安徽省淮北師大附中2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題含解析

安徽省淮北師大附中2024屆化學高二上期中復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把pH=3的H2SO4和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，則H2SO4和NaOH溶液的體積比是(

)A．1：1B．1：10C．1：2D．1：202、下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B．可由乙烯通過加成反應制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．通過取代反應可制取乙酸乙酯3、2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。如圖表示則丙烯(CH3-CH=CH2)和丁烯(CH3-CH2-CH=CH2)發(fā)生烯烴復分解反應可生成新的烯烴種類數(shù)為()A．3 B．4 C．5 D．64、在Fe3O4中，鐵元素的化合價是A．+2B．+3C．+8/3D．+2、+35、Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g)ΔH1，其反應機理如下：若反應Ⅱ的晗變?yōu)棣2，反應Ⅰ、Ⅱ的化學計量數(shù)均為最簡整數(shù)比，則反應Ⅰ的晗變ΔH為()A．ΔH1+ΔH2 B．ΔH1-ΔH2 C．2ΔH1-ΔH2 D．ΔH1-2ΔH26、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學方程式中，反應熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝akJ·mol－1B．Na＋(g)＋1/2Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝bkJ·mol－1C．NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝dkJ·mol－17、下列說法不正確的是()A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O分子間存在氫鍵C．甲烷可與水形成氫鍵D．白酒中，乙醇分子和水分子間存在范德華力和氫鍵8、羊毛的主要成分是（）A．蛋白質(zhì) B．脂肪 C．纖維素 D．糖類9、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH210、下列關(guān)于有機化合物的敘述不正確的是A．丙烷跟甲烷一樣能與氯氣發(fā)生取代反應B．1mol乙酸與1mol乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，可生成1mol乙酸乙酯C．CH2Cl2只有一種空間結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而不是平面正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NAB．1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2NAC．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NAD．0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目為0.3NA12、中和反應反應熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH13、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol14、下列有機化合物的分類不正確的是A

B

C

D

苯的同系物

芳香化合物

烯烴

醇

A．A B．B C．C D．D15、某體積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL,其中NH3的體積是0.1VL。下列說法正確的是A．原混合氣體的體積為1.2VLB．反應達平衡時N2消耗掉0.2VLC．原混合氣體的體積為1.1VLD．反應達平衡時H2消耗掉0.5VL16、如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是A．Cu極附近OH-濃度增大B．Cu極為原電池負極C．電子流向是由C極流向Pt極D．當C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有1molO2生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。19、某學生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。20、實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應中可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度／g·cm-30.792.20.71沸點／℃78.513234.6熔點／℃一l309-1l6回答下列問題：（1）在此實驗中，反應方程式為：_________；________。（2）要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正確選項前的字母)a．引發(fā)反應b．加快反應速度c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（3）在裝置C中應加入_______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去；(填正確選項前的字母)a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇（5）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____________；（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_____________________。21、已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：（1）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】在室溫下，pH=3的H2SO4的c(H+)=1.0×10-3mol/L，pH=10的NaOH的c(OH-)=1.0×10-4mol/L?！绢}目詳解】若混合后溶液pH=7，即中性溶液，則n(H+)=n(OH-)，10-3V1=10-4V2，故H2SO4和NaOH溶液的體積比V1:V2是1:10。答案為B。2、C【解題分析】A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應，故D正確．故選C．3、B【解題分析】根據(jù)烯烴復分解反應的機理可得丙烯（CH3-CH=CH2）和丁烯（CH3-CH2-CH=CH2）發(fā)生烯烴復分解反應可生成新的烯烴有CH3-CH=CH-CH3、CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH2-CH3四種，故答案選D。4、D【解題分析】Fe3O4可看成FeO?Fe2O3，氧元素化合價為-2價，F(xiàn)eO中鐵元素的化合價是+2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價是+3價，故在Fe3O4中，鐵元素的化合價是+2、+3，答案選D。5、B【分析】根據(jù)化學反應的焓變只與反應體系的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各反應物）有關(guān)系，而與反應途徑無關(guān)即蓋斯定律來解題即可。【題目詳解】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)ΔH1①反應Ⅱ為MnO2(s)+H2O2(aq)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(l)ΔH2②反應Ⅰ為Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s)ΔH①-②可得反應Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即選項B正確?！绢}目點撥】靈活運用蓋斯定律求反應熱化學方程式和反應熱。6、A【解題分析】1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學方程式為：Na+（g）+Cl-（g）═NaCl（s）；ΔH1＝akJ·mol－1，所以A正確。

故選A。7、C【解題分析】A.HCl、HBr、HI都是分子晶體，組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，因此HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；B.H2O由于O原子的電負性強，半徑小，所以分子之間存在氫鍵，熔化和汽化都需要克服分子間作用力，氫鍵的存在使得熔點和沸點升高，所以H2O的熔沸點高于H2S，故B正確；C.氫鍵是電負性較強的元素（通常N、O、F）和H之間的一種分子間作用力，由于甲烷分子中原子的電負性較弱，所以甲烷和水不能形成氫鍵，故C錯誤；D.乙醇分子和水分子間存在有氫鍵，也存在范德華力，故D正確；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】關(guān)于氫鍵，需要掌握以下幾點：

①氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看做是一種較強的分子間作用力。氫鍵比化學鍵弱，比分子間作用力強；

②分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔沸點升高，這是因為固體熔化或液體氣化時必須破壞分子間氫鍵，消耗更多的能量；

③分子間氫鍵對物質(zhì)的水溶性有影響，如氨氣極易溶于水，主要是氨分子與水分子形成分子間氫鍵；

④通常N、O、F這三種元素的氫化物已形成氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物有H2O、

HF、NH3、CH3OH等；

⑥氫鍵只影響分子晶體的物理性質(zhì)。8、A【題目詳解】像毛、發(fā)、皮膚、指甲、趾甲、肌肉、羊毛、蠶絲等主要成分均為蛋白質(zhì)；答案選A。9、D【解題分析】等物質(zhì)的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。10、B【解題分析】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似,具有相同的化學性質(zhì)；

B、酸和醇的酯化反應是可逆反應；

C、根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)類比二氯甲烷的結(jié)構(gòu)；

D、根據(jù)乙烷和乙烯是否和溴水反應判斷?！绢}目詳解】A、烷烴分子結(jié)構(gòu)相似，為同系物，具有相同的化學性質(zhì)，即丙烷也能發(fā)生取代反應，故A正確；

B、乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，所以1mol乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,不能生成1mol乙酸乙酯,故B錯誤；

C、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應，乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應，故D正確；綜上所述，本題選B。11、A【解題分析】A、100mL1mol?L－1的Na2CO3溶液中依據(jù)物料守恒，即碳元素守恒得到CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1NA，故A正確；B、醋酸是弱電解質(zhì)，1L1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2NA，故B錯誤；C、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故C錯誤；D、水溶液中鐵離子發(fā)生水解，0.1L3mol·L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于0.3NA，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應用，鹽類水解的判斷，選項C是解答的易錯點。12、C【題目詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強酸，NaOH是強堿，反應生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準；4.反應不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。13、C【題目詳解】前10s

A的平均反應速率為0.12mol/(L?s)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的反應速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C?！绢}目點撥】化學反應速率的計算除了依據(jù)定義直接計算以外，也可依據(jù)各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比來表示各物質(zhì)速率之間的關(guān)系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結(jié)論。14、A【題目詳解】試題分析：A、苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后生成的有機物稱為同系物，通式為CnH2n—6，不屬于苯的同系物，A錯誤；B、含有苯環(huán)的化合物是芳香族化合物，屬于芳香族化合物，B正確；C、含有碳碳雙鍵的烴是烯烴，屬于烯烴，C正確；D、羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇，屬于醇，D正確；答案選A。考點：考查有機物分類判斷15、C【解題分析】根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，根據(jù)反應利用三段式進行計算并解答。【題目詳解】設(shè)起始氮氣的體積為xL、氫氣為yL，則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（L）xy0轉(zhuǎn)化（L）0.05V0.15V0.1V平衡（L）x-0.05Vy-0.15V0.1V則有x-0.05V+y-0.15V+0.1V=V，所以x+y=1.1V。A.原混合氣體的體積為1.1VL，A錯誤；B.反應達平衡時N2消耗掉0.05VL，B錯誤；C.原混合氣體的體積為1.1VL，C正確；D.反應達平衡時H2消耗掉0.15VL，D錯誤。答案選C。16、A【題目詳解】根據(jù)裝置圖知，Zn、C和稀硫酸構(gòu)成原電池，其中Zn為負極，C為正極，左邊裝置為電解池，Cu為陰極，Pt為陽極；A.Cu為陰極，Cu極的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu極附近OH-濃度增大，A正確；B.Cu極為電解池的陰極，B錯誤；C.電子由Zn極流向Cu極，Pt極流向C極，C錯誤；D.C極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Pt極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，當C極上有4mol電子轉(zhuǎn)移時，Pt極生有2molCl2生成，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！绢}目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識。本題的突破點為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！绢}目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：19、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應用于氧化還原滴定?！绢}目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。20、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Brdcb溴的顏色完全褪去避免溴的大量揮發(fā)1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低,過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞【分析】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。（2）因為溫度經(jīng)過140℃會生成乙醚，所以要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右；（3）在裝置C中應加入堿性物質(zhì)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，但同時又不產(chǎn)生氣體；（4）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用堿溶液洗滌除去；（5）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溶液中產(chǎn)生明顯的顏色變化；（6）因為溴易揮發(fā)，所以反應過程中應用冷水冷卻裝置D；但1，2-二溴乙烷的凝固點（9℃）較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞,所以又不能過度冷卻?！绢}目詳解】（1）在此實驗中，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH