山東省德州市平原中英文實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

山東省德州市平原中英文實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下哪位化學(xué)家最早提出“元素周期律”的概念A(yù)．盧瑟福 B．居里夫人 C．門捷列夫 D．勒夏特列2、苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物C10H14其同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A．7種 B．9種 C．10種 D．12種3、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?、下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓C．由C(石墨)―→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多5、下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件6、一定溫度下H2(g)與I2(g)反應(yīng)，生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如圖所示。對(duì)下對(duì)該反應(yīng)體系的描述中，正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低13kJC．反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量低D．從圖中可知?dú)錃獾娜紵裏釣?3kJ/mol7、某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（

）A．B中導(dǎo)管里形成一段水柱 B．鋅被腐蝕 C．金屬片剪口處溶液變紅 D．B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡8、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。下列有關(guān)材料的說(shuō)法中，正確的是A．天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔點(diǎn)9、在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中的共價(jià)鍵類型是A．僅有σ鍵B．三個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵C．兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵D．三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵10、在含有大量K＋、OH－、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是A．NO3－ B．H＋ C．Mg2＋ D．11、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將濃FeCl3溶液加入沸水中：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OC．用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O12、25℃時(shí)，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．1213、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于0.1NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NAC．將0.1molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數(shù)為0.1NAD．一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N(g)+3H2(g)2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA14、在賓館、辦公樓等公共場(chǎng)所,常使用一種電離式煙霧報(bào)警器,其主體是一個(gè)放有镅-241()放射源的電離室。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是()A．中子數(shù)為95 B．質(zhì)量數(shù)為241 C．電子數(shù)為146 D．質(zhì)子數(shù)為5115、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時(shí)，物質(zhì)的量深度為C．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加16、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:117、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB放出(a－b)kJ熱量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵，放出akJ能量18、下列說(shuō)法正確的是A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，則溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜nD．pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為106∶119、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?H++CH3COO－。加入少量下列物質(zhì)或采取下述方法，能使平衡逆向移動(dòng)的是A．加水 B．CH3COONa固體 C．升溫 D．NaCl固體20、對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度產(chǎn)生的影響是A．v（正）增大，v（逆）減小B．v（正）、v（逆）不同程度增大C．v（正）減小，v（逆）增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大21、石墨烯是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷(如下圖)，下列說(shuō)法中正確的是A．石墨烯與石墨烷互為同系物B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng)C．石墨烯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。D．石墨烷的化學(xué)式通式是CnH2n+222、對(duì)①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3兩溶液敘述正確的是A．兩溶液中c(OH-)：①＞② B．兩溶液中陽(yáng)離子數(shù)目：②是①的2倍C．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過(guò)如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團(tuán)的名稱是_______________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______________。(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________。24、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列反應(yīng)原理制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究。反應(yīng)原理為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根據(jù)上述原理制備并收集干燥SO2的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)開_______________。(填接頭序號(hào))（2）D中盛裝的試劑為_________________。（3）甲同學(xué)用注射器吸取純凈的SO2并結(jié)合裝置G進(jìn)行SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，若X是Na2S溶液，其目的是檢驗(yàn)SO2的_____________，可觀察到的現(xiàn)象_________。（4）實(shí)驗(yàn)1：乙同學(xué)將溶液X換為濃度均為0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已經(jīng)除去溶解氧），通入少量SO2后觀察到燒杯產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為白色沉淀為BaSO4，為探究白色沉淀的成因，他繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論和解釋2將SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33將SO2通入_______和BaCl2混合液產(chǎn)生白色沉淀酸性條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42-26、（10分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計(jì)了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）27、（12分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol·L－1)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。(3)在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)觀察到氣泡逸出。Ⅲ．某溫度時(shí)測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_________28、（14分）Ⅰ．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H＜0在2L恒容容器中進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=__________。（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是___________，采取的措施是____________。（3）比較第二階段反應(yīng)溫度（T2）和第三階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2__________T3（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是_________________。（4）第三階段平衡常數(shù)K3的計(jì)算式____________________。Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是________________。