江西省萍鄉(xiāng)市2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市2024屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．④②①③ B．④③①② C．②①③④ D．③②④①2、油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是A．硬脂酸 B．甘油 C．軟脂酸 D．油酸3、將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是（）①通入CH4的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；③通入CH4的電極反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋4e－＝CO2＋2H2O；④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O；⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)；⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③4、從化學(xué)試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A． B． C． D．5、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)6、對于NaOH中化學(xué)鍵判斷正確的是（）A．既有金屬鍵又有共價(jià)鍵 B．只有離子鍵C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵 D．只有共價(jià)鍵7、一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)2C(g)△H<0，A、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．x=1B．反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率D．2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶18、反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)9、下列事實(shí)可證明NH3·H2O是弱堿的是A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)C．0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后，溶液pH約為5D．1mol/L氨水可以使酚酞溶液變紅10、下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是A．防腐劑——氯化鈉、檸檬黃 B．調(diào)味劑——亞硝酸鈉、味精C．營養(yǎng)強(qiáng)化劑——醬油中加鐵、加鋅 D．著色劑——胡蘿卜素、苯甲酸鈉11、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．原子半徑的周期性變化 B．化合價(jià)呈周期性變化C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈周期性的變化12、下列說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－14、一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．升高溫度 B．充入NO C．增大壓強(qiáng) D．加催化劑15、下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是A．夏天,打開啤酒瓶時(shí)會在瓶口逸出氣體B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體,顏色變深D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺16、一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1molN2、3molH2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變B．N2、H2、NH3的濃度一定相等C．反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會再分解D．平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶317、下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（）A．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色C．裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開D．裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA18、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑19、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽20、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤21、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應(yīng)X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X＞YB在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生產(chǎn)，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為CuIC測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CD向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+A．A B．B C．C D．D22、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其不可能發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)⑦與碳酸氫鈉反應(yīng)A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且除a外都是共價(jià)型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開_________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。24、（12分）已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）：______。25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗D．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀27、（12分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。28、（14分）氨的合成原理為:N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖?；卮鹣铝袉栴}:（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_____________A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第1次平衡:平衡常數(shù)K1=__________（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________。（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fc2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng):N2（g）＋3H2O（l）?2NH3+1.5O2（g）?H=akJ·mol-1，進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:T/K303313323NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0①此合成反應(yīng)的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）②已知N2（g）＋3H2（g）?2NH3（g）?H=－92.4kJ·mol-1，2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）?H=-571.kJ·mol-1則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________29、（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【題目詳解】②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置；③中Fe為正極，被保護(hù)；②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕；但相對來說，F(xiàn)e和Cu的金屬活動(dòng)性差別較Fe和Sn的差別大，故Fe—Cu原電池中的Fe被腐蝕得更快；①中不能構(gòu)成原電池，僅發(fā)生化學(xué)腐蝕反應(yīng)。所以鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)椋孩堍冖佗郏还蔬xA。2、B【題目詳解】油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解后生成高級脂肪酸和甘油，答案選B。