2022-2023學年浙江省紹興市柯橋區(qū)高一下學期期末教學質量檢測（實驗班）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省紹興市柯橋區(qū)2022-2023學年高一下學期期末教學質量檢測（實驗班）試題考生須知：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2.請將所有〖答案〗填寫到答題卷中。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第1卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個正確選項，共20分)1.下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A.NaCl B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl屬于強堿強酸鹽，也屬于強電解質，在水中完全電離，Na+、Cl-在水中不水解，因此氯化鈉溶液中除存在水分子外，不存在其他分子，故A符合題意；B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，NH在水中水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，除水分子外，還含有NH3·H2O分子，故B不符合題意；C．NaHCO3為強堿弱酸鹽，HCO在水中水解：HCO+H2OH2CO3+OH-，除水分子外，還含有H2CO3分子，故C不符合題意；D．CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-在水中水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，除水分子外，還含有CH3COOH分子，故D不符合題意；〖答案〗為A。2.測定pH約為4溶液，以下測定方法中誤差最大的是（）A.pH計 B.藍色石蕊試紙 C.pH廣泛試紙 D.pH精密試紙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．pH計又叫酸度計，可用來精密測量溶液的pH；B．石蕊變色范圍5～8，酸與石蕊變紅，石蕊試紙只能定性的判斷溶液的酸堿性，不能確認pH多少；C．pH廣泛試紙可以識別的pH差約為1；D．pH精密試紙，可以判別0.2或0.3的pH差；綜上所述，誤差最大的是藍色石蕊試紙，選項B符合題意；〖答案〗為B。3.以下變化是熵減小過程的是（）A.碳酸氫鈉受熱分解 B.氨氣與氯化氫氣體反應C.液態(tài)水氣化 D.蔗糖在水中溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，有氣體生成，該反應為熵增反應，故A不符合題意；B．氨氣與氯化氫反應生成NH4Cl，氣體轉化成固體，該反應為熵減反應，故B符合題意；C．液態(tài)水氣化，液態(tài)水轉化成水蒸氣，混亂度增大，屬于熵增過程，故C不符合題意；D．蔗糖溶于水，混亂度增大，屬于熵增過程，故D不符合題意；〖答案〗為B。4.下列離子在人體血液的pH中可以起穩(wěn)定作用的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na+不能與H+或OH-反應，無法穩(wěn)定人體血液的pH，故A錯誤；B．不能與H+或OH-反應，無法穩(wěn)定人體血液的pH，故B錯誤；C．Al3+能與OH-反應，不能與H+反應，無法穩(wěn)定人體血液的pH，故C錯誤；D．既能與H+反應，又能與OH-反應，能穩(wěn)定人體血液的pH，故D正確；故選：D。5.一定條件下：。在測定的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是（）A.溫度0℃、壓強50kPa B.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度130℃、壓強50kPa D.溫度25℃、壓強100kPa〖答案〗C〖解析〗【詳析】已知2NO2(g)?N2O4(g)

△H<0，則升高溫度和降低壓強均有利于平衡逆向移動，使得NO2的含量增大，測定NO2的相對分子質量誤差最小，則選項C符合題意；故選：C。6.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是（）A.和 B.和HCl C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4、CCl4空間構型為正四面體，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，CH4、CCl4存在極性鍵，故A不符合題意；B．H2S、HCl存在極性鍵，H2S空間構型為V形，HCl空間構型為直線形，它們正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故B符合題意；C．CO2、CS2是由極性鍵構成的非極性分子，故C不符合題意；D．NH3是由極性鍵構成極性分子，H2O2是由極性鍵、非極性鍵構成的極性分子，故D不符合題意；〖答案〗為B。7.下列表示不正確的是（）A.Cu的簡化電子排布式：B.軌道電子云輪廓圖為：C.核外電子按能量分為不同的能層：如1s、2s、2p、3d等D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu是29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，故A正確；B．p軌道是啞鈴型，在X軸方向上，所以其電子云輪廓圖是正確的，故B正確；C．能層可表示為K、L、M、N等，能級才用s、p、d等來表示，故C錯誤；D．氧是8號元素，電子排布式是1s22s22p4，根據電子在能級上的排布規(guī)則可知，其基態(tài)原子的軌道表示式是正確的，故D正確；故本題選C．8.下列說法不正確的是（）A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)C.“”中三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、、軌道相互垂直，都屬于2p能級，能量相等，故A正確；B．He原子最外層有2個電子，He元素分布在p區(qū)，故B錯誤；C．“”中三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵，故C正確；D．價層電子對互斥模型中，孤電子對、σ鍵電子對計入中心原子的價層電子對數，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，故D正確；選B。9.下列說法不正確的是（）A.水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵B.不是手性分子C.酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸D.丙烯()中8個鍵和1個鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水汽化過程中破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故A錯誤；B．手性分子中含手性碳原子，手性碳原子是指與四個不同原子或原子團相連的碳原子，中不含手性碳原子，不是手性分子，故B正確；C．