3.1 電離平衡 課堂同步練(含解析)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.1電離平衡課堂同步練一、單選題1．下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeCl3HIH3PO4Ca（OH）2弱電解質(zhì)CH3COOHHFBaSO4HBr非電解質(zhì)CuNH3H2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D2．下列說(shuō)法正確的是（）A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO-和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱3．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．HCN易溶于水B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱4．下列各組物質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D5．概念掌握要準(zhǔn)確，下列描述正確的是（）A．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，但可能是強(qiáng)電解質(zhì)也可能是弱電解質(zhì)B．已知：Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)△H=-786kJ/mol，則NaCl的晶格能為786kJ/molC．利用焓判據(jù)可判斷N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol不能自發(fā)進(jìn)行D．純物質(zhì)完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣，加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是（）A．NaCl B．Na2CO3 C．NaOH D．CH3COONa7．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸電離平衡常數(shù)(25℃)下列離子方程式不正確的是（）A．少量通入溶液中：B．少量加入溶液中：C．過(guò)量加溶液中：D．相同濃度溶液與溶液等體積混合：8．下列關(guān)于某溫度下一定濃度氨水的說(shuō)法正確的是（）A．NH3?H2O電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是溶液呈電中性B．是個(gè)常數(shù)C．氨水促進(jìn)了水的電離D．c（NH）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH﹣）9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）A．HNO2溶液中存在HNO2分子，溶液呈酸性B．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)C．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗D．等濃度、等體積的HNO2溶液和鹽酸，分別和等濃度的NaOH溶液完全中和，HNO2消耗堿的體積比鹽酸的多10．下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是（）A．氯氣 B．二氧化碳C．氯化鉀 D．醋酸鈉11．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是：（）A．ROH是一種強(qiáng)堿 B．在x點(diǎn)，MOH并沒(méi)有完全電離C．在x點(diǎn)，c(M+)=c(R+) D．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)12．25℃時(shí)，0.1mol?L-1的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．3種溶液中pH最小的是①B．3種溶液中水的電離程度最大的是②C．①與②等體積混合后溶液顯酸性D．①與③等體積混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）13．銅氨法可用于測(cè)定氣體中氧氣濃度.該方法是以Cu作為還原劑，用一定量NH4Cl和氨水的混合液作為吸收液吸收O2，其原理如圖所示。已知：水溶液中[Cu(NH3)4]2+為藍(lán)色，[Cu(NH3)2]+為無(wú)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl的作用是抑制氨水的電離，防止生成Cu(OH)2沉淀B．循環(huán)階段I的反應(yīng)為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+C．配制吸收液時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可加快開(kāi)始吸收時(shí)的反應(yīng)速率D．隨著吸收過(guò)程不斷進(jìn)行，當(dāng)吸收液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，表明吸收液已失效14．下列說(shuō)法不正確的是（）A．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用Cl2和FeSO4?7H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B．硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．從分類(lèi)的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)15．下列選項(xiàng)正確的是（）A．25℃時(shí)，AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B．NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C．25℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)瑴p小D．Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]16．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是（）A．①②③ B．②④ C．①③ D．①②③④二、綜合題17．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打③固體純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥氫氧化鉀⑦氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨Al⑩硫酸鐵溶液（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有．（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）除去③中少量②的操作是，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因．（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol氧原子．（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是．（6）若在⑦中緩慢加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．（7）將①加入到⑥的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）18．回答下列問(wèn)題：（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是填字母）。a.適當(dāng)升高溫度b.加入NH4Cl固體c.通入NH3d.加入少量濃鹽酸（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：醋酸溶液中c（H＋）（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋）（填“增大”、“減小”或“不變”）②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。④使溫度都升高20℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。（3）將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋?zhuān)嘘P(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是（填字母）。a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d.溶液中醋酸分子增多19．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸十較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽十較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是。（2）判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）____________。A．H3C+3A-=3HA+C3- B．HB-+A-=HA+B- C．H3C+B2-=HB-+H2C-（3）完成下列反應(yīng)的離子方程式。A．H3C+OH-（過(guò)量）；B．HA（過(guò)量）+C3-。20．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱.25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10﹣4K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣113.0×10﹣8（1）將濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是．A．c（H+） B．c（H+）?c（OH﹣）C． D．（2）25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L﹣1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是．A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中c（F﹣）﹣c（Na+）=9.9×10﹣7mol?L﹣1C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F﹣）=c（Na+）D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（F﹣）＜c（Na+）=0.1mol?L﹣1（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是．（4）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32﹣水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之．（5）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在.1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移mol電子．21．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。（2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝mol·L－1。（3）B點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝。（4）C點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COOH)c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)（5）向300mL上述NaOH溶液中通入448mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________.A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B．2/3c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】解：A．Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，氨氣不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++SO42﹣所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2O?H++OH﹣只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HBr是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選B．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在溶液中不完全電離，只有部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．2．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸電離出醋酸根離子和氫離子，無(wú)論是否平衡，三種微粒都有，A不符合題意；

