人教版化學(xué)九年級下冊第十單元課題2酸和堿的中和反應(yīng)教案

/課題2酸和堿的中和反響第課時1.知道酸和堿之間發(fā)生中和反響,初步領(lǐng)會中和反響的實質(zhì).2.了解中和反響在實際中的應(yīng)用.1.通過驗證酸、堿之間的反響,認(rèn)識科學(xué)探究的根本過程,進行初步的探究活動.2.通過展示中和反響實質(zhì)的微觀圖片,建立宏觀現(xiàn)象與微觀實質(zhì)的聯(lián)系.通過中和反響在生活中的應(yīng)用,感受到化學(xué)來源于生活,并廣泛地運用于生活;感受到實驗是化學(xué)探究中經(jīng)常使用的科學(xué)方法.【重點】酸和堿之間發(fā)生反響的規(guī)律.【難點】中和反響的原理理解,鹽的概念.【教師準(zhǔn)備】鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴等.導(dǎo)入一:【展示】2019年4月8日15∶20荊楚網(wǎng):6日,黃岡市蘄春縣彭思鎮(zhèn)因連日降雨,一家磷化公司圍墻倒塌,砸斷5000噸硫酸罐閥門,導(dǎo)致罐內(nèi)700余噸硫酸泄漏.所幸硫酸泄入應(yīng)急處理池內(nèi),未造成人員傷亡.當(dāng)?shù)夭扇∈抑泻土蛩岬姆椒?預(yù)計3天內(nèi)可處置完畢.【提出問題】熟石灰起了什么作用?酸和堿之間會不會發(fā)生反響?導(dǎo)入二:【演示實驗】“白酒〞變“紅酒〞,“紅酒〞變“白酒〞.【提出問題】利用我們課題1學(xué)過的知識進行大膽猜測,實驗中可能用到了哪些試劑?你能得到什么信息?【學(xué)生活動】學(xué)生觀察老師的演示實驗,然后猜測、討論.“白酒〞是酚酞試液,向酚酞試液中加堿溶液,溶液變紅,然后再向溶液中加的是酸溶液.得出酸和堿之間發(fā)生了化學(xué)反響.一、中和反響思路一[過渡語]酸、堿各自具有一些化學(xué)性質(zhì),通過剛剛的實驗,大家猜測酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反響嗎?如何判斷酸與堿之間是否發(fā)生了化學(xué)反響呢?【學(xué)生】討論交流,觀察反響現(xiàn)象.【教師】能否反響,我們應(yīng)用實驗來探究,為了觀察到酸與堿之間會發(fā)生化學(xué)反響,在氫氧化鈉溶液中先參加酚酞溶液.請同學(xué)們進行下面的活動與探究.【展示】活動與探究(1)如下圖,在燒杯中參加10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液.再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變成無色為止.(2)取2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上,使液體蒸發(fā),觀察玻璃片上的現(xiàn)象.【教師強調(diào)】(1)用滴管滴入鹽酸時要緩慢,一滴一滴參加,以便觀察實驗現(xiàn)象.(2)在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時,要邊滴邊攪拌.【討論】玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么?如果發(fā)生化學(xué)反響,生成了什么物質(zhì)?【學(xué)生總結(jié)】氫氧化鈉是堿,其溶液能使酚酞溶液顯示紅色,隨著鹽酸的參加,紅色逐漸消失變成無色,所以此時的溶液肯定不是堿性溶液.玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì).【展示】借助FLASH動畫展示反響過程:在上面的實驗中,發(fā)生了這樣的反響:NaOH+HClNaCl+H2O【介紹】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反響.例:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O【設(shè)問】試總結(jié)上述三個反響的特點.【教師總結(jié)】三個反響都生成水,另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的,我們把這類化合物叫做鹽,我們把這類化學(xué)反響叫做中和反響.【歸納并板書】一、中和反響1.中和反響:酸與堿作用生成鹽和水的反響.2.鹽:在水溶液中能解離出金屬離子(或NH4+)[設(shè)計意圖]理解教材中演示實驗設(shè)計的目的和意圖.思路二【引言】酸有相似的化學(xué)性質(zhì),堿也有相似的化學(xué)性質(zhì),那么,酸與堿能否發(fā)生化學(xué)反響呢?【演示實驗】在一支試管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液,振蕩.【設(shè)疑】無色的NaOH和HCl混合在一起,它們之間是否能發(fā)生反響呢?【講解】從實驗中,我們無法看出NaOH和HCl是否發(fā)生了反響.【設(shè)疑】我們可以用什么方法證明這個反響是否發(fā)生了?【討論】要求學(xué)生自己設(shè)計實驗方案,并按照學(xué)生所提出來的各種方案,師生討論分析.【總結(jié)】多媒體展示:方案1:取一支試管,往試管里倒入5mLNaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,至溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色.方案2:取一支試管,往試管里倒入5mLNaOH溶液,滴入幾滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,至溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)樽仙?方案3:取一支試管,往試管里倒入5mL稀鹽酸,滴入幾滴石蕊溶液,再用滴管慢慢滴入NaOH溶液,不斷振蕩溶液,至溶液顏色由紅色變?yōu)樽仙?【學(xué)生活動】學(xué)生按設(shè)計方案進行實驗探究,要求學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象,并分析產(chǎn)生顏色變化的原因.【現(xiàn)象】方案1:溶液由無色變?yōu)榧t色,最后又由紅色變?yōu)闊o色;方案2:溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,最后又由藍(lán)色變?yōu)樽仙?方案3:溶液由無色變?yōu)榧t色,最后又由紅色變?yōu)樽仙?【通過實驗證明】方案1實驗現(xiàn)象明顯,故采用參加酚酞進行判斷NaOH和HCl是否發(fā)生了反響.【設(shè)問】在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候,溶液的酸堿性是怎樣的呢?【學(xué)生】討論、答復(fù):溶液可能為酸性或中性.【學(xué)生活動】學(xué)生進行方案1的操作后,取適量反響后的溶液滴在蒸發(fā)皿上,使液體蒸發(fā),觀察蒸發(fā)皿上的現(xiàn)象.【現(xiàn)象】蒸發(fā)皿上出現(xiàn)白色粉末.【設(shè)問】通過以上的實驗我們知道酸、堿之間可以發(fā)生反響,但生成了什么物質(zhì)呢?現(xiàn)在蒸發(fā)皿上的物質(zhì)是什么?是NaOH、HCl,還是其他物質(zhì)?為什么?【學(xué)生】討論、答復(fù):是NaCl.(假設(shè)蒸發(fā)前溶液的顏色為紅色時,那么在蒸發(fā)皿上的固體中有NaOH,現(xiàn)蒸發(fā)前溶液的顏色為無色,那么是NaCl)【小結(jié)】NaOH+HClNaCl+H2O.【展示】中和反響的實質(zhì)(借助FLASH動畫展示反響過程).【設(shè)計意圖】通過多媒體模擬展示微觀世界,形象直觀地讓學(xué)生理解反響生成NaCl.[過渡語]其他的酸和堿之間也能發(fā)生類似的情況.例如:石灰水與鹽酸反響:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O.氫氧化鈉溶液與硫酸反響:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O.【學(xué)生練習(xí)】書寫化學(xué)方程式:(1)Cu(OH)2+H2SO4(2)Fe(OH)3+HCl【學(xué)生板演】(1)Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O【思考討論】NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的組成特點.它們都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物.【小結(jié)】鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽.上述三個反響都生成鹽和水,我們把這類化學(xué)反響叫做中和反響,即:酸+堿鹽+水.【板書】一、中和反響1.中和反響:酸+堿鹽+水.2.