新高考化學二輪復(fù)習學案第2部分 回扣基礎(chǔ) 規(guī)范答題 五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必備知識（含解析）

五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)必備知識1．1～36號元素原子的未成對電子數(shù)(m)(1)m＝1：ns1(4)、ns2np1(3)、ns2np5(3)、3d14s2(1)、3d104s1(1)，共12種。(2)m＝2：ns2np2(3)、ns2np4(3)、3d24s2(1)、3d84s2(1)，共8種(3)m＝3：ns2np3(3)、3d34s2(1)、3d74s2(1)，共5種。(4)m＝4：3d64s2(1)，共1種。(5)m＝5：3d54s2(1)，共1種。(6)m＝6：3d54s1(1)，共1種。2．原子光譜解釋原子發(fā)光現(xiàn)象①在××條件，基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)。②由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)過程中，釋放能量。③釋放的能量以××可見光的形式呈現(xiàn)。3．根據(jù)電負性寫水解方程式(1)水解原理①電負性大的原子顯負價，結(jié)合水中的H＋。②電負性小的原子顯正價，結(jié)合水中的OH－。(2)實例①IBr：IBr＋H2O=HIO＋HBr。②NCl3：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。4．鍵角大小的比較(1)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤電子對越多，孤電子對對鍵角的壓縮作用越大，鍵角越小。如鍵角：H2O＜H3O＋，NHeq\o\al(－,2)＜NH3＜[Zn(NH3)6]2＋，CHeq\o\al(＋,3)＞—CH3＞CHeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(＋,2)＞NO2＞NOeq\o\al(－,2)。(2)中心原子不同或配位原子不完全相同①中心原子電負性大：中心原子的電負性越大，中心原子對鍵角的拉伸作用越大，鍵角越大。如NH3＞PH3，H2O＞H2S。②配位原子電負性大：配位原子的電負性越大，配位原子對鍵角的壓縮作用越大，鍵角越小。如NF3＜NCl3。5．氫鍵(1)氫鍵的存在①三種氣態(tài)氫化物：H2O、HF、NH3。②含羥基物質(zhì)：含氧酸、含氧酸的酸式鹽、醇、酸、酚及它們的水溶液。③含氨基物質(zhì)：NH3、N2H4、DNA雙螺旋體。(2)氫鍵的類型①分子間氫鍵：鏈狀：如NH3·H2O：。環(huán)狀：分子中含多個N、O、F原子，如二聚乙酸：。②分子內(nèi)氫鍵：含多個N、O、F原子，且為鄰位關(guān)系，如鄰硝基苯酚：。6．晶體的有關(guān)計算(1)晶體中某些幾何體中的數(shù)量關(guān)系(晶胞參數(shù)為a)①立方體體對角線＝eq\r(3)a，面對角線＝eq\r(2)a。②面心立方晶胞相鄰的兩個面心間的距離＝eq\f(\r(2),2)a。(2)金屬晶體晶胞的結(jié)構(gòu)特點①面心立方：面對角線上的三個原子相切：4r＝eq\r(2)a。②體心立方：體對角線上的三個原子相切：4r＝eq\r(3)a。(3)晶胞密度的計算①計算公式：ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(N×M,V×NA)。②晶胞的體積：V＝Sh(S為底面積，h為高)a．立方體晶胞：V＝a3。b．長方體晶胞：V＝abc。c．正三棱柱晶胞：V＝eq\f(1,2)a2hsin60°＝eq\f(\r(3)a2h,4)。d．正六棱柱晶胞：V＝6×eq\f(1,2)