湖北省鄂州市澤林中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

湖北省鄂州市澤林中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF42、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是3、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大4、下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是A．CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－15、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④6、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d7、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當(dāng)lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+8、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是A．B．C．D．9、下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥10、某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物的穩(wěn)定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率D．整個反應(yīng)的ΔH＝E1－E211、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極質(zhì)量減少32gC．在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA12、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，往該溶液中通入HCl，發(fā)生的變化是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．溶液由淺綠色變成黃色D．溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色13、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應(yīng)式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關(guān)說法不正確的是A．該電池的反應(yīng)式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化14、反應(yīng)mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反應(yīng)放熱D．P1＞P2，正反應(yīng)吸熱15、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%16、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇在空氣中燃燒C．鋁粉與鹽酸反應(yīng)D．氧化鈣溶解于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團的方法是_________，化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇，加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。18、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。20、稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。21、運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為________。II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________（填序號）A．S與H2發(fā)生化合反應(yīng)比C與H2化合更容易B．酸性:H2SO3>H2CO3C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為_________。②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________（填化學(xué)式）。（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。A、鈹原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B、氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；C、氮原子和氯原子的化合價分別是＋3價和—1價，最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D、S的化合價是＋4價，大于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不符合題意，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】2、D【題目詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。3、C【題目詳解】A.由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強減小，化學(xué)平衡逆向移動，則減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y>z，故A錯誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故選C。4、A【解題分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳氣體等，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol氫氣，不是燃燒熱，故C錯誤；D、生成的HCl不是氧化物，故D錯誤；故選A。5、C【分析】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；第二階段：陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為1mol，氯化鈉的物質(zhì)的量為3mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)銅離子完全析出時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗2mol氯離子，所以氯離子還剩余1mol，則此時發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；第二階段：陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，當(dāng)氯離子完全被電解后，發(fā)生的電池反應(yīng)式為③；第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，相當(dāng)于電解水，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；故答案選C?！绢}目點撥】本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解答本題的關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)。6、B【題目詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。7、D【解題分析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當(dāng)lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。8、C【解題分析】A.湯姆生最早提出了電子學(xué)說，故A錯誤；B.道爾頓最早提出了原子學(xué)說，故B錯誤；C.盧瑟福最早提出了原子核，故C正確；D.玻爾最早提出了原子的行星模型，故D錯誤；故選C。9、B【分析】鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇；若鹵代烴能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，要求與鹵原子相連碳的鄰位碳有氫原子存在，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】①與氯原子相連接的碳原子的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合題意；②含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故②符合題意；③只有一個碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合題意；④含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故④符合題意；⑤與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑤不符合題意；⑥含有溴原子，并且與溴原子相連接的碳原子的鄰位碳原子含有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，故⑥符合題意；綜上②④⑥符合題意，答案選B?！绢}目點撥】解題時注意不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類：一是只有一個碳原子的鹵代烴，如CH3F；二是連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的鹵代烴，如(CH3)3CCH2Br。10、B【分析】A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱；B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量與焓變、物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系可得結(jié)論?！绢}目詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種化合物的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，只提高反應(yīng)速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．整個反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。11、A【解題分析】A、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；B、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、標況下四氯化碳為液態(tài)。【題目詳解】A項、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個氫原子，故A正確；B項、電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故B錯誤；C項、在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于1NA，故C錯誤；D項、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的共價鍵個數(shù)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12、D【解題分析】A.加入HCl，氫離子濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率瞬間不變后增大，故A錯誤；B.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Fe2+)增大，但并未生成Fe3+，故C錯誤；D.加入HCl，氫離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Fe2+)增大，溶液顏色加深，故D正確；本題答案為D?！绢}目點撥】其他條件不變時，增大生成物濃度，平衡逆向移動，減小生成物濃度，平衡正向移動。13、C【題目詳解】A、根據(jù)題意所知道的正極和負極反應(yīng)，得出電池的總反應(yīng)為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質(zhì)中，存在電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化等，故D正確；答案選C。14、C【分析】根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大?！绢}目詳解】相同溫度T2下，根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2，壓強越大，生成物Z的物質(zhì)的量越大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)前后混合氣體的計量數(shù)增大，所以m+n＞p，相同壓強P1下，根據(jù)溫度對Z濃度的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2，升高溫度，Z的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上，則A.T1＞T2，P1>P2，選項A錯誤；B.T1＞T2，m+n＞p，選項B錯誤；C.m+n＞p，正反應(yīng)放熱，選項C正確；D.P1＞P2，正反應(yīng)放熱，選項D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】本題考查了溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強與生成物Z物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等。15、D【解題分析】C2H4O可以表示為C2H2·H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為=9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分數(shù)1-9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分數(shù)為91%×=84%，故選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式將物質(zhì)轉(zhuǎn)化為最簡式為CH與水的混合物。難點是C2H4O可以表示為C2H2·H2O。16、A【解題分析】A.碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B.乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C.鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤;D.氧化鈣溶于水，與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯誤。故選A。【題目點撥】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。如果反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸收或釋放。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可知D為CH3COOH，制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式是，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，官能團為羥基；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；(5)檢驗C中官能團醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有醛基，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，則加入三種藥品的先后順序為③①②。18、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。19、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解題分析】(1).在測定中和熱的實驗中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)?！绢}目點撥】本題考查中和熱的測定，明確中和熱測定的實驗原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大，最后一問是易錯點，要注意反應(yīng)放出的熱量和中和熱的區(qū)別。20、BBAA【題目詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)