鹽:由金屬離子(或NH4+)思路三【教師】在對課題1的學(xué)習(xí)以后,我們知道了酸和堿以及它們的性質(zhì),通過導(dǎo)電性實驗,我們知道酸和堿的溶液能夠?qū)щ娛且驗樗鼈冊谒心茈婋x出帶電荷的離子.下面,請一位同學(xué)回憶一下酸和堿的定義分別是什么?【展示】酸和堿的定義.酸是在水溶液中能電離出唯一的陽離子是H+的化合物.堿是在水溶液中能電離出唯一的陰離子是OH-的化合物.【板書】酸→酸根離子+H+堿→金屬離子(或NH4+)【設(shè)問】如果將酸和堿放在一起,會出現(xiàn)什么情況呢?它們之間會發(fā)生化學(xué)反響嗎?【教師】要想解決這個問題,最好的方法就是做實驗.我們就用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來做實驗,驗證酸、堿之間能否發(fā)生化學(xué)反響.【實驗探究1】探究酸與堿之間能否發(fā)生化學(xué)反響.【實驗步驟】(1)取一支試管,先參加適量氫氧化鈉溶液.(2)再用膠頭滴管慢慢向試管中滴加鹽酸.【教師】同學(xué)們,在剛剛的實驗中,你們都看到了哪些現(xiàn)象?鹽酸和氫氧化鈉溶液之間發(fā)生化學(xué)反響了嗎?【學(xué)生】觀察不到什么現(xiàn)象;不能確定是否發(fā)生了化學(xué)反響.【教師指導(dǎo)】我們已經(jīng)知道溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑來指示.如果它們之間發(fā)生了化學(xué)反響,溶液本身的性質(zhì)就會發(fā)生改變,那么溶液的顏色也就會隨之改變,我們是否可以借助這樣的方法來檢驗酸、堿之間是否會發(fā)生反響呢?【學(xué)生討論】選用紫色石蕊溶液還是無色酚酞溶液來作指示劑?【展示】實驗1:將紫色石蕊溶液滴入鹽酸中,再慢慢滴入氫氧化鈉溶液;實驗2:將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中,再慢慢滴入鹽酸;實驗3:將無色酚酞溶液滴入鹽酸中,再慢慢滴入氫氧化鈉溶液;實驗4:將無色酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中,再慢慢滴入鹽酸.【學(xué)生總結(jié)】用無色酚酞溶液作指示劑,現(xiàn)象便于觀察.【教師】那具體該怎么操作呢?下面,讓我們回到課本,看課本上的實驗是怎樣進行的?【展示】實驗探究:鹽酸與氫氧化鈉溶液反響.【實驗探究2】在燒杯中先參加10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,再用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊用玻璃棒不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止,停止參加鹽酸.【討論】在實驗過程中,溶液為什么先變紅?當(dāng)?shù)渭舆m量鹽酸后,溶液由紅色變成無色時,說明了什么?為何要逐滴滴加稀鹽酸?【學(xué)生1】氫氧化鈉溶液是堿性溶液,它能使酚酞試液變紅.【學(xué)生2】參加鹽酸后,溶液變?yōu)闊o色,說明原溶液中的氫氧化鈉不存在了,變成了其他物質(zhì);說明氫氧化鈉溶液可以與稀鹽酸反響.【學(xué)生3】逐滴滴加稀鹽酸,能更清楚地觀察酚酞溶液的顏色變化,并能控制氫氧化鈉溶液可以與稀鹽酸恰好完全反響.【教師】由此可見,酸和堿之間是可以發(fā)生反響的.那么,它們是怎樣反響的呢?【引導(dǎo)】回憶氫氧化鈉溶液和稀鹽酸為什么都能導(dǎo)電?溶液中存在什么微粒?當(dāng)兩種溶液混合后,溶液中的微粒發(fā)生了什么變化?【展示】鹽酸和氫氧化鈉在水中解離出離子.【板書】HClCl-+H+NaOHNa++OH-【展示】鹽酸與氫氧化鈉反響.【教師】鹽酸和氫氧化鈉在溶液中都電離出離子,根據(jù)陰陽離子相結(jié)合的原那么,溶液中的離子進行重新組合,Na+與Cl-結(jié)合成NaCl,H+和OH-結(jié)合成H2O.事實是不是這樣呢?我們能否用什么簡便的方法檢驗一下?【實驗探究3】取2滴上述反響后的無色溶液滴在玻璃片上,加熱,使水分蒸發(fā),觀察有什么現(xiàn)象.【學(xué)生】現(xiàn)象:玻璃片上出現(xiàn)白色物質(zhì).【討論】蒸發(fā)后玻璃片上的白色物質(zhì)是氫氧化鈉嗎?為什么?【分析】氫氧化鈉是堿,其溶液能使酚酞溶液顯示紅色,隨著鹽酸的參加,紅色逐漸消失變成無色,所以此時的溶液肯定不是堿性溶液.根據(jù)質(zhì)量守恒定律也可以說明玻璃片上的白色物質(zhì)不是氫氧化鈉,而是反響生成的新物質(zhì)——氯化鈉.【教師】現(xiàn)在我們終于證實了鹽酸和氫氧化鈉之間會發(fā)生化學(xué)反響,生成氯化鈉和水.【副板書】NaOH+HClNaCl+H2O【板書】一、中和反響像鹽酸和氫氧化鈉這樣的酸和堿之間發(fā)生的反響叫做中和反響.【教師】除了鹽酸和氫氧化鈉之間會發(fā)生中和反響以外,其他的酸和堿之間也會發(fā)生中和反響.請大家注意,中和反響和我們前面學(xué)過的化合反響、分解反響、置換反響不一樣,它只能算作是一種反響類型,和氧化反響或復(fù)原反響類似,但不屬于化學(xué)根本反響的范疇.【展示】練習(xí):氫氧化鉀和硫酸反響、氫氧化鈣和鹽酸反響、氫氧化鈣和硫酸反響.【學(xué)生活動】書寫化學(xué)反響方程式,教師指導(dǎo).【學(xué)生討論】反響后的生成物有哪些共同點?【學(xué)生總結(jié)】產(chǎn)物中都有水生成.【教師】大家雖然只說對了一點!但是,卻說出了所有中和反響的實質(zhì).【板書】1.反響實質(zhì):H++OH-H2O【教師】其實產(chǎn)物中的另一種物質(zhì),外表上看不出有什么共同點,但從組成中我們發(fā)現(xiàn),它們一般都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的.【副板書】K2SO4:K+、SOCaCl2:Ca2+、Cl-CaSO4:Ca2+、SONaCl:Na+、Cl-【教師】由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽.【板書】2.鹽的定義:由金屬離子(或NH4+)【教師】現(xiàn)在看來,在所有的中和反響的產(chǎn)物中,都有鹽和水這兩類物質(zhì).那么具體一點,我們就把酸和堿作用生成鹽和水的反響,定義為中和反響.【板書】3.中和反響:酸和堿作用生成鹽和水的反響.【學(xué)生討論】有鹽和水生成的反響,一定就是中和反響嗎?【教師指導(dǎo)】不一定!例如二氧化碳與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水.【副板書】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O二、中和反響在實際中的應(yīng)用思路一[過渡語]中和反響在實際生活中有著非常廣泛的應(yīng)用,下面我們就來了解中和反響在日常生活中有哪些應(yīng)用?【展示材料】材料1:改變土壤的酸堿性.根據(jù)土壤情況,可以利用中和反響,在土壤中參加酸性或堿性物質(zhì),以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,利于植物生長.例如,近年來由于空氣污染造成酸雨,導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性,不利于作物的生長,于是人們將適量的熟石灰參加土壤,以中和酸性.材料2:處理工廠的廢水.工廠生產(chǎn)過程中的污水,需進行一系列的處理.例如,硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行中和處理.材料3:用于醫(yī)藥.人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化,但是如果飲食過量或過甜、過咸等時,胃會分泌出大量胃酸,造成胃酸過多.在這種情況下,可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,以中和過多的胃酸.我們可能都被蚊蟲叮咬過.被蚊蟲叮咬后,叮咬處很快腫成大包,這是因為蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,從而使皮膚腫痛.如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水,就可減輕痛癢.【板書】二、中和反響在實際中的應(yīng)用【教師】試寫出材料2中工廠處理廢水的化學(xué)方程式.【學(xué)生板演】Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O【教師】有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3,試寫出用這種胃藥治療胃酸過多的化學(xué)方程式.【學(xué)生板演】Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O【討論】你還能再舉出一些利用中和反響的實例嗎?思路二[過渡語](針對導(dǎo)入一)黃岡市700余噸硫酸泄漏.