新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講義+分層訓(xùn)練專題05 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（分層訓(xùn)練）（含解析）

A組基礎(chǔ)練05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)練1．（2022·湖北·模擬預(yù)測）某種合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y<Z<M B．簡單氫化物沸點：Y<ZC．R可形成兩種酸性氧化物 D．YM可作為配合物的配體【答案】A【解析】根據(jù)X、Y、Z、M、R原子序數(shù)依次增大且為短周期主族元素，結(jié)合該中間體的結(jié)構(gòu)中的連鍵特點，可推出元素X、Y、Z、M、R分別為H、C、N、O、S。A．N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能應(yīng)是C<O<N，故A錯誤；B．Y、Z對應(yīng)的簡單氫化物分別為CH4和NH3，由于NH3中存在分子間氫鍵，所以沸點高于CH4，故B正確；C．S可形成兩種酸性氧化物，分別為SO2和SO3，故C正確；D．CO可作配合物的配體，如Ni(CO)4，故D正確；選A。2．（2022·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院一模）下列說法不正確的是A．激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)B．可燃冰(SKIPIF1<0)中甲烷與水分子間存在氫鍵C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”D．晶體的自范性是晶體在微觀空間呈周期性有序排列的宏觀表象【答案】B【解析】A．光輻射是電子釋放能量的重要形式之一，激光、焰火都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，A正確；B．甲烷與水之間為分子間作用力，不是氫鍵，B錯誤；C．同主族從上往下堿金屬元素的離子半徑逐漸增大，冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進行“分子識別”，C正確；D．晶體自范性的本質(zhì)：晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象，D正確；故選B。3．（2022·廣東韶關(guān)·模擬預(yù)測）鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。A．晶體的化學(xué)式為：SKIPIF1<0B．其組成元素中電負性最大的是：OC．Ti的基態(tài)原子價層電子排布式為：SKIPIF1<0D．金屬離子與氧離子間的作用力為共價鍵【答案】D【解析】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，晶胞中，Ca原子數(shù)為1，Ti原子數(shù)為SKIPIF1<0，O原子數(shù)為SKIPIF1<0，晶體的化學(xué)式為SKIPIF1<0，A正確；B．組成元素中電負性為O＞Ti＞Ca，B正確；C．Ti的基態(tài)原子價層電子為最外層電子加次外層d電子，其排布式為SKIPIF1<0，C正確；D．金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，D錯誤；答案選D。4．（2022·湖北·模擬預(yù)測）CdSe是一種重要的半導(dǎo)體材料。其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知m的坐標(biāo)參數(shù)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)，晶胞參數(shù)為apm。下列說法正確的是A．34Se基態(tài)原子價電子排布式為3d104s24p4B．晶胞中n的坐標(biāo)參數(shù)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)C．與Cd原子距離最近且相等的Cd原子有6個D．Cd原子與Se原子之間的最短距離為SKIPIF1<0pm【答案】B【解析】A．Se為主族元素，其價電子排布式應(yīng)為4s24p4，A錯誤；B．根據(jù)晶胞中各原子的位置及點坐標(biāo)，可得出點坐標(biāo)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)，B正確；C．晶胞中Cd的位置與金剛石中碳原子位置一樣，所以晶胞中與Cd原子距離最近且相等的Cd原子應(yīng)有12個，C錯誤；D．Cd原子與Se原子之間最短距離是體對角線的SKIPIF1<0，為SKIPIF1<0apm，D錯誤；故答案為：B。5．（2022·北京市第十中學(xué)三模）“神州十三號”飛船所使用的砷化鎵太陽能電池是我國自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說法不正確的是A．原子半徑SKIPIF1<0B．熱穩(wěn)定性SKIPIF1<0C．