2024屆云南省元江一中高二化學第一學期期中預測試題含解析

2024屆云南省元江一中高二化學第一學期期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a(chǎn)=6.00B．不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．無色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-3、關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是A．用裝置①在鐵上鍍鋅，則a為鐵，b為鋅B．裝置②的總反應是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．裝置③的反應實質是電解水D．裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金的腐蝕速率減小4、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致骨質疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe5、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是()A．D>C>A>B B．D>A>B>CC．D>B>A>C D．B>A>D>C6、對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應的化學平衡常數(shù)的表達式為A．K＝ B．K＝C．K＝ D．K＝7、高爐煉鐵的主要反應為：CO(g)+Fe2O3(s)CO2(g)+Fe(s)已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5下列說法正確的是A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉化率B．該反應的ΔH<0C．減小容器體積既能提高反應速率又能提高平衡轉化率D．容器內(nèi)氣體密度恒定時，不能標志反應達到平衡狀態(tài)8、下列有機化合物的分類正確的是A．苯的同系物 B．醇C．醚 D．芳香烴9、下列敘述正確的是（）A．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后pH＞7B．pH＝4的鹽酸溶液，稀釋至10倍后pH＞5C．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．在100℃的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝1110、室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合11、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0。下列有關說法正確的是A．當v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡B．化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率D．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動12、反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應13、某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是A．曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量相同D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度14、某些成人由于長期偏食，會形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度過大。長期偏食下列食物，會導致上述疾病的是（）A．水果類 B．肉類 C．有酸味的食物 D．蔬菜類15、下列實驗裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點燃D．轉移溶液16、25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108C．加入適量K2CO3(s)，可使溶液由Y點變到Z點D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，先沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。19、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實驗過程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：（3）電解過程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為___________________，_________________。（5）電解進行一段時間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標準狀況時氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應總反應式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應式為_______________。21、某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調(diào)pH的最適宜范圍為______。(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。A．NaOHB．CuOC．NH3·H2OD．Cu2(OH)2CO3(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數(shù)_______________。(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】本題考查涉及反應速率計算、影響速率的因素分析等，側重表格橫縱向數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查?！绢}目詳解】A.由表可知，溫度由318.2K到328.2K，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，A正確；B.由表可知，溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率越快，同時改變反應物的濃度和反應的溫度，若二者對反應速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應速率也可能不變，B正確；C.在物質的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由表可知，在物質的濃度為0.600mol/L時，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b時反應速率為6.3mol/(L·min)，所以反應溫度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正確；D.溫度越高，反應速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，D錯誤；答案為D?！绢}目點撥】判斷各因素對化學反應速率影響時，應控制變量，從單一條件出發(fā)，根據(jù)不同溫度下，同一濃度比較判斷溫度對反應速率的影響，相同溫度，不同濃度時反應速率的變化。2、D【解題分析】A.pH等于13的溶液是堿性溶液，HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯誤；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液為酸性溶液，NO3-與H+在一起相當于是硝酸，具有強氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯誤；C.Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；D.pH顯紅色的溶液是酸性溶液，所有離子可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】能夠發(fā)生反應的離子就不能共存，不能發(fā)生反應的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。2、離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。3、離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。5、還應注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無色的。3、A【分析】根據(jù)有無直流電源判斷是電解池還是原電池，從電流的方向判斷電解池的陰陽極，根據(jù)金屬活動性判斷原電池的正負極，從放電順序分析電極反應?！绢}目詳解】裝置①是電解池，若在鐵上鍍鋅，鐵一定做陰極，而a極與電源正極相連，即為陽極，故A錯誤，符合題意；裝置②是原電池，F(xiàn)e做負極，故總反應方程式為：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，故B正確，但不符合題意；裝置③實際發(fā)生的是電解水，故C正確，但不符合題意；裝置④中開關由M改置于N時，Cu—Zn合金做正極，Zn極做負極被腐蝕，故Cu—Zn合金的腐蝕速率減小，D正確，但不符合題意；故選A?！绢}目點撥】原電池中活潑金屬容易失電子，做負極，發(fā)生氧化反應；電解池中連接電源正極的為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應。4、B【題目詳解】鈣是組成骨胳的主要成分，是骨胳的堅硬支架，幼兒和青少年缺乏會患佝僂病，老年人缺乏會患骨質疏松，故B可選。5、B【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，負極上失電子生成陽離子進入溶液而被腐蝕；金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈；金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，該裝置構成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，B不易腐蝕，所以金屬活動性A>B；②金屬和酸反應，較活潑的金屬與酸反應較劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈，所以金屬活動性D>A；③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，所以金屬活動性：B>Cu；④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出，說明金屬活動性：Cu>C。所以它們的活動性由強到弱的順序是D>A>B>C，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了金屬活潑性強弱的判斷，金屬活潑性強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和酸反應置換出氫氣的難易等。