第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 章節(jié)測驗(yàn)（含解析） 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章節(jié)測驗(yàn)一、單選題1．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．第IA族的所有元素都是金屬元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表共有7個周期，18個族2．已知鋇的活動性處于Na、K之間，則下列說法中正確的是（）A．Ba可從KCl溶液中置換出鉀 B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba不能從冷水中置換出氫3．已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（）A．該元素位于第2周期第ⅡA族 B．該元素位于第2周期第Ⅷ族C．該元素位于第3周期第ⅡA族 D．該元素位于第3周期0族4．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（）A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸降低C．鹵素最高價含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)D．鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)5．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是（）A．Na2O2溶于水 B．紅熱的鐵和水蒸氣C．金屬鈉投入水中 D．Na2O投入水中6．2016年11月30日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數(shù)113）、Mc（原子序數(shù)115）、Ts（原子序數(shù)117）和Og（原子序數(shù)118），它們分別是ⅣA族、ⅥA族、ⅦIA族、0族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯誤的是（）A．Nh原子半徑比C原子小B．Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)C．Ts-還原性比Br-強(qiáng)D．Og原子最外層電子數(shù)是87．在紅棗和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為（）A．單質(zhì) B．分子 C．元素 D．同位素8．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為6B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為69．X，Y，Z，W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法中錯誤的是（）A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z10．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻和鎳。這兩種元素在周期表中的位置是（）A．s區(qū) B．p區(qū) C．d區(qū) D．ds區(qū)11．據(jù)報道、德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣（Rb）原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計算機(jī)的研究帶來重大突破。已知銣在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列說法不正確的是（）A．銣的原子序數(shù)為37B．銣放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈C．銣的氧化物暴露在空氣中易與反應(yīng)D．銣氫氧化物是弱堿12．已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）A．Ne B．Mg C．S D．C13．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是（）A．KOH B．Na2O C．CaCl2 D．HCl14．Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（A﹣N+n）mol B．（n+A）molC．（N﹣a）mol D．（N+n）mol15．下列說法錯誤的是（）A．原子序數(shù)為56的元素是金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、排滿L層再排M層C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，常溫時不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明碳元素的非金屬性弱D．同一主族，相鄰兩元素原子的核電荷數(shù)的差一定是偶數(shù)16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．離子半徑：丙＞丁＞乙B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯證．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)二、綜合題17．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等（1）寫出元素的符號：A、B、C；（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族．（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程：．（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有．18．有下列四種微粒：①O、②Mg、③2311Na、④N，（1）按原子半徑由大到小順序排列的是（用序號填空，下同）（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是（4）能形成X3Y2型化合物的是；寫出形成X2Y2型化合物的電子式．19．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用．（2）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．．（4）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．．20．已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素．請回答下列問題：（1）①B在元素周期表中的位置；②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．（2）C，D，E，F(xiàn)四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是（用離子符號表示）．（3）A和C可形成兩種液態(tài)化合物X和Y，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程；在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．21．表是元素周期表的一部分，針對表中標(biāo)出的①～⑩元素，請回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是，可作半導(dǎo)體材料的是元素的單質(zhì)；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型；（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；（6）元素①的最高價氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.氫元素屬于第IA族，但屬于非金屬元素，A不符合題意；B.同一周期主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以第ⅦA族元素是同一周期中原子半徑最小的主族元素，B符合題意；C.He是稀有氣體元素，原子核外最外層電子數(shù)為2，C不符合題意；D.元素周期表共有7個周期，共16個族，包括7個主族、7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】熟悉元素周期報表的結(jié)構(gòu)和組成。2．【答案】B【解析】【解答】解：鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應(yīng)生成H2，而不會將相對不活潑的金屬從其水溶液中置換出來，Ba能夠與KCl溶液中的水反應(yīng)，A選項不符合題意；NaOH是強(qiáng)堿，所以Ba（OH）2是強(qiáng)堿，B選項符合題意；Zn的活動性比Na弱，Ba的活動性比Na強(qiáng)，所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質(zhì)，C選項不符合題意；Na、K能夠從冷水中置換出氫，Ba的金屬性介于兩者之間，所以Ba也可以從冷水中置換出氫，D選項不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素周期律內(nèi)容，氫氧化鈉與氫氧化鉀均是強(qiáng)堿，故B符合題意。3．【答案】C【解析】【解答】已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可知：含有三個電子層，最外層為2，電子層數(shù)等于周期數(shù)，則為第三周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則為第IIA族，所以該元素位于第3周期第ⅡA族；故答案為C。