F電負性大于Cl，而甲基為推電子基團，因此三氟乙酸中羧基的極性大于三氯乙酸中羧基極性，三氯乙酸中的羧基極性大于乙酸，酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，故C正確；D．單鍵為鍵，雙鍵中含1個鍵和1個鍵，由丙烯結構解釋可知丙烯中含8個鍵和1個鍵，故D正確；故選：A。10.下列有關方程式表示正確的是（）A.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：B.的電離方程式可表示為：C.氫氧化鋁的酸式電離：D.在101kPa下，氫氣的標準燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：；〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：，A錯誤；B．的電離方程式可表示為:，B錯誤；C．氫氧化鋁的酸式電離：，C正確；D．在101kPa下，氫氣的標準燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：；，D錯誤；故選C。二、選擇題(每小題3分，每小題只有一個正確選項，共30分)11.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數；σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型?！驹斘觥緼．中價層電子對個數＝，且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致都是正四面體結構，故A正確；B．中價層電子對個數＝且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故B錯誤；C．中價層電子對個數＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結構，實際空間構型為三角錐形，故C錯誤；D．中價層電子對個數＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結構，實際為三角錐形結構，故D錯誤；故〖答案〗選A12.下列說法正確的是（）A.室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與氨水，導電能力相同B.室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等C.室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等D.室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、NaOH為強電解質，一水合氨為弱電解質；B、室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，溶液中氫離子濃度相等；C、NaCl為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；D、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉?！驹斘觥緼項、NaOH為強電解質，一水合氨為弱電解質，室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與氨水相比，NaOH溶液中離子濃度大，導電能力強，故A錯誤；B項、室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，說明溶液中氫離子濃度相等，則兩溶液的pH相等，故B正確；C項、NaCl為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液與NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C錯誤；D項、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤。故選B。13.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.該工藝方案主要包括電化學過程和化學過程B.陽極區(qū)的電極反應方程式為C.轉化過程中起催化劑作用D.在標準狀況下，電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣5.6L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電解過程中電解池右側電極上HCl失電子生成氯氣，右側為陽極；左側電極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；生成的亞鐵離子與氧氣反應生成三價鐵離子和水，據此分析解答?！驹斘觥緼．由以上分析可知該工藝方案右側為電化學過程，左側為化學過程，故A正確；B．陽極區(qū)的電極反應方程式為，故B錯誤；C．整個過程中最終實現HCl與氧氣反應生成氯氣和水，起催化劑作用，故C正確；D．根據得失電子守恒，電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣0.25mol，標況下體積為5.6L，故D正確；故選：B。14.在常溫下發(fā)生以下反應：①(平衡常數為)②(平衡常數為)③(銀氨溶液，平衡常數為)。已知反應①、②、③的平衡常數關系為，以下推測合理的是（）A.氯化銀可溶于氨水中B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗平衡常數越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，據此分析；【詳析】A．根據平衡常數大小關系：K3＞K2，推出Ag+容易結合NH3生成Ag(NH3)，AgCl電離出Ag+和Cl-，Ag+結合氨水中的NH3生成Ag(NH3)，因此AgCl可溶于氨水，故A正確；B．根據平衡常數大小關系：K3＞K2，說明反應③比反應②容易發(fā)生，因此銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，故B錯誤；C．根據平衡常數大小關系：K1＞K3，反應①容易發(fā)生，銀氨溶液中加入鹽酸，NH3與H+容易反應，生成NH，使反應③向逆反應方向進行，然后Ag+與Cl-結合成AgCl，有白色沉淀產生，故C錯誤；D．銀氨溶液顯弱堿性，酸性條件下會使反應③向逆反應方向進行，因此銀氨溶液不可以在酸性條件下穩(wěn)定存在，故D錯誤；〖答案〗為A。15.下列有關化學反應原理的說法不正確的是（）A.強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B.電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解C.對于反應：，其中和反應生成2HCl(g)表示“每摩爾反應”D.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，所以反應速率很高，A正確；B．電解質溶液導電時，陰陽離子在兩極上得失電子，所以電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解，B正確；C．對于反應：，其中和反應生成2HCl(g)表示“每摩爾反應”，C正確；D．過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，D錯誤；故選D。