廣東省惠州市2024屆高三上學期第一次調研考試化學試題及參考答案（部分詳解）

惠州市2024屆高三第一次調研考試試題化學1.本卷共20個題目，卷面分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1.惠州的特色產業(yè)發(fā)展離不開化學。下列過程中不涉及化學變化的是ABCD石化園區(qū)生產新型復合材料大亞灣核電站利用核反應發(fā)電鋰離子電池工作電解生產微孔銅箔A.AB.BC.CD.D2.下列物質的化學用語正確的是A.H2O2的電子式：B.CO2的結構式：35ClC.中子數(shù)為18的Cl原子：18D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：3.化學讓生活更美好。下列事實與鹽類的水解無關的是A.用明礬凈水B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用稀鹽酸清除鐵銹D.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸4.檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，所選擇的裝置(夾持裝置1已略去)或操作不正確的是A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗鐵離子A.AB.BC.CD.D5.下列措施中，不能增大反應速率達到實驗目的的是A.鐵和稀鹽酸反應制氫氣時，用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應制氫氣C.乙酸和乙醇進行酯化反應時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO26.反應NH4ClNaNO2NaClN22H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.0.1molN2中含有鍵數(shù)目為π0.2NAB.18gH2O中所含電子數(shù)目為10NAC.常溫時，pH8的NaNO2溶液中所含OH的數(shù)目為106NAD.上述反應中，每生成0.1molN2轉移的電子數(shù)目為0.3NA7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H、NH4S2、Br、CH3COOB.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na、K、、ClC.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2、NH4、Cl、SCNHCO3NO3D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K、Na8.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是、、2A.銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B.銀質物品久置表面變黑C.附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D.鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹9.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動與對應化學原理有關聯(lián)的是選項生產活動化學原理A家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來消毒SO2SOB實踐活動：紅酒中加入適量2具有漂白性CD自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應乙醇具有還原性社區(qū)服務：用酒精對圖書館桌椅消毒A.AB.BC.CD.D10.合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質省略)。下列說法錯誤的是B.Y的分子式為C13H16O2A.X分子中所有原子可能共平面C.X、Y都能發(fā)生加成反應D.布洛芬能與碳酸鈉溶液反應11.X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。下列說法正確的是3A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能：ZPQXC.氧化物對應水化物的酸性：QPZD.電負性：QPZ12.可逆反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.1molNO2與1molCO混合經充分反應放熱234kJB.若反應開始時加入催化劑,則使E1、E2都變大C.正反應的活化能是134kJ/molD.該反應的反應熱⊿H=E2–E1MnO13.2催化除去HCHO的機理如圖所示，下列說法不正確的是A.反應①～④均是氧化還原反應C.HCHO中碳原子采取sp雜化B.反應②中碳氧雙鍵未斷裂D.上述機理總反應為24HCHOO22CO2H2OMnO14.