2024屆湖南省長郡中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題含解析

2024屆湖南省長郡中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是A．加熱B．加壓C．減少生成物濃度D．減小反應(yīng)物濃度2、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）=2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用C的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為A．0.24mol／（L·min） B．0.12mol／（L·min）C．0.08mol／（L·min） D．0.06mol／（L·min）3、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱4、可逆反應(yīng)：A2(？)＋B2(？)?2AB(？)，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時，n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，ΔH<0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，ΔH<0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，ΔH>05、在恒溫恒容密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時，均按起始物質(zhì)的量為0.6molA．兩者都小于a%B．兩者都大于a%C．兩者都等于a%D．無法確定6、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：在不同溫度（和）及壓強(qiáng)（和）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．，，，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．，，，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)7、以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－18、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性9、實驗室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是()A．水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)B．乙酸乙酯與正丁酸互為同分異構(gòu)體C．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COl8OH和C2H5OH10、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的n(H+)相等D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則增大11、某溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)△H＞0，下列敘述不正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，平衡正向移動C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡12、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列對圖像的分析中不正確的是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高13、鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為()A．2H＋＋2e－＝H2↑ B．O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ C．Fe－2e－＝Fe2＋ D．Fe－3e－＝Fe3＋14、下列實驗裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿BCD電泳實驗證明Fe(OH)3膠體粒子帶電干燥一氯甲烷氣體排除盛有0.100mol/L鹽酸的滴定管中的氣泡測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D15、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量為58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氫譜有3個吸收峰C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互為同系物，兩者分別與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不互為同系物16、在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量FeCl3晶體后(忽略溶液體積的變化)，紅色將()A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為：____________________。(2)C中官能團(tuán)的名稱：__________。(3)①的反應(yīng)類型：_________________________。(4)乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(5)寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________。19、實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請回答下列問題：（1）步驟①在配制混合酸時應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。20、下圖所示裝置可用來制取和觀察在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液，其他試劑任選。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(2)實驗開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。(3)簡述生成的操作過程____________。(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。請描述實驗現(xiàn)象：____________。21、某研究小組為探討反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化劑存在的條件下對最適宜反應(yīng)條件進(jìn)行了一系列的實驗，并根據(jù)所得實驗數(shù)據(jù)繪制出下圖：圖中C%為反應(yīng)氣體混合物中C的體積百分含量(所有實驗的反應(yīng)時間相同)。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)點M和點N處平衡常數(shù)K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)獲得產(chǎn)品C的適宜條件是：度為______℃，選擇該溫度的理由是________________，壓強(qiáng)為______，選擇該壓強(qiáng)的理由是__________________。(4)試解釋圖中350℃前C%變化平緩而后急劇增大、500℃以后又緩慢增加的可能原因：_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】在影響反應(yīng)速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，而壓強(qiáng)和濃度只能改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，而不能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故選A?！绢}目點撥】本題考查影響活化分子的因素，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)。2、D【解題分析】速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比，所以C的速率為A的速率的一半，即，選項D正確。3、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問題?！绢}目詳解】A.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯誤；答案為D?！绢}目點撥】本題易錯點在D，注意反應(yīng)條件，如加熱、低溫等，與反應(yīng)本身是吸熱或放熱反應(yīng)無關(guān)。4、B【解題分析】由圖像可知a曲線→b曲線時壓強(qiáng)不變，降低溫度，平衡時生成物AB的物質(zhì)的量增大，說明平衡A2＋B22AB向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即ΔH<0。由圖像可知b曲線→c曲線，溫度不變，壓強(qiáng)增大，達(dá)到平衡時生成AB的物質(zhì)的量減少，說明平衡A2＋B22AB向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)應(yīng)該是氣體體積減少的方向，因此生成物AB必為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體（液體或固體）。答案選B。5、C【解題分析】根據(jù)等效平衡特點及有關(guān)計算可得，不論x=2，還是x=3，反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時，與第一次平衡均為恒溫恒容條件下的等效平衡。等效平衡條件下，各組分的百分含量相等。答案選C。6、B【題目詳解】由和兩條曲線可以看出：①溫度相同，但壓強(qiáng)為時達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以；②壓強(qiáng)較大（即壓強(qiáng)為）時對應(yīng)的較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則。由和兩條曲線可以看出：①壓強(qiáng)相同，但溫度為時達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以；②溫度較高（即溫度為）時對應(yīng)的較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選B?！绢}目點撥】當(dāng)圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。即溫度越高壓強(qiáng)越大，反應(yīng)先達(dá)到平衡，平衡圖像先出現(xiàn)拐點。