【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A不符合題意；B、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B符合題意；C、鹵素最高價含氧酸酸中高氯酸的酸性最強(qiáng)，故C不符合題意；D、鹵族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D不符合題意；【分析】本題考查同主族元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于堿，故A不選；B．紅熱的鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，沒產(chǎn)生堿，故B選；C．金屬鈉投入水中發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿，故C不選；D．Na2O投入水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，故D不選。故答案為：B【分析】

A．Na2O2溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉屬于堿

B．紅熱的鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，沒產(chǎn)生堿

C．金屬鈉投入水中發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉屬于堿

D．Na2O投入水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，6．【答案】A【解析】【解答】A.Nh在周期表中位置是第七周期ⅢA族，電子層數(shù)比C多5，原子半徑比C原子大，A符合題意；B.Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強(qiáng)，B不符合題意；C.Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強(qiáng)，C不符合題意；D.Og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.電子層數(shù)越大，原子半徑越大；

B.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)；

C.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱；

D.0族元素最外層電子數(shù)為8（He除外）；7．【答案】C【解析】【解答】在紅棗和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的鐵應(yīng)理解為含有鐵元素，故選項是C。【分析】根據(jù)鐵為活潑金屬，食物中所含的鐵均屬于含鐵元素化合物，以化合態(tài)存在，不是鐵單質(zhì)，解答；8．【答案】D【解析】【解答】解：A．該元素的原子序數(shù)為6，故A正確；B．原子的質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，該元素原子的質(zhì)子數(shù)均為6，故B正確；C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01，故C正確；D．碳元素存在同位素，故D錯誤，故選D．【分析】由圖可知，該元素為碳元素，元素符號為C，原子序數(shù)為6，元素的相對原子質(zhì)量為12.01，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族．9．【答案】B【解析】【解答】解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，A．氨氣水溶液呈堿性，故A正確；B．S，O可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B錯誤；C．二氧化硫、三氧化硫的溶于水得到亞硫酸、硫酸，均呈酸性，硫化氫溶于水呈酸性，故C正確；D．同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故D正確，故選B．【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．10．【答案】C【解析】【解答】鉻的價電子排布式是3d54s1、鎳的價電子排布式是3d84s2，這兩種元素在周期表中的d區(qū)，故答案為：C。

【分析】寫出核外電子能級排布即可判斷11．【答案】D【解析】【解答】A．原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由分析可知，銣的原子序數(shù)為37，A不符合題意；

B．金屬性：銣＞鈉，則銣放到水中會比鈉跟水反應(yīng)更劇烈，B不符合題意；

C．銣與鈉為同主族元素，類比鈉，則銣的氧化物暴露在空氣中易與CO2反應(yīng)，C不符合題意；

D．銣的氫氧化物是強(qiáng)堿，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】銣在元素周期表中位于第五周期ⅠA族，可推出銣元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。12．【答案】C【解析】【解答】最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氧原子的最外層電子數(shù)為6，Ne、Mg、S、C原子的最外層電子數(shù)依次為8、2、6、4，故與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是S，故答案為C。

【分析】

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，故有相似的化學(xué)性質(zhì)即有相似的結(jié)構(gòu)，與氧元素有相同的最外層電子數(shù)。