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a的濃溶液與b可生成SO2C.c在空氣中燃燒生成SO2B.SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色D.d既可被氧化，也可被還原15.NH3H2O是一種弱堿，可與鹽酸反應生成NH4Cl。下列敘述正確的是A.常溫時，0.1mol/LNH4Cl水溶液的pH1B.0.1mol/LNH4Cl水溶液加水稀釋，pH升高cHC.0.1mol/LNH4Cl水溶液中：cClcNHcNH3H2O4D.NH4Cl水溶液中：cOHcClcNH4cNH3H2O16.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A.放電時，ClO4－向負極移動B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO25C.放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD.充電時，正極反應為：Na＋e＋－=Na二、非選擇題：共56分。17.某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應實驗時，發(fā)現(xiàn)有如下的反應現(xiàn)象：序操作現(xiàn)象號①加熱銅絲表面變黑有大量氣泡產生，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色。②③④繼續(xù)加熱試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻澹芤侯伾優(yōu)闇\藍色，試再加熱管底部灰白色沉淀增多冷卻，將灰白色固體倒入水中形成藍色溶液【查閱資料】聚氯乙烯受熱分解產生氯化氫，CuCl42CuHO24呈藍色，兩者混合則2呈黃色，CuS、Cu2S都為黑色，其中CuO溶于鹽酸；CuS、Cu2S不溶于稀鹽酸，成綠色，銅的化合物中CuO、但溶于濃鹽酸。（1）銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為_______。（2）試管中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的_______性，浸NaOH溶液的棉團作用是_______。（3）甲組同學對實驗中形成的墨綠色溶液進行探究，特進行下列實驗：操作現(xiàn)象6Ⅰ直接取其銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)做實驗溶液變成墨綠色溶液變藍組Ⅱ實驗前，先將銅絲進行灼燒處理組請解釋形成墨綠色的原因：_______。（4）乙組同學對白霧的成分經檢驗為H2SO4，請設計實驗證明該白霧為硫酸：_______。（5）丙組同學進一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進行成分探究：滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍，則說明黑色沉淀中不含有_______。滴加適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，生成呈略黃色的CuCln2n(n14)。寫出CuS與濃鹽酸反應的離子方程式：_______。（6）某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CuSO45H2O，消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到500kg產品，產率為_______(結果保留兩位小數(shù))。18.工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO47H2O)和膽礬(CuSO45H2O)。相關流程如下圖。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細菌)在pH1.0～6.0范圍內可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3Cu2Fe2開始沉淀時的pH1.52.84.26.76.38.3完全沉淀時的pH（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是_______。7（2）生物堆浸過程的反應在T。f細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應為：T.f細菌CuFeS24HO2CuFe22S2H2O2Fe2繼續(xù)被氧化轉變成Fe3。第二階段反應為，反應的離子方程式為_______。（3）結合已知推斷：生物堆浸過程中，應控制溶液的pH在_______范圍內。（4）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體還原堆浸液中的Fe3，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3原完全，可取少量溶液X，向其中加入_______試劑(填試劑的化學式)，觀察溶液顏色變化。是否被還HO2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是（5）過程Ⅱ中，用_______。2KMnO4（6）綠礬的純度可通過滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點的判定方法是_______。