7、C【題目詳解】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0，可以滿足△H-T△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤。故選C。【題目點撥】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T△S<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行?？捎渺嘏袚?jù)來解釋的一般情況下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。8、D【解題分析】A．溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相對大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的濃度很小，則c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A錯誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH﹣）=c（H+）時，溶液一定呈中性與PH無必然聯(lián)系，故B錯誤；C．酚酞的變色范圍是8﹣10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能是鹽的中性溶液或酸性溶液，如氯化鈉鹽溶液不能使酚酞試液變紅，故C錯誤；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），則溶液呈中性，故D正確；故選D。9、D【題目詳解】A．根據(jù)金屬鈉和水比金屬鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈可知，水中羥基氫的活潑性比乙醇中強(qiáng)，A正確；B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3與正丁酸的分子式為CH3CH2CH2COOH，故互為同分異構(gòu)體，B正確；C．反應(yīng)生成乙酸乙酯以蒸氣的形式揮發(fā)出來，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，C正確；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理“酸脫羥基醇脫氫”，故在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H5l8OH，D錯誤；故答案為：D。10、B【分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答。【題目詳解】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A項錯誤；B.a點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B項正確；C.溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項錯誤；D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項錯誤；答案選B。11、A【題目詳解】A．W為固體，加入少量W，正逆反應(yīng)速率均不變，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，故B正確；C．該反應(yīng)正向為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．該反應(yīng)正向為氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，在恒容的密閉容器中，當(dāng)容器中氣體密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選A。12、C【題目詳解】A．t0時升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)對平衡移動無影響，圖Ⅱt0時正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響，故B正確；C．如加入催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤；D．由圖可知乙達(dá)到平衡時間較少，如是溫度的影響，乙的溫度應(yīng)較高，故D正確。答案選C。13、B【題目詳解】鋼鐵在中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極上氧氣得電子生成OH－，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；答案選B。14、A【題目詳解】A．Fe(OH)3膠體進(jìn)行電泳實驗，陰極附近顏色加深，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，A符合題意；B．圖示裝置中的氣體會將U型管中濃硫酸壓出U型管，用濃硫酸干燥一氯甲烷氣體時應(yīng)選用洗氣瓶，且氣流方向“長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣”，B不符合題意；C．圖中為堿式滴定管排除氣泡的方法，盛放0.100mol/L鹽酸的滴定管應(yīng)為酸式滴定管，酸式滴定管采用快速放液法排除氣泡，C不符合題意；D．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，應(yīng)選用大、小兩個燒杯，大、小燒杯間應(yīng)填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上應(yīng)用塑料板（或硬紙板）作蓋板，以減少熱量的散失，NaOH溶液和稀鹽酸在小燒杯中發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。15、C【題目詳解】A．醛基的式量為29，相對分子質(zhì)量為58的醛可能OHC—CHO，也可能為CH3CH2CHO，故A錯誤；B．螺(33)烷()中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，核磁共振氫譜有2個吸收峰，故B錯誤；C．己烯能使高錳酸鉀褪色，苯與高錳酸鉀分層后苯在上層、四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，結(jié)構(gòu)相似，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故D錯誤；故選C。16、A【分析】根據(jù)平衡移動原理分析，改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析?！绢}目詳解】加入少量FeCl3固體，溶液中Fe3+濃度增大，根據(jù)平衡移動原理：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡正向移動，所以達(dá)到新的平衡時，溶液的顏色加深，故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，若是在平衡體系中加入KCl固體，由于K+、Cl-都不參加化學(xué)反應(yīng)，所以改變其物質(zhì)的量或濃度，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，要注意根據(jù)反應(yīng)的實質(zhì)(離子反應(yīng))進(jìn)行分析判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！绢}目詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！绢}目點撥】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、CH3CH2OH醛基氧化反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳雙鍵，實驗室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化劑的作用下乙醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛?！绢}目詳解】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成B——乙醇，乙醇在單質(zhì)銅的催化作用下與氧氣發(fā)生氧化氧化反應(yīng)生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在濃硫酸催化下的酯化反應(yīng)產(chǎn)物，故D為乙酸。(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；(2)C中官能團(tuán)的名稱為醛基；(3)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；(4)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。19、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸均易揮發(fā)，故利用長導(dǎo)管可以冷凝回流苯和硝酸，使之充分反應(yīng)；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水；據(jù)此分析解題?！绢}目詳解】(1)配制混合酸時應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，故答案為：濃硫酸；濃硝酸；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻，故答案為：水浴加熱；(3)由于苯和硝酸均易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率降低，利用長導(dǎo)管可以進(jìn)行冷凝回流，使苯與硝酸充分反應(yīng)以提高其利用率，故答案為：冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率；(4)苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯與水，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。20、鐵屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打開使產(chǎn)生的H2將B中的空氣排盡關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【分析】使用鐵屑、稀硫酸溶液制備Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒瓶中為鐵屑，加藥品時，應(yīng)該先固體后液體，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，B中為NaOH溶液，實驗中先打開E，利用氫氣將裝置中的空氣排出，C為排水法收集氫氣；當(dāng)關(guān)閉E時，利用氫氣的壓力使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，然后