3、B【題目詳解】①甲烷燃料電池中甲烷失電子為負(fù)極，故錯(cuò)誤；②堿性條件下，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故正確；③甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故錯(cuò)誤；④甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷失電子，堿性條件下生成碳酸根離子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故正確；⑤⑥原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以⑤錯(cuò)誤，⑥正確；故正確的有②④⑥；故選B。4、A【分析】【題目詳解】氫氧化鈉不具有氧化性，不能自燃和燃燒。氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，具有腐蝕性，答案選A。5、C【解題分析】試題分析：A．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，溫度T1＜T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，υ（a）＜υ（c）．b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v（b）＞v（d），A錯(cuò)誤；B.投料時(shí)兩者比例不確定所以a點(diǎn)比例無法確定，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K（a）＞K（c），平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K（b）=K（d），C正確；D．CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點(diǎn)n總小，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)知識。6、C【題目詳解】NaOH是離子化合物，含離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在氫氧極性共價(jià)鍵，故NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵，答案為C。7、C【題目詳解】A、由圖象可知，在2分鐘內(nèi)，A、C物質(zhì)的量的變化相等，說明A、C的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相等，故x=2，所以A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變，所以反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，2min后，A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率，故C正確；D、容器中A與B的物質(zhì)的量之比取決于起始時(shí)加入A、B的量，所以平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。8、B【題目詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即△S>0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯(cuò)誤；答案為B。9、C【解題分析】要證明NH3?H2O是弱堿，只要說明NH3?H2O在水溶液中部分電離即可，可以根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液pH、其強(qiáng)酸鹽的酸堿性等知識判斷?！绢}目詳解】A．用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明氨水溶液的導(dǎo)電性較弱，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氨水能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，只能說明氨水溶液顯堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.0.2mol·L－1氨水與0.2mol·L－1鹽酸等體積混合后恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液pH約為5，說明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則能說明一水合氨是弱電解質(zhì)，故C正確；D．氨水可以使得酚酞試液變紅，說明一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，但不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明一水合氨是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意不能根據(jù)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，要根據(jù)其電離程度判斷，為易錯(cuò)題。10、C【題目詳解】A項(xiàng)，氯化鈉是調(diào)味劑，檸檬黃是著色劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞硝酸鈉是食品防腐劑，味精是調(diào)味劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向醬油中加鐵、鋅，糧食制品中加賴氨酸都是添加了營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，胡蘿卜素是著色劑，苯甲酸鈉是防腐劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。11、D【題目詳解】A．原子半徑的周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故A不選；B．化合價(jià)呈周期性變化，屬于物質(zhì)性質(zhì)的變化，不是根本原因，故B不選；C．單質(zhì)熔沸點(diǎn)呈周期性變化，是性質(zhì)的變化，不是根本原因，故C不選；D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布呈周期性的變化，故D選；故選D。12、C【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，而增大壓強(qiáng)、增大濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，以此解答該題?！绢}目詳解】A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，但百分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，C項(xiàng)正確；D.催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，使更多普通分子變成活化分子，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【題目詳解】A.能溶解Al2O3的溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子不能存在，故錯(cuò)誤；B.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中I－被氧化，故錯(cuò)誤；C.能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+與NO3－反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；D.加入KSCN顯紅色的溶液說明還有鐵離子，與Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確。故選D。14、C【分析】外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響為本題主要考查點(diǎn)?！绢}目詳解】A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，A錯(cuò)誤；B.充入NO，反應(yīng)速率加快，平衡雖然正向進(jìn)行，但一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.加催化劑反應(yīng)速率加快但不影響平衡，NO的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；正確答案：C。15、C【題目詳解】A、啤酒瓶內(nèi)存在平衡：CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，當(dāng)開啟瓶蓋時(shí)，體系壓強(qiáng)降低，為了減弱這種改變，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生大量氣泡，可用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B、濃氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，加入氫氧化鈉固體時(shí)，OH-的濃度增大，平衡會向逆向移動(dòng)，會產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C、氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡為H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，壓強(qiáng)對平衡無影響，壓縮氣體，碘單質(zhì)的濃度增大，使得顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D、二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器內(nèi)存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將密閉容器置于冷水中，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡被破壞，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。該原理適用于其他動(dòng)態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等。16、D【題目詳解】A、達(dá)平衡后再加入一定量的N2，條件改變，原來的平衡狀態(tài)就被破壞，體系內(nèi)各物質(zhì)含量改變，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)體系內(nèi)各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變，但不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、因反應(yīng)中消耗N2、H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡時(shí)仍是1∶3，故D正確。17、B【題目詳解】A．裝置①中K鍵閉合時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，放電過程中Zn被氧化成Zn2+為負(fù)極，則Cl-向ZnSO4溶液移動(dòng)，CuSO4溶液中c(Cl-)減小，故A錯(cuò)誤；B．裝置①中K鍵閉合時(shí)，濾紙相當(dāng)于電解池，a極與原電池負(fù)極相連為陰極，陰極氫離子放電導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以a附近變紅色，故B正確；

