安徽省黃山市黟縣中學2024屆高二化學第一學期期中檢測模擬試題含解析

安徽省黃山市黟縣中學2024屆高二化學第一學期期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于飽和食鹽水，說法正確的是（）A．再加食鹽不會發(fā)生溶解 B．再加食鹽不會發(fā)生結晶C．其中溶解速率等于結晶速率 D．加水稀釋不影響溶解平衡2、實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D．反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯3、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應的圖像為A． B．C． D．4、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點時，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點時，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a5、在CH3COOHH＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A．加入NaOH B．加入鹽酸C．加水 D．升高溫度6、為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是A．H2O的分解反應是放熱反應B．氫能源已被普遍使用C．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量D．氫氣是不可再生能源7、關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同C．MgO的熔點比MgCl2高，主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低8、2016年諾貝爾化學獎授予從事分子機器人研究的三位化學家。下列物質由分子構成的是A．食鹽B．鐵單質C．純凈水D．金剛石9、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關10、T℃時，在容積均為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應物的投入量3molA、2molB9molA、6molB2molC達到平衡的時間/min58A的濃度/mol·L-1c1c2C的體積分數(shù)%w1w3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是()A．達到平衡所需的時間：容器甲比乙短B．無論x的值是多少，均有3ρ1=ρ2C．若x<4，則c2>3c1D．若x=4，則w1>w311、反應X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q＞0)，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大12、合金在生產(chǎn)、生活及科研中具有廣泛的應用。下列不屬于合金的是A．流通硬幣B．青花瓷瓶C．司母戊鼎D．飛機外殼(硬鋁)A．A B．B C．C D．D13、我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）A．HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B．Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱不同C．該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟14、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示，以下正確的是（）A．T1>T2，正反應放熱B．Tl<T2，正反應吸熱C．P1>P2，a+b>c+dD．Pl＜P2，b=c+d15、下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的反應熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－116、在一定溫度下，改變反應物中n(SO2)，對反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應b?c點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應方向進行B．a(chǎn)?b?c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>KaC．上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高D．a(chǎn)?b?c三點中，a點時SO2的轉化率最高17、下列變化過程，屬于放熱反應的是①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應③兩份相同濃度的稀H2SO4混合④研磨固體氫氧化鈉⑤弱酸電離⑥H2在Cl2中燃燒A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥18、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，不正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑B．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋C．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===CuD．氫氧燃料電池的負極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－19、下列說法正確的是（）A．烯烴分子中所有的碳原子都在同一平面上B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴C．苯的同系物既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應D．芳香烴既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色20、下列關于物質的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過多B．嬰兒食品應添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們仍需合理用藥21、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標準比色卡比較D．在試管內放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標準比色卡比較22、在室溫下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸電離程度減小，應采取()A．加入少量CH3COONa固體 B．加入少量NaOH固體C．提高溫度 D．加入少量純醋酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：(1)該有機物的分子式為________。(2)該有機物可能的結構簡式有_________。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質為____________(填化學式)；生成該物質的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。（2）FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)26、（10分）實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化27、（12分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”，某小組設計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），探究反應物濃度對反應速率影響的實驗編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）28、（14分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無需進行分離提純，直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應的熱化學方程式是_____。②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是_____。(3)第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質是_____。29、（10分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】A．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，該平衡屬于動態(tài)平衡，溶解不會停止，故A錯誤；B．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，該平衡屬于動態(tài)平衡，結晶不會停止，故B錯誤；C．