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物理化學(xué)(上)(湖南科技大學(xué))智慧樹(shù)知到課后章節(jié)答案2023年下湖南科技大學(xué)湖南科技大學(xué)
第一章測(cè)試
理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT表明了氣體的p、V、T、n、這幾個(gè)參數(shù)之間的定量關(guān)系,與氣體種類無(wú)關(guān)。該方程實(shí)際上包括了三個(gè)氣體定律,這三個(gè)氣體定律是:(
)。
A:阿伏加德羅定律、蓋一呂薩克定律和波義爾定律B:波義爾定律、阿伏加德羅定律和分體積定律C:分壓定律、分體積定律和波義爾定律D:波義爾定律、蓋一呂薩克定律和分壓定律
答案:阿伏加德羅定律、蓋一呂薩克定律和波義爾定律
在溫度T、體積V都恒定的容器中,含有A和B兩種理想氣體,它們的物質(zhì)的量、分壓和分體積分別為,,和,,,容器中的總壓為p。試判斷下列公式中哪個(gè)是正確的:
(
)
A:B:C:D:
答案:
某氣體的壓縮因子z>1,表示該氣體:
(
)
A:易于液化B:不易液化C:不易壓縮D:易于壓縮
答案:不易壓縮
氣體分子平均自由程的推導(dǎo)模型中,假設(shè)氣體是有質(zhì)量而無(wú)大小的質(zhì)點(diǎn)。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:錯(cuò)
兩種不同的理想氣體,若它們的最概然速率相等,則它們的平均速率相等,方均根速率也相等。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:對(duì)
道爾頓分壓定律描述的是理想氣體的特性。
A:對(duì)B:錯(cuò)
答案:對(duì)
第二章測(cè)試
當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫(xiě)成時(shí),它適用于(
)
A:封閉體系的任一過(guò)程B:理想氣體的可逆過(guò)程
C:封閉體系的定壓過(guò)程D:封閉體系只做體積功過(guò)程
答案:封閉體系只做體積功過(guò)程
在剛性絕熱容器中燃燒,則(
)。
A:B:C:D:
答案:
1mol單原子分子理想氣體從298K,200.0kPa經(jīng)歷:①等溫,②絕熱,③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來(lái)的2倍,所作的功分別為W1,W2,W3,三者的關(guān)系是:(
)。
A:B:C:D:
答案:
Q和W不是體系的性質(zhì),與過(guò)程有關(guān),所以Q+W也由過(guò)程決定。
A:對(duì)B:錯(cuò)
答案:錯(cuò)
焓的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來(lái)的,所以只有定壓過(guò)程才有焓變。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:錯(cuò)
帶有絕熱活塞(無(wú)摩擦、無(wú)質(zhì)量)的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體,內(nèi)壁有電爐絲,將電阻絲通電后,氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過(guò)程Qp=ΔH,又因?yàn)槭墙^熱體系Qp=0,所以ΔH=0。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:錯(cuò)
第三章測(cè)試
氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹,(
)。
A:B:C:D:
答案:
ΔG=0的過(guò)程應(yīng)滿足的條件是,(
)。
A:等溫等壓且非體積功為零的過(guò)程B:等溫等容且非體積功為零的過(guò)程C:可逆絕熱過(guò)程D:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程
答案:等溫等壓且非體積功為零的可逆過(guò)程
氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水,(
)。
A:B:C:D:
答案:
熵變等于過(guò)程的熱溫商。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:錯(cuò)
甲苯正常沸點(diǎn)(383K)下氣化熱為,現(xiàn)將1mol甲苯在383K等溫等壓完全氣化,該過(guò)程Q是,W是。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:對(duì)
第四章測(cè)試
(
)。
A:既可稱為化學(xué)勢(shì)也可稱為偏摩爾量B:是某物質(zhì)的摩爾吉布斯函數(shù)C:只能稱為偏摩爾量D:只能稱為化學(xué)勢(shì)
