2024屆四川省威遠中學高二化學第一學期期中統考試題含解析

2024屆四川省威遠中學高二化學第一學期期中統考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質與其主要成分的化學式不相對應的是A．明礬一KA1(SO4)2·12H2OB．鋁熱劑一A1C．純堿一Na2CO3D．石英—SiO22、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm13、下列有關乙炔性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是A．能燃燒生成CO2和H2OB．能發(fā)生加成反應C．能與KMnO4發(fā)生氧化反應D．能與HCl反應生成氯乙烯4、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是()A．若t1＝15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t1時該反應達到平衡，A的轉化率為60%C．該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02molD．t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－15、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA(g)+B(g)2C(g)，反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（）A．該反應是吸熱反應 B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質在平衡體積中的百分含量6、在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K＝1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（

）A．CO、H2S的轉化率之比為1∶1B．達平衡后H2S的體積分數為4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動7、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B．若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數為50%C．若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器內的壓強保持不變，則新平衡下E的物質的量為amol8、等質量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H69、《科學美國人》評出的2016年十大創(chuàng)新技術之一是碳呼吸電池，原理如圖所示，則下列有關說法正確的是A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mol電子轉移時，有3.2g銅溶解B．該電池的負極反應為：2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol電子流過草酸鹽溶液D．正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1mol10、不能用金屬鍵理論解釋的是A．導電性 B．導熱性 C．延展性 D．銹蝕性11、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液的導電性12、不能使紅墨水褪色的物質是A．活性炭 B．過氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉13、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應D．X、Y、Z三種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是Z>Y>X14、下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面體形B．CO2和CS2都是直線形C．NCl3和BCl3都是三角錐形D．H2O和H2S都是V形15、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是白醋中滴入石蕊試液呈紅色

室溫時，醋酸溶液的pH約為3

醋酸恰好與10mL

NaOH溶液完全反應

醋酸溶液的導電性比強酸溶液的弱常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得．A． B． C． D．16、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）

Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應達到平衡標志的是A．反應容器中壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．Z的濃度不再改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當溶液中有大量H+存在時，則不可能有______________________存在。⑵當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有______________________存在。⑶當溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。19、甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質有_______、_______。(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。20、為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取wg固體樣品，配成250mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)滴定次數實驗數據1234待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00滴定管初讀數/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數/mL19.9520.2019.1520.20實驗中所記錄的數據如下表：（1）配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、藥匙和_________、____________。（2）操作I為________操作Ⅱ為____________（3）方案I中如何判斷加入的氯化鋇已經過量_____________，在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是________________。（4）根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為_________。（5）上述實驗中，由于操作錯誤所引起的誤差分析正確的是_________A．方案I中若沒有洗滌操作，實驗結果將偏小B．方案I中若沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大C．方案Ⅱ中，滴定管在滴定前無氣泡，滴定后出現氣泡，實驗結果偏小D．方案Ⅱ中，滴定終點時仰視讀數，實驗結果偏大21、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體中原子間通過______________________作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為______________________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為______________________，已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為__________________________g·cm–3。（只寫出計算式，阿伏加德羅常數為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)2?12H2O，故A正確；B．鋁熱劑為Al和過渡元素的氧化物所形成的混合物，不僅僅是Al，故B錯誤；C．碳酸鈉的俗名為純堿，其化學式為Na2CO3，故C正確；D．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為：SiO2，故D正確；故選B。2、D【解題分析】A、由甲酸和乙酸的電離常數可知，甲酸的酸性較強，所以pH均為3的兩溶液，物質的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項A錯誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項B錯誤；C、由甲酸和氨水的電離常數可知，甲酸的電離常數大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項C錯誤；D、$$$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答案選D。3、D【題目詳解】A．乙烯、乙烷、乙炔燃燒都生成CO2和H2O，故A不符合題意；B．乙烯、乙炔都能夠發(fā)生加成反應，如：都能夠使溴水褪色，故B不符合題意；C．乙烯、乙炔都被酸性的高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；D．乙烯能與HCl反應生成氯乙烷，乙炔能與HCl反應生成氯乙烯，乙烷能與HCl不反應，所以乙炔性質既不同于乙烯又不同于乙烷，故D符合題意；答案選D。4、B【題目詳解】A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15-0.06=0.09mol·L－1，t0～t1階段的平均反應速率為0.09/15=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為=0.09/0.15×100=60%，B正確；C.根據反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后，?c(A)=0.09mol·L－1,?c(B)=O.03mol·L－1,由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02×2=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，?c(A)=0.09mol·L－1，?n(A)=0.09×2mol=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ,即3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50a/3kJ·mol－1，D錯誤。正確選項B。5、D【題目詳解】A.由圖I，壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據“先拐先平數值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A錯誤；B.由圖I，溫度相同時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據“先拐先平數值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；C.溫度相同時，若P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量減少，所以混合氣體平均相對分子質量增大，則P3、P4兩條曲線位置應該互換，故C錯誤；D.溫度相同時，若P4＞P3，增大壓強，平衡正向移動，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。6、B【分析】A.利用三段法計算起始時H2S的物質的量，進一步計算轉化率；B.根據平衡時各物質的物質的量進行計算；C.升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行；D.根據Qc與K之間的關系進行判斷?！绢}目詳解】A.設起始時H2S的物質的量為xmol,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)；始(mol)10x00轉(mol)2222平(mol)8x-222平衡常數K==1，解得x=2.5mol，CO的轉化率=×100%=20%，H2S的轉化率=×100%=80%，轉化率不相等，A項錯誤；B.達平衡后H2S的體積分數=×100%=4%，B項正確；C.升高溫度，平衡向吸熱的方向移動；升高溫度，COS濃度減小，平衡逆向進行，說明正向為放熱反應，C項錯誤；D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，Qc==0.67<1說明平衡正向移動，D項錯誤；答案選B。【題目點撥】本題判斷平衡移動方向時可用濃度商與平衡常數進行比較，通過大小關系確定平衡移動的方向，并進一步確定正反應速率和逆反應速率的相對大小。對于可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q＝，稱為濃度商，且Q＜K反應向正反應方向進行，v正＞v逆Q＝K反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應向逆反應方向進行，v正＜v逆7、B【題目詳解】A.升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B.容器體積保持不變，x=1反應前后氣體的物質的量不變,若E的起始濃度改為2a

mol/L，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉化率不變，新平衡下E的體積分數與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；C.原平衡時E濃度為0.5amol/L，

故平衡時F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為

2amol/L，等效為在原平衡的基礎上增大2mol/LE的濃度，反應向正反應進行，F的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯誤；D.容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為

2a

mol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉化率相同，平衡時E的物質的量為原平衡的2倍，題目中為物質的量的濃度，不能確定物質的量，原平衡E的物質的量不一定是0.5amol，故D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】相同質量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質量的烴完全燃燒時，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項符合題意。9、B【分析】碳呼吸電池中，根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應物得電子生成草酸根：2CO2+2e-=，被還原，電池放電時，陽離子移向正極，據此解答?！绢}目詳解】A．電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應Cu2++2e-=Cu，當電路有0.1mole-轉移反應生成銅0.05mol，如果全部是銅放電，則溶解的銅的質量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，故A錯誤；B．Al為負極，發(fā)生氧化反應，發(fā)生電極反應為2Al-6e-+3=Al2(C2O4)3，故B正確；C．根據工作原理圖，金屬鋁是負極失電子生成草酸鋁，則每得到1mol草酸鋁，外電路中轉移3×2mol=6mol電子，而不是流過草酸鹽溶液，故C錯誤；D．未指明是標準狀況下的4.48L的CO2，無法確定CO2的物質的量為0.2mol，即生成的不一定是0.1mol，故D錯誤；故答案為B。10、D【題目詳解】金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的靜電作用，它決定了金屬晶體的一些性質，可以解釋金屬晶體的導電性、導熱性、延展性等金屬晶體的物理性質，但不能解釋其化學性質，例如銹蝕性。故選D。11、A【題目詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質，故A正確；B.強弱電解質和溶于水的電解質是否電離完全有關，與是否難易溶于水無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D.溶液的導電性與離子濃度及離子電荷數有關，與電解質的強弱無直接關系，故D錯誤；故選A。12、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質具有漂白性，只要判斷下列物質是否具有漂白性就可解答?！绢}目詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項不選；

