湖北省鋼城四中2024屆化學高二上期中聯(lián)考試題含解析

湖北省鋼城四中2024屆化學高二上期中聯(lián)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能說明醋酸是弱電解質的事實是A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-12、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，下列說法正確的是A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：>CH3COO－C．所含離子總數(shù)相等 D．加水稀釋，pH均增大3、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO34、在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)5、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的A．NaOH固體B．K2SO4固體C．CuSO4固體D．CH3COONa固體6、下列能說明鋅比銅活潑的裝置是()A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③7、從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是選項實驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短當其他條件不變時，增大反應物的濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形態(tài)相同的鋅粒反應二者產生氫氣的量相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應I2（g）+H2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變A．A B．B C．C D．D8、已知298K下反應2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋2171kJ/mol，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)，則下列說法正確的是A．由題給ΔH值可知，該反應是一個放熱反應 B．ΔS>0表明該反應是一個熵增加的反應C．該反應在室溫下可能自發(fā) D．不能確定該反應能否自發(fā)進行9、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應10、一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是()A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒壓，充入He11、3NO2+H2O=2HNO3+NO中，關于NO2的說法正確的是()A．NO2是氧化劑B．NO2是還原劑C．NO2既是氧化劑又是還原劑D．NO2既不是氧化劑也不是還原劑12、分別將下列溶液加熱蒸干，仍能得到原物質的是A．FeCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Al2(SO4)3 D．Mg(NO3)213、下列描述中正確的是A．CS2為空間構型為V形的極性分子B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D．HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化14、光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料，用于制造光導纖維的物質是（）A．二氧化硅 B．金剛石 C．大理石 D．石墨15、下列不屬于氧化還原反應的是A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O16、下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。18、在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。19、中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管②往滴定管內注入標準溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b、酚酞)（4）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。（5）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)（6）請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝________________。（精確到小數(shù)點后四位）滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1026.10第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12（7）滴定終點的判定依據(jù)是_____________________________________________。20、中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________21、浙江海洋經濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經濟將成為浙江經濟轉型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題：（1）被稱作海洋元素的是_________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，請寫出化學方程式_______________________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Brˉ，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅰ的離子方程式：_____________________，步驟Ⅱ的化學方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，與電解質的強弱無關，故A不符合題意；B．醋酸溶液和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質，故B不符合題意；C．無論醋酸是強電解質還是弱電解質，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，所以不能說明醋酸是弱電解質，故C不符合題意；D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol，說明醋酸只有部分發(fā)生電離，在其溶液中存在電離平衡，所以能說明醋酸是弱電解質，故D符合題意。故選D?！军c晴】電解質的強弱與其電離程度有關，只有部分電離的電解質是弱電解質。設計實驗時要注意等物質的量濃度和等pH的兩種酸(或堿)的性質差異，常用的實驗方法有：（1）從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH＞7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強酸。（2）從是否完全電離的角度分析，配制一定物質的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測其pH，若pH＞1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強酸。2、B【分析】酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，pH相同時NaHCO3的濃度小于CH3COONa，由于水解程度較小，則c（CH3COO-）>c（），據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，故A錯誤；B.酸性越強，酸根離子的水解程度越小，酸性H2CO3<CH3COOH，則水解程度>CH3COO－，故B正確；C.pH相等的CH3COONa和NaHCO3兩種溶液，水解程度NaHCO3>CH3COONa，則c(NaHCO3)<c(CH3COONa)，即鈉離子不相等，根據(jù)電荷守恒可知，陰離子數(shù)也不相等，則所含離子總數(shù)不相等，故C錯誤；D.加水稀釋，促進水解，則CH3COONa和NaHCO3兩種溶液的氫氧根離子個數(shù)增多，但水量不斷增大，最終會使其pH均減小，故D錯誤；答案選B。3、C【題目詳解】A.水的電離是吸熱反應，加熱至100℃，促進水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項錯誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當于一元強酸，所以NaHSO4溶于水導致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項錯誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應生成弱電解質氫氧化銅，消耗OH-，促進反應向右移動，C選項正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進水電離，D選項錯誤；答案為C。4、C【題目詳解】A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應物的轉化率不變，A錯誤；B．一定溫度下給定的化學方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫方式有關，B錯誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應為氣體體積縮小的反應，所以反應達到平衡后充入CO，相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉化率提高，平衡后其體積分數(shù)降低，C正確；D．