16.25℃時，濃度均為0.1mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有關說法正確的是（）序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.①和②中溶質均未水解B.由③④可得出酸性強弱關系：H2CO3＞HFC.③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)D.④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A錯誤；B．酸性越強，其鹽的水解程度越小，鹽的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氫鈉的pH，所以HF的酸性大于H2CO3，故B錯誤；C．NaF溶液中存在四種離子，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C正確；D．NaHCO3溶液中C元素的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3，已知NaHCO3的濃度為0.1mol/L，則c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1，故D錯誤。故選C。17.下列說法正確的是（）A.常溫下，某難溶物的為B.增大醋酸溶液的濃度，溶液中減小的原因是水的離子積減小C.反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D.反應；達到平衡后，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，某物質的Ksp=1.8×106，推出該物質不是難溶物，而是易溶物，故A錯誤；B．水的離子積只受溫度的影響，增大醋酸濃度，溫度不變，水的離子積不變，c(H+)增大，根據c(OH-)=，c(OH-)減小，故B錯誤；C．根據ΔG=ΔH-TΔS，該反應為熵增，即ΔS＞0，該反應常溫下不能自發(fā)進行，即ΔG＞0，從而推出ΔH＞0，故C正確；D．降低溫度，正逆反應速率均降低，合成氨為放熱反應，根據勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應方向進行，故D錯誤；〖答案〗為C。18.已知：25℃時，，。下列說法正確的是（）A.25℃時，在的懸濁液中加入少量的固體，增大B.25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大C.25℃時，在懸濁液中加入NaF溶液后，不可能轉化為D.25℃時，固體在氨水中的比在溶液中的小〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．25℃時，在的懸濁液中加入少量的固體，溶于溶液，所以增大，故A正確；B．25℃時，、結構相似，的溶度積小于，飽和溶液與飽和溶液相比，后者的大，故B錯誤；C．25℃時，在懸濁液中加入NaF溶液后，增大F-的濃度，使，能轉化為，故C錯誤；D．只與溫度有關，25℃時，固體在氨水中的和在溶液中的相等，故D錯誤；選A。19.下列依據和結論對應正確的是（）依據結論A一般來說，能層越高，電子的能量越高電子按3p→3d→4s的順序填充BSi、P、S的最外層電子數依次增多Si、P、S的第一電離能依次增大C是直線型分子，與組成相似也是直線型分子D冰晶體中水分子間存氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性冰晶體中，水分子不能緊密堆積〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．3d能級能量高于4s，故A錯誤；B．P的最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于S，故B錯誤；C．中心S原子的價層電子對數為3，含一對孤對電子，分子構型為V形，故C錯誤；D．冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵是1個水分子中的O原子與另一水分子中的H原子之間形成，具有方向性和飽和性，因氫鍵的存在使得水分子間的間距變大，不能緊密堆積，故D正確；故選：D。20.據文獻報道，用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.反應過程中所發(fā)生的反應均為氧化還原反應B.、均為該反應的催化劑C.的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.能降低反應過程中的活化能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可看出，該反應原理涉及反應：①2HCl+[PdCl2O2]2-=H2O2+[PdCl4]2-、②[PdCl4]2-+H2=2HCl+2Cl-+Pd、③Pd+O2+2Cl-=[PdCl2O2]2-?！驹斘觥緼．據分析，反應過程中①所發(fā)生的反應為非氧化還原反應，A錯誤；B．據分析，是反應的中間產物，為該反應的催化劑，B錯誤；C．的過程中，Pd-Cl極性鍵斷裂、H-H非極性鍵斷裂，形成H-Cl極性鍵，沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．參與反應過程后，H2與O2合成H2O2能耗降低，則其能降低反應過程中的活化能，D正確；故選D。第11卷非選擇題二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.鐵(Fe)、鎵(Ga)、錳(Mn)、砷(As)及其化合物應用廣泛。請回答：（1）上述四種元素中，處在元素周期表p區(qū)的元素是___________(用相應元素符號填寫)（2）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。①寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式___________。②GaAs是通過___________結合的晶體。（3）金屬鎵(Ga)其鹵化物的熔點如下表：熔點／℃>100077.75122.3熔點比熔點高很多的原因是___________。（4）分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為___________。（5）Mn與Fe兩元素的部分電離能如下表所示，比較兩元素的和可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難。原因是___________元素MnFe7177591509156132482957〖答案〗（1）Ga和As（2）①.②.共價鍵（3）離子晶體，是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力（4）①.三角錐形②.（5）的價層電子排布為，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定?！冀馕觥健拘?