答案:既可稱為化學(xué)勢(shì)也可稱為偏摩爾量
溶液中任一組分的偏摩爾體積(
)。
A:不可能是負(fù)值B:可能是正值,也可能是負(fù)制C:必然和純組分的摩爾體積相等D:總是正值
答案:可能是正值,也可能是負(fù)制
同一溶液中的溶質(zhì),當(dāng)選用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí),溶質(zhì)的(
)。
A:活度、活度系數(shù)、化學(xué)勢(shì)都相同B:活度、活度系數(shù)不同,化學(xué)勢(shì)相同C:活度相同,活度系數(shù)、化學(xué)勢(shì)不同D:活度系數(shù)相同,活度、化學(xué)勢(shì)不同
答案:活度、活度系數(shù)不同,化學(xué)勢(shì)相同
等溫等壓下,有幾種純液體組成的液態(tài)理想混合物時(shí),正確的是(
)。
A:
B:C:D:
答案:
;
溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb是隨溶劑的本性而異的。
A:對(duì)B:錯(cuò)
答案:對(duì)
揮發(fā)性溶質(zhì)溶于水后,則下列說(shuō)法正確的是(
)。
A:溶液的蒸氣壓較純水的蒸氣壓大小要視體系與組成而定B:溶液的蒸氣壓大于純水的蒸氣壓C:水的凝固點(diǎn)下降D:水的蒸氣壓下降,與溶質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)
答案:溶液的蒸氣壓較純水的蒸氣壓大小要視體系與組成而定;水的凝固點(diǎn)下降
活度等于1的狀態(tài)與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的化學(xué)勢(shì)相等。
A:對(duì)B:錯(cuò)
答案:對(duì)
溶液化學(xué)勢(shì)等于溶劑化學(xué)勢(shì)與溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)之和。
A:錯(cuò)B:對(duì)
答案:錯(cuò)
第五章測(cè)試
某化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(s)=3D(g)在一定溫度條件下達(dá)到平衡,則各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)應(yīng)滿足的關(guān)系式(
)。
A:B:C:D:
答案:
在T=400K下,理想氣體反應(yīng)(1)A(g)+B(g)=C(g)的=0.25;則反應(yīng)(2)C(g)=A(g)+B(g)的=(
)。
A:0.625
B:4.0
C:0.50
D:0.25
答案:4.0
在溫度T時(shí),某化學(xué)反應(yīng)的,則該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(
)1,且隨溫度降低而(
)。
A:小于,變小B:小于,變大C:大于,變大D:大于,變小
答案:大于,變大
影響任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)值的因素為:(
)。
A:壓力B:溫度C:惰性組分D:催化劑
答案:溫度
溫度恒定T時(shí),在一個(gè)帶活塞的汽缸中存在如下反應(yīng):A(g)+B(g)=C(g)平衡時(shí)體積和壓力分別為V、p,C(g)的物質(zhì)的量為(C)。(1)在恒溫、恒壓下,向上述平衡系統(tǒng)通入惰性氣體D(g),使系統(tǒng)的體積變大,達(dá)到新的平衡時(shí)C(g)的物質(zhì)的量為(C)則(C)(
)(C);(2)將通入惰性氣體后平衡的系統(tǒng),恒溫下壓縮到原來(lái)的體積V,再達(dá)平衡時(shí)C(g)的物質(zhì)的量為(C)則(C)(
)(C);
A:大于、小于B:小于、大于C:大于、等于D:不確定
答案:大于、等于
第六章測(cè)試
在318K下,丙酮(A)和氯仿(B)組成液態(tài)混合物的氣-液平衡系統(tǒng),測(cè)得xB=0.3時(shí)氣相中丙酮的平衡分壓pA=26.77kPa,已知同溫度下丙酮的飽和蒸氣壓pA*=43.063kPa,則此液態(tài)混合物為(
)。
A:無(wú)法判斷系統(tǒng)的特征B:對(duì)丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差C:對(duì)丙酮產(chǎn)生正偏差D:理想液態(tài)混合物
答案:對(duì)丙酮產(chǎn)生負(fù)偏差
下圖是恒壓的雙液系T-X相圖,相當(dāng)于a點(diǎn)的物系進(jìn)行精餾,那么塔釜中得到的是:(
)。
A:純M或純NB:恒沸物C:純MD:純N
答案:恒沸物
如圖A與B是兩組分恒壓下固相部分互溶凝聚體系相圖,有幾個(gè)兩固相平衡區(qū)(
)。
A:4
B:1
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