當(dāng)?shù)夭扇∈抑泻土蛩岬姆椒?除了利用中和反響來處理事故中的硫酸,中和反響在生產(chǎn)和生活中還有哪些應(yīng)用呢?我們一起來學(xué)習(xí)中和反響的應(yīng)用.【板書】二、中和反響在實際中的應(yīng)用【展示】在酸性土壤中參加熟石灰.【板書】1.改進土壤【教師】農(nóng)作物一般都適宜在接近中性的土壤中生長.但近年來由于空氣污染造成酸雨,導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性,不利于農(nóng)作物的生長,于是人們將適量的熟石灰參加土壤,以中和酸性土壤.酸雨的主要成分是硫酸或硝酸,它們都可以和熟石灰氫氧化鈣反響.【板書】Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O【教師】工廠排放的污水,常顯酸性或堿性,不經(jīng)處理會造成環(huán)境污染.例如:硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),同樣可以用熟石灰進行中和處理,降低污水的酸性,使之達(dá)標(biāo)排放,從而解決環(huán)境污染問題.【板書】2.處理工廠廢水,解決環(huán)境污染問題【教師】在醫(yī)藥行業(yè),中和反響的應(yīng)用也非常廣泛.【板書】3.用于醫(yī)藥【教師】人的胃液里含有適量鹽酸,可以幫助消化;但是如果胃酸過多的話,反而會造成不適.在這種情況下,可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物,如吉林修正藥業(yè)出品的胃藥——斯達(dá)舒,成分中就有氫氧化鋁,可以中和過多的胃酸.【展示】胃藥——斯達(dá)舒【板書】Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O【教師】由于反響后生成的Al3+對人體有不良作用,現(xiàn)在已逐漸被其他藥物取代,有的胃藥就用氫氧化鎂代替了.【板書】Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O【展示】寶寶金水呵護寶寶【教師】夏天到的時候,有的同學(xué)經(jīng)常會收到蚊蟲送的“紅包〞:蚊蟲叮咬后,皮膚為什么會腫痛呢?那是因為蚊蟲在皮膚內(nèi)分泌出了蟻酸,從而使皮膚腫痛.如果家里沒有備一些藥膏的話,也不用擔(dān)憂,可以涂堿性物質(zhì)(如牙膏、肥皂水)來減輕痛癢.如果我們在家不小心被黃蜂蜇了,可以立刻將食醋涂在被蜇的地方,然后再做進一步處理.【展示】能用所學(xué)的知識解決以下問題嗎?(1)做完實驗后剩余的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中?如果不能,應(yīng)該怎樣處理?(2)用洗發(fā)水洗凈頭發(fā)后,為什么還要用護發(fā)素進行護理?(提示:正常情況下,頭皮及毛發(fā)呈弱酸性)(3)皮蛋有澀味,如何驗證它呈酸性還是堿性?在食用前如何除去澀味?【學(xué)生】閱讀課本61頁內(nèi)容,歸納中和反響在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用.【集體交流】在酸性土壤中參加熟石灰改進土壤;處理工廠廢水,解決環(huán)境污染問題;用于醫(yī)藥等.【拓展延伸】酸、堿、鹽的比擬:酸堿鹽構(gòu)成氫離子和酸根離子氫氧根離子和金屬陽離子(或NH4酸根離子和金屬陽離子(或NH4組成一定有氫元素一定有氫、氧元素——1.中和反響的實質(zhì)是:H+和OH-結(jié)合生成水(H2O).2.酸+堿→鹽+水.例如HCl+NaOHNaCl+H2O.有鹽和水生成的反響,不一定是中和反響.如:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O不是中和反響.1.(昆明中考)在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中,逐滴參加稀鹽酸至過量,溶液顏色的變化是 ()A.紅色藍(lán)色 B.藍(lán)色紅色C.紅色無色 D.無色紅色解析:無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅;氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅色;逐滴參加稀鹽酸至過量,氫氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉和水,恰好完全反響時溶液顯中性,溶液由紅色變?yōu)闊o色;至稀鹽酸過量,溶液顯酸性,溶液仍顯無色.故溶液顏色的變化是紅色無色.應(yīng)選C.2.(揭陽中考)以下反響中屬于中和反響的是 ()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD.Fe+CuSO4Cu+FeSO4解析:A.該反響的反響物是鹽和酸,生成物是鹽、水和二氧化碳,不屬于中和反響;B.該反響是酸與堿生成鹽和水的反響,屬于中和反響;C.該反響的反響物是堿和非金屬氧化物,不屬于中和反響;D.該反響是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,屬于置換反響.應(yīng)選B.3.(佛山中考)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反響〞時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如下圖,圖中所加試劑①②③分別是 ()A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液解析:由第二個燒杯中液體變?yōu)榧t色可知,試劑①為稀NaOH溶液,試劑②為酚酞溶液;參加試劑③后溶液變?yōu)闊o色,證明堿被消耗掉了,故可判斷試劑③是稀鹽酸,酸與堿發(fā)生了中和反響.應(yīng)選C.4.(郴州中考)以下沒有運用中和反響原理的是 ()A.服用含氫氧化鎂的藥物,可以治療胃酸過多癥B.用熟石灰改進酸性土壤C.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水,可減輕痛癢D.用生石灰做枯燥劑解析:氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反響生成氯化鎂和水,是酸和堿生成鹽和水的反響,利用了中和反響原理;用熟石灰改進酸性土壤,是熟石灰與土壤中的酸反響,是酸和堿生成鹽和水的反響,利用了中和反響原理;蚊蟲叮咬處涂上肥皂水,可減輕痛癢,是蚊蟲分泌的蟻酸與堿的反響,利用了中和反響原理;用生石灰做枯燥劑,是生石灰與水反響生成氫氧化鈣,不是酸與堿之間生成鹽和水的反響,沒有運用中和反響原理.應(yīng)選D.課題2酸和堿的中和反響第1課時一、中和反響1.反響實質(zhì):H++OH-H2O.2.鹽的定義:由金屬離子(或NH4+)3.中和反響:酸與堿作用生成鹽和水的反響.二、中和反響在實際中的應(yīng)用1.改進土壤2.處理工廠廢水,解決環(huán)境污染問題Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O3.用于醫(yī)藥Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O一、教材作業(yè)【必做題】教材第65頁練習(xí)與應(yīng)用的5題.【選做題】教材第65頁練習(xí)與應(yīng)用的1(3)題.二、課后作業(yè)【根底穩(wěn)固】1.以下物質(zhì)能和鹽酸發(fā)生中和反響的是 ()A.硝酸銀 B.氧化銅C.熟石灰 D.鋅2.(北京中考)以下物質(zhì)常用于改進酸性土壤的是 ()A.熟石灰 B.燒堿C.食鹽 D.大理石3.以下反響中,屬于中和反響的是 ()A.Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2B.NaOH+HClNaCl+H2OC.NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3D.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑4.中和反響在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用.以下應(yīng)用與中和反響原理一定無關(guān)的是 ()A.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥B.用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C.在工業(yè)上,用熟石灰和純堿制取燒堿D.在蚊蟲叮咬處涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲分泌出的蟻酸造成的痛癢5.(南京中考)U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水,向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如下圖).(1)開始時管溶液呈紅色.