詳析】鐵(Fe)、錳(Mn)處在元素周期表d區(qū),鎵(Ga)、砷(As)處在元素周期表p區(qū)，〖答案〗為Ga和As；【小問2詳析】①鎵是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為；②GaAs的熔點較高，以共價鍵結合形成屬于原子晶體；【小問3詳析】是離子晶體，是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力，故熔點比熔點高很多；【小問4詳析】AsCl3分子中As原子孤電子對數==1，價層電子對數=3+1=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp3雜化，含有一對孤對電子，占據一條雜化軌道，則其分子的空間構型為三角錐形；〖答案〗為三角錐形；sp3；【小問5詳析】的價層電子排布為，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定，故氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難。22.化合物X由三種元素組成，某研究性學習小組設計并完成如下實驗：請回答：（1）氣體1的VSEPR模型名稱為___________；氣體2的電子式為___________（2）反應①的化學方程式為___________。（3）氣體1與甲醛(HCHO)在一定條件下可生成烏洛托品()，該反應的化學方程式是___________(烏洛托品可以用分子式表示)。（4）足量的氣體1和氣體2通入飽和食鹽水中發(fā)生的化學反應方程式為___________（5）設計實驗分別檢驗氣體1和氣體2___________〖答案〗（1）①.四面體②.（2）（3）(或)（4）（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體1，若變藍，說明產生的氣體1為；將產生的氣體2通入澄清石灰水中變渾濁，(通入品紅溶液中不褪色)，說明是〖解析〗〖祥解〗氣體4是紅棕色氣體，可推測氣體4為NO2，氣體3為NO，氣體1為NH3，說明化合物X含有N元素，固體1在高溫下可以分解成固體2和氣體2，則固體1應該是CaCO3，固體2是CaO,氣體2是CO2，表明化合物還含有Ca元素和C元素。根據氣體1NH3有3.4g，可知n(N)=，m(N)=0.2×14=2.8g，固體2CaO有5.6g，則n(Ca)=，m(Ca)=0.1×40=4g，根據質量守恒可得m(C)=8﹣2.8﹣4=1.2g，則n(C)=，n(Ca)∶n(C)∶n(N)=0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2，化合物X為CaCN2?！拘?詳析】氣體1即NH3中N原子成3個σ健，有一對未成鍵的孤對電子。雜化軌道數為4，采取sp3型雜化，VSEPR模型為四面體性；CO2的電子式為：；【小問2詳析】反應①是CaCN2和水反應生成CaCO3和NH3，其化學方程式為：；【小問3詳析】氣體1即NH3與甲醛(HCHO)在一定條件下生成烏洛托品，其化學方程式為：；【小問4詳析】足量的氣體1NH3和氣體2CO2通入飽和食鹽水，生成的NaHCO3在該溶液中難溶，因此發(fā)生的化學反應方程式應為：【小問5詳析】利用NH3能使用濕潤的紅色石蕊試紙變藍，CO2通入澄清石灰水中變渾濁，(通入品紅溶液中不褪色)，以此來檢驗氣體1和氣體2，具體操作為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體1，若變藍，說明產生的氣體1為NH3；將產生的氣體2通入澄清石灰水中變渾濁，(通入品紅溶液中不褪色)，說明是CO2。23.利用轉化為有以下兩種途徑：反應Ⅰ：直接氯化法：反應Ⅱ：加碳氯化法：在1000℃時上述兩個反應的平衡常數分別為：，請回答：（1）反應的___________；（2）反應Ⅰ難以直接發(fā)生，原因是___________；（3）在，將、C、以物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數________②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是___________。（4）反應在沸騰爐中進行，由鈦精礦(主要成分為)制備(含、、、雜質)。有關物質的信息如下：化合物沸點／℃58136181(升華)3161412熔點／℃-69-25493304714在中的溶解性互溶——微溶難溶①碳氯化是一個“氣-固-固”反應，有利于TiO2-C“固—固”接觸的措施是___________②下列說法不正確的是___________A．制備時要保持無水環(huán)境B．氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗混合液，則濾渣中含有、、C．氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產生大量，反應過程中需保持炭過量③粗經兩步蒸餾得純。示意圖如下：物質a是___________，應控制在___________?！即鸢浮剑?）（2）反應Ⅰ中，熵變不明顯，反應難能自發(fā)進行（3）①.②.為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的產品，提高效益（4）①.將固體粉碎混合，從沸騰爐底部鼓入，固體從頂部加入，使固體粉末“沸騰”②.D③.④.高于136℃，低于181℃〖解析〗【小問1詳析】依據蓋斯定律，反應Ⅱ－反應Ⅰ得出目標反應方程式，ΔH=ΔH2－ΔH1=[(-51)－(+172)]kJ/mol=-223kJ/mol；故〖答案〗為-223kJ/mol；【小問2詳析】反應Ⅰ的ΔH＞0，根據反應方程式，反應前后氣體系數之和相等，熵變不明顯，依據ΔG=ΔH－TΔS，推出該反應難能自發(fā)進行；故〖答案〗為反應Ⅰ中ΔH＞0，熵變不明顯，反應難能自發(fā)進行；【小問3詳析】①根據圖像可知，1400℃時，CO的組成比例為0.6，TiCl4的組成比例為0.35，CO2的組成比例為0.05，該反應的平衡常數Kp(1400℃)=Pa=7.2×105Pa，故〖答案〗為7.2×105；②實際生產中需要綜合考慮反應的速率、產率等，以達到最佳效應，實驗反應溫度高于200℃，就是為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的TiCl4產品；故〖答案〗為為了提高反應速率，在相同時間內得到更多的TiCl4產品，提高效益；【小問4詳析】①固體顆粒越小，比表面積越大，反應接觸面積越大，反應速率越快；有利于TiO2-C“固-固”的措施是將固體粉碎混合，從沸騰爐底部鼓入Cl2，固體從頂部加入，使固體粉末“沸騰”；故〖答案〗為將固體粉碎混合，從沸騰爐底部鼓入Cl2，固體從頂部加入，使固體粉末“沸騰”；②A．TiCl4易發(fā)生水解轉化成TiO2·xH2O，因此制備時要保持無水環(huán)境，故A說法正確；B．根據表中數據，SiCl4、TiCl4為液體，其余為固體，SiCl4與TiCl4互溶，AlCl3、FeCl3微溶于TiCl4，MgCl2難溶于TiCl4，過濾后，濾液為粗TiCl4混合液，濾渣為MgCl2、AlCl3、FeCl3，故B說法正確；C．氯化時，發(fā)生TiO2+2Cl2=TiCl4+O2，該反應為吸熱反應，該反應進行程度較小，加入炭，炭與氧氣反應，放出大量的熱，為制備TiCl4反應提供熱量，根據反應Ⅱ，反應Ⅱ的ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH－TΔS＜0，因此加炭也增大了制備TiCl4反應的趨勢，故C說法正確；D．