山西省長治市上黨聯(lián)盟2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題含解析

山西省長治市上黨聯(lián)盟2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油2、對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A．縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．改變條件使平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大D．加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH3、下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（假設(shè)數(shù)據(jù)均正確）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1B．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－14、25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（）A．溶液中H+的物質(zhì)的量B．溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)C．溶液的導(dǎo)電能力D．CH3COOH的電離程度5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．氧化鐵可用來制紅色油漆B．氫氧化鈉可用來治療胃酸分泌過多C．明礬可用作凈水劑D．銅可用作導(dǎo)電材料6、在某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）B（g）＋C（g），達(dá)到平衡后，改變下列條件再次達(dá)到平衡時，A的百分含量一定發(fā)生改變的是A．使用合適的催化劑 B．改變反應(yīng)的溫度C．充入一定量的惰性氣體 D．充入一定量的A7、下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力8、已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)下列說法中正確的是()甲乙A．平衡時體積分?jǐn)?shù)：甲<乙B．達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式)D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)9、下列說法中有錯誤的是A．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大B．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大10、下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．蘇打—NaHCO3 B．明礬—KAlSO4·12H2OC．碳銨—(NH4)2CO3 D．膽礬—CuSO4·5H2O11、下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④12、下列說法不正確的是A．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時，反應(yīng)的過程中所吸收或放出的熱量稱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C．在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱13、在自然界中不存在游離態(tài)的元素是A．碳 B．硫 C．鐵 D．鋁14、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④15、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體16、氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上用N2和H2合成NH3?，F(xiàn)己知N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為()化學(xué)鍵H-HN≡N鍵能（kJ/mol）436946A．248kJ/mol B．391kJ/mol C．862kJ/mol D．431kJ/mol17、某溫度下，將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A．由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B．由圖甲推斷，B點(diǎn)O2的平衡濃度為0.15mol·L－1C．達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時，不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖丙所示，則T2>T118、下列對于“H2O”的分類不正確的是（）A．氧化物 B．氫化物 C．有機(jī)物 D．純凈物19、若反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0在恒溫、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A． B． C． D．20、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:121、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ22、用陰離子交換膜控制電解液中OH－的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，裝置如圖，下列說法中正確的是A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極和Cu電極生成物物質(zhì)的量之比為2∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號）。a．金屬鍵b．共價鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為___________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計算結(jié)果)。24、（12分）含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：(1)該有機(jī)物的分子式為________。(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。25、（12分）為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三位同學(xué)利用下面試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。(2)甲用pH試紙測出0.10mol·L－1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系__________(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。26、（10分）用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：___________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是：_________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大、偏小、無影響”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱________(填“偏大、偏小、無影響”)27、（12分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_________；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。(3)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填a、b）。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為_____mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________，滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為_____。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=_____。若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（偏大、偏小或沒有影響）；其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（偏大、偏小或沒有影響）。