(2)充分反響后U形管中溶液全部呈無色,除酚酞外,此時溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為,寫出上述反響的化學(xué)方程式:.

6.(丹東中考)根據(jù)圖示答復(fù)以下問題:(1)實驗A中能觀察到的現(xiàn)象是,化學(xué)方程式為.

(2)實驗B造成的后果是.

【能力提升】7.(新疆中考)向局部變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸,以下圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是 ()【拓展探究】8.(廣元中考)某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反響的實驗時,向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他停止滴加稀鹽酸,并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了如下探究,請你和他一起完成探究活動.【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?【作出猜測】猜測一:溶質(zhì)只有氯化鈣;猜測二:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜測三:.

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.【方案設(shè)計】方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變色猜測一正確酚酞變紅色猜測二正確方案二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,逐滴參加溶液至過量

猜測三正確【方案評價】該同學(xué)與同學(xué)們通過討論認(rèn)為:(1)方案一能證明猜測二正確,但不能證明猜測一正確.(2)方案二可行.但該同學(xué)在記錄時未記錄完整,請你幫他將方案二補充完整.【方案反思】方案一不能證明猜測一正確的理由是.

【拓展與應(yīng)用】實驗證明猜測三是正確的.要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,你認(rèn)為應(yīng)該進行的實驗步驟是.

【結(jié)論】在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外還需考慮.