至恰好完全反應時，消耗KMnO4體積為VmL。綠礬晶體質量分數(shù)的計算式為_______。溶液的19.為了實現(xiàn)碳達峰和碳中和目標，二氧化碳的高效利用成為研究的熱點。CH4和CO2催化重整既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。該重整體系涉及以下反應：(a)CH4gCO2g??????2COg2H2gHΔH1(b)CH4g3CO2g4COg2H2OgΔH2(c)COgH2Og??????CO2gH2gCOg3H2g(d)CH4gH2OgΔH3（1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的H_______。(寫出一個代數(shù)式即可)（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖1所示。CH4gCO2g??????2COg2H2g，8①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．容器內混合氣體的壓強保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變C．VCOVCH4D．同時斷裂1molCH鍵和2molHH鍵2(填“>”“＜”或“=”)，X和Y點正反應速率大小是：vX正_______1②結合圖1分析壓強P_______P2vY(填“>”“＜”或“=”)。正③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KpX點對應溫度下的Kp_______(用含P2的代數(shù)式表示)。，則（3）通過大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三種雙金屬合金團簇可用于催化甲烷干法重整(DRM)反應，在催化劑表面涉及多個基元反應，其中一步為甲烷逐步脫氫，三種催化劑催化甲烷脫氫過程的能量變化如圖2所示：①甲烷脫氫過程中決速步為_______。(用反應方程式表示)②甲烷脫氫過程中催化劑活性最好的是_______。920.化合物M是一種治療抑郁癥和焦慮癥的藥物，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成化合物M的路線如下(部分反應條件省略)：已知：ⅰ)Ⅰ→Ⅱ的反應是原子利用率100%的反應，且化合物a能使Br2的CCl4溶液褪色，ⅱ)（1）化合物Ⅰ中含有的官能團名稱是_______。（2）化合物a的結構簡式為_______。（3）下列說法正確的是_______。A.在水中的溶解度比化合物Ⅰ小B.1mol化合物Ⅰ與濃溴水反應，最多可以消耗2molBr2C.化合物Ⅷ中含有2個手性碳原子D.Ⅲ→Ⅳ的反應屬于取代反應（4）Ⅵ→Ⅶ的化學方程式為_______。（5）化合物Ⅷ有多種同分異構體，同時符合下列條件的有_______種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9∶2∶2的結構簡式為_______。ⅰ)含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基；ⅱ)其中一個取代基為硝基。10（6）根據(jù)上述信息，寫出以苯酚為原料合成水楊酸(鄰羥基苯甲酸)的路線_______。(可使用本題中出現(xiàn)的有機試劑，無機試劑任選)11

惠州市2024屆高三第一次調研考試試題化學1.本卷共20個題目，卷面分100分?？荚嚂r間75分鐘。2.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56Cu-64一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。第1—10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1.惠州的特色產業(yè)發(fā)展離不開化學。下列過程中不涉及化學變化的是ABCD石化園區(qū)生產新型復合材料大亞灣核電站利用核反應發(fā)電鋰離子電池工作電解生產微孔銅箔A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋰離子電池工作則內部發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，A項涉及化學變化；B．電解生產微孔銅箔工程中使得部分單質銅發(fā)生氧化反應溶解到電解質溶液中，B項涉及化學變化；C．石化園區(qū)生產新型復合材料會發(fā)生聚合反應等，有新物質的生成，C項涉及化學變化；D．核反應利用原子核裂變所釋放出的熱能進行發(fā)電，不是分子層次的變化，不屬于化學變化，D項不涉及化學變化。答案選D。2.下列物質的化學用語正確的是A.H2O2的電子式：B.CO2的結構式：135ClC.中子數(shù)為18的Cl原子：18D.基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2分子由H、O原子通過共價鍵構成，其結構式為H-O-O-H，電子式為，A不正確；B．CO2的電子式為，則其結構式為，B正確；35Cl，C不正確；C．Cl為17號元素，質子數(shù)為17，則中子數(shù)為18的Cl原子可表示為17D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布式為2s22p2，則其最外層電子排布圖為，D不正確；故選B。3.化學讓生活更美好。下列事實與鹽類的水解無關的是A.用明礬凈水B.用熱的純堿溶液清洗油污C.用稀鹽酸清除鐵銹【答案】CD.配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸【解析】【詳解】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可用于凈水，與鹽類水解有關，故A不選；B．純堿水解使溶液呈堿性，加熱促進水解，堿性增強，有利于油脂發(fā)生水解，與鹽類水解有關，故B不選；C．鐵銹中氧化鐵與鹽酸反應生成可溶性氯化鐵，從而可用鹽酸清楚鐵銹，與鹽類水解無關，故C選；D．配制FeCl3溶液時加入少量鹽酸可抑制氯化鐵水解，防止其變質，與鹽類水解無關，故D不選；故選：C。4.檢驗黑木耳中鐵離子的步驟為：灼燒黑木耳→加酸溶解→過濾→取濾液檢驗，所選擇的裝置(夾持裝置已略去)或操作不正確的是2A.灼燒黑木耳B.加酸后攪拌溶解C.過濾得濾液D.檢驗鐵離子A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．在坩堝中灼燒黑木耳，故A正確；B．加酸后攪拌加快溶解，故B正確；C．過濾將不溶于水的物質除去，得濾液，故C正確；D．檢驗鐵離子時膠頭滴管不能插入試管內，故D錯誤；故選D。5.下列措施中，不能增大反應速率達到實驗目的的是A.鐵和稀鹽酸反應制氫氣時，用鐵粉代替鐵片B.常溫下用濃硫酸代替稀硫酸與鋁反應制氫氣C.乙酸和乙醇進行酯化反應時采取加熱措施D.H2O2分解制O2時加入少量MnO2【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．用鐵粉代替鐵片，可增大鐵和稀鹽酸的接觸面積，從而加快制氫氣的反應速率，A不符合題意；B．常溫下，鋁遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能制取氫氣，B符合題意；C．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應時，加熱可增大反應物的能量，增大反應物分子發(fā)生有效碰撞的次數(shù)，從而加快反應速率，C不符合題意；D．MnO2是H2O2分解制O2的催化劑，可加快反應速率，D不符合題意；故選B。36.反應NH4ClNaNO2NaClN22H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.0.1molN2中含有鍵數(shù)目為π0.2NAB.18gH2O中所含電子數(shù)目為10NAC.常溫時，pH8的NaNO2溶液中所含OH的數(shù)目為106NAD.上述反應中，每生成0.1molN2【答案】C轉移的電子數(shù)目為0.3NA【解析】【詳解】A．氮氣結構式為NN，1個氮氣分子中含1個目為0.2NA，故A正確；鍵和2個鍵，則0.1molN2中含有鍵數(shù)ππB．1個H2O中含10個電子，則18gH2O即1mol中所含電子數(shù)目為10N，故B正確；AC．溶液體積未知，不能確定OH的數(shù)目，故C錯誤；D．由上述反應可知每生成1mol氮氣轉移3mol電子，則生成0.1molN2轉移的電子數(shù)目為0.3NA，故D正確；故選：C。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使淀粉-KI溶液變藍的溶液：H、NH4S2、Br、CH3COOB.滴入酚酞呈紅色的溶液：Na、K、、ClC.滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2、NH4、Cl、SCNHCO3NO3D.滴入甲基橙呈紅色的溶液：K、Na、、【答案】B【解析】【詳解】A．使淀粉-KI溶液變藍的溶液有強氧化性，強還原性離子不能存在，故此溶液中S不能存在，2-A項不符合題意；B．滴入酚酞變紅的溶液顯堿性，Na+、K+、CH3COO、Cl在堿性環(huán)境下均能存在，B項符合題意；－－4

C．滴入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e，則能和Fe反應的離子則不能存在，而Fe和SCN能反應，故不能3+3+3+－共存，C項不符合題意；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則能和H反應的離子不能大量存在，而能反應，故兩HCO3和H++者不能共存，D項不符合題意；答案選B。8.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A.銅鋅合金(黃銅)不易被腐蝕B.銀質物品久置表面變黑C.附有銀制配件的鐵制品其接觸處易生銹D.鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹【答案】B【解析】【詳解】A．銅鋅合金中，金屬鋅為負極，金屬銅為正極，Cu被保護，不易被腐蝕，與電化學腐蝕有關，A不符合題意；B．銀質物品長期放置表面變黑是因為金屬銀和空氣中二氧化硫、硫化氫發(fā)生反應生成硫化銀的結果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，B符合題意；C．鐵制品附有銀制配件時，在接觸處形成原電池，其中鐵為負極，易生銹，和電化學腐蝕有關，C不符合題意；D．