28、（14分）Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=__；②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是__熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時，K值__（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達(dá)平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為__。Ⅱ.（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚(CH3OCH3)，其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。（3）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__（填字母代號）。A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E.分離出二甲醚（4）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時，v(正)__v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。29、（10分）(1)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________；已知K1000℃<K1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8?；旌弦褐杏伤婋x出的c(OH－)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為_________。(3)25℃時，將amolNH3通入水中得到0.1mol·L1的氨水，測定其pH約為11，有關(guān)的方程式為_____，再向該溶液中通入3amolHCl，溶液中存在的關(guān)系式有多種，完成下列關(guān)系式(填入恰當(dāng)?shù)臄?shù)字)：c(H+)=_____c(NH4+)+_____c(NH3·H2O)+c(OH-)(4)工業(yè)上用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol·L1(NH4)2SO4溶液的pH＝a，則c(NH4+)︰c(NH3·H2O)=__________________(用含a的代數(shù)式表示，已知NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×103)(5)100℃時，水的離子積為Kw=1×10－12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________(混合后溶液體積的變化忽略不計)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】官能團(tuán)羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳相連的化合物屬于醇類，羥基與苯環(huán)直接相連的有機(jī)物為酚類，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A．C3H7OH，丙基與羥基相連，該有機(jī)物為丙醇，屬于醇類，選項(xiàng)A不選；B．C6H5CH2OH中苯環(huán)側(cè)鏈與羥基相連，名稱為苯甲醇，屬于醇類，選項(xiàng)B不選；C．C6H5OH為苯酚，苯環(huán)與羥基直接相連，屬于酚類，選項(xiàng)C選；D．甘油又名丙三醇，分子中烴基與官能團(tuán)羥基相連，屬于醇類，選項(xiàng)D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了醇類與酚類的判斷，題目難度不大，解題關(guān)鍵是明確醇類與酚類的根本區(qū)別，羥基直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物屬于酚類。2、D【題目詳解】A.縮小容器體積，反應(yīng)混合物的濃度增大，所以正、逆反應(yīng)速率都增大，由于反應(yīng)物的系數(shù)大于生成物的系數(shù)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯誤；C.若是通過增大某種反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動，則其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.加入催化劑，可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的濃度，所以不改變反應(yīng)的ΔH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解題分析】燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，且燃燒都是放熱反應(yīng)；C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367kJ·mol－1反應(yīng)中，生成氣態(tài)水，ΔH為＋，不符合燃燒熱的定義，A錯誤；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1反應(yīng)中，CO的化學(xué)計量數(shù)為2，所以ΔH不代表燃燒熱，B錯誤；H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，生成氣態(tài)水蒸氣，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－296.95kJ·mol－1，符合燃燒熱的定義，D正確；正確選項(xiàng)D。4、C【題目詳解】A.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，所以溶液中H+的物質(zhì)的量增加，A錯誤；B.溫度不變，電離常數(shù)不變，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝Ka/c(H+)，由于氫離子濃度減小，所以該比值增大，B錯誤；C.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，但溶液體積增加的程度更大，氫離子濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，C正確；D.加水稀釋醋酸，促進(jìn)醋酸的電離，CH3COOH的電離程度變大，D錯誤；答案選C。5、B【題目詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；B、NaOH的堿性太強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多，故B符合題意；C、明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水的目的，明礬可用作凈水劑，故C不符合題意；D、銅是良好的導(dǎo)體，用作導(dǎo)電材料，故D不符合題意，答案選B。6、B【題目詳解】A.使用合適的催化劑，反應(yīng)平衡狀態(tài)不改變，A的百分含量不變，A錯誤；B.改變反應(yīng)的溫度，反應(yīng)一定移動方向，A的百分含量發(fā)生改變，B正確；C.充入一定量的惰性氣體，容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，C錯誤；D.充入一定量的A，反應(yīng)正向移動，消耗A的量，A的百分含量可能不改變，D錯誤。答案為B。7、B【題目詳解】A.分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B.影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故B正確；C.不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D.分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤。故選：B。8、A【題目詳解】A.反應(yīng)起始時，二氧化氮的濃度相同時、溫度相同、壓強(qiáng)相同，反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向進(jìn)行程度大，平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)減小，甲<乙，故A正確；B.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故B錯誤；C.平衡常數(shù)k=，故C錯誤；D.容器乙體積不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小，容器乙中壓強(qiáng)降低，容器甲體積可變，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，D錯誤；答案選A【題目點(diǎn)撥】利用等效平衡，對比甲、乙兩容器進(jìn)行分析。9、C【解題分析】A.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故A正確；