炭具有還原性，如果加入過量炭，炭可能與TiO2反應生成Ti或TiC，導致產物純度降低，故D說法錯誤；〖答案〗為D；③根據上述分析，粗TiCl4中含有SiCl4，以及少量AlCl3、FeCl3，根據表中數據，SiCl4沸點最低，先蒸餾出去，因此物質a為SiCl4，進入塔二的有TiCl4和少量AlCl3、FeCl3，得到純TiCl4，需要控制溫度為136℃～181℃；故〖答案〗為SiCl4；高于136℃，低于181℃。24.回答下列問題：（1）某溫度時，測得的溶液濃度是。該溫度下水的離子積常數___________。（2）已知25℃時二元酸的，。向的溶液通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至，則的電離度約為___________。（3）室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知。下列說法正確的是___________A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D.時，（4）鐵炭混合物在水溶液中可以形成許多微電池。將含有的酸性廢水通過鐵炭混合物在微電池正極上轉化為，其電極反應式為___________（5）研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。①25℃時，在10～30min內，R的分解平均速率為___________。②從哪兩條曲線的對比中能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大___________?！即鸢浮剑?）（2）0.013%（3）ABD（4）（5）①.②.對比30℃和25℃曲線〖解析〗【小問1詳析】0.005mol/LBa(OH)2溶液中c(OH—)=0.01mol/L，pH=11的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10—11mol/L，Kw=c(OH—)×c(H+)=10—11×0.01=1×10—13；【小問2詳析】溶液中c(H+)=10—3mol/L，H2A電離程度較小，則該溶液中c(H2A)0.1mol/L，Ka1===1.3×10—7，c(HA—)=1.3×10—5mol/L，H2A的電離度=0.013%；【小問3詳析】A．NaOH溶液與鹽酸恰好完全反應時溶液中的溶質為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，故A正確；B．根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差，故B正確；C．由圖可知，甲基橙的變色范圍在pH突變范圍之外，誤差比甲基紅大，故C錯誤；D．當V(NaOH))=30.00mL時，溶液中的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉，且混合溶液中c(NaOH)==0.0200mol/L，即溶液中c(OH—)=0.0200mol/L，則c(H+)==5×10—13mol/L，pH=—lgc(H+)=13-1g5≈12.3，故D正確；故本題選ABD；【小問4詳析】Cr3+，Cr化合價降低得電子，結合題目為酸性環(huán)境，故電極反應式為+6e—+14H+=2Cr3++7H2O；【小問5詳析】略浙江省紹興市柯橋區(qū)2022-2023學年高一下學期期末教學質量檢測（實驗班）試題考生須知：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2.請將所有〖答案〗填寫到答題卷中。3.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137第1卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個正確選項，共20分)1.下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）A.NaCl B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl屬于強堿強酸鹽，也屬于強電解質，在水中完全電離，Na+、Cl-在水中不水解，因此氯化鈉溶液中除存在水分子外，不存在其他分子，故A符合題意；B．硝酸銨為強酸弱堿鹽，NH在水中水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，除水分子外，還含有NH3·H2O分子，故B不符合題意；C．NaHCO3為強堿弱酸鹽，HCO在水中水解：HCO+H2OH2CO3+OH-，除水分子外，還含有H2CO3分子，故C不符合題意；D．CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-在水中水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，除水分子外，還含有CH3COOH分子，故D不符合題意；〖答案〗為A。2.測定pH約為4溶液，以下測定方法中誤差最大的是（）A.pH計 B.藍色石蕊試紙 C.pH廣泛試紙 D.pH精密試紙〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．pH計又叫酸度計，可用來精密測量溶液的pH；B．石蕊變色范圍5～8，酸與石蕊變紅，石蕊試紙只能定性的判斷溶液的酸堿性，不能確認pH多少；C．pH廣泛試紙可以識別的pH差約為1；D．pH精密試紙，可以判別0.2或0.3的pH差；綜上所述，誤差最大的是藍色石蕊試紙，選項B符合題意；〖答案〗為B。3.以下變化是熵減小過程的是（）A.碳酸氫鈉受熱分解 B.氨氣與氯化氫氣體反應C.液態(tài)水氣化 D.蔗糖在水中溶解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，有氣體生成，該反應為熵增反應，故A不符合題意；B．氨氣與氯化氫反應生成NH4Cl，氣體轉化成固體，該反應為熵減反應，故B符合題意；C．液態(tài)水氣化，液態(tài)水轉化成水蒸氣，混亂度增大，屬于熵增過程，故C不符合題意；D．蔗糖溶于水，混亂度增大，屬于熵增過程，故D不符合題意；〖答案〗為B。4.下列離子在人體血液的pH中可以起穩(wěn)定作用的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na+不能與H+或OH-反應，無法穩(wěn)定人體血液的pH，故A錯誤；B．不能與H+或OH-反應，無法穩(wěn)定人體血液的pH，故B錯誤；C．Al3+能與OH-反應，不能與H+反應，無法穩(wěn)定人體血液的pH，故C錯誤；D．既能與H+反應，又能與OH-反應，能穩(wěn)定人體血液的pH，故D正確；故選：D。5.一定條件下：。在測定的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是（）A.溫度0℃、壓強50kPa B.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度130℃、壓強50kPa D.溫度25℃、壓強100kPa〖答案〗C〖解析〗【詳析】已知2NO2(g)?N2O4(g)

