物質(zhì)的轉(zhuǎn)化高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修一

第一章物質(zhì)及其變化

第一節(jié)物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

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物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)任務(wù)一】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)鏈接初中：同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們完成思考與討論。酸的化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型指示劑酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)酸與活潑金屬反應(yīng)Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸的通性酸溶液能使指示劑變色酸+金屬→鹽+氫氣酸+堿性氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸酸堿的化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型指示劑與酸反應(yīng)與酸性氧化物反應(yīng)與某些鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色注意：酸性氧化物中CO2、SO2這這兩個(gè)物質(zhì)和堿反應(yīng)時(shí)要考慮量的問(wèn)題，當(dāng)酸性氧化物過(guò)量時(shí)，會(huì)生成HCO3—、HSO3—,對(duì)應(yīng)的鹽為酸式鹽。人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化堿溶液能使指示劑變色堿+酸性氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿+鹽→新鹽+新堿堿【微思考】純堿（Na2CO3）溶液能夠使無(wú)色酚酞變紅色，純堿是堿嗎?堿的通性鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)

反應(yīng)實(shí)例（寫出化學(xué)方程式)反應(yīng)類型與金屬反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸、堿、鹽相互反應(yīng)小結(jié)：人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化鹽的通性鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿鹽+鹽→新鹽+新鹽人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化金屬的通性金屬性質(zhì)金屬+氧氣→金屬氧化物金屬+酸→鹽+氫氣金屬+鹽→新鹽+新金屬金屬+非金屬→鹽金屬制備金屬+鹽→新鹽+新金屬金屬氧化物→金屬討論酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型?置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。初中我們學(xué)過(guò)的酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，人教版必修一

反應(yīng)類型人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學(xué)性質(zhì)?組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)宏觀辨識(shí)人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)同學(xué)們完成思考與討論。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化O2CaCaOCa(OH)2CaSO4CCO2H2CO3CaCO3H2OH2SO4Ca(OH)2化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)金屬H2O非金屬O2酸性氧化物酸堿堿性氧化物鹽鹽人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物酸或酸性氧化物酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物非金屬單質(zhì)堿或堿性氧化物從物質(zhì)的分類角度構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律的模型認(rèn)知人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考與交流】根據(jù)上面的轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫出由金屬單質(zhì)Na到Na2CO3、非金屬單質(zhì)S到對(duì)應(yīng)鹽CuSO4的轉(zhuǎn)化過(guò)程，并討論兩個(gè)物質(zhì)系列之間可能發(fā)生的反應(yīng)。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化拓展應(yīng)用：工業(yè)上制取NaOH可以采用什么方法？在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì),除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性,還要考慮原料來(lái)源、成本高低和設(shè)各要求等因素,以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。制備堿的常用方法：（1）堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)（2）鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)(Na2O作為原料,來(lái)源少、成本高),而主要采用電解飽和食鹽水的方法,過(guò)去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應(yīng)的方法。注意：不能因?yàn)楹性撛鼐蛦我坏恼J(rèn)為可以使用該物質(zhì)做原料。人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化電解飽和食鹽水人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)組成與性質(zhì)物質(zhì)的分類物質(zhì)的轉(zhuǎn)化工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的制備人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．已知X和Y能發(fā)生如下反應(yīng)：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關(guān)物質(zhì)X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為酸性氧化物、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律D人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：化學(xué)反應(yīng)類型5、從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化5、從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質(zhì)中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),按下列要求寫出化學(xué)方程式。(1)化合反應(yīng)(2)分解反應(yīng)(3)置換反應(yīng)(4)復(fù)分解反應(yīng)人教版必修一

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化7、采用不同方法制取下列物質(zhì),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三種物質(zhì)為