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，溶解平衡的本質是溶解速率等于結晶速率，故C正確；D．食鹽水達到飽和狀態(tài)說明溶解達到平衡，加水稀釋是溶液中離子濃度降低，平衡會向溶解方向移動，故D錯誤；故選C。2、D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【題目詳解】A項、若關閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫缓笳麴s分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮分析是解答關鍵。3、A【分析】由該反應2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應為放熱反應?！绢}目詳解】A、500℃時，反應先達到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動，C的百分含量增加；A正確；B、壓強增大，正、逆反應速率都增大，平衡正向移動，是因為正反應速率增大的幅度更大，B錯誤；C、有催化劑的反應先達到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動，故無論有沒有催化劑，平衡時C的百分含量相同，C錯誤；D、同一壓強下，100℃降到10℃，平衡正向移動，A的轉化率升高，D錯誤；故選A。4、C【解題分析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質電離平衡和酸堿對水的電離的影響。【題目詳解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點時，得到等物質的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤；C.c點時，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會抑制水的電離，故中性b處最強，D錯誤。答案為C。5、D【題目詳解】A選項，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A錯誤，不符合題意；B選項，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故B錯誤，不符合題意；C選項，加水，平衡逆向移動，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯誤，不符合題意；D選項，升高溫度，電離是吸熱反應，因此平衡正向移動，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】弱電解質電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。6、C【解題分析】本題是常識性知識的考查，考查反應熱與物質總能量的關系，可再生能源的概念?！绢}目詳解】A.氫氣燃燒生成水是放熱反應，則水的分解反應是吸熱反應，A錯誤；B.利用太陽能制取氫氣技術不成熟，制約氫氣大量生產(chǎn)，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；C.水分解是吸熱反應，?H=生成物總能量-反應物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量，C正確；D.不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯誤；答案為C。7、D【解題分析】A、離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負離子的半徑比決定，正負離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體中正負離子半徑比小于CsCl晶體中正負離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查離子晶體配位數(shù)的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對晶體性質的影響，MCO3熱分解溫度的規(guī)律等。8、C【解題分析】A.氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成的，故A錯誤；B.鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的，故B錯誤；C.水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故C正確；D.金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故D錯誤。故選C。9、C【解題分析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關鍵看分子中正負電荷中心是否重合，從整個分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項A錯誤；B、形成非極性分子的化學鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項B錯誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，所以是極性分子，選項C正確；D、由于鍵的極性與形成共價鍵的元素有關，分子極性與分子中正負電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關，所以鍵的極性與分子的極性無關，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。10、B【題目詳解】A.乙中反應物的起始濃度大，反應速率更快，到達平衡的時間更短，所以容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，故A錯誤；B.起始時乙中同種物質的投入量是甲的3倍，根據(jù)質量守恒定律可知，乙中氣體質量為甲中3倍，容器的容積相等，則一定存在3ρ1＝ρ2，故B正確；C.恒溫恒容下，乙等效為在甲中平衡基礎上壓強增大三倍，若x<4，則正反應為氣體體積減小的反應，平衡正向移動，乙中反應物轉化率高于A中反應物轉化率，所以3c1>c2，故C錯誤；D.若x=4，反應前后氣體的體積不變，開始只投入C與起始投料比n(A):n(B)=3:1為等效平衡，平衡時同種物質的百分含量相等，但甲中起始投料比為3:2，所以甲和丙不是等效平衡，甲和丙相比，甲相當于在平衡的基礎上增大B的物質的量，則B的體積分數(shù)增大，C的體積分數(shù)減小，即w3<w1，故D錯誤；答案選B。11、D【題目詳解】A．減小容器體積，反應前后氣體的計量數(shù)之和相等，則增大壓強平衡不移動，故A錯誤；B．加入催化劑，平衡不移動，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；C．增大c(X)，平衡正向移動，但X轉化較少，X的轉化率反而減小，故C錯誤；D.正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確。答案選D。【題目點撥】Q＞0的反應是放熱反應，和焓變小于零表示的意義是一樣的，為學生的易錯點。12、B【題目詳解】A．流通硬幣的材料有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅、鋁合金，屬于合金，選項A不選；B、青花瓷瓶屬于硅酸鹽材料不屬于合金，選項B選；C．司母戊鼎是青銅器，青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，選項C不選；D、硬鋁是指以Cu為主要合金元素的一類鋁合金，選項D不選；答案選B。13、B【題目詳解】A．HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程，即為放熱過程，故A正確；B．催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱相同，故B錯誤；C．HCOOH催化分解生成CO2和H2，原來HCOOH分子中存在的化學鍵1個C-H鍵、1個C=O鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；而產(chǎn)物中有2個C=O鍵和1個H-H，說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，故C正確；D．HCOO*+H*到過渡態(tài)Ⅱ活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；故答案為B。14、D【解題分析】當其他條件一定時，反應速率越快，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，p2＞p1，結合溫度、壓強對化學平衡移動的影響分析解答?！绢}目詳解】當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的百分含量(C%)越小，說明升高溫度平衡逆移，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，由圖像可知p2＞p1；增大壓強時B%不變，說明壓強對平衡無影響，所以反應前后氣體的計量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，D正確，ABC錯誤，故選D?！绢}目點撥】本題考查化學平衡圖像的分析，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關鍵。