酸性：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0的化學(xué)性質(zhì)可能與SKIPIF1<0相似【答案】C【解析】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3，B正確；C．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯誤；D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強，但可能具有兩性，D正確；故選C。6．（2022·湖北·模擬預(yù)測）科學(xué)家近期合成了一種配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下活化H2，將N3-轉(zhuǎn)化為NHSKIPIF1<0，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型為sp3B．NH2-的VSEPR模型為四面體形C．電負性大?。篘>C>FeD．鍵角：NHSKIPIF1<0>NH3【答案】D【解析】A．產(chǎn)物N連接4根鍵，為SKIPIF1<0雜化，A正確；B．SKIPIF1<0與H2O互為等電子體，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，B正確；C．一般而言，金屬元素的電負性小于1.8，非金屬元素電負性大于1.8，C、N屬于同一周期，從左到右電負性逐漸增大，F(xiàn)e為金屬元素，電負性最小，即得N>C>Fe，C正確；D．SKIPIF1<0與H2O互為等電子體，均存在兩對電子對，鍵角相同，鍵角：H2O<NH3，所以SKIPIF1<0<NH3，D錯誤；故選D。7．（2022·浙江溫州·模擬預(yù)測）冰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列相關(guān)說法不正確的是A．晶胞中z方向上的兩個氧原子最短距離為d，則冰晶胞中的氫鍵的長為dB．冰晶體中，相鄰的水分子間皆以氫鍵結(jié)合C．冰密度比干冰的小，主要是因為冰晶體分子間的氫鍵存在方向性、飽和性D．硫化氫晶體結(jié)構(gòu)與冰相似【答案】D【解析】A．氫鍵鍵長可以表示為通過氫鍵相連接的兩個氧原子的核間距，z方向上距離最近的兩個O原子所在的水分子即通過氫鍵連接，A正確；B．在冰晶體中，相鄰水分子之間都有氫鍵生成，形成正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．在冰的晶體中，由于氫鍵有方向性和飽和性，迫使在四面體中心的每個水分頂角方向的4個相鄰水分子形成氫鍵，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，密度較小，C正確；D．硫化氫分子間不存在氫鍵，所以硫化氫晶體結(jié)構(gòu)與冰不相似，D錯誤；綜上所述答案為D。8．（2022·浙江寧波·一模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物分子呈三角錐形，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3p原子軌道上有1個未成對電子，W與Z處于同一主族。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z B．第一電離能：W＞ZC．XZ3是極性分子 D．X、Y可以形成共價晶體【答案】B【解析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的簡單氫化物分子呈三角錐形，則對應(yīng)的分子式為XH3，X為ⅦA，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)Z原子3p原子軌道上有1個未成對電子，則Z為Cl、X為N、Y為Al，W與Z處于同一主族，則W為Br。A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，則原子半徑：Y＞Z，A正確；B．同主族元素第一電離能從上到下遞減，則第一電離能：W＜Z，B不正確；C．XZ3中心原子的孤電子對數(shù)=SKIPIF1<0、價層電子對數(shù)=3+1=4，空間構(gòu)形為三角錐形，正負電荷重心不重疊、是極性分子，C正確；D．X、Y可以形成氮化鋁，是共價晶體，D正確；答案選B。9．（2022·浙江·紹興市教育教學(xué)研究院一模）配合物是近代無機化學(xué)的重要研究對象，F(xiàn)e、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒則是常見的配體。(1)基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為_______。(2)H3O+的電子式為_______，空間構(gòu)型為_______。(3)吡啶()其中N的雜化方式為_______，吡啶和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是_______。(4)吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②_______。(5)MCln·xH2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°。(1pm=1.0×10-10cm)若金屬M的相對原子量Mr，則該晶體的密度為_______g.cm3?！敬鸢浮?1)(2)