△H<0，則升高溫度和降低壓強均有利于平衡逆向移動，使得NO2的含量增大，測定NO2的相對分子質量誤差最小，則選項C符合題意；故選：C。6.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是（）A.和 B.和HCl C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CH4、CCl4空間構型為正四面體，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，CH4、CCl4存在極性鍵，故A不符合題意；B．H2S、HCl存在極性鍵，H2S空間構型為V形，HCl空間構型為直線形，它們正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故B符合題意；C．CO2、CS2是由極性鍵構成的非極性分子，故C不符合題意；D．NH3是由極性鍵構成極性分子，H2O2是由極性鍵、非極性鍵構成的極性分子，故D不符合題意；〖答案〗為B。7.下列表示不正確的是（）A.Cu的簡化電子排布式：B.軌道電子云輪廓圖為：C.核外電子按能量分為不同的能層：如1s、2s、2p、3d等D.氧的基態(tài)原子的軌道表示式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu是29號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1，故A正確；B．p軌道是啞鈴型，在X軸方向上，所以其電子云輪廓圖是正確的，故B正確；C．能層可表示為K、L、M、N等，能級才用s、p、d等來表示，故C錯誤；D．氧是8號元素，電子排布式是1s22s22p4，根據電子在能級上的排布規(guī)則可知，其基態(tài)原子的軌道表示式是正確的，故D正確；故本題選C．8.下列說法不正確的是（）A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)C.“”中三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、、軌道相互垂直，都屬于2p能級，能量相等，故A正確；B．He原子最外層有2個電子，He元素分布在p區(qū)，故B錯誤；C．“”中三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵，故C正確；D．價層電子對互斥模型中，孤電子對、σ鍵電子對計入中心原子的價層電子對數，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，故D正確；選B。9.下列說法不正確的是（）A.水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵B.不是手性分子C.酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸D.丙烯()中8個鍵和1個鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．水汽化過程中破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故A錯誤；B．手性分子中含手性碳原子，手性碳原子是指與四個不同原子或原子團相連的碳原子，中不含手性碳原子，不是手性分子，故B正確；C．F電負性大于Cl，而甲基為推電子基團，因此三氟乙酸中羧基的極性大于三氯乙酸中羧基極性，三氯乙酸中的羧基極性大于乙酸，酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，故C正確；D．單鍵為鍵，雙鍵中含1個鍵和1個鍵，由丙烯結構解釋可知丙烯中含8個鍵和1個鍵，故D正確；故選：A。10.下列有關方程式表示正確的是（）A.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：B.的電離方程式可表示為：C.氫氧化鋁的酸式電離：D.在101kPa下，氫氣的標準燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：；〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：，A錯誤；B．的電離方程式可表示為:，B錯誤；C．氫氧化鋁的酸式電離：，C正確；D．在101kPa下，氫氣的標準燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：；，D錯誤；故選C。二、選擇題(每小題3分，每小題只有一個正確選項，共30分)11.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），根據價電子對互斥理論，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數；σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型。【詳析】A．中價層電子對個數＝，且不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致都是正四面體結構，故A正確；B．中價層電子對個數＝且含有一個孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，實際上是V形，故B錯誤；C．中價層電子對個數＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型是四面體結構，實際空間構型為三角錐形，故C錯誤；D．中價層電子對個數＝且含有一個孤電子對，所以VSEPR模型為四面體結構，實際為三角錐形結構，故D錯誤；故〖答案〗選A12.下列說法正確的是（）A.室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與氨水，導電能力相同B.室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等C.室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等D.室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A、NaOH為強電解質，一水合氨為弱電解質；B、室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，溶液中氫離子濃度相等；C、NaCl為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；D、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉?！驹斘觥緼項、NaOH為強電解質，一水合氨為弱電解質，室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液與氨水相比，NaOH溶液中離子濃度大，導電能力強，故A錯誤；B項、室溫下，HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，說明溶液中氫離子濃度相等，則兩溶液的pH相等，故B正確；C項、NaCl為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，室溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液與NH4Cl溶液，NaCl溶液pH大，故C錯誤；D項、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤。故選B。13.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.該工藝方案主要包括電化學過程和化學過程B.陽極區(qū)的電極反應方程式為C.轉化過程中起催化劑作用D.