分子的空間構(gòu)型價電子互斥理論高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)第1課時分子的空間結(jié)構(gòu)、價電子互斥理論多樣的分子空間結(jié)構(gòu)任務(wù)一：探究影響分子結(jié)構(gòu)的因素動動筆，書寫下列分子的電子式、結(jié)構(gòu)式：CO2H2OCH2ONH3CH4CHHHH········空間結(jié)構(gòu)：正四面體形鍵角：109°28′為什么甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形而不是正方形？【思考交流1】【思考交流2】同樣是AB2型分子，為什么CO2為直線形，H2O為V形？同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？直線形

180°V形105°平面三角形

120°三角錐形

107°

分子的空間結(jié)構(gòu)除了和中心原子與結(jié)合原子間的成鍵電子對有關(guān)，還和中心原子的孤電子對有關(guān)，兩者合稱為中心原子的“價層電子對”。

課堂小結(jié)1940年，英國化學(xué)家西奇威克提出了價層電子對互斥理論，20世紀(jì)60年代加拿大化學(xué)家吉來斯必等發(fā)展了這一理論。分子的空間結(jié)構(gòu)是中心原子的“價層電子對”相互排斥的結(jié)果。價層電子對是指分子中的中心原子與結(jié)合原子間的σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。多重鍵只計其中的σ鍵電子對，不計π電子對。Valence-shellElectron-pairRepulsion價層電子對互相排斥盡可能遠(yuǎn)離能量最低最穩(wěn)定【任務(wù)二：價層電子對互斥理論】價層電子對互斥模型(VSEPR模型)價層電子對數(shù)目：234

VSEPR模型：直線平面三角形四面體計算價層電子對數(shù)σ鍵電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)如何計算價層電子對數(shù)【思考交流3】思考中心原子上的孤電子對數(shù)

=?（a-xb)σ鍵電子對數(shù)

=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)（x）=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù)價層電子對數(shù)（1）a為中心原子的價電子數(shù)，對于主族元素來說，價電子數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；（2）x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；（3）b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子對于“8-該原子的價電子數(shù)”。方法總結(jié)σ鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)VSEPR模型及名稱分子的空間結(jié)構(gòu)及名稱CO2H2ONH3CH4電子式OCO::::::::

2

0直線形直線形COO:::HOH:

2

2四面體形V形:::HNH:H

3

1四面體形三角錐形:::HCH:HH

4

0正四面體形正四面體形價層電子對互斥理論σ鍵電子對中心原子上的孤對電子數(shù)目價層電子對數(shù)價層電子對互斥VSEPR模型略去孤電子對分子的空間結(jié)構(gòu)

課堂小結(jié)【問題3】：為什么H2O的鍵角（105°)小于NH3的鍵角（107°）？【問題1】：根據(jù)VSEPR理論推測HCN、SO2、SO3的空間結(jié)構(gòu)？【問題2】：根據(jù)VSEPR理論推測NH4+、CO32-、SO32-的空間結(jié)構(gòu)？運(yùn)用提升VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)價層電子對σ鍵電子對孤電子對VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)名稱鍵角234203002143212直線形正四面體形直線形平面三角形平面三角形平面三角形V形四面體形四面體形正四面體形三角錐形V形180°小于120°120°小于109°28′109°28′價層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對。隨著孤電子對數(shù)目的增多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角減小。