三角錐(3)sp2

(4)吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵(5)SKIPIF1<0【解析】（1）Fe是26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，其價層電子排布式是3d6，則基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為；（2）H3O+是O原子與2個H原子結(jié)合形成H2O后，再由O原子的一對孤電子對與H+通過配位鍵形成的，則其電子式為；O原子價層電子對數(shù)是3+1=4，含有1對孤電子對，故H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形；（3）在吡啶中N原子形成3個共價鍵，因此N原子雜化類型是sp2；吡啶中N原子上含有孤電子對能與H2O分子形成分子間氫鍵，從而導(dǎo)致在水中的溶解度：吡啶遠大于苯；已知-CH3為斥電子基團，-CF3是吸電子基團，則導(dǎo)致N原子電子云密度大小順序為：+＞＞，所以吡啶和其衍生物、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是；（4）吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子，符合相似相溶原理，而苯為非極性分子；②吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；（5）在該晶胞中金屬Mn+個數(shù)是：8×SKIPIF1<0+2×SKIPIF1<0=2；Cl-數(shù)目是：4×SKIPIF1<0+1×2=4；H2O分子數(shù)目是：8×SKIPIF1<0+4×SKIPIF1<0=4，若金屬M的相對原子量Mr，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°，則該晶胞的密度ρ=SKIPIF1<0。10．（2022·廣西南寧·模擬預(yù)測）軟包電池(水系SKIPIF1<0)具有優(yōu)異的穩(wěn)定性，良好的容量保持率，且成本較低，大規(guī)模儲能的應(yīng)用前景廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)SKIPIF1<0原子核外電子排布式為_______；原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用SKIPIF1<0表示，則與之相反的用SKIPIF1<0表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)SKIPIF1<0原子，其核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。(2)SKIPIF1<0是錳的一種配合物。配體SKIPIF1<0與中心原子形成配位鍵時，提供孤對電子的原子是_______(填元素符號)，其能量最高的電子所在的能級符號為_______，配合物中心原子的配位數(shù)是_______。(3)SKIPIF1<0軟包電池的關(guān)鍵組件SKIPIF1<0結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中S原子的雜化軌道類型為_______。②SKIPIF1<0中存在的作用力為_______(填標(biāo)號)。A．金屬鍵

B．SKIPIF1<0鍵

C．SKIPIF1<0鍵

D．氫鍵③SKIPIF1<0中第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_______，原因是_______。(4)SKIPIF1<0摻雜的氮化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。距離SKIPIF1<0最近的SKIPIF1<0有_______個，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為SKIPIF1<0，若晶體的密度為SKIPIF1<0，該晶胞的邊長為_______cm(列出算式)?！敬鸢浮?1)SKIPIF1<0

SKIPIF1<0或SKIPIF1<0(2)N

SKIPIF1<0

6(3)SKIPIF1<0

BC

F>N>O>C

SKIPIF1<0中第二周期非金屬元素為F、C、N、O，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子SKIPIF1<0軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為F>N>O>C(4)4