鐵、碳和電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e作負極失電子加速腐蝕，純鐵和電解質溶液發(fā)生化學腐蝕，所以生鐵比純鐵更容易生銹，與電化學腐蝕有關，D不符合題意；故選：B。9.化學創(chuàng)造美好生活。下列生產活動與對應化學原理有關聯(lián)的是選項生產活動化學原理A家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來消毒SO2SOBC實踐活動：紅酒中加入適量2具有漂白性自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件下可發(fā)生水解反應5D社區(qū)服務：用酒精對圖書館桌椅消毒乙醇具有還原性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．白醋清洗水壺中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸鈣，不涉及消毒原理，故A錯誤；B．紅酒中加入適量SO2，是利用其還原性，作抗氧化劑，與漂白性無關，故B錯誤；C．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉可用于制造肥皂，故C正確；D．酒精對圖書館桌椅消毒是因其能使蛋白質發(fā)生變性，與還原性無關，故D錯誤；故選：C。10.合成布洛芬的方法如圖所示(其他物質省略)。下列說法錯誤的是B.Y的分子式為C13H16O2A.X分子中所有原子可能共平面C.X、Y都能發(fā)生加成反應【答案】AD.布洛芬能與碳酸鈉溶液反應【解析】【詳解】A．X分子中存在飽和碳原子，飽和碳原子與其所連4個原子之間為四面體結構，所有原子不可能都共面，A錯誤；B．Y分子中含有13個C，16個H，2個O，故分子式為：C13H16O2，B正確；C．X、Y中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，X中碳碳三鍵、Y中碳碳雙鍵均能發(fā)生加成反應，C正確；D．布洛芬中含有羧基，能與碳酸鈉反應，D正確；故答案選A。11.X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖6所示。下列說法正確的是A.Y在元素周期表中位于p區(qū)B.第一電離能：ZPQXC.氧化物對應水化物的酸性：QPZD.電負性：QPZ【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知，X為+1價，原子半徑最大，故X為Na，Y為+2價，原子序數(shù)最小，Y為Be，Z為+4價，原子半徑大于Y，故Z為Si，W為+5價，原子半徑小于Y，W為N，P為+6價，則P為S，Q為+7價，則Q為Cl，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，Y為Be，故Y在元素周期表中位于s區(qū)，A錯誤；B．由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為Cl，為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能Cl＞S＞Si＞Na即Q>P>Z>X，B錯誤；C．由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si，其最高價氧化物對應水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高價氧化物對應水化物的酸性則無此規(guī)律，如H2SO4＞HClO，C錯誤；D．由分析可知，Z為Si、P為S、Q為Cl，為同周期元素，隨原子序數(shù)的增大電負性增強，電負性：Cl>S>Si，即QPZ，D正確；故選：D。12.可逆反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是7A.1molNO2與1molCO混合經充分反應放熱234kJB.若反應開始時加入催化劑,則使E1、E2都變大C.正反應的活化能是134kJ/molD.該反應的反應熱⊿H=E2–E1【答案】C【解析】【詳解】A、此反應是可逆反應，不能完全進行到底，因此1molNO2與1molCO混合充分反應放出的熱量小于234kJ，故A錯誤；B、使用催化劑，降低活化能，E1和E2都降低，故B錯誤；C、根據(jù)圖象，正反應的活化能是134kJ·mol－1，故C正確；D、反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應是放熱反應，△H<0，因此△H=E1－E2，故D錯誤；答案選C。MnO13.2催化除去HCHO的機理如圖所示，下列說法不正確的是A.反應①～④均是氧化還原反應C.HCHO中碳原子采取sp雜化B.反應②中碳氧雙鍵未斷裂D.上述機理總反應為2HCHOO22CO2H2OMnO【答案】A【解析】8【詳解】A．反應④為HCO3H=CO2H2O，該反應沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；B．由圖可知，反應②為OHHCHOH2OCHO，該過程中碳氧雙鍵沒有斷裂，故B正確；C．HCHO中碳原子價層電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，故C正確；D．