B.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故B正確；

C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；

D.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故D正確。故選C。10、D【題目詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式和名稱不相符合；B．明礬為十二水合硫酸鋁鉀，其化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，其化學(xué)式和名稱不相符合；C、碳銨是碳酸氫銨的俗稱，其化學(xué)式為NH4HCO3，其化學(xué)式和名稱不相符合；D、膽礬是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，其化學(xué)式和名稱相符合；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題常見物質(zhì)的名稱與俗名的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，NaHCO3的俗稱是小蘇打。11、D【題目詳解】①液態(tài)水汽化需要吸熱，由于是物理變化，不是吸熱反應(yīng)；②將膽礬加熱變成白色粉末屬于吸熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰屬于放熱反應(yīng)。答案選D。12、D【分析】A．根據(jù)反應(yīng)熱的定義分析；B．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)吸熱；C．根據(jù)燃燒熱的定義分析；D．根據(jù)中和熱的定義分析?！绢}目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量為反應(yīng)熱，選項(xiàng)A正確；B．從能量守恒的角度分析，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應(yīng)吸熱，選項(xiàng)B正確；C．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量為燃燒熱，選項(xiàng)C正確；D．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時所放出的熱量為中和熱，選項(xiàng)D錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)熱與能量的變化，題目側(cè)重于相關(guān)概念的理解和把握，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解和把握。13、D【解題分析】A．碳是不活潑非金屬元素，自然界中有游離態(tài)碳，如木炭，故A不符合題意；B．硫元素在自然界中火山口附近有游離態(tài)的硫元素存在，故B不符合題意；C．鐵是活潑金屬，易失電子自然界中無游離態(tài)，隕石中含游離態(tài)的鐵，故C不符合題意；D．因鋁是活潑金屬，易失去，易被氧化，只能以化合態(tài)存在，故D符合題意；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了元素在自然界的存在形式。元素存在狀態(tài)以單質(zhì)形式存在的為游離態(tài)，以化合物形式存在的為化合態(tài)，根據(jù)元素的活潑性來判斷元素在自然界的存在形式。14、C【題目詳解】合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，500℃有利于提高反應(yīng)速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但是500℃時催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。15、B【題目詳解】A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故C不選；D.加入NaCl固體，對平衡無影響，故D不選；故選B。16、B【分析】據(jù)△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能求得△H，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和【題目詳解】△H=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=1127kJ·mol－1-1173kJ·mol－1=-92kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=946kJ·mol－1+3×436kJ·mol－1-6×Q（N-H）=-92kJ·mol－1，Q（N-H）=391kJ·mol－1，故選B。17、A【解題分析】A．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時濃度為2molC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動；D．T1先達(dá)到平衡?！绢}目詳解】A．A點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.8，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開始0.20.10轉(zhuǎn)化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L?molB．B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為0.85，則平衡時濃度為2mol×0.1510LC．達(dá)平衡后，若增大容器容積，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，選項(xiàng)C錯誤；D．T1先達(dá)到平衡，則T1＞T2，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、K的計算及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大。18、C【題目詳解】A.水是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故A正確；B.水是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物，屬于氫化物，故B正確；C.水中不含有碳元素，不屬于有機(jī)物，故C錯誤；D.水是只有水分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；只有一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物。19、D【解題分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；【題目詳解】A.t1時正反應(yīng)速率最大，但仍然在變化，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)錯誤；

B.溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)，故B項(xiàng)錯誤；

C.t1時二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，但還在變化，說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)錯誤；

D.t1時一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確。綜上，本題選D。【題目點(diǎn)撥】解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。20、C【解題分析】正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ，則放出的熱量之比約是2.6:1；答案選C。21、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【題目詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯誤；選A。22、B【解題分析】根據(jù)裝置圖和電解總反應(yīng)分析，Cu極為陽極，Cu極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；Ti極為陰極，Ti極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電解池中陰離子通過陰離子交換膜向陽極移動；據(jù)此分析作答。【題目詳解】Cu極與外加電源的正極相連，Cu極為陽極，Ti極與外加電源的負(fù)極相連，Ti極為陰極；A項(xiàng)，電解時陰離子向陽極移動，OH-通過陰離子交換膜向Cu極移動，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，Cu極為陽極，陽極電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ti極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極有H2生成，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子相等，Ti極生成的H2和Cu極生成的Cu2O物質(zhì)的量之比為1:1，D項(xiàng)錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵，沒有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號元素，Ni2+的價層電子排布式為3d8，故價電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價層電子對數(shù)都是3，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價層電子對數(shù)是2，沒有孤電子對，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個頂點(diǎn)Cu原子為12個面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%。【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中晶胞的計算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對角線上的三個球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識求解。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g