B．平衡狀態(tài)時(shí)離子濃度不變，離子濃度不一定相等，B不符合題意；

C．電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，不一定相等，C不符合題意；

D．多元弱酸分步電離，且第一步電離產(chǎn)生的氫離子會(huì)抑制后來(lái)的電離過(guò)程，所以電離程度依次減弱，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、弱電解質(zhì)在溶液中部分電離；

B、平衡狀態(tài)是電離速率和化合速率相等，且離子濃度不變，離子濃度不一定相等，如加入鹽酸，氫離子濃度大；

C、電離平衡時(shí)，各離子濃度不變，不一定相等，離子濃度的大小與溶液組成有關(guān)；3．【答案】B【解析】【解答】A．HCN易溶于水，與該酸是強(qiáng)酸還是弱酸無(wú)關(guān)，A不符合題意；

B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，c(H+)=0.001mol/L<1mol/L，則可證明蓋酸是弱酸，B符合題意；

C．一元酸與一元堿混合發(fā)生反應(yīng)，若二者的物質(zhì)的量的比是1:1，恰好完全反應(yīng)，與物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C不符合題意；

D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D不符合題意。故答案為：B【分析】A.物理性質(zhì)不能說(shuō)明HCN是弱酸；

B.根據(jù)氰離子濃度和HCN的濃度關(guān)系判斷HCN是否完全電離；

C.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

?D.溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液濃度和電荷數(shù)的多少有關(guān).4．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C．NH3是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為A。

【分析】電解質(zhì)是指：該物質(zhì)是化合物，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是自身電離．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，弱電解質(zhì)部分電離，據(jù)此即可解答。5．【答案】B【解析】【解答】A．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是不是電解質(zhì)，故能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量，故B符合題意；C．利用焓判據(jù)可得放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，但是不是電解質(zhì)；B．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量；C．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．加入氯化鈉固體時(shí)，不影響溶液中CH3COOH、H+、CH3COO﹣濃度，所以平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．加入碳酸鈉固體，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)而使氫離子濃度減小，則促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO﹣增大，抑制醋酸電離，則平衡逆向移動(dòng)，故D正確；故選D．【分析】加入固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明抑制醋酸電離，則加入的固體中含有氫離子或醋酸根離子，據(jù)此分析解答．7．【答案】A【解析】【解答】A．少量通入溶液中根據(jù)不反應(yīng)，故A符合題意；B．少量加入溶液中，由于碳酸根足量，因此反應(yīng)生成碳酸氫根和醋酸根，：，故B不符合題意；C．過(guò)量加溶液，草酸過(guò)量，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、水和草酸氫根：，故C不符合題意；D．相同濃度溶液與溶液等體積混合，反應(yīng)生成二氧化碳、水和草酸鈉：，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】依據(jù)電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】解：A、任何電解質(zhì)溶液都顯電中性，所以氨水溶液顯電中性不能說(shuō)明達(dá)到電離平衡，故A錯(cuò)誤；B、溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb與水的離子積常數(shù)Kw的比值等于，所以其為常數(shù)，故B正確；C、氨水顯堿性，氫氧根離子會(huì)抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D、據(jù)電荷守恒，氨水中有c（NH）+c（H+）=c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．【分析】A、氨水溶液始終顯電中性，與電離平衡無(wú)關(guān)；B、據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)分析；C、氨水溶于水顯堿性，抑制水的電離；D、據(jù)電荷守恒分析．9．【答案】A【解析】【解答】A．弱電解質(zhì)在溶液中既存在離子，又存在弱電解質(zhì)分子，A符合題意；B．硫酸鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HNO2不能與Na2SO4溶液反應(yīng)不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明導(dǎo)電離子的濃度很小，但不能說(shuō)明其是弱電解質(zhì)，因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)在濃度低時(shí)，導(dǎo)電能力同樣很弱，C不符合題意；D．等濃度、等體積的HNO2溶液和鹽酸，分別和等濃度的NaOH溶液完全中和，HNO2溶液和鹽酸消耗的堿的體積相同，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．根據(jù)弱電解質(zhì)不能完全電離分析；