由圖可知，該反應的機理是在MnO2作催化劑的條件下，O2和HCHO反應生成CO2和H2O，則總反MnO2CO2+H2O，故D正確；應為HCHO+O2答案選A。14.部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A.a的濃溶液與b可生成SO2B.SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色C.c在空氣中燃燒生成SO2【答案】BD.d既可被氧化，也可被還原【解析】【分析】由圖象可知，a為硫酸，b為硫化氫，c為硫單質，d為亞硫酸根，據(jù)此分析解題。【詳解】A．濃硫酸有強氧化性，可與H2S反應生成中間價態(tài)的S或SO2，A正確；B．SO2通入紫色石蕊試液中，能變紅，但不能褪色，B錯誤；C．S在D．SO空氣中燃燒只能生成SO2，C正確；中S為+4價，既可被氧化，也可被還原，D正確；23故選：B。15.NH3H2O是一種弱堿，可與鹽酸反應生成NH4Cl。下列敘述正確的是9A.常溫時，0.1mol/LNH4Cl水溶液的pH1B.0.1mol/LNH4Cl水溶液加水稀釋，pH升高cHC.0.1mol/LNH4Cl水溶液中：cClcNHcNH3H2O4D.NH4Cl水溶液中：cOHcClcNH4cNH3H2O【答案】B【解析】【詳解】A．NH4Cl是強酸弱堿鹽，微弱水解，0.1mol/LNH4Cl水溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，pH>1，故A錯誤；B．NH4Cl水溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，pH升高，故B正確；C．NH4Cl水溶液中Cl不水解，NH4微弱水解，水解生成NH3H2O和H，另外水電離出H，溶液cClcH，故C錯誤；4cNH3H2OcNH中粒子濃度：D．根據(jù)物料守恒cClcNHcNH3H2O4，故D錯誤；故選：B。16.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是（）A.放電時，ClO4B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C.放電時，正極反應為：3CO2＋4eD.充電時，正極反應為：Na＋e=Na－－向負極移動－=2CO32－＋C＋10【答案】D【解析】【分析】原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.放電時是原電池，陰離子ClO4B.電池的總反應為3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充電時釋放CO2，放電時吸收CO2，B正確；C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e＝2CO32－+C，C正確；D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為＝3CO2，D錯誤。答案選D。－向負極移動，A正確；?2CO32－+C－4e?【點睛】本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與放電關系的理解。本題很好的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。二、非選擇題：共56分。17.某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應實驗時，發(fā)現(xiàn)有如下的反應現(xiàn)象：序操作現(xiàn)象號①加熱銅絲表面變黑有大量氣泡產生，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色。②③④繼續(xù)加熱試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻澹芤侯伾優(yōu)闇\藍色，試再加熱管底部灰白色沉淀增多冷卻，將灰白色固體倒入水中形成藍色溶液11【查閱資料】聚氯乙烯受熱分解產生氯化氫，CuCl42CuHO24呈藍色，兩者混合則2呈黃色，CuS、Cu2S都為黑色，其中CuO溶于鹽酸；CuS、Cu2S不溶于稀鹽酸，成綠色，銅的化合物中CuO、但溶于濃鹽酸。（1）銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為_______。（2）試管中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的_______性，浸NaOH溶液的棉團作用是_______。（3）甲組同學對實驗中形成的墨綠色溶液進行探究，特進行下列實驗：操作現(xiàn)象Ⅰ直接取其銅絲(表面有聚氯乙烯薄膜)做實驗溶液變成墨綠色組Ⅱ實驗前，先將銅絲進行灼燒處理溶液變藍組請解釋形成墨綠色的原因：_______。（4）乙組同學對白霧的成分經檢驗為H2SO4，請設計實驗證明該白霧為硫酸：_______。（5）丙組同學進一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進行成分探究：滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍，則說明黑色沉淀中不含有_______。