29、（10分）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)的溶液，pH由大到小的順序是___(填編號(hào))。a.Na2CO3b.NaClOc.CH3COONad.NaHCO3（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH-)D．（3）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的，現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)cmol/L的HX的電離度為a，試表示該溫度下HX的電離平衡常數(shù)K=___。（用含“c、a的代數(shù)式表示”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A．盧瑟福解決了原子的模型，故A不選；B．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，故B不選；C．1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出了元素周期表，故C選；D．平衡移動(dòng)原理是由勒夏特列提出的，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】了解化學(xué)研究的歷史，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，根據(jù)各位科學(xué)家在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)進(jìn)行分析解答。2、B【題目詳解】苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物都有鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)，故C10H14兩個(gè)側(cè)鏈可以分別為甲基和丙基、甲基和異丙基、兩個(gè)乙基三種情況，故其同分異構(gòu)體有33=9種，故答案為：B。3、D【題目詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，選項(xiàng)A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項(xiàng)B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)。4、D【題目詳解】A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出或吸收的熱量，故A錯(cuò)誤；B.△H=反應(yīng)產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，故B錯(cuò)誤；C.△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol>0可知，石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于前者含有的能量較高，所以前者放出的熱量多，故D正確。故選D。5、A【題目詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學(xué)鍵斷開和形成都伴隨著能量的變化，A說(shuō)法正確；B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，則不一定都要放出能量，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件，如可燃物的燃燒，需要點(diǎn)燃或加熱，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。6、C【題目詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量比生成物化學(xué)鍵中儲(chǔ)存的總能量低，C正確；D.氫氣的燃燒熱為1mol氫氣和氧氣反應(yīng)充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，D錯(cuò)誤；答案選C。7、D【分析】金屬片剪口處形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極，鐵作正極?！绢}目詳解】A.鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，B燒杯內(nèi)水在外界大氣壓的作用下，倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，形成一段水柱，A不符合題意；B.鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故在原電池反應(yīng)中，鋅做負(fù)極，被腐蝕，B不符合題意；C.金屬片剪口處的Fe是正極，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極附近溶液顯堿性，使酚酞變紅，C不符合題意；D.金屬片發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體產(chǎn)生，故燒杯B中的導(dǎo)管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，D符合題意；故答案為D8、A【解題分析】A.天然橡膠通過(guò)硫化措施可增大強(qiáng)度和彈性，A正確；B.非金屬材料中也有導(dǎo)體，如硅、石墨等，B錯(cuò)誤；C.棉麻屬于植物纖維，含有C、H、O，絲毛是蛋白纖維，蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃燒是會(huì)生成其各自的氧化物，合成纖維種類繁多，只能具體情況具體分析，如氨綸、氯綸等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃燒就不只生成CO2和H2O，C錯(cuò)誤；D.玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，D錯(cuò)誤，答案選A。9、D【解題分析】由題所給條件，在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：F-N=N-F，兩個(gè)氮之間是氮氮雙鍵，一個(gè)為σ鍵一個(gè)為π鍵，氮氟之間是單鍵，為σ鍵，所以該分子中的共價(jià)鍵類型是三個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵。故D正確。綜上所述，本題應(yīng)選D。【題目點(diǎn)撥】原子軌道以“頭碰頭”方式重疊的稱為σ鍵，原子軌道以“肩并肩”方式重疊稱為π鍵。σ鍵原子軌道重疊程度比π鍵原子軌道重疊程度大，所以σ鍵比π鍵牢固，在化學(xué)反應(yīng)中π鍵易斷裂。另外σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵。10、A【題目詳解】A、NO3－與三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B、H+、OH-能結(jié)合成沉水，不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Mg2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、OH－、HClO3-兩種離子能結(jié)合成碳酸根離子和水，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【題目詳解】A．將濃FeCl3溶液加入沸水中，制得Fe(OH)3膠體而不是沉淀，A不正確；B．設(shè)NaHSO4為2mol，則加入Ba(OH)2為1mol時(shí)溶液呈中性，反應(yīng)的離子方程式為

2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B正確；C．用過(guò)量的NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為2OH-+SO2=+H2O，C不正確；D．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，由于Al(OH)3不溶于過(guò)量氨水，所以離子方程式為：A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D不正確；故選B。12、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。13、B【題目詳解】A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無(wú)法確定CO32-的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，生成一個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，故陽(yáng)極產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C．將0.1molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)N(g)+3H2(g)2NH3(g)，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【題目詳解】A.中子數(shù)為241-95=146，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量數(shù)為241，故B正確；C.電子數(shù)為95，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為95，故D錯(cuò)誤；故選B。15、A【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B.因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率。16、C【解題分析】正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ，則放出的熱量之比約是2.6:1；答案選C。17、A【題目詳解】A．依據(jù)圖象可知，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，故ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，A敘述正確；B．依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B敘述錯(cuò)誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，C敘述錯(cuò)誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D敘述錯(cuò)誤；答案為A。18、D【解題分析】A.Kw=C（H+）×C（OH-），向氨水中加水稀釋后，OH-濃度下降，H+濃度上升，故A錯(cuò)誤；B.若NaHC2O4溶液的pH＝5，說(shuō)明HC2O4－電離程度大于水解程度，則溶液中c(C2O42－)>c(H2C2O4),故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榇姿崾侨跛幔嬖陔婋x平衡，加水后電離正向進(jìn)行,電離程度增加；鹽酸是強(qiáng)酸在水中完全電離,所以要使稀釋后兩溶液PH值相同就必須使m＞n,故C錯(cuò)誤；D.pH＝4的氯化銨溶液與pH＝4的稀鹽酸中，由水電離出的c(H+)之比為10-4：10-10=106∶1，故D正確；正確答案：D。19、B【題目詳解】A.加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡向右移動(dòng)，故A不選；B.