B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸分析；

C．沒(méi)有確定濃度無(wú)法分析；

D．完全中和只看比例。10．【答案】D【解析】【解答】A.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.二氧化碳是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.氯化鉀屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，故C不符合題意；D.醋酸鈉是電解質(zhì)，能水解，促進(jìn)水電離，故D符合題意。故答案為：D【分析】電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)或者水溶液中電離的化合物。弱電解質(zhì)水解破壞水的電離平衡。11．【答案】D【解析】解：pH=13的ROH稀釋100倍，pH變?yōu)?1，所以ROH為強(qiáng)堿，故A正確,故A不符合題意；pH=12的MOH稀釋100倍，pH變?yōu)?1，所以MOH為弱堿，在x點(diǎn)，MOH未完全電離，故B正確,故B不符合題意；根據(jù)電荷守恒，c(M+)+c(H+)=c(OH-)、c(R+)+c(H+)=c(OH-)，在x點(diǎn)，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等，所以c(M＋)＝c(R＋)，故C正確,故C不符合題意；MOH為弱堿、ROH為強(qiáng)堿，稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)，故D錯(cuò)誤,故D符合題意。

故答案為D

【分析】有圖分析ROH稀釋倍數(shù)與OH-降低倍數(shù)一致，說(shuō)明ROH完全電離，是強(qiáng)堿；而MOH稀釋時(shí)電離的OH-降低倍數(shù)比堿降低倍數(shù)要小，說(shuō)明MOH是部分電離，是弱電解質(zhì)。A.ROH完全電離，是強(qiáng)堿B.MOH是部分電離，是弱電解質(zhì)C.在x點(diǎn)，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度均相等D.MOH是部分電離，所以堿濃度大于OH-濃度12．【答案】B【解析】【解答】A.①鹽酸PH<7，②氨水電離呈堿性③CH3COONa水解呈堿性，pH最小的是①，故A不符合題意；B.①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子，抑制水電離，CH3COONa水解促進(jìn)水電離，所以電離程度最大的是③，故B符合題意；C.①與②等體積混合后恰好生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，故C不符合題意；D.①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D不符合題意。

故答案為：B【分析】考查的是相同濃度的強(qiáng)酸，弱堿，強(qiáng)堿弱酸鹽的pH的情況，

A.鹽酸是強(qiáng)酸完全電離，pH=1,氨水是弱堿，部分電離，而醋酸鈉水解呈堿性pH＞7，

B.醋酸鈉的水解對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，

C.等濃度的鹽酸和氨水等體積混合，生成強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性

D.①③的能體積混合，根據(jù)物料守恒和電荷守恒即可求出關(guān)系13．【答案】D【解析】【解答】A．NH4Cl和氨水的混合液存在平衡NH3?H2O+OH-，故NH4Cl的作用是抑制氨水的電離，防止生成Cu(OH)2沉淀，A不符合題意；B．循環(huán)階段I中Cu與[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)2]+，反應(yīng)為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+，B不符合題意；C．配制吸收液時(shí)，加入少量CuSO4溶液，生成少量[Cu(NH3)4]2+，可加快開(kāi)始吸收時(shí)的反應(yīng)速率，C不符合題意；D．由循環(huán)階段Ⅱ可知，當(dāng)吸收液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，[Cu(NH3)2]+可繼續(xù)吸收氧氣，轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.氨水電離生成銨根離子和氫氧根，氯化銨電離產(chǎn)生的銨根離子能抑制氨水的電離；