SKIPIF1<0或SKIPIF1<0【解析】（1）SKIPIF1<0是25號元素，基態(tài)SKIPIF1<0原子核外電子排布式為SKIPIF1<0；原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用SKIPIF1<0表示，則與之相反的用SKIPIF1<0表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)SKIPIF1<0原子，電子排布式為SKIPIF1<0，其核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為SKIPIF1<0或SKIPIF1<0；（2）SKIPIF1<0中，甲基與碳形成C-C單鍵，C與N形成三鍵，含有孤電子對的原子為N原子，其電子排布式為SKIPIF1<0，其能量最高的電子所在的能級符號為SKIPIF1<0，配合物SKIPIF1<0中心原子Mn的配位數(shù)是6；（3）①根據(jù)SKIPIF1<0結(jié)構(gòu)簡式中S的價鍵可知，S形成6對共用電子對，沒有孤電子對，S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；②SKIPIF1<0中既有單鍵也有雙鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，故存在的作用力為SKIPIF1<0鍵、SKIPIF1<0鍵，不存在金屬鍵、氫鍵，答案選BC；③SKIPIF1<0中第二周期非金屬元素為F、C、N、O，同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N原子SKIPIF1<0軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能為F>N>O>C；（4）SKIPIF1<0位于晶胞體心，SKIPIF1<0位于晶胞的棱，若以SKIPIF1<0為中心，則圍在以SKIPIF1<0為中心的棱為中心的四個晶胞的中心為距離SKIPIF1<0最近的SKIPIF1<0，總共有4個；根據(jù)均攤法，晶胞中含有8SKIPIF1<0個N，12SKIPIF1<0個SKIPIF1<0，1個SKIPIF1<0，已知阿伏加德羅常數(shù)的值為SKIPIF1<0，若晶體的密度為SKIPIF1<0，該晶胞的質(zhì)量為SKIPIF1<0g，體積為SKIPIF1<0，則邊長為SKIPIF1<0或SKIPIF1<0cm。B組提升練B組提升練1．（2022·浙江溫州·模擬預(yù)測）氯化鉻酰(SKIPIF1<0)常溫下為深紅色液體，能與SKIPIF1<0、SKIPIF1<0等互溶，沸點117℃，不存在立體異構(gòu)，遇水反應(yīng)并生成兩種酸。下列說法不正確的是A．SKIPIF1<0中Cr的化合價數(shù)與基態(tài)原子的價電子數(shù)相等B．SKIPIF1<0結(jié)構(gòu)為四面體而非平面形C．SKIPIF1<0為離子晶體D．SKIPIF1<0遇水可發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．SKIPIF1<0中Cr的化合價數(shù)是+6，其基態(tài)原子的排布式是3d54s1，價電子數(shù)是6，A項正確；B．SKIPIF1<0結(jié)構(gòu)式為，中心鉻原子上的孤電子數(shù)是0，價層電子數(shù)是4，為四面體而非平面形，B項正確；C．SKIPIF1<0為分子晶體，C項錯誤；D．SKIPIF1<0遇水可發(fā)生反應(yīng)生成鉻酸和鹽酸：SKIPIF1<0，D項正確；故答案選C。2．（2022·北京·北大附中三模）在一定條件下，[Zn(CN)4]2-與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O=[Zn(OH)4]2-+4HOCH2CN已知：ⅰ.HCN為劇毒、易揮發(fā)的氣體，其水溶液有極弱的酸性ⅱ.Zn2++4CN-SKIPIF1<0[Zn(CN)4]2-K1；Zn2++4OH-SKIPIF1<0[Zn(OH)4]2-K2下列說法不正確的是A．反應(yīng)前后Zn2+均提供4個空軌道容納4對孤電子對B．HOCH2CN的氰基由CN-與甲醛發(fā)生反應(yīng)而來C．依據(jù)上述[Zn(CN)4]2-與甲醛的反應(yīng)可以證明：K1<K2D．上述反應(yīng)必須在堿性條件下進行，既保證安全性，也能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．[Zn(CN)4]2-與[Zn(OH)4]2-中Zn離子均形成了4個配位鍵，Zn2+提供4個空軌道容納4對孤電子對，A正確；B．根據(jù)原子守恒，可知HOCH2CN的氰基由CN-與甲醛發(fā)生反應(yīng)而來，B正確；C．依據(jù)上述[Zn(CN)4]2-與甲醛的反應(yīng)不能證明K1和K2的大小，要比較K1和K2的大小，應(yīng)該讓[Zn(CN)4]2-與氫氧根或[Zn(OH)4]2-與CN-發(fā)生反應(yīng)，比較兩個反應(yīng)的進行程度，C錯誤；D．