2024屆河南省焦作市化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆河南省焦作市化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2p軌道上有2對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子；③短周期第一電離能最小；④第三周期離子半徑最小。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：②＞③＞①＞④B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：①＞②＞④＞③D．最高正化合價：②＞③＞①＞④2、鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②3、下列自然資源的開發(fā)利用過程只涉及物理變化的是A．高爐煉鐵 B．海水曬鹽 C．電解冶鋁 D．煤的液化4、下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進(jìn)行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院5、室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A．溶液的體積：10V甲＝V乙B．水電離出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分別與5mLpH=12的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≥乙6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．在含有Fe(SCN)2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去7、下列說法正確的是A．NH4Cl晶體中只含離子鍵B．CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放入少量溶液并煮沸，把pH試紙放在管口觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較9、下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A．為減少溫室氣體排放，應(yīng)減少燃煤，大力發(fā)展新能源，如核能、風(fēng)能、太陽能B．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)釩．為節(jié)約垃圾處理的費用，大量采用垃圾的填埋D．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水10、對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A＋BC＋D，若t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示(v代表反應(yīng)速率，t代表時間)，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（）A．A、B、C是氣體，D不是氣體 B．C、D是氣體，A、B有一種是氣體C．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體 D．A、B是氣體，C、D有一種是氣體11、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑12、關(guān)于0.1mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是A．加少量水稀釋時，增大B．向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大C．離子濃度大小比較：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)13、一定條件下,對于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化14、工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72﹣可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2O72﹣的起始濃度、電壓、電解時間均相同）．下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．實驗②中，Cr2O72﹣在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD．實驗③中，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣被還原15、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—116、密閉容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）達(dá)平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時，A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y<zC．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)下降17、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCu(NO3)2Cu(NO3)2溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D18、下列能正確表達(dá)N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．19、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種20、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少21、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質(zhì)分子式熔點℃沸點℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．結(jié)晶法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸餾法22、下列表述和說法正確的是A．乙烯分子球棍模型：B．-OH與都表示羥基C．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：D．苯的最簡式：(CH)6二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。24、（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。25、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩26、（10分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。28、（14分）(1)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1，平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2，平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表:700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH，平衡常數(shù)為K，則ΔH=____(用ΔH1和ΔH2表示)，K=______(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時CO的濃度為____mol·L-1。