B.循環(huán)階段Ⅰ為Cu與[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)2]+；

C.加入少量CuSO4溶液，生成[Cu(NH3)4]2+。14．【答案】B【解析】【解答】解：A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)水進(jìn)行消毒，又會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3膠體，吸附懸浮物而凈化水，故A正確；B、硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、鹽、鹽和鹽類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系，分散系包含膠體，所示圖包含關(guān)系正確，故C正確；D、蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電、硫酸鋇能完全電離和水不能完全電離，它們分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故D正確．故選B．【分析】A、根據(jù)Cl2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體具有吸附性；B、根據(jù)酸、堿、鹽的概念結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)來(lái)回答；C、混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系是混合物包含分散系．分散系包含膠體；D、根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義來(lái)回答．15．【答案】B【解析】【解答】A.同濃度的MgBr2溶液中溴離子濃度是NaBr溶液中的2倍，根據(jù)Ksp=c(Ag+)?c(Br-)可知，溴離子濃度越大，銀離子濃度越小，則溴化銀的溶解度越小，所以溴化銀在MgBr2中的溶解度小于在同濃度的NaBr溶液中的溶解度，故A不符合題意；B.由NaCN物料守恒得：c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)，呈中性的溶液中由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)，故B符合題意；C.醋酸得電離常數(shù)Ka=，一定溫度下，電離常數(shù)為定值，故C不符合題意；D.Na2CO3溶液物料守恒為：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，NaHCO3溶液物料守恒為：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以二者等濃度等體積混合后物料守恒為：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，故D不符合題意。故答案為：B【分析】A、根據(jù)溶度積Ksp分析；

B、結(jié)合物料守恒和電荷守恒求解；

C、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D、根據(jù)物料守恒求解；16．【答案】A【解析】【解答】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會(huì)逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，正確；

②等pH時(shí)，醋酸濃度較大，加入足量鋅，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，而且反應(yīng)更快，正確；

③等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應(yīng)的速率比醋酸的快正確；

④等濃度的鹽酸和醋酸，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸中H+濃度大，和金屬鋅反應(yīng)的速率是鹽酸比醋酸的快，錯(cuò)誤；