在標準狀況下，電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣5.6L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗電解過程中電解池右側電極上HCl失電子生成氯氣，右側為陽極；左側電極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；生成的亞鐵離子與氧氣反應生成三價鐵離子和水，據此分析解答。【詳析】A．由以上分析可知該工藝方案右側為電化學過程，左側為化學過程，故A正確；B．陽極區(qū)的電極反應方程式為，故B錯誤；C．整個過程中最終實現HCl與氧氣反應生成氯氣和水，起催化劑作用，故C正確；D．根據得失電子守恒，電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣0.25mol，標況下體積為5.6L，故D正確；故選：B。14.在常溫下發(fā)生以下反應：①(平衡常數為)②(平衡常數為)③(銀氨溶液，平衡常數為)。已知反應①、②、③的平衡常數關系為，以下推測合理的是（）A.氯化銀可溶于氨水中B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗平衡常數越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大，正反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，據此分析；【詳析】A．根據平衡常數大小關系：K3＞K2，推出Ag+容易結合NH3生成Ag(NH3)，AgCl電離出Ag+和Cl-，Ag+結合氨水中的NH3生成Ag(NH3)，因此AgCl可溶于氨水，故A正確；B．根據平衡常數大小關系：K3＞K2，說明反應③比反應②容易發(fā)生，因此銀氨溶液中加入少量氯化鈉沒有白色沉淀，故B錯誤；C．根據平衡常數大小關系：K1＞K3，反應①容易發(fā)生，銀氨溶液中加入鹽酸，NH3與H+容易反應，生成NH，使反應③向逆反應方向進行，然后Ag+與Cl-結合成AgCl，有白色沉淀產生，故C錯誤；D．銀氨溶液顯弱堿性，酸性條件下會使反應③向逆反應方向進行，因此銀氨溶液不可以在酸性條件下穩(wěn)定存在，故D錯誤；〖答案〗為A。15.下列有關化學反應原理的說法不正確的是（）A.強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B.電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解C.對于反應：，其中和反應生成2HCl(g)表示“每摩爾反應”D.過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，所以反應速率很高，A正確；B．電解質溶液導電時，陰陽離子在兩極上得失電子，所以電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解，B正確；C．對于反應：，其中和反應生成2HCl(g)表示“每摩爾反應”，C正確；D．過程的自發(fā)性僅能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定能發(fā)生，D錯誤；故選D。16.25℃時，濃度均為0.1mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有關說法正確的是（）序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.①和②中溶質均未水解B.由③④可得出酸性強弱關系：H2CO3＞HFC.③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)D.④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A錯誤；B．酸性越強，其鹽的水解程度越小，鹽的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氫鈉的pH，所以HF的酸性大于H2CO3，故B錯誤；C．NaF溶液中存在四種離子，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C正確；D．NaHCO3溶液中C元素的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3，已知NaHCO3的濃度為0.1mol/L，則c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1，故D錯誤。故選C。17.下列說法正確的是（）A.常溫下，某難溶物的為B.增大醋酸溶液的濃度，溶液中減小的原因是水的離子積減小C.反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的D.反應；達到平衡后，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，某物質的Ksp=1.8×106，推出該物質不是難溶物，而是易溶物，故A錯誤；B．水的離子積只受溫度的影響，增大醋酸濃度，溫度不變，水的離子積不變，c(H+)增大，根據c(OH-)=，c(OH-)減小，故B錯誤；C．根據ΔG=ΔH-TΔS，該反應為熵增，即ΔS＞0，該反應常溫下不能自發(fā)進行，即ΔG＞0，從而推出ΔH＞0，故C正確；D．降低溫度，正逆反應速率均降低，合成氨為放熱反應，根據勒夏特列原理，降低溫度，平衡向正反應方向進行，故D錯誤；〖答案〗為C。18.已知：25℃時，，。下列說法正確的是（）A.25℃時，在的懸濁液中加入少量的固體，增大B.25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大C.25℃時，在懸濁液中加入NaF溶液后，不可能轉化為D.25℃時，固體在氨水中的比在溶液中的小〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．25℃時，在的懸濁液中加入少量的固體，溶于溶液，所以增大，故A正確；B．25℃時，、結構相似，的溶度積小于，飽和溶液與飽和溶液相比，后者的大，故B錯誤；C．25℃時，在懸濁液中加入NaF溶液后，增大F-的濃度，使，能轉化為，故C錯誤；D．只與溫度有關，25℃時，固體在氨水中的和在溶液中的相等，故D錯誤；選A。19.下列依據和結論對應正確的是（）依據結論A一般來說，能層越高，電子的能量越高電子按3p→3d→4s的順序填充BSi、P、S的最外層電子數依次增多Si、P、S的第一電離能依次增大C是直線型分子，與組成相似也是直線型分子D冰晶體中水分子間存氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性冰晶體中，水分子不能緊密堆積〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．3d能級能量高于4s，故A錯誤；B．P的最外層為半滿穩(wěn)定結構，其第一電離能大于S，故B錯誤；C．中心S原子的價層電子對數為3，含一對孤對電子，分子構型為V形，故C錯誤；D．冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵是1個水分子中的O原子與另一水分子中的H原子之間形成，具有方向性和飽和性，因氫鍵的存在使得水分子間的間距變大，不能緊密堆積，故D正確；故選：D。20.