本題的易錯點為反應前后計量數(shù)的關系判斷，要注意A為固體。15、D【解題分析】A、硫酸和氫氧化鋇的反應中有硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，A錯誤；B、燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲醇燃燒生成氫氣，不是氧化物，B錯誤；C、氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水，C錯誤；D、符合燃燒熱的定義，書寫的熱化學方程式正確，D正確；答案選D。16、D【題目詳解】A.圖像的橫坐標是起始時n(SO2)，縱坐標是平衡時SO3的體積分數(shù)，因此，曲線是平衡線，線上的每個點均為平衡點，A項錯誤；B.對于一個指定的反應，其平衡常數(shù)只受溫度的影響，上述反應在一定溫度下進行，因此，a、b、c三點的平衡常數(shù)相等，B項錯誤；C.由圖像知，隨起始時n(SO2)的增大，平衡時SO3的體積分數(shù)先逐漸增大、后又逐漸減小，C項錯誤；D.增加一種反應物的用量，可以提高另一反應物的轉化率，而本身轉化率降低，因此a、b、c三點中，n(SO2)逐漸增大，平衡時SO2的轉化率逐漸減小，a點時SO2的轉化率最高，D項正確；答案選D。17、D【題目詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯誤；②酸堿中和反應是放熱反應，故②正確；③兩份相同濃度的稀H2SO4混合是物理變化，故③錯誤；④研磨固體氫氧化鈉是物理變化，故④錯誤；⑤弱酸電離的過程吸熱，故⑤錯誤；⑥H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故⑥正確。綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】常見的放熱反應有:所有的燃燒反應、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為:大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應，鹽類的水解等。18、D【解題分析】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，生成Cl2；B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋；C．精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；D．氫氧燃料電池中，負極上失電子、正極上得電子?！绢}目詳解】A.電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，故陽極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑，故A項正確；B.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故B項正確；C.粗銅精煉時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以與電源負極相連的是純銅,電極反應式為：Cu2++2e?═Cu，故C項正確；D.氫氧燃料電池中,如果電解質溶液呈堿性,則負極反應式為H2-2e?+2OH?═2H2O，故D項錯誤。綜上，本題選D。19、C【題目詳解】A．碳碳雙鍵直接相連的碳原子在同一平面上，A錯誤；B．分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴可能是環(huán)烯烴，B錯誤；C．苯可發(fā)生加成反應，可發(fā)生取代反應，則苯的同系物可發(fā)生類似反應，C正確；D．甲苯屬于芳香烴，但不能使溴水褪色，只有苯環(huán)連接相鄰碳上有氫，才能使酸性高錳酸鉀褪色，D錯誤；答案選C。20、D【解題分析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強，碳酸氫鈉用于治療胃酸過多，A錯誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質不高，著色劑中有化學成分，對嬰兒影響不好，B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯誤；D．任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，D正確，答案選D?！究键c定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應在醫(yī)生指導下服用，平時注意養(yǎng)成良好的生活習慣，注意合理、科學醫(yī)藥。21、C【題目詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項是C。22、D【題目詳解】A.加入醋酸鈉固體時,醋酸根離子濃度增大,抑制醋酸電離,溶液的pH增大,故A錯誤;B.加入少量NaOH固體,溶液中氫離子濃度減小,促進醋酸電離,溶液的pH增大,所以B錯誤;C.升高溫度促進醋酸電離,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,故C錯誤;D.加入少量純醋酸,濃度越大,醋酸的電離程度越小,雖然醋酸的電離程度減小,但醋酸電離的氫離子個數(shù)增多導致溶液的pH減小,所以D正確;答案：D。【題目點撥】欲使其溶液的pH值減小,但又要使醋酸電離程度減少,說明改變的條件導致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離,則只能是加入酸。二、非選擇題(共84分)23、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結構簡式。【題目詳解】(1)由C、H、O的質量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質量為58×2=116；設有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應置換出H2，并生成相應的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、加熱、研碎、適當提高酸的濃度Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2OTiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋消耗H＋，促使水解平衡正向移動≤8.5【解題分析】根據(jù)流程圖，鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)中加入稀硫酸，氧化鐵溶解生成硫酸鐵，F(xiàn)eTiO3反應生成TiOSO4，然后在酸性溶液中加入適量鐵粉，除去過量的酸，并還原鐵離子，冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體和TiOSO4溶液；將綠礬晶體溶解后加入碳酸氫銨溶液，反應生成碳酸亞鐵沉淀和二氧化碳、硫酸銨溶液，碳酸亞鐵在空氣中煅燒生成氧化鐵；富含TiO2+的酸性溶液中加入碳酸鈉粉末，促進TiO2+的水解生成TiO(OH)2，分解得到鈦白粉(TiO2·nH2O)，據(jù)此結合化學反應原理和化學實驗的基本操作分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)影響化學反應速率的因素可知，為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有加熱、研碎、適當提高酸的濃度等，故答案為：加熱、研碎、適當提高酸的濃度等；(2)根據(jù)題意和上述分析，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成硫酸銨、二氧化碳和他說亞鐵，反應的離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2＋＋2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋，加入Na2CO3粉末可以消耗水解生成的H＋，促使TiO2+水解平衡正向移動，故答案為：TiO2＋＋2H2OTiO(OH)2↓＋2H＋；消耗H＋，促使水解平衡正向移動；(4)常溫下，在FeCO3沉淀溶解平衡(FeCO3Fe2＋＋CO32－)的溶液中，測得溶液中c(CO32－)=3.0×10-6mol/L，則c(Fe2+)=KspFeCO3c(CO32－)=3.0×10-113.0×10-6=1.0×10-5由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)?c(OH-)2=Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-5×c2(OH-)=1.0×10-16，c(OH-)=1.0×10-161.0×10-5=10-5.5mol/L，要使所得的FeCO3中不含F(xiàn)e(OH)【題目點撥】本題考查了物質的制備、分離與提純。本題的難點為（4），要注意根據(jù)溶解平衡方程式結合溶度積常數(shù)進行計算。26、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結構簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。27、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響進行推測。【題目詳解】(1