故答案為：A【分析】pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中c(H+)相等，但溶質(zhì)的量不相等，與足量的鋅粉反應(yīng)，其反應(yīng)速率和產(chǎn)生氫氣的量也不相等。17．【答案】（1）①②③⑥；④⑤（2）HCl+KOH=H2O+KCl（3）加熱；鋁化學(xué)性質(zhì)非?；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)（4）4.48（5）1.5mol/L（6）產(chǎn)生紅褐色沉淀（7）基本不變【解析】【解答】解：（1）①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；④二氧化碳水溶液中反應(yīng)生成電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，本身不能電離屬于非電解質(zhì)；⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，是非電解質(zhì)；⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨Al屬于單質(zhì)能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥，非電解質(zhì)的有：④⑤；故答案為：①②③⑥；④⑤；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；故答案為：HCl+KOH=H2O+KCl；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，⑨在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁化學(xué)性質(zhì)非?；顩o，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，故答案為：加熱；鋁化學(xué)性質(zhì)非常活沷，容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)形成一層致密的氧化膜，阻止里面的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)；（4）n（CO2）=n（O）=0.2mol，V（CO2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案為：4.48；（5）Fe3+的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），則SO42﹣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；（6）若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入氫氧化鉀，膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；（7）將①液態(tài)氯化氫加入到⑥氫氧化鉀的溶液中，⑥的溶液導(dǎo)電能力變化基本不變，故答案為：基本不變；【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；（2）離子方程式為：H++OH﹣═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)；（3）根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳來(lái)解答，鋁是活潑金屬在空氣中表面形成氧化鋁保護(hù)膜；（4）根據(jù)n=結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算．（5）根據(jù)n=計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO42﹣）=3n（Fe3+），再根據(jù)c=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度；（6）膠體加入電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉；（7）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于離子濃度的大小，氨水中加入鹽酸依據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)判斷離子濃度的變化進(jìn)而判斷導(dǎo)電能力變化；18．【答案】（1）bd（2）減?。粶p??；>；>；>；c（3）ab【解析】【解答】（1）a項(xiàng)，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡電離方向移動(dòng)，NH4+和OH-濃度都增大，不正確；b項(xiàng)，加入NH4Cl固體，NH4Cl電離出NH4+，NH4+的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，OH-濃度減小，正確；c項(xiàng)，通入適量NH3，NH3·H2O濃度增大，平衡正向移動(dòng)，NH4+和OH-濃度都增大，不正確；d項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，濃鹽酸電離出的H+與OH-結(jié)合成H2O，OH-濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，NH4+濃度增大，正確；故答案為：bd。（2）①醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸鈉電離出CH3COO-，CH3COO-濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小。在鹽酸中加入醋酸鈉，醋酸鈉電離出的CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）減小。②加水稀釋10倍，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，稀釋后鹽酸中c（H+）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10；加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，稀釋后醋酸溶液中c（H+）大于原來(lái)的1/10；加水稀釋10倍后醋酸溶液中的c（H＋）鹽酸溶液中的c（H＋）。③醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度：醋酸大于鹽酸，等體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸。④弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中c（H+）增大；升高溫度，鹽酸溶液中c（H+）不變，則溫度都升高20℃后溶液中c（H+）：醋酸鹽酸。⑤醋酸溶液中H+被消耗會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸中，醋酸與Zn反應(yīng)的速率比鹽酸與Zn反應(yīng)的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸提供的H+總物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應(yīng)放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的H2；故答案為：c。（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離。a項(xiàng)，電離程度增大，正確；b項(xiàng)，由于電離平衡正向移動(dòng)，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，溶液中離子總數(shù)增多，正確；c項(xiàng)，由于溶液體積的增大超過(guò)離子物質(zhì)的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物質(zhì)的量濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，不正確；d項(xiàng)，由于電離程度增大，溶液中醋酸分子減少，不正確；故答案為：ab。【分析】一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較①等物質(zhì)的量濃度、等體積的一元強(qiáng)酸(如HCl)與一元弱酸(如CH3COOH，簡(jiǎn)寫(xiě)為HAc)的比較c(H＋)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與活潑金屬反應(yīng)開(kāi)始的速率稀釋相同倍數(shù)后cpHHCl大小相同相同快相同小HAc小大慢大②等pH、等體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較(以HCl、HAc為例)c（酸）與足量活潑金屬反應(yīng)中和堿的能力稀釋相同倍數(shù)后υ(初)υ(后)產(chǎn)生H2量c（酸）pHHCl小相同慢少小小大HAc大快多大大小19．【答案】（1）H2B（2）B；C（3）H3C+3OH-=C3-+3H2O；2HA+C3-=2A-+H2C-【解析】【解答】(1)由①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-知酸性HA>H2C-;由②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA知酸性H2B>HA；由③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C知酸性H2B>H3C，所以相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是H2B。故答案為：H2B。

(2)根據(jù)上述分析由①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-知

A.H3C+3A-=3HA+C3-不能發(fā)生,故A錯(cuò)誤，B.由②H2B(少量)+2A-=B2-+2HA知HB-+A-=HA+B-可以發(fā)生，故B正確；C.由③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C知H3C+B2-=HB-+H2C-可以發(fā)生，故C正確。故答案為：BC。

(3)根據(jù)（1）的分析知H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-以及強(qiáng)酸制弱酸的原則,故離子方程式為:H3C+3OH-=C3-+3H2O2HA+C3-=2A-+H2C-?！痉治觥浚?）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，結(jié)合反應(yīng)的方程式分析；

（2）根據(jù)酸性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的離子方程式是否正確；

（3）根據(jù)酸性強(qiáng)弱，結(jié)合強(qiáng)酸制去弱酸的原理，書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；20．【答案】（1）C；D（2）B；C（3）①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱(chēng)表示也對(duì)）（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺（5）2【解析】【解答】解：（1）A、加水稀釋能促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯(cuò)誤；B、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C、溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以負(fù)離子濃度，電離常數(shù)不變，負(fù)離子濃度減小，所以其比值增大，故C正確；D、溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確；故答案為：CD；（2）A．酸能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；B．c（F﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣），故B正確；C．溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于鈉離子濃度，故C正確；D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性知，鈉離子濃度大于氟離子濃度，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；（3）根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序?yàn)棰佗堍冖郏ɑ颌伲劲埽劲冢劲?，用物質(zhì)名稱(chēng)表示也對(duì)），故答案為：①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱(chēng)表示也對(duì)）；（4）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