這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2?！绢}目點(diǎn)撥】由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3。25、10-4mol·L－110-10mol·L－1正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O?NH+OH－加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小能a－2<b<a【題目詳解】(1)常溫下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氫離子全部由水電離，水電離出的氫氧根和氫離子濃度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)應(yīng)為0.010mol·L－1，pH＝12，而實(shí)際上pH=10，說明一水合氨不完全電離，為弱電解質(zhì)，故正確；(3)滴入酚酞顯紅色，說明顯堿性，一水合氨可以電離出氫氧根使溶液顯堿性，電離方程式為NH3·H2O?NH+OH－；加入CH3COONH4晶體，NH濃度增大，氨水的電離平衡左移，溶液中c(OH－)減小，堿性減弱顏色變淺；該實(shí)驗(yàn)說明一水合氨溶液中存在電離平衡，能說明一水合氨是弱電解質(zhì)；(4)若一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)其電離，則由10mL稀釋到1000mL后其pH會變小，且變化小于2，即a、b滿足a－2<b<a，就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等無影響【題目詳解】(1)在反應(yīng)中為了使反應(yīng)進(jìn)行的更充分，同時也為了使溶液混合均勺，需要攪拌。因此還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該離開你減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則會導(dǎo)致熱量損失，使測定結(jié)果偏小，故答案為：偏??；(4)如果改變酸堿的物質(zhì)的量，則反應(yīng)中放出的熱量是不相同的，但中和熱是不變的，因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，故答案為：不相等；無影響；27、溫度1.0溶液褪色時間/s5H2C2O4＋2MnO4-＋6H+===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變化溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色2偏小偏小【題目詳解】I、(1)由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①、②只有溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)①、②是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比表中數(shù)據(jù)，只有H2C2O4濃度可變，在保證溶液總體積(2.0mL+4.0mL=6.0mL)不變條件下加蒸餾水稀釋H2C2O4溶液，所以a=6.0mL-4.0mL-1.0mL=1.0mL。因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)是探究反應(yīng)速率的影響因素，所以必須有能夠計量反應(yīng)速率大小的物理量，KMnO4的物質(zhì)的量恒定，KMnO4呈紫色，可以以溶液褪色所用的時間來計量反應(yīng)速率，所給儀器中有秒表，故時間單位為“s”，表格中“乙”應(yīng)該是“溶液褪色時間/s”。II、(2)H2C2O4分子中碳原子顯+3價，有一定的還原性，常被氧化為CO2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，通常被還原為Mn2+，利用化合價升降法配平,所以滴定中的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(3)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，所以不能用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液，a不合理，答案選b；(4)圖中滴定管精確到0.1mL，估讀到0.01mL，從上往下讀，滴定前的讀數(shù)為0.90mL，滴定后的讀數(shù)20.90mL，消耗KMnO4溶液體積為20.90mL-0.90mL=20.00mL；(5)滴定實(shí)驗(yàn)中減小誤差的關(guān)鍵操作就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中眼睛始終注視著錐形瓶中溶液顏色的變化；KMnO4呈紫紅色，當(dāng)KMnO4不足時，溶液幾乎是無色，當(dāng)H2C2O4完全反應(yīng)后，再多一滴KMnO4溶液，溶液立即顯紅色，此時我們認(rèn)為是滴定終點(diǎn)，為防止溶液局部沒有完全反應(yīng)，故還要持續(xù)搖動錐形瓶30s，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化為：溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)先求H2C2O4物質(zhì)的量，再求H2C2O4·xH2O摩爾質(zhì)量。列比例式：，解得c(H2C2O4)=0.1mol/L。則1.260g純草酸晶體中H2C2O4物質(zhì)的量n(H2C2O4)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，即H2C2O4·xH2O的物質(zhì)的量=0.01mol，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量，。滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，使得KMnO4溶液體積讀數(shù)偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小。若滴定前未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，KMnO4溶液濃度偏小，滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4溶液體積偏大，根據(jù)上面的計算式可知n(H2C2O4·xH2O)偏大，H2C2O4·xH2O的摩爾質(zhì)量偏小，x值偏小?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)探究某一因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他因素不變，即所謂控制變量法。另外，人們常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來測量反應(yīng)速率。28、0.225mol?L-1?min-1放5.33減小30%3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4kJ/molCE＞【分析】（1）①分析圖1，在10min時CO2、CH3OH的濃度不再發(fā)生變化，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可先求出CO2的速率，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，求出H2的速率。②分析圖2，在t2時，改變溫度，v＇正、v＇逆突然增大，且v＇正＜v＇逆，可知改變的條件為升高溫度，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】（1）①由圖可知，10min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變化量為1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)=，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，可知v(H2)=3v(CO