滴加適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，生成呈略黃色的CuCln2n(n14)。寫出CuS與濃鹽酸反應的離子方程式：_______。（6）某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CuSO45H2O，消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到500kg產品，產率為_______(結果保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O12（2）①.漂白②.吸收SO2，防止污染空氣（3）聚氯乙烯受熱分解產生氯化氫，氯化氫電離出的氯離子與銅離子形成CuCl42(黃色)，2呈藍色，兩者混合則成墨綠色CuHO42（4）將白霧通入水中，取其部分，加入紫色石蕊試液變紅；然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則說明白霧為硫酸2nnClCuClnn14H2S②.CuS2H（5）①.CuO（6）66.67%【解析】【分析】銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，用品紅溶液驗證其漂白性，用NaOH溶液吸收有毒的二氧化硫，可抽動的銅絲能控制反應進程。【小問1詳解】銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O?！拘?詳解】品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性；SO2是酸性氧化物，能與堿液反應，則NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣；【小問3詳解】形成墨綠色的原因：聚四氯乙烯受熱分解產生氯化氫，溶于水產生的氯離子與銅離子形成[CuCl4](黃色)，2-[Cu(H2O)4]【小問4詳解】2+呈藍色，兩者混合則成墨綠色；將白霧通入水中，取其部分，加入紫色石蕊試液變紅；然后再加入鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀生成，則說明白霧為硫酸；【小問5詳解】2+滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍即無Cu存在，則說明黑色沉淀中不含有CuO；已知CuS為黑色，能溶于濃鹽酸，則適量濃鹽酸與CuS反應生成黃色[CuCln]2-n(n=1～4)，反應的離子方程式：CuS+2H【小問6詳解】+nCl=[CuCln](n=1~4)+H2S↑。-2-n+1324080%250kg500kg100%理論產量為750kg，故產率為750kg66.67%。6418.工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO47H2O)和膽礬(CuSO45H2O)。相關流程如下圖。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細菌)在pH1.0～6.0范圍內可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3Cu2Fe2開始沉淀時的pH1.52.84.26.76.38.3完全沉淀時的pH（1）生物堆浸前，需先將礦石進行研磨，目的是_______。（2）生物堆浸過程的反應在T。f細菌的作用下進行，主要包括兩個階段，第一階段的反應為：T.f細菌CuFeS24HO2CuFe22S2H2O2Fe2繼續(xù)被氧化轉變成Fe3。第二階段反應為，反應的離子方程式為_______。（3）結合已知推斷：生物堆浸過程中，應控制溶液的pH在_______范圍內。（4）過程Ⅰ中，加入Na2S2O3固體還原堆浸液中的Fe3，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3原完全，可取少量溶液X，向其中加入_______試劑(填試劑的化學式)，觀察溶液顏色變化。是否被還HO2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是（5）過程Ⅱ中，用_______。2KMnO4（6）綠礬的純度可通過滴定法測定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點的判定方法是_______。至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的14體積為VmL。綠礬晶體質量分數(shù)的計算式為_______?！敬鸢浮浚?）增大反應物的接觸面積，加快生物堆浸的反應速率（2）4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2++3+（3）1.0到1.5（4）KSCN+2H2O+S（5）CuS+H2O2+2H=Cu+2+（6）①.當?