【答案與解析】1.C(解析:硝酸銀屬于鹽,與鹽酸發(fā)生的反響不是中和反響;氧化銅屬于金屬氧化物,與鹽酸發(fā)生的反響不是中和反響;熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,屬于堿,可以與鹽酸發(fā)生中和反響;鋅屬于金屬單質(zhì),與鹽酸發(fā)生的反響不是中和反響.應(yīng)選C.)2.A(解析:熟石灰的主要成分是氫氧化鈣,是一種堿性物質(zhì),可用于中和酸性土壤改進土壤結(jié)構(gòu);燒堿是氫氧化鈉的俗稱,是一種常見的堿,能中和酸性物質(zhì),但其具有很強烈的腐蝕性;食鹽是一種常見的鹽,不能改進酸性土壤;大理石的主要成分是碳酸鈣,是一種中性物質(zhì),常用作建筑材料.應(yīng)選A.)3.B(解析:銅和硝酸銀的反響,銅屬于金屬,硝酸銀屬于鹽,不是中和反響;鹽酸與氫氧化鈉的反響為酸堿中和反響;氯化鈉和硝酸銀的反響,氯化鈉和硝酸銀屬于鹽,不是中和反響;鹽酸與碳酸鈣的反響,碳酸鈣屬于鹽,不是中和反響.應(yīng)選B.)4.C(解析:A.氫氧化鋁屬于堿,胃酸的成分主要是鹽酸,屬于酸和堿的反響,故與中和反響原理有關(guān);B.硫酸屬于酸,但是堿性溶液不一定是堿的溶液,所以該應(yīng)用過程不一定是酸和堿的反響,即可能是中和反響,也可能不是中和反響;C.熟石灰為氫氧化鈣,屬于堿,而純堿為鹽,所以該反響不是酸和堿的反響;D.蚊蟲叮咬分泌出的蟻酸為酸,而稀氨水為堿的水溶液,所以該應(yīng)用與中和反響原理有關(guān).應(yīng)選C.)5.(1)左(2)氯化鈉;HCl;NaOH+HClNaCl+H2O(解析:(1)氫氧化鈉呈堿性,能使酚酞變紅,稀鹽酸呈酸性,使酚酞試液不變色,故開始時右邊溶液為無色,左邊溶液為紅色;(2)氫氧化鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O,充分反響后U形管中溶液全部呈無色,因此,除酚酞外,還可能含有HCl.)6.(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色;HCl+NaOHNaCl+H2O(2)液體沸騰而飛濺(解析:(1)酚酞遇堿變紅,鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反響,當(dāng)氫氧化鈉消耗完后溶液由紅色變?yōu)闊o色,反響方程式為:HCl+NaOHNaCl+H2O;(2)濃硫酸是一種無色油狀液體,具有吸水性、脫水性和強腐蝕性三大性質(zhì),同時它溶解于水還會放出大量的熱,稀釋時應(yīng)把濃硫酸倒入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,否那么會造成液體沸騰而飛濺.)7.C(解析:氫氧化鈉溶液變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反響生成了碳酸鈉,局部變質(zhì)的NaOH溶液是氫氧化鈉與碳酸鈉的混合溶液;向局部變質(zhì)的NaOH溶液中滴加過量稀鹽酸,氫氧化鈉先與稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,無氣泡產(chǎn)生;氫氧化鈉完全反響后,碳酸鈉與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,故開始時不會生成氣體,待氫氧化鈉完全反響后,繼續(xù)滴加稀鹽酸,才開始產(chǎn)生氣體,完全反響后氣體的質(zhì)量不再增加,C圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系.應(yīng)選C.)8.【作出猜測】可能是HCl和CaCl2【方案設(shè)計】碳酸鈉;有氣泡冒出【方案反思】酚酞不變色,還可能是含有鹽酸和氯化鈣【拓展與應(yīng)用】向廢液中參加碳酸鈣,當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時,停止參加碳酸鈣,過濾即得溶質(zhì)只含有氯化鈣的溶液【結(jié)論】反響物是否過量(解析:【作出猜測】反響可能是恰好反響,只有氯化鈣(猜測一),也可能是一種物質(zhì)完全反響,另一種物質(zhì)有剩余,假設(shè)氫氧化鈣過量,那么含有氫氧化鈣和氯化鈣(猜測二),假設(shè)鹽酸過量,那么含有鹽酸和氯化鈣(猜測三);【方案設(shè)計】鹽酸能和碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,假設(shè)有氣泡冒出,那么說明溶液中有鹽酸和氯化鈣;【方案反思】酚酞遇堿性溶液變紅,在中性和酸性溶液中都不變色,所以通過酚酞不變色就認(rèn)定只有氯化鈣(溶液呈中性)不全面,還可能是含有鹽酸和氯化鈣(溶液為酸性);【拓展與應(yīng)用】應(yīng)該進行的實驗步驟是:向廢液中參加碳酸鈣,當(dāng)不再產(chǎn)生氣泡時,停止參加碳酸鈣,過濾即得溶質(zhì)只含有氯化鈣的溶液;【結(jié)論】因為反響可能是完全反響,也可能是其中的一種反響物過量,因此在分析化學(xué)反響后所得物質(zhì)成分時,除考慮生成物外,還需考慮反響物的用量.)本課題主要是以教師演示實驗、學(xué)生觀察、學(xué)生合作探究的形式進行教學(xué),在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生逐步發(fā)現(xiàn)問題、解決問題,有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,保持學(xué)習(xí)熱情.學(xué)生通過對實驗資料的分析、比照化學(xué)反響中反響物及生成物的實驗的測定,有利于形成一定的實驗?zāi)芰脱芯繂栴}的科學(xué)態(tài)度.同時,教學(xué)中教師適當(dāng)采用了多媒體演示實驗,減少了實驗的數(shù)量和難度,使學(xué)生既有充分的探究活動的時間,又不影響教學(xué)的實施.聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過的酸、堿都能與指示劑反響,使指示劑變色的知識,暗示、鼓勵學(xué)生想方法證明NaOH和HCl這個反響確實發(fā)生了.最后讓學(xué)生完成該實驗設(shè)計,通過活動與探究讓學(xué)生歸納出該反響的現(xiàn)象和特點,能把學(xué)生的探究活動與“雙基〞緊密結(jié)合,既表達(dá)了新課標(biāo)的教學(xué)理念和課程目標(biāo),又兼顧了對學(xué)生根底知識和根本技能的培養(yǎng).充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和創(chuàng)造性,使學(xué)生能較好地掌握本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容.在教師指導(dǎo)下,充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性,讓學(xué)生進行實驗探究,在交流討論中獲得知識,同時體驗學(xué)習(xí)的成就感,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣.本節(jié)課的總結(jié),由學(xué)生自我評價本節(jié)課的收獲,包括知識和方法及情感上的收獲.一方面教師把一節(jié)課的知識小結(jié)交給了學(xué)生,同時亦鼓勵了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過程,進行自評與互評.1.中和反響的實質(zhì)和特征中和反響的實質(zhì)是:H+和OH-結(jié)合生成水(H2O).酸+堿→鹽+水,有鹽和水生成的反響,不一定是中和反響.如:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O.所以不管進行到何種程度,只要酸、堿發(fā)生了反響就叫中和反響.判斷是否完全中和是以酸、堿是否恰好完全反響作為標(biāo)準(zhǔn)的.酸、堿溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子.例如HCl被電離成氫離子(H+)和氯離子(Cl-),而NaOH被電離成鈉離子(Na+)和氫氧根離子(OH-).氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子.鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài),并不結(jié)合,但是生成物是NaCl.酸與堿作用生成鹽和水的反響,叫做中和反響.反響特征:在酸堿滴定中的理論值和實際值總有偏差,來看看這個:當(dāng)量點無法直接觀察到,滴定時酸、堿的強弱不同,到達(dá)滴定終點時溶液的酸堿性就不同,需選擇適當(dāng)指示劑使終點等于當(dāng)量點,以作為判斷標(biāo)準(zhǔn).指示劑的選擇:①強酸與強堿的中和滴定酸堿滴定中三個重要的點:當(dāng)量點:酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反響).終點:指示劑變色的點.中和點:酸堿滴定過程中,恰呈中性的點,即pH=7.注意:當(dāng)量點才是恰好完全反響的點.當(dāng)量點不一定等于終點.當(dāng)量點溶液的pH=7,這時既可選酚酞作指示劑,也可選甲基橙作指示劑.一般不用紫色石蕊試液作指示劑,因其顏色突變不明顯.②強酸與弱堿的中和滴定當(dāng)量點溶液顯酸性,溶液pH<7,最好選甲基橙、甲基紅作指示劑,一般不選酚酞作指示劑.因為酚酞遇酸不變色.