加入CH3COONa固體，增大了CH3COO－濃度，平衡逆向移動(dòng)，故B選；C.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動(dòng)，故C不選；D.加入NaCl固體，對(duì)平衡無(wú)影響，故D不選；故選B。20、B【解題分析】升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快；升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，正逆反應(yīng)速率不相等?！绢}目詳解】A、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，即逆反應(yīng)速率增加的程度大，選項(xiàng)B正確；C、升高溫度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即v（正）增大，v（逆）增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，但是增加程度不一樣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大。21、C【解題分析】石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物；石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭槭羌映煞磻?yīng)；石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；飽和鏈烴的通式是CnH2n+2。【題目詳解】A.石墨烷是石墨烯的加成產(chǎn)物，二者結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B.石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋骷映煞磻?yīng),故B錯(cuò)誤；C.石墨烯只含碳元素，完全燃燒只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D飽和鏈烴的通式是CnH2n+2，分子中每成一個(gè)環(huán)少兩個(gè)氫原子,石墨烷含有碳環(huán)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是CnH2n+2，故D錯(cuò)誤。22、C【分析】A．對(duì)應(yīng)的酸越弱，則鹽越水解；B．NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C．HCO3－既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度；D．多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且以第一步為主?！绢}目詳解】A．由于NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3，而Na2CO3對(duì)應(yīng)的酸為HCO3－，而酸性H2CO3＞HCO3－，根據(jù)酸越弱，鹽越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，則溶液堿性越強(qiáng)，溶液中的c（OH－）濃度越大，故c（OH－）：①＜②，故A錯(cuò)誤；B．在兩溶液中，含有的陽(yáng)離子均為鈉離子和氫離子，兩溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量分別為0.01mol和0.02mol，由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H＋）大于Na2CO3溶液的，100mLNaHCO3溶液的n（H＋）大于Na2CO3溶液的n（H＋），故兩溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目②小于①的2倍，故B錯(cuò)誤；C、由于HCO3－是酸式弱酸根，在溶液中既能電離又能水解，但水解程度大于電離程度，故水解生成的c（H2CO3）大于電離生成的c（CO32－），故C正確；D、多元弱酸根的水解分步進(jìn)行，且以第一步為主，故碳酸鈉溶液中第一步水解生成的c（HCO3－）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機(jī)物F(C5H8O4)分子式，可知有機(jī)物X、A、B、C均含有3個(gè)碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機(jī)物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成F；(1)結(jié)合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團(tuán)氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機(jī)物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構(gòu)體滿足只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該有機(jī)物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！绢}目詳解】(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。25、afgdce（寫afgdcfge）NaOH溶液（或其它堿液）氧化性產(chǎn)生黃色沉淀（黃色渾濁或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解題分析】試題分析：本題考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備和SO2性質(zhì)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）根據(jù)反應(yīng)原理，制備SO2屬于“固體+液體→氣體”；制得的SO2中混有H2O（g），用濃硫酸干燥SO2；SO2密度比空氣大，用向上排空法收集；SO2污染大氣，最后要進(jìn)行尾氣吸收，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgdce。（2）D中盛裝的試劑吸收SO2尾氣，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反應(yīng)的過(guò)程為SO2與Na2S溶液作用生成H2S，H2S與SO2作用生成S和H2O，SO2被還原成S，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生黃色沉淀。（4）白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明H2SO3被氧化成SO42-；根據(jù)Fe（NO3）3溶液的性質(zhì)，可能是Fe3+將H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性條件下的NO3-將H2SO3氧化成SO42-；所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)用控制變量的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)2要證明是Fe3+氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3含有相同F(xiàn)e3+濃度的FeCl3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)3要證明是酸性條件下NO3-氧化H2SO3，所以選用與Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氣體時(shí)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→氣體收集裝置（或與氣體有關(guān)的主體實(shí)驗(yàn)）→尾氣吸收裝置。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必須遵循以下原則，如科學(xué)性原則、單一變量原則和對(duì)比原則等，如本題在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)用實(shí)驗(yàn)1作為對(duì)比，選擇合適的試劑，有利于更好的得出結(jié)論。26、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測(cè)?！绢}目詳解】(1)H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（4-3）價(jià)，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時(shí)間內(nèi)，T2時(shí)c(MnO4－)變化的多，說(shuō)明T2時(shí)MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<?！绢}目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【題目詳解】Ⅰ．(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)滴定三次，第一次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積和其他兩次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液體積的平均值為23.01mL。NaOH溶液濃度為0.10mol/L，鹽酸體積為20.00mL。NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可計(jì)算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)鹽酸，使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)鹽酸被稀釋，測(cè)定結(jié)果偏低；B．錐形瓶用水洗后未干燥，不影響所用的NaOH溶液的體積，不影響測(cè)定結(jié)果；C．稱量NaOH固體時(shí)，有小部分NaOH潮解，使標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，導(dǎo)致所用的NaOH溶液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的NaOH溶液體積偏小，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏低；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，使讀取的NaOH溶液體積偏大，帶入計(jì)算導(dǎo)致結(jié)果偏高；故選CE。Ⅱ．弱酸的電離平衡常數(shù)可以衡量弱酸的酸性強(qiáng)弱，從給出的電離平衡常數(shù)可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向飽和硼酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液，不能生成碳酸，所以不能觀察到氣泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的離子積常數(shù)KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-1