云南省永仁縣一中2023年化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

云南省永仁縣一中2023年化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的ΔH將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－12、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上C．所有原子可能在同一條直線上 D．所有氫原子可能在同一平面上3、2011年是國際化學(xué)年，我國舉行了以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（）A．使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率4、下列是三種有機物的結(jié)構(gòu)簡式下列說法正確的是A．三種有機物都能發(fā)生水解反應(yīng)B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．三種物質(zhì)中，其中有兩種互為同分異構(gòu)體D．三種物質(zhì)在一定條件下，均可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)5、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)>c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)6、欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑的是：（）A．稀鹽酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．氫氧化鈉溶液7、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液滴有幾滴酚酞電解實驗如圖所示。下列說法不正確的是A．甲烷燃料電池正極反應(yīng)：B．電解過程中a極附近會出現(xiàn)紅色C．將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分D．標況下每個電池甲烷通入量為1L，反應(yīng)完全，理論上最多能產(chǎn)生氯氣8L8、隨著原子序數(shù)的遞增，呈周期性變化的是（）A．元素的相對原子質(zhì)量 B．元素的核電荷數(shù)C．元素原子的核外電子數(shù) D．元素原子半徑9、下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅南鄳?yīng)結(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應(yīng)平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多A．A B．B C．C D．D10、某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D．用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL11、從柑橘中煉制萜二烯,下列有關(guān)它的推測,不正確的是A．分子式為C10H16B．常溫下為液態(tài),難溶于水C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol萜二烯能與4molH2加成12、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A．強堿性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．強堿性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是：A．2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-114、下列各圖示與對應(yīng)的描述相符合的是A．圖表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100B．圖表示某化學(xué)平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑C．圖表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化D．圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化15、下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A．使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率B．使用催化劑可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動C．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)16、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol?1，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝?890.3kJ·mol?1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?38.6kJ·mol?1C．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝?242kJ·mol?1D．25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol?1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝?57.3kJ·mol?117、NaOH+HCl=NaCl+H2O，則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為A．4gB．4.5gC．5gD．5.5g18、25℃時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．a(chǎn)點的c(HA)大于b點的c(HB)D．HA的酸性強于HB19、在一定溫度不同壓強(P1<P2)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示，正確的是()A． B．C． D．20、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強21、某天然堿的化學(xué)式可表示為3Na2CO3?NaHCO3?2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）A．HCO3﹣+CO32﹣+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3﹣+3CO32﹣+7H+→4CO2↑+4H2OC．3CO32﹣+4H+→CO2↑+2HCO3﹣+H2OD．CO32﹣+H+→HCO3﹣22、在一定溫度下，當Mg(OH)2在水溶液達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）香豆素類化合物具有芳香氣味，是生藥中的一類重要的活性成分，主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中?；衔颴是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：已知：已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。則D的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。E可以經(jīng)多步反應(yīng)合成F，請寫出一條可能的合成路線_________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。X的分子式是C13H14O2，X與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式是________________24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質(zhì)，F(xiàn)、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質(zhì)，I溶液為藍色。請回答下列問題：B的化學(xué)式為____。X的電子式為____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時H為稀溶液)：__________________________。25、（12分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實驗室測定鹽酸的濃度。請完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。①配制過程中，請計算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管,用待測液潤洗盛待測液的滴定管d.裝標準溶液和待測液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達到終點的標志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時，部分未知液濺出液體B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液26、（10分）Ⅰ．有如下化學(xué)實驗裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號)使用前要檢驗是否漏水的儀器______________________；(填代號)量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號)Ⅱ.某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液27、（12分）某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP)品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98%密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學(xué)認為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。請回答下列問題：乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：實驗序號硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度①5.00mL35.65mL5.00mol·L-1②5.00mL39.65mL5.00mol·L-1③5.00mL35.55mL5.00mol·L-1通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)28、（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。I.已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)

ΔH＝＋180.5

kJ·mol－1②CO的燃燒熱△H=－283kJ·mol－1。汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNO和2molCO進行該反應(yīng)，下列不能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（用序號填空））①單位時間內(nèi)消耗amo1CO的同時生成2amolNO②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變④混合氣體的密度不再改變II.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0L的恒容密閉容器中分別充入2.0molNO2和1.0molO3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH______________0。甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。III.將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。石墨I為__________極（選填正、負），Y化學(xué)式為____________。II電極反應(yīng)式為_________________________________________。29、（10分）以苯酚為原料的合成路線如下所示，請按要求作答：寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B____________________；E______________________；寫出反應(yīng)④⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：④__________________________________________⑦___________________________________________反應(yīng)⑤是1:1加成可以得到E，同時可能得到的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：______________________________