③弱酸與強堿的中和滴定當(dāng)量點溶液顯堿性,pH>7,這時最好選酚酞作指示劑,一般不選甲基紅和甲基橙作指示劑.2.中和反響的應(yīng)用改變土壤的酸堿性在土壤里,由于有機物在分解的過程中會生成有機酸,礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì),空氣污染造成酸雨,也會導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性,這些都不利于作物的生長.施用適量的堿,能中和土壤里的酸性物質(zhì),使土壤適合作物生長,并促進微生物的繁殖.土壤中的鈣離子增加后,能促使土壤膠體凝結(jié),有利于形成團粒,同時又可供應(yīng)植物生長所需的鈣元素.處理工廠的廢水工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,假設(shè)直接排放將會造成水污染,所以需進行一系列的處理.堿性污水需用酸來中和,酸性污水需用堿來中和,如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰來進行中和處理,生成硫酸鈣沉淀和水.用于醫(yī)藥衛(wèi)生人的胃液呈酸性,主要含鹽酸,當(dāng)胃液的pH為0.9~1.5時,有助于食物的消化.如果胃酸過多,就會使人感到不適,這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物,使堿與胃酸反響生成無毒的中性物質(zhì).用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多,生成氯化鋁和水,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O.被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水(蚊蟲能分泌出蟻酸).調(diào)節(jié)溶液酸堿性在科學(xué)實驗室里,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定的范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強,就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH.廚房中的應(yīng)用松花蛋中含有堿性物質(zhì),人們在食用它時常加一些醋,以中和其堿性,使松花蛋美味可口;在蒸饅頭時,人們在經(jīng)過發(fā)酵的面團里加一些純堿,以中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸,這時蒸出的饅頭松軟可口.調(diào)節(jié)人體酸堿平衡人們?nèi)粘Ｋ缘氖澄锟煞譃樗嵝允澄锖蛪A性食物兩大類.由于過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養(yǎng)物質(zhì),在體內(nèi)產(chǎn)生大量的酸性物質(zhì),形成酸性體質(zhì),而酸性體質(zhì)會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風(fēng)等疾病.這時最好補充堿性食物來中和體內(nèi)的局部酸,如蔬菜、水果、奶制品等,使人體酸堿到達(dá)平衡.第課時1.知道并掌握測定溶液酸堿度——pH的方法.2.了解生活中一些物質(zhì)的pH,及其具有的重要意義.1.通過設(shè)計實驗比擬不同濃度的同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度,體會并了解溶液酸堿度的意義.2.通過對生活中一些物質(zhì)pH的測定,掌握測定溶液pH的方法.3.通過測定不同溶液的pH,了解溶液的酸堿度對人類生活和生產(chǎn)的重要意義.1.學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)理論聯(lián)系實際.2.進一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.【重點】測定溶液酸堿度——pH的方法.【難點】在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況.【教師準(zhǔn)備】酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙等.導(dǎo)入一:【材料】下表是一些農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH范圍:農(nóng)作物水稻馬鈴薯煙草薄荷棉花小麥pH6~74.8~5.55~67~86~86.3~7.5【提問】你知道pH對于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)而言有什么意義嗎?導(dǎo)入二:【引言】我們知道氫氧化鈉溶液和稀氨水的堿性強弱不同,用無色酚酞試液可以分辨出氫氧化鈉溶液和稀氨水哪個堿性更強嗎?【教師演示實驗】在氫氧化鈉溶液和稀氨水中分別滴加無色酚酞.我們發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑只能判斷酸堿性,不能判斷酸堿性的強弱──即酸堿度.三、溶液酸堿度的表示法——pH思路一【引入】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中,有時僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的,經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度.例如:就某地區(qū)的土壤而言,不僅要知道它呈酸性還是堿性,還要確切知道該土壤的酸堿度,以便選擇適宜種植的植物.【設(shè)問】利用酸堿指示劑,只能測定溶液是酸性還是堿性,不能測定溶液的酸堿度.那么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢?【講解】溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍在0~14之間.【展示】pH和溶液酸堿性的關(guān)系:【板書】三、溶液酸堿度的表示法——pH1.溶液的酸堿度常用pH來表示,pH范圍通常在0~14之間.pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈堿性pH=7溶液呈中性【比一比,賽一賽】以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系.[過渡語]認(rèn)識了pH與酸堿度的關(guān)系,那如何測定溶液的pH呢?【講解】測定pH最簡便的方法是使用pH試紙.【展示】pH試紙.【介紹】每一本pH試紙上都有一個標(biāo)準(zhǔn)比色卡,標(biāo)準(zhǔn)比色卡上列出了14種不同的顏色,分別對應(yīng)1~14之間的pH.【板書】2.測定pH最簡便的方法是使用pH試紙.【展示】活動與探究:用pH試紙測定一些液體的pH.測定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比擬,即可得出被測液的pH.(1)測定幾種酸或堿的稀溶液的pH:稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液pH(2)測定生活中一些物質(zhì)的pH,說明它們的酸堿性.(可根據(jù)實際情況選擇生活中的一些物質(zhì)進行實驗)pH酸堿性pH酸堿性橘汁汽水糖水自來水牛奶醋番茄汁醬油肥皂水洗潔精【設(shè)問】你了解身邊一些物質(zhì)的pH嗎?【展示】根據(jù)教材63頁圖10-19:身邊一些物質(zhì)的pH,判斷物質(zhì)的酸堿性.【交流】橘子、醋等為酸性;肥皂水、洗潔精等為堿性.思路二教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【過渡】通過前面的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì).如果現(xiàn)在由于生產(chǎn)實際的需要,要用到酸性很弱的鹽酸溶液,那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強弱呢?【教師】組織學(xué)生閱讀溶液酸堿度的表示法.小組討論:閱讀后對酸堿性和酸堿度有初步認(rèn)識.在已有的酸堿知識根底上提出酸堿性強弱問題,便于學(xué)生接受.【板書】三、酸堿度的表示法——pH溶液的酸堿度用pH表示,范圍為0~14.①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越強.②中性溶液pH=7.③堿性溶液pH>7,pH越大堿性越強.測定pH最簡便的方法——用pH試紙.根據(jù)pH和溶液酸堿性的關(guān)系圖找規(guī)律,形成初步結(jié)論.培養(yǎng)整理知識和歸納知識的能力.【展示】實驗探究:提出實驗要求,指導(dǎo)完成探究報告.操作步驟情況記錄結(jié)論(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,分別將稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、蒸餾水滴到pH試紙上稀硫酸pH約為,稀鹽酸pH約為氫氧化鈉溶液pH約為,氫氧化鈣溶液pH約為,氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液pH約為,蒸餾水pH約為.

