2024屆天成大聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆天成大聯(lián)考高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)C．降溫，υ(正)、υ(逆)都減小，且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)D．加入氬氣，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)2、在一定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%C．初始?jí)簭?qiáng)和平衡時(shí)壓強(qiáng)比為4:5D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%3、一真空定容的密閉容器中盛有1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入0.5molPCl5，則平衡時(shí)，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是A．M＞NB．M=NC．M＜ND．無(wú)法比較4、關(guān)于0.01mol?L?1NaHCO3溶液,下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3?+H2O?H3O++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)+c(H+)═c(OH?)+c(HCO3?)+c(CO32?)C．微粒濃度關(guān)系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3?+c(CO32?)]D．微粒濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HCO3?)>c(H2CO3)>c(CO32?)5、下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是A．晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B．晶體有自范性但排列無(wú)序C．固體SiO2一定是晶體D．非晶體無(wú)自范性而且排列無(wú)序6、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說(shuō)法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，化學(xué)反應(yīng)速率不變7、在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。在容積固定且均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO(g)和2molH2(g)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)CH3OH(g)的濃度如下圖所示。下列說(shuō)法正確的A．該反應(yīng)的正反應(yīng)△H>0B．當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)C．三個(gè)容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D．反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)，b點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)8、以下反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水B．鐵片投入硫酸銅溶液中C．電解飽和食鹽水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反應(yīng)9、已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A．CO是還原劑 B．Fe2O3被還原C．屬于氧化還原反應(yīng) D．屬于置換反應(yīng)10、水玻璃的主要成分是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硅酸鈉D．氫氧化鈉11、下列關(guān)于藥物的敘述正確的是A．在飯前服用魚(yú)肝油，更有利于人體吸收藥物的有效成分B．可以用萃取等方法從中草藥中提取有效成分C．患有胃潰瘍的患者可用小蘇打治療胃酸過(guò)多D．服用鋁膜包裝的藥品對(duì)人體沒(méi)有任何危害12、下列有機(jī)物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是（）A． B．C． D．13、醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比與H2O互溶③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥14、周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是()A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū)15、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H216、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)17、下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的是A．CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B．CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C．甲苯在一定條件下生成一硝基甲苯的反應(yīng)D．新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)18、關(guān)于電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．正極產(chǎn)物為氯氣 B．陰極產(chǎn)物是氫氣C．此過(guò)程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉19、已知反應(yīng)：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol20、如圖表示在某溫度下經(jīng)時(shí)間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況.，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w21、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的鹽酸與的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后：22、對(duì)于反應(yīng)。改變下列條件能加快反應(yīng)速率的是①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的元素是____________(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號(hào));a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說(shuō)明F的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).24、（12分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為_(kāi)_____，反應(yīng)⑤的類型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)通過(guò)試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號(hào))。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說(shuō)明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無(wú)”)毒性。26、（10分）根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過(guò)Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。28、（14分）回答下列問(wèn)題：（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH=13，該溫度下水的Kw=__。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25.0kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-48.0kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__。（3）已知25℃時(shí)Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，為除去某食鹽溶液中的Mg2+，可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時(shí)，可確保Mg2+除盡，此時(shí)溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_mol/L。（4）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是__(用離子方程式表示)。（5）常溫下，取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5，寫出MOH的電離方程式：__。（6）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)①該溶液中c(H+)__c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)②作出上述判斷的依據(jù)是__(用文字解釋)。29、（10分）如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過(guò)量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計(jì)算a＝_________，此溫度時(shí)該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時(shí)，改變條件，使反應(yīng)再次達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】由反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0可知，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。【題目詳解】A項(xiàng)、加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，平衡不移動(dòng)，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)，故B正確；C項(xiàng)、正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小的倍數(shù)小于v（逆）減小的倍數(shù)，故C正確；D項(xiàng)、在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，以及平衡移動(dòng)與正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意壓強(qiáng)改變時(shí)，只有濃度改變，反應(yīng)速率和平衡才會(huì)改變。2、B【題目詳解】5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；B．A是固態(tài)，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為，故B符合題意；C．A是固態(tài)，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為，故C不符合題意；D．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；故答案為：B。3、A【解題分析】把加入0.5molPCl5所到達(dá)的平衡等效為先將容器體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)與開(kāi)始加入0.5molPCl5是完全相同的平衡狀態(tài)，然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來(lái)的體積，