B.過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以B選項不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以D選項不選。

故選C。13、B【解題分析】試題分析：根據元素在周期表中的相對位置可知，X應該是是第三周期元素。X原子最外層電子數比次外層電子數少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，D正確，答案選B?？键c：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。14、C【解題分析】NCl3是三角錐形分子，BCl3是平面三角形分子。15、D【解題分析】證明醋酸是弱電解質，即要證明它在水溶液中不能完全電離?！绢}目詳解】白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說明醋酸能電離出H+，但不能確定它是否為弱電解質；室溫時醋酸溶液的pH約為3，即c(H+)=0.001mol/L。醋酸未完全電離，為弱電解質；③按化學方程式，不論醋酸強或弱，等體積、等濃度的醋酸與NaOH溶液都能恰好完全反應，不能證明醋酸是弱電解質；溶液導電性強弱與離子濃度和離子電荷數有關。未知溶液濃度時比較導電性，不能比較電離程度大小。若醋酸為強酸，因稀釋過程中氫離子數目不變，的醋酸溶液稀釋1000倍時pH應為4?，F，則醋酸為弱酸。本題選D。16、D【解題分析】A、該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，反應容器中氣體的壓強也不再發(fā)生變化，說明反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，所以反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B、該反應是一個反應前后氣體的質量改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質量不再發(fā)生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C.該反應屬于氣體的質量和體積均發(fā)生變化的反應，混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應中Z是固體，濃度始終不變，不能判斷是否為平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與H+反應的離子不能大量存在；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+反應的離子不能大量存在；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在?！绢}目詳解】（1）當溶液中有大量H+存在時，SO32-、CO32-與H+反應生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當溶液中有Ba2+時，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當溶液含有Ag+離子時，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！绢}目點撥】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質子數為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。19、使反應物充分接觸，加快反應速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離【解題分析】根據流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應生成硫酸錳、苯甲醛，通過結晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據此分析解答。【題目詳解】(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應，接觸面積小，反應速率較慢，故反應時需進行攪拌，使反應物充分接觸，增大反應速率，故答案為：使反應物充分接觸，增大反應速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據上述分析，結合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離?！绢}目點撥】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學實驗的基本操作，明確圖示制備流程及化學實驗基本操作方法為解答關鍵。本題的易錯點為(4)，要注意一般而言，有機物間能夠相互溶解。20、電子天平（托盤天平也對）250mL的容量瓶過濾干燥（烘干）靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全加入最后一滴KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)樽仙?，并且在半分鐘內不褪?3a/w×100%ACD【解題分析】(1)根據溶液配制的實驗過程和操作步驟分析判斷所需要的儀器，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液需要250mL容量瓶，因為是精確稱量需要用電子天平；

(2)加入氯化鋇產生白色沉淀，因此操作I為過濾；沉淀洗滌后稱量前需要干燥，即操作Ⅱ為干燥（烘干）；(3)根據硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀判斷方案I中加入的氯化鋇已經過量，即；靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產生沉淀，即已沉淀完全；酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘內不褪?4)四次實驗消耗標準液體積分別是（mL）19.95、20.00、19.05、20.05，顯然第三次數據誤差較大，舍去，則其平均值是20.00mL，根據方程式可知25mL溶液中亞硫酸鈉的物質的量是2.5×0.020L×amol/L＝0.0500amol，以此計算亞硫酸鈉的純度；

(5)根據方案I和方案Ⅱ的實驗原理分析由于操作錯誤所引起的誤差?！绢}目詳解】(1)準確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