(2)分別取上述稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液各1滴于3支試管中,參加約1/3試管的水振蕩,再分別滴到pH試紙上稀硫酸pH約為,氫氧化鈉溶液pH約為,氯化鈉溶液pH約為.

(3)將橘子汁、雪碧、糖水、自來水、肥皂水、洗潔精分別滴到pH試紙上橘子汁pH約為,雪碧pH約為,糖水pH約為,自來水pH約為,肥皂水pH約為,洗潔精pH約為.

【注意】①平時我們接觸到的物質(zhì)哪些是酸性的,哪些是堿性的?酸堿性強弱程度如何?②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,廁所清潔劑能否也用手直接使用,為什么?以小組為單位進行探究實驗,出現(xiàn)問題組內(nèi)同學(xué)之間交流討論,協(xié)調(diào)解決并完成探究報告.利用實驗探究加深學(xué)生對知識的感性認(rèn)識,并且學(xué)會從一般到特殊的認(rèn)識過程.充分開發(fā)教材資源,也可讓學(xué)生自帶一些溶液并測其pH,形成良好的實驗觀念,讓學(xué)生的實驗視野不僅僅停留在課本要求上,還會主動挖掘周邊有價值的實驗對象.四、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義[過渡語]學(xué)習(xí)溶液酸堿度的表示方法——pH,不僅能從理論上知道溶液酸堿度對生活、生產(chǎn)及科研的重要意義,還能對今后的實際應(yīng)用起指導(dǎo)作用.請同學(xué)們看下面的內(nèi)容.思路一【板書】2.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義.【投影】討論:(1)化工生產(chǎn)中許多反響必須在一定pH的溶液里才能進行.(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長.(3)測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空氣的污染情況.(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況.【設(shè)問】為了了解人體的健康狀況,我們還需知道正常人體內(nèi)或排出的液體的pH,你了解這些資料嗎?【投影】人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍:血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4糞便4.6~8.4【教師】醫(yī)生了解了上述資料,即可以對病人進行對癥治療.老師建議大家去醫(yī)院搜集一些相關(guān)資料,加深對溶液酸堿度的印象.思路二教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【過渡】(針對導(dǎo)入一)一些農(nóng)作物生長的土壤需要適宜的pH范圍.在生產(chǎn)和生活中處處離不開pH.【活動】閱讀教材,了解pH對生產(chǎn)、生活以及人類生命活動的意義.【注意】提醒學(xué)生注意正常雨水的pH約為5.6,所以pH小于5.6的雨水是酸雨.【提出問題】洗發(fā)時,用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)素,這樣對頭發(fā)有保護作用.你能解釋這是為什么嗎?學(xué)生閱讀教材,了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義,聆聽老師講解.根據(jù)實驗測得的洗發(fā)劑和護發(fā)素的pH,思考、討論老師提出的問題.從教材、實驗中獲取信息,并能用所學(xué)知識解釋生活中的現(xiàn)象,體會到化學(xué)來源于生活.【提出問題】分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中,逐滴參加pH=1的稀鹽酸,試著畫出pH隨著鹽酸參加量的變化關(guān)系圖.【活動】老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫圖.【指導(dǎo)】學(xué)生畫出之后,標(biāo)出A、B、C三點,引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)的成分.【追問】稀釋酸溶液或者堿溶液,pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的?學(xué)生合作畫出圖像,然后分析A、B、C三點所示溶液中溶質(zhì)成分.A點溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉,B點溶質(zhì)只有氯化鈉,C點溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉.學(xué)生畫出稀釋酸、堿溶液的圖像.將化學(xué)知識與數(shù)學(xué)知識結(jié)合,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力.【拓展延伸】改變?nèi)芤簆H的方法:①酸性溶液:加水,溶液pH不斷增大,接近于7.加堿性溶液,溶液pH不斷增大,最終pH大于7.②堿性溶液:加水,溶液pH不斷減小,接近于7.加酸性溶液,溶液pH不斷減小,最終pH小于7.溶液的酸堿度及表示方法:1.溶液的酸堿性:溶液呈酸性、堿性或中性,通常用指示劑來測定.2.溶液的酸堿度:指溶液酸堿性的強弱程度,即酸堿度是定量表示溶液酸堿性強弱的一種方法.溶液的酸堿度通常用pH表示.pH的范圍:0~14.3.溶液酸堿度和pH的關(guān)系:溶液的pH溶液的酸堿性<7酸性溶液(pH越小,酸性越強)=7中性溶液>7堿性溶液(pH越大,堿性越強)1.(重慶中考)某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的pH,實驗過程中pH試紙變成藍(lán)色的是 ()A.雨水pH=6 B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10 D.食鹽水pH=7解析:pH試紙變成藍(lán)色,那么pH大于7,說明溶液顯堿性.雨水的pH=6,小于7,顯酸性;食醋的pH為3,小于7,顯酸性;肥皂水的pH為10,大于7,顯堿性;食鹽水的pH為7,顯中性.應(yīng)選C.2.某小組同學(xué)在完成氫氧化鈉與鹽酸中和反響的實驗時,溶液的pH變化如下圖,結(jié)合坐標(biāo)圖分析,該小組的同學(xué)分析合理的是 ()A.實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.在“a〞點表示恰好完全反響C.將任意一種酸、堿溶液加水稀釋,其pH變化也符合本坐標(biāo)圖D.有鹽和水生成的反響一定是中和反響解析:由溶液的pH變化圖示可知,溶液開始時pH大于7,實驗是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中;氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反響時溶液呈中性,溶液的pH等于7;酸溶液在加水稀釋時,溶液的pH只能小于7,堿溶液在加水稀釋時,溶液的pH只能大于7;酸與堿起反響生成鹽和水的反響是中和反響,有鹽和水生成的反響不一定是中和反響,例如,二氧化碳與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣和水,不屬于中和反響.應(yīng)選B.3.中和反響在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在一定量的氫氧化鈉溶液中參加一定濃度的稀鹽酸,以下能正確反映溶液pH變化的是 ()解析:氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,鹽酸呈酸性,其pH小于7,氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反響,恰好完全反響時其pH等于7.應(yīng)選A.4.(宜昌中考)數(shù)字化裝備正逐步進入宜昌市的各個校園.在鹽酸和氫氧化鈉反響的過程中,如圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像.(1)反響的化學(xué)方程式為;