增大壓強(qiáng)后平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以PCl5的分解率減小，PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)最大，即M＞N，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意掌握影響化學(xué)平衡的元素，正確運(yùn)用等效平衡是解本題的關(guān)鍵。4、C【解題分析】試題分析：A．溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯(cuò)誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正確；D．根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查碳酸鈉溶液中微粒濃度關(guān)系判斷5、D【題目詳解】A．晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．晶體有自范性，且其結(jié)構(gòu)排列有序，B錯(cuò)誤；C．SiO2其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，即SiO2也有非晶體，C錯(cuò)誤；D．非晶體無(wú)自范性，而且其結(jié)構(gòu)排列無(wú)序，D正確；故選D。6、C【解題分析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，C正確；D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；故選C。7、B【分析】由圖中信息可知，在相同的時(shí)間內(nèi)、不同的溫度下，起始量相同但是甲醇的體積分?jǐn)?shù)不同，體積分?jǐn)?shù)b＞a＞c。由于化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，所以a點(diǎn)一定沒(méi)有達(dá)到平衡，c點(diǎn)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)無(wú)法確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度升高后，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小?！绢}目詳解】A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B.到達(dá)平衡后再升高溫度，甲醇的濃度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小。因此，當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的是α(a)，即CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c，所以B正確；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，即KaKbKc，所以C錯(cuò)誤；D.圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)只能說(shuō)明5min時(shí)CH3OH(g)的濃度大小，但不能說(shuō)明其濃度保持改變，所以無(wú)法確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。綜上所述，本題答案為B。8、C【題目詳解】A.往氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，離子反應(yīng)為Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B.鐵片投入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，，故B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正確；D.醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學(xué)式，醋酸和大理石的反應(yīng)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，如D選項(xiàng)中醋酸和大理石在離子方程式中均寫化學(xué)式。9、D【題目詳解】高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，CO是還原劑被氧化，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑被還原，元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)不是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故選D。【點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑。10、C【解題分析】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸鈉，故C正確。故選C。11、B【解題分析】魚(yú)肝油飯后服用或與食物同時(shí)服用比飯前服用吸收率提高20～30%?；嘉笣冋叻肗aHCO3產(chǎn)生的CO2可能造成胃穿孔。12、D【題目詳解】A、CH3=CH-CHO，分子中沒(méi)有-OH或-COOH，不能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、CH3CH2COOH，分子中沒(méi)有醛基，不能被新制的Cu(OH)2氧化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分子中沒(méi)有醛基，不能夠被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CH2OH(CHOH)4CHO分子中含有羥基、羥基，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。【題目點(diǎn)撥】注意根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有-OH或-COOH；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物中應(yīng)含有C=C或-CHO等；能被新制的Cu(OH)2氧化的有機(jī)物應(yīng)含有-CHO。13、A【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱?！绢}目詳解】①中若CH3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)；②中CH3COOH以任意比與H2O互溶，體現(xiàn)的是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)必然的聯(lián)系；③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明CH3COOH溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)；④中發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，不能說(shuō)明其電離程度，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)；⑤中Fe無(wú)論是與鹽酸還是與CH3COOH溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)，放出H2的速率慢，說(shuō)明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在，說(shuō)明CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)；綜合以上分析可知：①③⑤⑥可以證明它是弱電解質(zhì)；正確選項(xiàng)A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14、A【題目詳解】A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯(cuò)誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯(cuò)誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區(qū)，第10列屬于Ⅷ族，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【分析】由平衡常數(shù)的表達(dá)式可得，該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O?！绢}目詳解】A.由題意知，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，A正確；B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大而不會(huì)減小，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，C錯(cuò)誤D.該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問(wèn)題一直是高考命題的熱點(diǎn)，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查已成為近年來(lái)高考命題的熱點(diǎn)之一，命題主要考查的內(nèi)容為求算化學(xué)平衡常數(shù)和影響因素。注意：①在化學(xué)平衡常數(shù)的公式中，反應(yīng)物或生成物有固體或純液體存在時(shí)，不代入公式中；②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)；③若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小時(shí)，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。16、A【分析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。17、D【解題分析】A.CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，有1、2加成和1、4加成，所以加成產(chǎn)物存在同分異構(gòu)體，故不選A；B.CH3CH2CHClCH3與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，能生成1-丁烯和2-丁烯兩種物質(zhì)，故不選B；C.甲苯的鄰、對(duì)位易發(fā)生硝化反應(yīng)，含有兩種一硝基甲苯，故不選C；D.新戊烷分子中，只有一種氫，所以一氯代物只有一種，故選D；本題答案為D。18、A【分析】電解飽和食鹽水：陽(yáng)極電極式：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；【題目詳解】A．電解是陰陽(yáng)極，不是正負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物是氫氣，故B項(xiàng)正確；C．電解過(guò)程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項(xiàng)正確；D．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉，故D項(xiàng)正確；故答案為A。19、B【題目詳解】A．只有③為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應(yīng)①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。20、A【解題分析】試題分析：根據(jù)圖像，參與反應(yīng)的x、y、z、w的物質(zhì)的量之比為4:2:1:1，且x、y為反應(yīng)物，z、w為生成物，故選A?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫的相關(guān)知識(shí)。21、B【題目詳解】A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的體積未知，無(wú)法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯(cuò)誤；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正確；C.111mL1.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol?L-1

HNO3溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；D，1.1mol/L的HCN溶液與1.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋海蔇錯(cuò)誤。故答案選：B。22、B【題目詳解】①升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；②恒容下通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，不符合題意；③增加CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；④減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，不符合題意；⑤加催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；⑥恒壓下通入惰性氣體相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，不符合題意；符合題意的是①③⑤，故選B。二、非選擇題(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！绢}目詳解】（1）表中所標(biāo)出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號(hào))，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl(填元素符號(hào))，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個(gè)電子，核外電子排布為2、8、4，有三個(gè)電子層，最外層是4個(gè)電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強(qiáng)于硫，能說(shuō)明Cl的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時(shí)有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！绢}目詳解】(1)通過(guò)試管乙中品紅溶液褪色，來(lái)說(shuō)明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時(shí)說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過(guò)向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項(xiàng)是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說(shuō)明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時(shí)具有毒性?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對(duì)于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。26、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，所以會(huì)看到變藍(lán)；答案為A。27、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見(jiàn)的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒(méi)有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。28、10-15FeO(s)+CO(g)=CO2(g)+Fe(s)△H=-218kJ/mol1.8×10-7Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+MOHM++OH-<電離程度小于水解程度【分析】(1)根據(jù)溶液的pH及水的離子積常數(shù)表達(dá)式分析計(jì)算；(2)根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式書(shū)寫規(guī)律分析解答；(3)根據(jù)沉淀溶解平衡原理及溶度積常數(shù)計(jì)算解答；(4)根據(jù)明礬凈水的原理分析解答；(5)根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷酸與堿的強(qiáng)弱，進(jìn)而書(shū)寫電離方程式；(6)根據(jù)鹽溶液中離子濃度的大小分析水解與電離程度大小，判斷溶液的酸堿性?！绢}目詳