Zn2++4CN-SKIPIF1<0[Zn(CN)4]2-為可逆反應(yīng)，酸性條件下會生成HCN，其為劇毒、易揮發(fā)的氣體，故應(yīng)在堿性條件下進行，既保證安全性，又有利于生成[Zn(OH)4]2-，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。3．（2022·北京·北大附中三模）下列化學(xué)用語正確的是A．二氧化碳的電子式：B．乙醛的空間填充模型：C．基態(tài)Mn2+的價電子軌道表示式：D．反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】B【解析】A．C最外層4個電子需要共用4對電子達飽和，所以它與兩個氧原子分別共用兩對電子，電子式為，A項錯誤；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，比例模型為，B項正確；C．Mn2+價電子為3d5，所以它的排布為，C項錯誤；D．分子中若R1>R2且R3>R4或R1<R2且R3<R4則該烯烴為順式；其他為反式。中-CH2->-CH3且-CH2->H則該烯烴為順式，D項錯誤；故選B。4．（2022·遼寧·鞍山一中模擬預(yù)測）新型二維共價晶體材料在光電、催化、新能源以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用具有重要意義，硒和釩形成的晶體就是其中的一種，晶體中硒原子和釩原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖。下列有關(guān)說法正確的是A．基態(tài)硒原子價層電子排布式為3dl04s24p4B．該晶體應(yīng)該具有較高的熔點C．假設(shè)俯視圖中菱形的面積為sm2則該晶體單位面積質(zhì)量為SKIPIF1<0g/m2D．該晶體的化學(xué)式為VSe【答案】B【解析】A．主族元素價層電子即為最外層電子，硒在周期表中的位置是第四周期第VIA族，因此價層電子排布式為4s24p4，A選項錯誤；B．該共價晶體中相鄰Se原子與V原子以共價鍵相作用在一起，熔化時需克服共價鍵，具有較高的熔點，B選項正確；C．菱形結(jié)構(gòu)中Se原子個數(shù)為SKIPIF1<0，V原子個數(shù)為1×1=1，則該晶體單位面積為SKIPIF1<0，C選項錯誤；D．俯視圖中菱形結(jié)構(gòu)為最小晶胞，Se原子個數(shù)為SKIPIF1<0，V原子個數(shù)為1×1=1，所以該晶體化學(xué)式為VSe2，D選項錯誤；答案選B。5．（2022·重慶市育才中學(xué)二模）第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京隆重開幕，“科技冬奧”理念，體現(xiàn)在方方面面?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)冬奧會采用的石墨烯(即單層石墨)材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，該材料中的碳原子采取_______雜化，屬于元素周期表中_______區(qū)，同主族的元素基態(tài)Ge原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。奧運會場館使用了大量的合金。第VIII族元素Fe、Co、Ni性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的最外層電子數(shù)之比為_______，實驗室常用A離子來檢驗Fe3+離子，且又是CO2的某一種等電子體，寫出A離子的結(jié)構(gòu)式_______。(3)Fe(CO)5是一種黃色粘稠狀液體化合物，則CO作配體時，配位原子是_______，其原因是_______。(4)寫出與Ni同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同的元素名稱_______。(5)如表為Co2+、Ni2+不同配位數(shù)時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，Ni2+比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是_______(填“4”或“6”)離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)離子配位數(shù)晶體場穩(wěn)定化能(Dq)Co2+6-8Dq+2pNi2+6-12Dq+3p4-5.34Dq+2p4-3.56Dq+3p(6)目前新能源汽車電池主要是磷酸鐵鋰(LiFePO4)和三元鋰電池(正極含有Ni、Co、Mn三種元素)。LiFePO4中陰離子的立體構(gòu)型名稱是_______。三元鋰電池的負極材料是石墨，石墨晶體的二維平面結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。根據(jù)圖2計算石墨晶體的密度是_______g/cm3(寫出表達式即可)。【答案】(1)sp2雜化；