(2)當(dāng)溶液呈中性時,所消耗氫氧化鈉溶液的體積是mL;

(3)圖中b點所示的溶液中,含有的溶質(zhì)是.

解析:(1)氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水,化學(xué)方程式為:NaOH+HClNaCl+H2O;(2)由圖示,當(dāng)溶液呈中性時,pH=7,此時所消耗氫氧化鈉溶液的體積是10mL;(3)b點時,pH>7,溶液顯堿性,氫氧化鈉過量,含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl.故答案為:(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)10(3)NaOH和NaCl第2課時三、pH1.pH范圍:0~142.pH和溶液酸堿性的關(guān)系pH<7溶液呈酸性pH>7溶液呈堿性pH=7溶液呈中性3.測定溶液pH的方法4.了解溶液酸堿度的重要意義一、教材作業(yè)【必做題】教材第65頁練習(xí)與應(yīng)用的1(1)(2)、4題.【選做題】教材第65頁練習(xí)與應(yīng)用的2、3題.二、課后作業(yè)【根底穩(wěn)固】1.某溶液pH=3,那么該溶液 ()A.呈酸性 B.呈堿性C.呈中性 D.都不正確2.蘋果汁的近似pH為2.9~3.3,在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液,顯示的顏色是 ()A.無色 B.紅色 C.藍(lán)色 D.紫色3.以下各pH表示溶液酸性最強的是 ()A.pH=14 B.pH=7C.pH=1 D.pH=04.(重慶中考)同樣是清潔劑,爐具清潔劑有強堿性,而廁所清潔劑那么有強酸性,用這兩種清潔劑進行實驗得到的結(jié)果一定有誤的是 ()A.測得爐具清潔劑pH=13B.測得廁所清潔劑pH=8C.爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅5.(宜賓中考)一些食物的近似pH如下,以下說法不正確的選項是 ()食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.6~8.0A.葡萄汁比蘋果汁的酸性強B.蘋果汁和葡萄汁都能使石蕊試液變紅C.牛奶和雞蛋清都接近中性D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁【能力提升】6.(包頭中考)質(zhì)量為50g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合,所得溶液的pH ()A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不確定7.(宜昌中考)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如下圖,以下說法正確的選項是 ()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響【拓展探究】8.(通遼中考)如圖(1)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響過程中溶液的pH變化.根據(jù)圖像信息,答復(fù)以下問題.(1)進行該反響的實驗操作是按照圖(2)中的(填“甲〞或“乙〞)圖所示進行的.

(2)整個實驗過程中溶液的顏色變化是.

(3)曲線上C點表示.

【答案與解析】1.A(解析:該溶液pH<7,呈酸性.應(yīng)選A.)2.B(解析:pH為2.9~3.3,pH<7,溶液呈酸性,使石蕊試液變紅色.應(yīng)選B.)3.D(解析:酸性溶液pH越小,酸性越強.應(yīng)選D.)4.B(解析:爐具清潔劑有強堿性,測得爐具清潔劑pH=13,正確;廁所清潔劑有強酸性,測得廁所清潔劑pH=8,呈堿性,錯誤;爐具清潔劑呈強堿性,能使無色酚酞溶液變紅,正確;廁所清潔劑呈酸性,能使紫色石蕊溶液變紅,正確.應(yīng)選B.)5.A(解析:由表格信息可知,葡萄汁的pH比蘋果汁的pH大,故葡萄汁的酸性比蘋果汁弱,故錯誤;葡萄汁和蘋果汁的pH均小于7,顯酸性,能使紫色的石蕊試液變紅色;由牛奶和雞蛋清的pH可知,二者均接近中性;蘋果汁顯酸性,胃酸過多的人應(yīng)少飲用蘋果汁.應(yīng)選A.)6.A(解析:根據(jù)反響2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O112 9850g×20% 50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反響時氫氧化鉀需要量大,而反響中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等,那么硫酸有剩余,溶液顯酸性,pH小于7.應(yīng)選A.)7.D(解析:c點的pH小于7,溶液顯酸性;a點的pH大于7,溶液顯堿性,溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉;由圖像可知,pH是開始時大于7逐漸減小到等于7,然后小于7,可知原溶液顯堿性,不斷地參加酸性溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中;由a點到b點的pH的變化是從大于7逐漸減小到等于7,可以說明酸和堿發(fā)生了中和反響.應(yīng)選D.)8.(1)乙(2)紅色變?yōu)闊o色(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和,此時溶液pH為7(解析:(1)根據(jù)pH的變化趨勢,可以看出,pH是由大于7逐漸減小到等于7再減小至小于7,可以得出原溶液是堿性的,加酸進行中和反響,變成中性