據文獻報道，用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應原理如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.反應過程中所發(fā)生的反應均為氧化還原反應B.、均為該反應的催化劑C.的過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.能降低反應過程中的活化能〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗從圖中可看出，該反應原理涉及反應：①2HCl+[PdCl2O2]2-=H2O2+[PdCl4]2-、②[PdCl4]2-+H2=2HCl+2Cl-+Pd、③Pd+O2+2Cl-=[PdCl2O2]2-。【詳析】A．據分析，反應過程中①所發(fā)生的反應為非氧化還原反應，A錯誤；B．據分析，是反應的中間產物，為該反應的催化劑，B錯誤；C．的過程中，Pd-Cl極性鍵斷裂、H-H非極性鍵斷裂，形成H-Cl極性鍵，沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．參與反應過程后，H2與O2合成H2O2能耗降低，則其能降低反應過程中的活化能，D正確；故選D。第11卷非選擇題二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.鐵(Fe)、鎵(Ga)、錳(Mn)、砷(As)及其化合物應用廣泛。請回答：（1）上述四種元素中，處在元素周期表p區(qū)的元素是___________(用相應元素符號填寫)（2）砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。①寫出基態(tài)Ga原子的核外電子排布式___________。②GaAs是通過___________結合的晶體。（3）金屬鎵(Ga)其鹵化物的熔點如下表：熔點／℃>100077.75122.3熔點比熔點高很多的原因是___________。（4）分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為___________。（5）Mn與Fe兩元素的部分電離能如下表所示，比較兩元素的和可知，氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難。原因是___________元素MnFe7177591509156132482957〖答案〗（1）Ga和As（2）①.②.共價鍵（3）離子晶體，是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力（4）①.三角錐形②.（5）的價層電子排布為，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定?！冀馕觥健拘?詳析】鐵(Fe)、錳(Mn)處在元素周期表d區(qū),鎵(Ga)、砷(As)處在元素周期表p區(qū)，〖答案〗為Ga和As；【小問2詳析】①鎵是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為；②GaAs的熔點較高，以共價鍵結合形成屬于原子晶體；【小問3詳析】是離子晶體，是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力，故熔點比熔點高很多；【小問4詳析】AsCl3分子中As原子孤電子對數==1，價層電子對數=3+1=4，形成4條新的雜化軌道，采用了sp3雜化，含有一對孤對電子，占據一條雜化軌道，則其分子的空間構型為三角錐形；〖答案〗為三角錐形；sp3；【小問5詳析】的價層電子排布為，3d軌道為半充滿，比較穩(wěn)定，故氣態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)再失去一個電子更難。22.化合物X由三種元素組成，某研究性學習小組設計并完成如下實驗：請回答：（1）氣體1的VSEPR模型名稱為___________；氣體2的電子式為___________（2）反應①的化學方程式為___________。（3）氣體1與甲醛(HCHO)在一定條件下可生成烏洛托品()，該反應的化學方程式是___________(烏洛托品可以用分子式表示)。（4）足量的氣體1和氣體2通入飽和食鹽水中發(fā)生的化學反應方程式為___________（5）設計實驗分別檢驗氣體1和氣體2___________〖答案〗（1）①.四面體②.（2）（3）(或)（4）（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體1，若變藍，說明產生的氣體1為；將產生的氣體2通入澄清石灰水中變渾濁，(通入品紅溶液中不褪色)，說明是〖解析〗〖祥解〗氣體4是紅棕色氣體，可推測氣體4為NO2，氣體3為NO，氣體1為NH3，說明化合物X含有N元素，固體1在高溫下可以分解成固體2和氣體2，則固體1應該是CaCO3，固體2是CaO,氣體2是CO2，表明化合物還含有Ca元素和C元素。根據氣體1NH3有3.4g，可知n(N)=，m(N)=0.2×14=2.8g，固體2CaO有5.6g，則n(Ca)=，m(Ca)=0.1×40=4g，根據質量守恒可得m(C)=8﹣2.8﹣4=1.2g，則n(C)=，n(Ca)∶n(C)∶n(N)=0.1∶0.1∶0.2=1∶1∶2，化合物X為CaCN2?！拘?詳析】氣體1即NH3中N原子成3個σ健，有一對未成鍵的孤對電子。雜化軌道數為4，采取sp3型雜化，VSEPR模型為四面體性；CO2的電子式為：；【小問2詳析】反應①是CaCN2和水反應生成CaCO3和NH3，其化學方程式為：；【小問3詳析】氣體1即NH3與甲醛(HCHO)在一定條件下生成烏洛托品，其化學方程式為：；【小問4詳析】足量的氣體1NH3和氣體2CO2通入飽和食鹽水，生成的NaHCO3在該溶液中難溶，因此發(fā)生的化學反應方程式應為：【小問5詳析】利用NH3能使用濕潤的紅色石蕊試紙變藍，CO2通入澄清石灰水中變渾濁，(通入品紅溶液中不褪色)，以此來檢驗氣體1和氣體2，具體操作為：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體1，若變藍，說明產生的氣體1為NH3；將產生的氣體2通入澄清石灰水中變渾濁，(通入品紅溶液中不褪色)，說明是CO2。23.利用轉化為有以下兩種途徑：反應Ⅰ：直接氯化法：反應Ⅱ：加碳氯化法：在1000℃時上述兩個反應的平衡常數分別為：，請回答：（1）反應的___________；（2）反應Ⅰ難以直接發(fā)生，原因是___________；（3）在，將、C、以物質的量比1：2.2：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數________②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是___________。（4）反應在沸騰爐中進行，由鈦精礦(主要成分為)制備(含、、、雜質)。有關物質的信息如下：化合物沸點／℃58136181(升華)3161412熔點／℃-69-25493304714在中的溶解性互溶——微溶難溶①碳氯化是一個“氣-固-固”反應，有利于TiO2-C“固—固”接觸的措施是___________②下列說法不正確的是___________A．制備時要保持無水環(huán)境B．氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗混合液，則濾渣中含有、、C．氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