②下列措施中能使平衡時增大的是___(填字母)。

A．升高溫度B．增大壓強C．再充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉29、（10分）第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。（1）過渡元素Co基態(tài)原子價電子排布式為_____。第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3℃，沸點為43℃。則：①Ni(CO)4的熔、沸點較低的原因為__________。②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。（3）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：①鎳離子的配位數(shù)為__________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為__________pm（列出表達(dá)式）。（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為__________堆積，則該化合物的化學(xué)式為__________。其中鐵原子最近的鐵原子的個數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】①2p軌道上有2對成對電子的原子，則其2p能級電子排布為2p5，為F元素；②外圍電子構(gòu)型為2s22p3的原子為N元素；③短周期第一電離能最小的元素為Na元素；④第三周期離子半徑最小的元素Al?！绢}目詳解】A．同周期主族元素第一電離能呈增大趨勢，F(xiàn)的第一電離能大于N，即①>②，故A錯誤；B．同周期主族元素的原子半徑自左至右依次減小，所以Na的原子半徑大于Al，即③>④，故B錯誤；C．非金屬性越強電負(fù)性越大，所以電負(fù)性①＞②＞④＞③，故C正確；D．F元素沒有最高正價，故D錯誤；故答案為C。2、D【解題分析】試題分析：三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質(zhì)熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D?？键c：考查晶體熔點高低的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，兼顧能力。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。學(xué)生需要熟練記住，并能靈活運用。3、B【題目詳解】A.鐵礦石冶煉成鋼鐵，由化合物生成了單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.海水曬鹽的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B正確；C.電解冶煉鋁由化合物生成了單質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；D.煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來區(qū)分物理變化和化學(xué)變化。4、A【解題分析】A．俗話說是藥三分毒。雖然藥物能治病，但大部分藥物都會有一定的毒副作用。正確。B、青霉素具有殺菌力強、毒性低的特點，臨床應(yīng)用廣泛。但青霉素易致過敏反應(yīng).使用青霉素時，必須先做過敏試驗才可以進(jìn)行靜脈注射。C．阿司匹林主要作用是解熱鎮(zhèn)痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是應(yīng)用最早，最廣和最普通解熱鎮(zhèn)痛藥抗風(fēng)濕藥。長期服用或大量服用則其抑制前列腺等錯誤。D、不同的病因可能具有相同的癥狀，如果生病了在不明病情的情況下自己去藥店買藥，可能會導(dǎo)致因延誤疾病的最佳時機(jī)而危機(jī)生命。錯誤。答案選A。5、C【題目詳解】A、如果酸是強酸，則需要稀釋10倍，才能使pH從2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，則需要稀釋10倍以上，才能使pH從2升高到3，即溶液的體積：10V甲≤V乙，A錯誤；B、酸抑制水的電離，甲燒杯中氫離子的濃度是乙燒杯中氫離子濃度的10倍，因此水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B錯誤；C、若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，則乙燒杯中所得鹽溶液的濃度小。如果鹽不水解，則所得溶液的pH相等。如果生成的鹽水解，則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正確；D、若分別與5mlpH＝12的NaOH溶液反應(yīng)，如果是強酸，則均是恰好反應(yīng)，溶液顯中性。如果是弱酸，則酸過量，但甲燒杯中酸的濃度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D錯誤。答案選C。6、C【解題分析】試題分析：A、合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3，該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，符合勒夏特列原理，錯誤；B、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+HClOHClO+HCl，光照，次氯酸見光分解，濃度減小，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；C、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系中存在平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，加壓，平衡不移動，顏色變深是由于體積變小造成碘蒸氣濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，正確；D、在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中存在平衡：Fe3＋+SCN－Fe（SCN）2＋，加鐵粉，F(xiàn)e3＋和鐵粉反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e（SCN）2＋濃度減小，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特列原理解釋，錯誤。考點：考查化學(xué)平衡移動原理7、B【解題分析】A.NH4Cl晶體中N與H原子之間是共價鍵，故A項錯誤；B.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，CH4、SiH4、GeH4相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力CH4＜SiH4＜GeH4，故B項正確；C.金剛石屬于原子晶體，融化時克服共價鍵，沒有分子間作用力，故C項錯誤；D.NH3的電子式為，H原子的最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D項錯誤；答案選B。8、C【題目詳解】用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度。A．不能把pH試紙放入溶液，會污染試劑，A錯誤；B．不能將溶液倒在pH試紙上，B錯誤；C．符合測定溶液pH的方法，C正確；D．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，無法測定該溶液的pH，D錯誤；故合理選項是C。9、C【解題分析】A．大力發(fā)展新能源，可減少化石能源的使用，降低溫室效應(yīng)，故A正確；B、沼氣作家庭燃?xì)猓瑴p少了雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物對環(huán)境的污染，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，節(jié)能減排，故B正確；C．大量填埋垃圾，可導(dǎo)致土壤污染以及水污染，故C錯誤；D、安裝太陽能熱水器提供生活用熱水不需要消耗能源也沒有污染物排放，故D正確；故選C。10、B【分析】由圖象可知，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，以此解答該題?！绢}目詳解】分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，A.A、B、C是氣體，D不是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A項錯誤；B.若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B項正確；C.A、B都不是氣體，反應(yīng)物中不存在氣體，C項錯誤；D.A、B是氣體，C、D有一種是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項錯誤；答案選B。11、D【題目詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項A正確；B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開發(fā)太陽能，氫能，核能等，選項D錯誤。答案選D。12、A【解題分析】在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A項，加水稀釋，促進(jìn)CH3COO-的水解，n（CH3COOH）增大，n（CH3COO-）減小，=增大，正確；B項，再加入少量醋酸鈉晶體，c（CH3COO-）增大，水解平衡正向移動，c（OH-）增大，但溫度不變水的離子積不變，c（H+）減小，錯誤；C項，離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），錯誤；D項，向溶液中加入HCl，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性c（H+）=c（OH-），則c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），錯誤；答案選A。13、D【題目詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯誤；B．可能存在某一時刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說明濃度不再變化，不能說明反應(yīng)平衡，故B錯誤；C．反應(yīng)只要進(jìn)行SO2、O2、SO3就會在容器中共存，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。14、D【解題分析】A項，對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素均相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A項正確；B項，實驗②中，Cr2O72﹣在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B項正確；C項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2O72﹣去除率提高，故C項正確；D項，實驗③中，Cr2O72﹣在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72﹣，理論上電路中每通過6mol電子，則有1molCr2O72﹣在陰極上被還原，3molFe被氧化為3molFe2+，3molFe2+又與0.5molCr2O72﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以一共有1.5molCr2O72﹣被還原，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。15、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。16、D【解題分析】A、保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍的瞬間A的濃度為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡時，A的濃度為0.30mol/L，這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則x+y＞z，A錯誤；B、根據(jù)A中分析B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)下降，D正確；答案選D。17、C【分析】電解質(zhì)在通電一段時間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，說明根據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)?！绢}目詳解】A.以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時間后為氫氧化鈉溶液，電解的是氯化鈉和水，故A錯誤；

B.以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，通電一段時間后為硫酸溶液，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯誤；

C.以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，所以C選項是正確的；

D.以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀離子放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯誤。

所以C選項是正確的。18、B【解題分析】A.N原子2p軌道上3個電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯誤；D.N原子的兩個s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。19、D【題目詳解】A．根據(jù)鍵線式的書寫特點，拐點代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學(xué)式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯誤；故答案為D。20、A【解題分析】加水稀釋時，促進(jìn)氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，c(OH-)減?。患尤肷倭繚釴aOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移?！绢}目詳解】A項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減??；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大?！绢}目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離。21、D【題目詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù),可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸點相差比較大，應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離，故D符合題意；答案：D?！绢}目點撥】兩種液體互溶且沸點相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離。22、C【題目詳解】A、該模型為比例模型，故A錯誤；B、－OH可以表示羥基，1mol－OH有9mol電子，不表示羥基，故B錯誤；C、該鍵線式的名稱為3，3－二甲基－1－戊烯，故C正確；D、苯的最簡式為CH，故D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。24、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。25、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【題目詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點，又據(jù)已學(xué)知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因為溫度升高反應(yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因為甲苯、冰醋酸、水的沸點都比苯甲醛（沸點1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。26、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。27、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【題目詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。28、ΔH1-ΔH2吸熱2.0A【分析】（1）據(jù)已知熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計算CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，可確定化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并確定反應(yīng)熱；（2）①先計算出平衡常數(shù)二氧化碳、CO的濃度，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積得到平衡常數(shù)表達(dá)式，代入圖上數(shù)據(jù)即可求K；根據(jù)計算出的平衡常數(shù)K列式計算二氧化碳的平衡濃度；②是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)隨溫度變化，結(jié)合平衡移動原理分析判斷。【題目詳解】（1）已知①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s