C．只閉合K1時(shí)Fe作陽極被腐蝕，只閉合K2時(shí)Fe作陰極被保護(hù)，只閉合K3時(shí)Fe作負(fù)極被腐蝕，都斷開為化學(xué)腐蝕，電解池的陽極腐蝕速度大于原電池的負(fù)極腐蝕速度，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2，故C錯(cuò)誤；

D．裝置③中鐵制品上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即0.025mol時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.05NA，故D錯(cuò)誤。

故選：B。18、C【解題分析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。19、A【題目詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。20、B【解題分析】①A是固體，增大A的量對平衡無影響，故①錯(cuò)誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯(cuò)誤；④增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；故選B。21、B【題目詳解】A.金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫，比較的是置換出氫的難易程度，而不是生成氫氣的多少，故A錯(cuò)誤；B.在CuSO4溶液中加入KI溶液，加入苯發(fā)生萃取現(xiàn)象，苯層呈紫色，說明有碘生成。碘元素的化合價(jià)升高（從-1到0），則銅元素的化合價(jià)必須降低，銅離子表現(xiàn)氧化性，故白色沉淀可能為CuI，B正確；C.前者pH比后者的大，說明H2CO3的酸性比H2SO3溶液的弱，而比較非金屬性要根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，H2SO3中的硫不是最高價(jià)，不能比較，故C錯(cuò)誤；D.鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子的氧化性，加入少量鐵粉先和溶液中的鐵離子反應(yīng)，所以未出現(xiàn)紅色固體，不能說明沒有銅離子，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】此類題型不僅要判斷反應(yīng)現(xiàn)象是否正確，還要分析結(jié)論是否正確，因果邏輯關(guān)系是否正確。22、D【解題分析】通過觀察該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該有機(jī)物含有：酚羥基、醇羥基、醛基、氯原子、碳碳雙鍵五種官能團(tuán)，所以應(yīng)具有五種官能團(tuán)的特性，即能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)、與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；本題答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)，然后再依據(jù)官能團(tuán)分析物質(zhì)應(yīng)具有的性質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，共價(jià)鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個(gè)原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進(jìn)入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個(gè)原子有7個(gè)電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價(jià)叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個(gè)H—Cσ鍵，一個(gè)C—Cσ鍵，兩個(gè)π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。24、、過氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。25、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解題分析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。26、①④乙B【解題分析】（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標(biāo)準(zhǔn)液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，滴入幾滴指示劑即可，故④操作有誤；答案為①④；（2）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)該用堿式滴定管，故選乙；（3）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)可知A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不影響滴定結(jié)果；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，使滴定結(jié)果偏大；C．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，使滴定結(jié)果偏?。籇．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后俯視讀，讀數(shù)偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，使滴定結(jié)果偏小；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】明確滴定操作方法、原理及誤差分析方法是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，誤差分析是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握誤差分析的依據(jù)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作解答。27、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！绢}目詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5?！绢}目點(diǎn)撥】分析濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。28、0.005mol·L-1.min-1A45.5％或0.455＞＞2N2(g)＋6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)AH＝＋1530kJ·mol-1【分析】（1）根據(jù)v=△n÷V÷△t計(jì)算；（2）根據(jù)圖象知，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，10min時(shí)是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明為使用催化劑；（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的量不變，以此判斷達(dá)到平衡的時(shí)間段，化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氨氣的含量/平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量；（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，NH3生成量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)解答；②已知：①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol－1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol－1，則利用蓋斯定律，將①×2-②×3可得常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式．【題目詳解】（1）反應(yīng)速率v（NH3）=(0.1mol-0)÷2L÷10min=0.005mol/（L．min）；（2）由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min時(shí)變化是連續(xù)的，20min達(dá)平衡時(shí)，△n（N2）=0.025mol×4=0.