫氧化鉀的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的乙烯氣體，就要把反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體（乙烯和乙醇蒸氣）先通過盛有足量水的洗氣瓶，除去乙醇，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，才能證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生了乙烯氣體。18、C【題目詳解】A、風能是清潔無污染的環(huán)保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發(fā)電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環(huán)保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發(fā)電是新開發(fā)利用的環(huán)保新能源，D不符合題意，答案選C。19、A【解題分析】有機物A在酸性條件下能水解，說明A為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，以此解答該題。【題目詳解】A是飽和酯，且兩邊鏈相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烴基，有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-，，，則A有四種結(jié)構(gòu)；選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，題目難度中等，本題的關(guān)鍵是根據(jù)C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，說明C和D的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同。20、C【題目詳解】A.反應(yīng)Ⅰ中，由圖分析，升溫，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆移，而升溫，平衡向吸熱方向移動，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)ΔH<0。因為反應(yīng)I是體積減小的可逆反應(yīng)，即壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，P2＞P1，A錯誤；B.反應(yīng)Ⅱ中，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)值大，故T1＞T2，B錯誤；C.反應(yīng)Ⅲ中，如ΔH＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)增大，如ΔH＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖象吻合，C正確；D.反應(yīng)Ⅳ中如ΔH＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，D錯誤。答案選C。21、D【題目詳解】A、水合銅離子呈天藍色，正確；B、硫氰化鐵配離子是配合物，F(xiàn)e3+是中心離子、SCN-是配體，正確；C、銀氨離子中Ag+是中心離子，NH3是配體，正確；D、Ag+與少量氨水生成氫氧化銀沉淀、與過量氨水生成[Ag(NH3)2]+，錯誤。答案選D。22、C【題目詳解】A、如果增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度，會導致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，出現(xiàn)v正增大，v逆減小的情況，選項A錯誤；B、只有引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以壓強不影響平衡移動，則不能用平衡移動原理解釋，選項B錯誤；C、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，任何化學反應(yīng)都有反應(yīng)熱，所以升高溫度，化學平衡一定移動，選項C正確；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器體積增大，導致壓強減小，平衡向生成二氧化氮方向移動，但達到平衡后二氧化氮的濃度仍然小于原來濃度，所以其中氣體顏色先變淺再變深，但比原來淺，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學反應(yīng)方程式為：n。24、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾分液漏斗活塞能否復位生成40ml氣體所需的時間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【題目詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實驗的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；(3)由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實驗探究的目的：研究濃度對反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時只改變濃度，因此在實驗2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。26、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解題分析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學方程式；(2)①無水CuSO4變藍，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！绢}目詳解】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=，故答案為。【題目點撥】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍色沉淀。27、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化吸收，防止污染環(huán)境+1價的氫元素反應(yīng)物的濃度、溫度【分析】(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成和。(2)在常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化。(3)鐵和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，會污染環(huán)境。(4)濃硫酸的氧化性體現(xiàn)在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性體現(xiàn)在+1價的氫元素上；反應(yīng)物的濃度、溫度會造成反應(yīng)多樣性?！绢}目詳解】(1)實驗Ⅰ中，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成和，其離子方程式為；故答案為：。(2)實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，在常溫下，濃硫酸與鐵接觸時，會使鐵表面生成一層致密的氧化膜而鈍化；故答案為：常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。(3)實驗Ⅲ中，加熱試管A，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅溶液褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，因此試管A中產(chǎn)生的氣體是，會污染環(huán)境，因此C的作用是吸收，防止污染環(huán)境；故答案為：；吸收，防止污染環(huán)境。(4)①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素；故答案為：+1價的氫元素。②常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此造成反應(yīng)多樣性的因素有反應(yīng)物的濃度、溫度；故答案為：反應(yīng)物的濃度、溫度?！绢}目點撥】注意反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)條件，濃度不同生成的產(chǎn)物不同，溫度不同，發(fā)生的反應(yīng)也不相同。28、b、d、e90%減小<【分析】根據(jù)平衡時反應(yīng)物與生成物的正逆反應(yīng)速率或平衡時各組分的含量變化情況判斷反應(yīng)是否達到平衡；根據(jù)反應(yīng)平衡時的體積變化情況計算平衡時各組分的含量，同過各組分的含量計算反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、放出的熱量；通過勒夏特列原理判斷轉(zhuǎn)化率的變化情況，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)a選項，容器內(nèi)三種物質(zhì)的濃度比為2:1:2，無法判斷該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是否相同，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b選項，由于該氣體是一個氣體物質(zhì)的量不斷減小的反應(yīng)，當容器內(nèi)壓強不變時，說明容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正逆反應(yīng)速率相同，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，b正確；c選項，由于該容器是一個恒容容器，體積不變，該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，故不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c錯誤；d選項，容器中SO3的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達到限度，可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，d正確；e選項，SO2的生成速率為逆反應(yīng)速率，SO3的生成速率為正反應(yīng)速率，且SO2與SO3的化學計量數(shù)相同，當SO2的生成速率與SO3的