2024屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)：離子反應(yīng)+離子方程式

2024屆新高考化學(xué)熱點沖刺復(fù)習(xí)離子反應(yīng)離子方程式1.電解質(zhì)及其分類(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)熔融酸堿鹽不導(dǎo)電氧化物氫化物(2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全強酸強堿部分弱酸弱堿[微點撥]①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);②自身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電,但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的,這些化合物屬于非電解質(zhì),如SO2、NH3等;③區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液,HCl是電解質(zhì),鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,是電解質(zhì)溶液。2.電解質(zhì)的電離(1)電離自由移動的離子溶于水受熱熔化溶于水自由移動

電離特征及產(chǎn)生離子酸電離出的陽離子全部是

的化合物是酸,分為強酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等;但能電離出H+的物質(zhì)不一定是酸,如NaHSO4是一種鹽

堿電離出的陰離子全部是

的化合物是堿,分為強堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等

鹽由

(或銨根離子)與

離子構(gòu)成的化合物是鹽,分為可溶性鹽與難溶性鹽,酸式鹽、堿式鹽與正鹽等

(2)從電離的角度認識酸、堿、鹽H+OH-金屬陽離子酸根(3)不同類型電離方程式的書寫

NaOHNa++OH-

HClOH++ClO-

Fe(OH)3Fe3++3OH-

Al3++3OH-

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)金屬鋁和NaCl溶液都能導(dǎo)電,故都屬于電解質(zhì)(

)(2)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,但BaSO4是強電解質(zhì)(

)×[解析]金屬鋁是單質(zhì),NaCl溶液是混合物,二者均不屬于電解質(zhì)?！?3)Cl2、SO2、NH3的水溶液均導(dǎo)電,故Cl2、SO2、NH3均為電解質(zhì)(

)×[解析]氯氣是單質(zhì),不在電解質(zhì)的討論范圍內(nèi),SO2、NH3溶于水時生成的H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì),而SO2、NH3自身不電離,二者為非電解質(zhì)。(4)硫酸在水溶液中能完全電離,所以稀硫酸是強電解質(zhì)(

)

×[解析]稀硫酸屬于混合物,不屬于電解質(zhì)?！?6)強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物(

)×[解析]HCl是共價化合物,但屬于強電解質(zhì)。

2.現(xiàn)有8種物質(zhì):①銅;②稀硫酸;③HCl;④NH3;⑤NaCl;⑥氫硫酸;⑦CaCO3;⑧蔗糖。(1)屬于非電解質(zhì)的有

(填序號,下同)。

(2)屬于電解質(zhì),但液態(tài)時不能導(dǎo)電的是

。

(3)屬于電解質(zhì),但難溶于水的是

。

(4)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),但本身能導(dǎo)電的是

。

(5)分別寫出③⑥的電離方程式:

、

。

④⑧③⑦①②⑥HClH++Cl-H2S HS-+H+、HS- S2-+H+題組一電解質(zhì)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用C1.

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 (

)A.HCOOH B.FeC.Na2CO3 D.C2H2[解析]HCOOH是弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯誤;Fe是單質(zhì),不是電解質(zhì),B錯誤;Na2CO3是鹽,在水溶液中能夠完全電離,屬于強電解質(zhì),C正確;C2H2是有機物,屬于非電解質(zhì),D錯誤。

C

[易錯警示]

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的兩個要點:①必須是化合物;②看溶于水或受熱熔化時能否自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電。(2)判斷強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的兩個要點:①必須是電解質(zhì);②看溶于水是否完全電離。題組二電離方程式的書寫及正誤判斷

C

2.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HClO4:

。

(2)HClO:

。

(3)H2SO4:

。

(4)H2SO3:

。

(5)Ba(OH)2:

。

(6)NaHCO3:

。

HClO H++ClO-

Ba(OH)2 Ba2++2OH-

[歸納總結(jié)]

電離方程式書寫的思維流程1.離子反應(yīng)(1)概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件沉淀弱電解質(zhì)氣體[微點撥]

離子反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量濃度減小。2.離子方程式(1)定義用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。(2)意義不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),還表示同一類型的離子反應(yīng),如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式,都可用離子方程式

來表示。

H++OH- H2O(3)書寫步驟(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)為例):Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓