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，溶液顏色變?yōu)闇\紅色，振蕩，半分鐘內不褪色②.139cV100m100%【解析】【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經過研磨后在微生物作用下進行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌(T.f細菌)在pH1.0~6.0范圍內可保持活性，并且Fe在pH為1.5時會發(fā)生沉淀，因此堆浸過程中保持pH在1.0～1.5，使CuFeS2與空氣發(fā)生氧化還原反應，生成銅鹽、鐵鹽、硫單質等，然后向堆浸液中加入還原劑將Fe還原，并將Cu轉化為CuS，然后過濾得到FeSO4溶液和CuS固體，3+3+2+再向CuS中加入氧化劑和稀硫酸，將CuS轉化為CuSO4，然后分別蒸發(fā)FeSO4溶液、CuSO4溶液得到綠礬、膽礬，以此解答?！拘?詳解】生物堆浸過程是固體與液體反應，將礦石進行研磨，可以增大反應物之間的接觸面積，使化學反應速率加快；【小問2詳解】生物堆浸過程第二階段的反應為Fe與O2之間發(fā)生氧化還原反應生成Fe，根據(jù)氧化還原反應化合價升2+3+降守恒、電荷守恒以及質量守恒可知，反應的離子方程式為4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O；2++3+【小問3詳解】由上述分析可知，生物堆浸過程中，應控制溶液的pH在1.0～1.5；【小問4詳解】判斷堆浸液中Fe是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入少量KSCN溶液，觀察溶液是否呈血3+紅色(或紅色)，若溶液呈血紅色(或紅色)，則說明Fe未被還原完全，若無明顯實驗現(xiàn)象，則說明Fe被3+3+還原完全；【小問5詳解】H2O2具有強氧化性，CuS具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應生成CuO、S、H2O，CuO再與稀硫酸15反應生成CuSO4、H2O，總反應離子方程式為CuS+H2O2+2H=Cu+2H2O+S；+2+【小問6詳解】用物質的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液顏色變?yōu)闇\紅色，振蕩，半分鐘內不褪色；FeSO4與酸性KMnO4溶液反應中，F(xiàn)e，KMnO4被還原為Mn，根據(jù)氧化還原反應化合價升降守恒可知，二者關系式為：2+5FeSO4～KMnO4，滴定過程中消耗n(KMnO4)=cmol/L×V×10cVmol，m(FeSO4?7H2O)=5×10cVmol×278g/mol=1.39cVg，綠礬晶體質量分數(shù)為溶液滴定，滴定終點的判定方法是當?shù)渭幼詈蟀氲胃咤i酸鉀溶液時，2+被氧化為Fe3+-3L=10cVmol，則n(FeSO4)=n(FeSO4?7H2O)-3=5×10-3-3m(FeSO47H2O)=1.39cV139cV100%mgm×100%=100m。19.為了實現(xiàn)碳達峰和碳中和目標，二氧化碳的高效利用成為研究的熱點。CH4和CO2催化重整既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道。該重整體系涉及以下反應：(a)CH4gCO2g??????2COg2H2gHΔH1(b)CH4g3CO2g4COg2H2OgΔH2(c)COgH2Og??????CO2gH2gCOg3H2g(d)CH4gH2OgΔH3（1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的H_______。(寫出一個代數(shù)式即可)（2）在密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖1所示。CH4gCO2g??????2COg2H2g，①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A．容器內混合氣體的壓強保持不變B．容器中混合氣體的密度保持不變16C．VCOVCH4D．同時斷裂1molCH鍵和2molHH鍵2(填“>”“＜”或“=”)，X和Y點正反應速率大小是：vX正_______1②結合圖1分析壓強P_______P2vY(填“>”“＜”或“=”)。正③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)KpX點對應溫度下的Kp_______(用含P2的代數(shù)式表示)。，則（3）通過大量的研究Pt12Ni、Sn12Ni、Cu12Ni三種雙金屬合金團簇可用于催化甲烷干法重整(DRM)反應，在催化劑表面涉及多個基元反應，其中一步為甲烷逐步脫氫，三種催化劑催化甲烷脫氫過程的能量變化如圖2所示：①甲烷脫氫過程中決速步為_______。(用反應方程式表示)②甲烷脫氫過程中催化劑活性最好的是_______。HH2H31【答案】（1）HH12H2或HHH233或或H1H2H32H4P2④.92（2）①.A②.＜③.＜①.CH3*H*CH2*2H*②.Pt12Ni（3）【解析】17【小問1詳解】HH2H31根據(jù)蓋斯定律，有HH12H2或HHH233或或H1H2H32H?！拘?詳解】①A．該反應氣體反應物系數(shù)之和小于氣體生成物系數(shù)之和且發(fā)生在恒容容器中，容器內混合氣體的壓強保持不變說明混合氣體組成不變，能說明反應到達平衡狀態(tài)；B．容器中混合氣體的質量和體積不變，故密度恒定不變，不能說明反應到達平衡狀態(tài)；C．根據(jù)化學計量數(shù)關系，反應過程中消耗（生成）CO2的速率始終等于消耗（生成）CH4的速率，即存在V(CO2)正(逆)=V(CH4)正(逆)，不能說明