6、D【題目詳解】化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，在表達式中不能出現(xiàn)固體或純液體，則3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K＝，答案選D。7、B【題目詳解】A．Fe2O3是固體，增加固體的量平衡不移動，不會提高CO的轉化率，A項錯誤；B．根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，升高溫度，K值減小，所以該反應為放熱反應，則ΔH<0，B項正確；C．該反應是氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應，所以減小容器的體積，平衡不移動，所以不會提高平衡轉化率，C項錯誤；D．根據(jù)p=m/V，體積不變，隨著反應的進行，氣體的質量發(fā)生變化，即氣體的密度發(fā)生變化，當氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。8、B【題目詳解】A．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯誤；B．是芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故B正確；C．含有羰基，屬于酮，故C錯誤；D．含有苯環(huán)，除了C、H兩種元素外，還含有Cl、N元素，屬于芳香烴的衍生物，故D錯誤；故選B。9、A【題目詳解】A.室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水相比，由于氨水是弱堿，一水合氨的物質的量濃度遠大于鹽酸的物質的量濃度，故等體積混合后，氨水過量，混合溶液顯堿性，A正確；B.pH＝4的鹽酸溶液，稀釋至10倍后，氫離子濃度下降到原料的十分之一，則pH=5，B錯誤；C.100℃時，Kw大于10?14，則pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于10?2mol/L，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，C錯誤；D.在100℃的溫度下，Kw大于10?14，0.001mol/L的NaOH溶液，氫離子濃度大于10?11mol/L，pH<11，D錯誤；答案選A。10、C【題目詳解】A選項，一水合氨為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH＝3的鹽酸中氯化氫濃度為1．111mol/L，而pH＝11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯誤；B選項，鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應產(chǎn)生水，所以溶液的pH＝7，故B錯誤；C選項，pH＝3的醋酸中，醋酸為弱電解質，醋酸的物質的量濃度大于1．111mol/L，pH＝11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為1．111mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D選項，一水合氨為弱電解質，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的硫酸中硫酸濃度為1．111mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠遠大于1．11mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故D錯誤；綜上所述，答案為C?？键c：考查溶液溶液酸堿性判斷11、B【題目詳解】A.v(H2)=v(H2O)，沒有告訴正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0的化學常數(shù)表達式為為K＝，故B正確；C.使用高效催化劑可以增大反應速率，但是不影響化學平衡，無法提高NO的平衡轉化率，故C錯誤；D.溫度升高后，正反應速率和逆反應速率都增大，由于逆反應速率增大的幅度大于正反應，所以平衡向著逆向移動，故D錯誤；故選B。12、A【分析】在反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.根據(jù)分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據(jù)分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據(jù)分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據(jù)分析，MoO3發(fā)生還原反應，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。13、B【題目詳解】A.某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸，故A錯誤。B.b點溶液中離子濃度大，c點氫離子濃度小，b點的導電性比c點溶液的導電性強，故B正確。C.圖象中a為醋酸，b為鹽酸，溶液中氫離子濃度不同，取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C錯誤。D.圖象可知b點氫離子濃度小于a點氫離子濃度，c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液中醋酸濃度大于鹽酸，b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題解題關鍵是利用圖像去判斷曲線所代表的物質，某溫度下,等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中氫離子濃度變化大的為鹽酸，醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，氫離子濃度變化小的為醋酸，則Ⅰ為鹽酸，Ⅱ為醋酸。14、B【題目詳解】蔬菜水果類為堿性食物，所以檸檬酸、蔬菜類、水果類為堿性食物，食用不會形成“多酸癥”，肉類屬于酸性食物，過多食用會形成“多酸癥”，答案選B。15、A【題目詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時導管長進短出，裝置不合理，選項B錯誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應利用火柴點燃，選項C錯誤；D．轉移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項D錯誤；答案選A。16、D【題目詳解】A．由圖中信息可知，Ag2CO3的飽和溶液中，當c()=1×10－5mol/L時，c(Ag+)=9×10－4mol/L，因此，其Ksp=c2(Ag+)?c(Ag+)=(9×10－4)21×10－5=8.1×10－12，A說法正確；B．Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)2AgCl(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×108，B說法正確；C．加入適量K2CO3(s)，其溶于后溶液中的濃度增大，Ag2CO3(s)的溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故可使溶液由Y點變到Z點，C說法正確；D．向同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L－1AgNO3溶液，假設兩種溶質的物質的量濃度均為1mol/L，AgCl開始沉淀時，c(Ag+)=1.8×10－10mol/L；當Ag2CO3(s)開始沉淀時，c(Ag+)=mol/L=2.8×10－6mol/L，則Cl-先沉淀、后沉淀，D說法錯誤。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】（1）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。20、B從右向左濾紙上有藍色沉淀產(chǎn)生(答出“藍色沉淀”或“藍色斑點”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結合電極反應式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負極，Cu作正極。若要保證電極反應不變，則另一個電極的活動性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實驗過程中，SO42?會向正電荷較多的Zn電極方向移動。即從右向左移動。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽極上發(fā)生反應Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。又因為高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色，所以在電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH?－4e?=2H2O+O2↑和Fe－6e?+8OH?=FeO42?+4H2O；（5）X電極產(chǎn)生氫氣，n(H2)=2.672L÷1．4L/mol=2.23mol，n(e-)=2.26mol。在整個電路中電子轉移數(shù)目相等，則4×n(O2)+6×(2．28g÷56g/mol)=2．26mol，解得n(O2)=2．2275mol，所以V(O2)=2.2275mol×1.4L/mol=2.168L=168mL；（6）K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，Zn作負極，負極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2。K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。用總反應式減去負極電極式可得該電池正極發(fā)生的電極反應式為2FeO42?+6e?+5H2O=Fe2O3+12OH?。21、將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離3.2≤pH<4.4BD除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+Na2SO4+H2SO499.50%2b×10-7/(a-2b)【分析】（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能夠將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH值與Cu2+分離；（2）為不引入新雜質，可以用氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅等調(diào)pH；（3）雙氧水有強氧化性，過量的H2O2除去可避免影響下一步CuCl的生成；亞硫酸鈉具有還原性，能夠把Cu2+還原為Cu+，據(jù)此寫出反應的方程式；（4）發(fā)生的反應有Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，根據(jù)上述化學反應關系：CuCl～Fe2+～Ce4+進行計算