P；

17；(2)14：13；

[S=C=N]-；(3)C；C的電負性小于O，對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易；(4)鈦、鍺、硒；(5)6；(6)正四面體形；

SKIPIF1<0或SKIPIF1<0或SKIPIF1<0；【解析】（1）石墨每層結(jié)構(gòu)中每個C原子與周圍的3個C原子形成3個o鍵，C原子為sp2雜化，C原子的核外電子排布為：SKIPIF1<0，位于周期表中P區(qū)，Ge原子核外電子排布SKIPIF1<0，有1s、2s、3s、4s各有1個軌道，2p、3p各有3個軌道，4p有2個軌道含有電子，3d有5個軌道，所以共有17種空間運動狀態(tài)，故答案為：sp2；P；17；（2）基態(tài)Fe2+的核外電子排布為：SKIPIF1<0，最外層電子數(shù)為14個，F(xiàn)e3+離子核外電子排布為SKIPIF1<0，最外層電子數(shù)為13個，基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的最外層電子數(shù)之比為14：13，原子個數(shù)及價電子數(shù)相等的微粒是等電子體，故A離子為SCN，結(jié)構(gòu)式為：[S=C=N]-，故答案為：14：13；[S=C=N]-；（3）C原子的電負性比O的小，對孤電子對的吸引力更小，更容易給出孤電子對，因此配位原子是C，故答案為：C；對孤電子對吸引能力弱，給出電子對更容易；（4）Ni原子的核外電子排布為：SKIPIF1<0，有2個未成對電子，第四周期含有2個未成對電子的有鈦、鍺、硒，故答案為：鈦、鍺、硒；（5）由表格可知Ni2+配位數(shù)為6時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能降低的更多，更穩(wěn)定，故答案為：6；C組真題練（6）SKIPIF1<0中P原子價層電子對數(shù)SKIPIF1<0，且不含孤電子對，故SKIPIF1<0的空間構(gòu)型為正四面體，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知晶胞含有的C原子個數(shù)為SKIPIF1<0，C原子之間的距離為anm，則晶胞底面邊長為SKIPIF1<0，晶胞體積：SKIPIF1<0，晶胞密度SKIPIF1<0；故答案為：SKIPIF1<0或SKIPIF1<0或SKIPIF1<0；C組真題練1．（2022·江蘇·高考真題）下列說法正確的是A．金剛石與石墨烯中的SKIPIF1<0夾角都為SKIPIF1<0B．SKIPIF1<0、SKIPIF1<0都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．鍺原子(SKIPIF1<0)基態(tài)核外電子排布式為SKIPIF1<0D．ⅣA族元素單質(zhì)的晶體類型相同【答案】B【解析】A．金剛石中的碳原子為正四面體結(jié)構(gòu)，SKIPIF1<0夾角為109°28′，故A錯誤；B．SKIPIF1<0的化學(xué)鍵為Si-H，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子；SKIPIF1<0的化學(xué)鍵為Si-Cl，為極性鍵，為正四面體，正負電荷中心重合，為非極性分子，故B正確；C．鍺原子(SKIPIF1<0)基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10SKIPIF1<0，故C錯誤；D．ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨為混合晶體，而硅形成的晶體硅為原子晶體，故D錯誤；故選B。2．（2022·北京·高考真題）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實的是化學(xué)鍵SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0鍵能/SKIPIF1<0411318799358452346222A．穩(wěn)定性：SKIPIF1<0 B．鍵長：SKIPIF1<0C．熔點：SKIPIF1<0 D．硬度：金剛石>晶體硅【答案】C【解析】A．鍵能越大越穩(wěn)定，SKIPIF1<0鍵能大于SKIPIF1<0，所以穩(wěn)定性：SKIPIF1<0，故不選A；B．鍵能越大，鍵長越短，SKIPIF1<0鍵能大于SKIPIF1<0，所以鍵長：SKIPIF1<0，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點SKIPIF1<0，不能用鍵能解釋熔點SKIPIF1<0，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，SKIPIF1<0的鍵能大于SKIPIF1<0，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。3．（2022·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：SKIPIF1<0B．順SKIPIF1<0丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．基態(tài)SKIPIF1<0原子的價層電子的軌道表示式：D．SKIPIF1<0的電子式：【答案】C【解析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為SKIPIF1<0，A項正確；B．順SKIPIF1<0丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項正確；C．基態(tài)SKIPIF1<0原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項錯誤；D．SKIPIF1<0是離子化合物，其電子式為，D項正確；答案選C。4．（2022·湖北·高考真題）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為SKIPIF1<0。下列關(guān)于該分子的說法正確的是A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會分解并放出SKIPIF1<0 D．分解產(chǎn)物SKIPIF1<0的電子式為SKIPIF1<0【答案】C【解析】A．磷酰三疊氮分子不是對稱結(jié)構(gòu)，分子中的正負電荷重心是不重合的，是極性分子，A項錯誤；B．磷酰三疊氮分子含有三個P-N鍵及一個P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項錯誤；C．磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會分解并放出SKIPIF1<0，C項正確；D．SKIPIF1<0為共價化合物，則電子式為，D項錯誤；答案選C。5．（2022·河北·高考真題）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物(簡寫為CZTS)，是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為_____。(2)Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是____，原因是_____。(3)SnClSKIPIF1<0的幾何構(gòu)型為____，其中心離子雜化方式為____。(4)將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是____(填標(biāo)號)。A．[Cu(NH3)2]Cl B．[Cu(NH3)4]SO4 C．[Zn(NH3)4]SO4 D．Na2[Zn(OH)4](5)如圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)：A．B．C．

D．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnOSKIPIF1<0的是____(填標(biāo)號)，理由是____。(6)如圖是CZTS四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞。①該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中A原子的坐標(biāo)為(SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0)，則B原子的坐標(biāo)為_____。【