速率關系未說明正、逆，不能判斷是否已達平衡；因該反應氣體質量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個變量，當不變時說明反應達平衡，D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】A.NaOH與酸中和，引起H+的物質的量的減小，濃度減小，反應速率減慢，但氫氣的總量也在減少，故A錯誤；B.加入K2SO4，氫離子物質的量不變，氫離子濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C.硫酸銅與鐵反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故C錯誤；D.加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，反應速率減慢，但H+離子的總的物質的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故D正確。故選D。6、D【題目詳解】①.鋅銅原電池中鋅做負極，說明鋅比銅活潑，故①正確；②.鋅能夠與硫酸反應生成氫氣，銅不能，說明鋅比銅活潑，故②正確；③.電解過程中，銅離子首先得電子生成銅，說明銅離子的氧化鋅比鋅離子的強，即鋅比銅還原性強，間接說明鋅比銅活潑，故③正確；④.電解池中，陽極上金屬發(fā)生氧化反應，與金屬活潑性無關，故④錯誤；故選：D。7、A【解題分析】A．反應物濃度增大，反應速率加快；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大，兩酸等體積時，弱酸產生氫氣多，但是兩酸的體積關系不確定；D．容積縮小一倍，壓強增大?！绢}目詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需要的時間越短，是因反應物濃度增大，反應速率加快，選項A正確；B．催化劑參與反應，改變反應的途徑，但反應前后其質量和化學性質不變，選項B錯誤；C．金屬與酸反應時，若氫離子濃度相同，則弱酸的濃度較大。若兩酸體積相等時，弱酸與鋅反應產生的氫氣多，由于兩種酸的體積不明確，故兩種酸產物的氫氣不一定相同，選項C錯誤；D．容積縮小一倍，壓強增大，所以正逆反應速率均增大，選項D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查化學反應速率，明確影響反應速率的因素正確評價實驗中的結論是解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。8、B【題目詳解】A．該反應ΔH>0，則該反應為吸熱反應，故A項說法錯誤；B．由方程式可知，反應過程中，體系混亂度增大，熵增大，ΔS＝＋635.5J/(mol·K)>0，說明該反應是一個熵增加的反應，故B項說法正確；C．該反應ΔH>0，ΔS>0，由復合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行可知，該反應在室溫下不能自發(fā)，故C項說法錯誤；D．根據(jù)復合熵判斷依據(jù)ΔG=ΔH－TΔS<0時，反應能夠自發(fā)進行，可判斷該反應在高溫下能夠自發(fā)進行，故D項說法錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。9、D【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量表示為吸熱反應。【題目詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。10、C【題目詳解】A．氣體的物質的量不變，縮小體積，氣體的物質的量濃度增大，化學反應速率增大，A選項不滿足題意；B．容積不變，充入N2，使反應物N2的物質的量濃度增大，濃度越大，化學反應速率越大，B選項不滿足題意；C．容積不變，充入He，反應容器內壓強增大，但N2、O2、NO的物質的量濃度并沒有變化，因此不改變化學反應速率，C選項正確；D．壓強不變，充入He，反應容器的體積必然增大，N2、O2、NO的物質的量濃度減小，化學反應速率減小，D選項不滿足題意；答案選C。11、C【題目詳解】反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氮元素的化合價由NO2中的+4價變?yōu)镠NO3中的+5價和NO中的+2價，氮元素的化合價既升高又降低，NO2既做氧化劑又做還原劑，答案選C。12、C【分析】A、加熱促進氯化氫揮發(fā)，從而促進氯化鐵水解，最后得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；B、碳酸氫鈣加熱分解生成碳酸鈣；C、鋁離子水解，但硫酸不揮發(fā)，最后仍得到Al2(SO4)3；D、Mg(NO3)2受熱分解?！绢}目詳解】A、氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，故A錯誤；B、加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故B錯誤；C、Al2(SO4)3是強酸弱堿鹽，鋁離子水解，但是水解產物中硫酸不易揮發(fā)，故最后仍得到Al2(SO4)3，故C正確；D、Mg(NO3)2受熱分解生成氧化鎂、二氧化氮和氧氣，故D錯誤。故選C。13、B【題目詳解】A．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，為直線形的非極性分子，則CS2的結構為S=C=S，為直線形的非極性分子，故A錯誤；B．雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。14、A【題目詳解】制造光導纖維的主要原料是二氧化硅，故選A。15、B【解題分析】反應前后元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，所以A、S和O兩元素反應前后化合價都變化了，故是氧化還原反應，即A錯誤；B、該反應是酸堿中和反應，所有元素的化合價都沒有變化，故不屬于氧化還原反應，則B正確；C、該反應中Mg元素化合價升高，C元素化合價降低，故屬于氧化還原反應，則C錯誤；D、該反應是有單質生成的分解反應，N和O元素的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，則D錯誤。本題正確答案為B。16、D【題目詳解】A．氧氣是單質，不是化合物，故A不選；B．CaO中只含離子鍵，故B不選；C．CH4中只含C﹣H共價鍵，故C不選；D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價鍵（或離子鍵、共價鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，應為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對應的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強堿溶液反應的實質為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，應分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應為分解反應，反應的化學方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點撥】本題考查元素的位置結構與性質的相互關系及其應用，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵。本題的易錯點為(5)，注意從歧化反應的角度分析解答。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質量為54，A的相對分子質量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【題目點撥】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。19、③①②④丙b錐形瓶內溶液顏色的變化D0.1044mol/L滴入最后一滴鹽酸時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復到原來的顏色【解題分析】（1）中和滴定的操作步驟為：③檢查滴定管是否漏水，①用標準溶液潤洗滴定管，②往滴定管內注入標準溶液，④滴定，所以正確的滴定順序為：③①②④，故答案為：③①②④；（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液，故答案為：丙；（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選b，故答案為：b；（4）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；（5）A項、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，溶液被稀釋，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B項、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C項、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D項、取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，測定c（待測）偏低，故D正確。故選D，故答案為：D；（6）三次滴定消耗鹽酸的體積分別為26.10mL，26.08mL，26.12mL，三組數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，由化學方程式可得：0.02610L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），則c（NaOH）==0.1044mol/L,故答案為：0.1044mol/L；（7）滴定終點的判定依據(jù)是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色，故答案為：溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不褪色?！绢}目點撥】本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、滴定終點的判斷，數(shù)據(jù)處理等即可解答。20、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；（3）氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【題目詳解】（1）根據(jù)儀器A的構造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采