化學(xué)反應(yīng)的利用211

學(xué)習(xí)目標：

1，理解化學(xué)反應(yīng)可以提供能量

2，掌握原電池的工作原理，形成條件

第一頁第二頁，共23頁。格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女。當她開懷大笑的時候，人們可以發(fā)現(xiàn)她一口整潔的牙齒中鑲有兩顆假牙：其中一顆是黃金的——這是她富有的標志；另外一顆是不銹鋼的——這是一次車禍后留下的痕跡。另人百思不解的是，自從車禍后，格林太太經(jīng)常頭痛，夜間失眠、心情煩躁…醫(yī)生絞盡腦汁但格林太太的病情仍未好轉(zhuǎn)……一位年輕的化學(xué)家來看望格林太太，并為格林太太揭開了病因?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)了什么？你能為格林太太開一個藥方嗎？學(xué)以致用第二頁第三頁，共23頁。復(fù)習(xí)鞏固，回答問題：1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成。2放熱反應(yīng)：生成新的化學(xué)鍵所放出的能量大于破壞舊鍵所吸收的能量第三頁第四頁，共23頁。看看你找的實例，是化學(xué)反應(yīng)在釋放能量時的那種表現(xiàn)形式？

第四頁第五頁，共23頁。實驗現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有第五頁第六頁，共23頁。實驗現(xiàn)象：電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生第六頁第七頁，共23頁。二、原電池工作原理較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極）

。第七頁第八頁，共23頁。銅片的作用是什么？可以用石墨代替嗎?【問題一】CuZn稀硫酸第八頁第九頁，共23頁?！締栴}二】CuZn---整個裝置是如何形成電流的閉合回路的?負極正極第九頁第十頁，共23頁?！締栴}三】CuZn-溶液中陰陽離子分別向哪一個電極運動？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-負極正極靜電作用第十頁第十一頁，共23頁。【問題四】CuZn-有人說在銅鋅原電池中，活潑金屬失去電子，不活潑金屬得到電子。這種說法正確嗎？----------Zn2+H+負極正極H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑第十一頁第十二頁，共23頁。CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負極正極電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流陽離子失去電子溶液中陽離子得到電子陰離子正極負極SO42-原電池工作原理小結(jié)較活潑金屬不活潑金屬或石墨較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。

第十二頁第十三頁，共23頁。 三、電極反應(yīng) 2H++2e－=H2↑負極：Zn－2e－=Zn2+正極：原電池氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑(離子方程式)失去電子得到電子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化學(xué)方程式)第十三頁第十四頁，共23頁。實驗探究形成原電池的條件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗第十四頁第十五頁，共23頁。（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中第二組實驗實驗探究形成原電池的條件第十五頁第十六頁，共23頁。第三組實驗實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）第十六頁第十七頁，共23頁。四構(gòu)成原電池的條件：1兩個電極（活潑性不同）負極：較活潑的金屬；正極：較不活潑的金屬，石墨等。2電極需插進電解質(zhì)溶液中。3必須形成閉合回路。第十七頁第十八頁，共23頁。黃金制成不銹鋼制成藥方：換掉一顆假牙

病因：口腔內(nèi)產(chǎn)生了微弱的電流，刺激神經(jīng)，導(dǎo)致人體生理系統(tǒng)紊亂，引發(fā)一系列病癥。第十八頁第十九頁，共23頁。普通干電池手機電池鈕扣電池筆記本電腦專用電池攝像機專用電池“神六”用太陽能電池第十九頁第二十頁，共2