原子電荷

(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑(

)√[解析]鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,而非Fe3+?！?/p>

(3)H++OH-H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(yīng)(

)×

×

(5)將Na投入CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+Cu2+2Na++Cu↓(

)(6)氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O(

)×[解析]發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O?！?/p>

×(8)Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-()×[解析]Cl2通入水中的反應(yīng)為可逆反應(yīng),HClO為弱酸,不可拆,離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO。[解析]Na不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng),應(yīng)先與水反應(yīng),生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)。書寫教材中常考的8個反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng):

。

(2)氯氣與水的反應(yīng):

。

(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2:

。

(4)向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:

。

題組一常見反應(yīng)離子方程式的書寫2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑Cl2+H2OH++Cl-+HClOMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(5)碳酸鈣中加入醋酸溶液:

。

(6)銅與稀硝酸的反應(yīng):

。

(7)銅與濃硝酸的反應(yīng):

。

(8)FeCl3溶液與銅的反應(yīng):

。

CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+[歸納總結(jié)]

離子方程式書寫中物質(zhì)拆分的一般規(guī)律

(3)三類特殊情況的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀,作為反應(yīng)物處理如下:

③酸式酸根離子的處理題組二多重反應(yīng)的離子方程式的書寫

2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-(7)HI溶液中加入少量Fe(OH)3:

。

[解析](7)中除發(fā)生酸堿中和反應(yīng)外,還有Fe3+氧化I-的反應(yīng)。(8)FeO溶于稀HNO3中:

。

[解析](8)中FeO溶于稀HNO3后,Fe2+還要被HNO3氧化,注意配平。2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++6H2O+I2

[易錯警示]

多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意事項(1)防止離子方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象,如FeBr2與足量Cl2反應(yīng),只寫了Br-與Cl2的反應(yīng),忽略了Fe2+與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不相符,Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),H+、OH-和生成物H2O的化學(xué)計量數(shù)均為2,而不能同時約去這個化學(xué)計量數(shù)。[思維模型]離子方程式正誤判斷的審題要點1.連續(xù)型離子方程式的書寫

2.先后型離子方程式的書寫(1)反應(yīng)特點某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的構(gòu)成離子,都能跟另一種反應(yīng)物的構(gòu)成離子發(fā)生反應(yīng),但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān),又稱為競爭型反應(yīng)。

3.

配比型離子方程式的書寫(1)反應(yīng)特點當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上構(gòu)成離子參與反應(yīng)時,因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽),當(dāng)一種構(gòu)成離子恰好完全反應(yīng)時,另一種構(gòu)成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)跟用量有關(guān)。(2)“定1法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式①將少量物質(zhì)定為“1mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。②依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。

題組一

連續(xù)型離子方程式的書寫

(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸至有大量氣泡冒出,該反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

2.

按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:

。

CO2過量:

。

(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2S溶液加入稀鹽酸:鹽酸不足:

。

鹽酸過量:

。

CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O

S2-+H+HS-S2-+2H+H2S↑[方法技巧]

連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量,再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量,則發(fā)生第一步反應(yīng),若過量,則反應(yīng)物發(fā)生多步反應(yīng),寫離子方程式時則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物,按終態(tài)產(chǎn)物寫離子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應(yīng),若CO2(或SO2)少量,則產(chǎn)物為正鹽;若CO2(或SO2)過量,則產(chǎn)物為酸式鹽;多元弱酸正鹽與強酸反應(yīng),先生成酸式鹽,酸式鹽再進一步與強酸反應(yīng),生成強酸鹽和弱酸。題組二

先后型離子方程式的書寫1.根據(jù)題給信息,寫出FeBr2與Cl2反應(yīng)的離子方程式。(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:

。

(2)向FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的Cl2:

。

(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2:

。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-

2.按用量要求書寫下列離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng):NaOH不足:

。

NaOH過量:

。

(2)FeI2溶液與Cl2反應(yīng):Cl2少量:

。

Cl2過量:

。

H++OH-H2O

2I-+Cl2I2+2Cl-2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-題組三

配比型離子方程式的書寫1.按用量要求書寫NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)NaHCO3不足:

。

(2)NaHCO3過量:

。

[解析](1)NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)“少定多變”的解題流程:

題組三

配比型離子方程式的書寫1.按用量要求書寫NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)NaHCO3不足:

。

(2)NaHCO3過量:

。

[解析](2)Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)“少定多變”的解題流程:

2.按用量要求書寫KHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)KHCO3不足:

。

(2)KHCO3過量:

。

3.按要求寫出NH4Al(SO4)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液少量:

。

(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4時:

。

(3)NaOH溶液足量:

。

Al3++3OH-