【化學(xué)】鹽類水解 第一課時(shí)課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）選擇性必修1

鹽類的水解第1課時(shí)圖示泡沫滅火器（標(biāo)準(zhǔn)型），里面是裝有硫酸鋁溶液的塑料內(nèi)筒。外筒裝著發(fā)泡劑和碳酸氫鈉的混合溶液。泡沫滅火器真實(shí)情景結(jié)合觀察到的現(xiàn)象和所學(xué)知識(shí)推測(cè)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合會(huì)生成什么產(chǎn)物？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣體和泡沫，還有白色沉淀。推測(cè)：生成了CO2和Al(OH)3請(qǐng)分析這些產(chǎn)物是如何生成的？提示：NaHCO3與H+反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2思考：是否由Al2(SO4)3溶液產(chǎn)生并提供H+反應(yīng)？如何驗(yàn)證？通過pH試紙或pH計(jì)測(cè)定Al2(SO4)3溶液的酸堿性。結(jié)果顯示Al2(SO4)3溶液為酸性。碳酸鈉與硫酸鋁同為鹽，前者溶液顯堿性，后者顯酸性。鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律？根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸＋堿＝鹽＋水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1．強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2．強(qiáng)酸弱堿鹽3．強(qiáng)堿弱酸鹽4．弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、Na2CO3討論挑戰(zhàn)性任務(wù)一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律挑戰(zhàn)性任務(wù)一、探究鹽溶液的酸堿性的規(guī)律中堿酸中堿酸活動(dòng)1：通過pH試紙或pH計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定以下列各組溶液的酸堿性活動(dòng)2：分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析鹽溶液的酸堿性與根據(jù)形成該鹽的酸

和堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系，并得出結(jié)論·強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈

?！?qiáng)酸弱堿鹽的水溶液呈

。·強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液呈

。中性酸性堿性規(guī)律：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。第3組鹽溶液第1組鹽溶液第2組鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿

在某些肉類制品中加入適量亞硝酸鈉(NaNO2)，可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2有毒，其外觀和食鹽很相似且有咸味，因而將它誤認(rèn)為食鹽食用而發(fā)生中毒的事件時(shí)有發(fā)生，你知道如何用簡(jiǎn)單的方法進(jìn)行鑒別嗎？(已知HNO2為弱酸)提示：用pH試紙來測(cè)鹽溶液的酸堿性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。應(yīng)用與評(píng)價(jià)挑戰(zhàn)性任務(wù)二、探究溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？NaCl溶液NH4Cl溶液溶液中的離子Na+、Cl—、H+、OH—Cl—、NH4+、H+、OH—可能反應(yīng)的離子思考1：可能反應(yīng)的離子為什么可以反應(yīng)？思考2：哪些離子的反應(yīng)會(huì)影響溶液的酸堿性？為什么？H2O是弱電解質(zhì)，其電離是微弱的，H+與OH—結(jié)合的傾向很大NH3?H2O是弱電解質(zhì)，其電離是微弱的，NH4+與OH—結(jié)合的傾向很大NH4+與OH—；H2O的電離產(chǎn)生的H+與OH—相等，NH4+與OH—反應(yīng)，導(dǎo)致OH—濃度小于H+H+與OH—NH4+與OH—；H+與OH—相互作用挑戰(zhàn)性任務(wù)二、探究溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因NH3·H2ONH4++H2ONH3

·H2O+H++H2O

OH—

+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl促進(jìn)水的電離c(H+)>c(OH-)作用結(jié)果NH4Cl=NH4+

+Cl—相互作用CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2O

H+

+OH_

CH3COOH+CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO—+H2OCH3COOH

+OH—用相關(guān)的方程式解釋CH3COONa溶液呈堿性的原因作用結(jié)果c(H+)＜c(OH—)嘗試與應(yīng)用通過以上的分析，你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)嗎？鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使氫離子與氫氧根離子濃度不等鹽類水解的定義挑戰(zhàn)性任務(wù)三、探究鹽類水解的基本規(guī)律鹽+水酸+堿中和水解活動(dòng)1：試結(jié)合鹽類水解的實(shí)質(zhì)，從化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)平衡角度等角度分析討論鹽類水解的基本規(guī)律。NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOH鹽類水解反應(yīng)吸熱鹽類水解反應(yīng)具有可逆性鹽類水解反應(yīng)進(jìn)行程度?。ㄎ⑷跣裕┗顒?dòng)2：試結(jié)合下列試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上鹽類水解的基本規(guī)律。0.1mol?L—1碳酸鈉溶液、0.1mol?L—1氯化鋇溶液

0.1mol?L—1氫氧化鈉溶液溶液、酚酞、石蕊試液挑戰(zhàn)性任務(wù)三、探究鹽類水解的基本規(guī)律鹽類水解反應(yīng)進(jìn)行程度大小向0.1mol?L—1碳酸鈉溶液中滴加酚酞，然后加熱，觀察顏色變化鹽類水解反應(yīng)是否可逆探究?jī)?nèi)容探究方案現(xiàn)象鹽類水解反應(yīng)的熱效應(yīng)向0.1mol?L—1碳酸鈉溶液中滴加酚酞，然后逐滴加入氯化鋇溶液，觀察顏色變化分別向0.1mol?L—1碳酸鈉溶液和0.1mol?L—1氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，對(duì)比顏色深淺加熱后溶液紅色變深結(jié)論加入氯化鋇后溶液顏色變淺碳酸鈉溶液顏色比氫氧化鈉變淺鹽類水解反應(yīng)程度微弱鹽類水解反應(yīng)可逆鹽類水解反應(yīng)吸熱中性酸性堿性無弱不水解，有弱才水解誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性問題2：NaCl溶液與CH3COONH4溶液都顯中性，那么兩溶液中水的電離程度相同么？問題1：已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,請(qǐng)問CH3COONH4溶液顯什么性？為什么？中性產(chǎn)生弱離子的弱電解質(zhì)電離程度“同弱”，水解產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)不相同，CH3COONH4溶液中水的電離程度大挑戰(zhàn)性任務(wù)三、探究鹽類水解的基本規(guī)律強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽深度思考強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽？從離子行為和溶液酸堿性的角度探究鹽類水解的規(guī)律泡沫滅火器如何表征硫酸鋁溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)？H2OAl3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3H