A.最外層電子數(shù)為2；

B.最外層電子數(shù)為2；

C.最外層電子數(shù)為6；

D.最外層電子數(shù)為4。13．【答案】A【解析】【解答】A．KOH中含離子鍵和O-H共價鍵，A符合題意；B．Na2O中只含離子鍵，B不符合題意；C．CaCl2中只含離子鍵，C不符合題意；D．HCl分子內(nèi)只含共價鍵，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。14．【答案】A【解析】【解答】解：陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A﹣N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故選A．【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算X的質(zhì)子數(shù)．由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，根據(jù)n=計算氫化物HnX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量．15．【答案】C【解析】【解答】A．原子序數(shù)為56的元素為Ba元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物Ba(OH)2是強(qiáng)堿，A選項不符合題意；B．K層只含有1s軌道，L層含有2s和2p軌道，M層含有3s、3p和3d軌道，軌道能量3s>2p>2s>1s，因此原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、排滿L層再排M層，B選項不符合題意；C．甲烷常溫時不能使酸性高錳酸鉀褪色，與非金屬性無關(guān)，不能說明碳元素的非金屬性弱，C選項符合題意；D．同一主族，相鄰兩元素原子的核電荷數(shù)的差可能為2、8、18、32，均是偶數(shù)，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)原子序數(shù)，找出元素符號寫出最高價氧化物水合物即可判斷

B.離核越近的能量越低，離核越遠(yuǎn)的能量越高，先排能量高的電子層，再排能量低的電子層

C.甲烷分子中C原子為飽和碳原子，性質(zhì)穩(wěn)定

D.每周期的元素種類都是偶數(shù)，故同主族的元素原子序數(shù)相差是整數(shù)16．【答案】D【解析】【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，A．乙、丙、丁的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為丙＜丁＜乙，故A錯誤；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性丙＞丁，故B錯誤；C．甲、乙、丙的氧化物分別有H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2等，故C錯誤；D．乙的最高價氧化物是水化物是HNO3、丙的最高價氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，氫氧化鋁具有兩性，所以三者能相互反應(yīng)，故D正確．故選D．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氫化物是NH3，甲和丙同主族，且丙的原子序數(shù)大于乙，則丙是Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)大于丙，則丁是Al元素，結(jié)合對應(yīng)元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．17．【答案】（1）N；S；F（2）三；ⅥA（3）；（4）離子鍵、共價鍵【解析】【解答】解：A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x﹣9，C的核外電子數(shù)為x﹣7，可得x﹣9+x﹣7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，（1）由上述分析可知，A、B、C分別為N、S、F元素，故答案為：N；S；F；（2）B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；（3）C的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)2與H2反應(yīng)生成HF，HF屬于共價化合物，原子之間形成1對共用電子對，用電子式表示形成過程為，故答案為：；；（4）由元素N、F及氫元素形成的化合物為NH4F，含有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵．【分析】A、B、C為短周期元素，由元素所處位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的核外電子數(shù)為x﹣9，C的核外電子數(shù)為x﹣7，可得x﹣9+x﹣7=x，解之得x=16，所以A的質(zhì)子數(shù)為7，B的質(zhì)子數(shù)為16，C的質(zhì)子數(shù)為9，則A、B、C分別為N、S、F元素，據(jù)此解答．18．【答案】（1）③＞②＞④＞①（2）①③（3）④（4）Mg3N2；【解析】【解答】解：（1）因同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：2311Na＞2412Mg，147N＞188O；下一周期元素原子半徑比上一周期大，所以2311Na＞2412Mg＞147N＞188O；故答案為：③＞②＞④＞①；（2）188O的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，2412Mg的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為12，2311Na的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，147N的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為7，所以質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是188O、2311Na；故答案為：①③；（3）O的化合價有：﹣1、﹣2、0；Na的化合價有：0、+1；Mg的化合價有：0、+2；N的化合價為：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是N；故答案為：④；（4）O和Na可以形成Na2O2，電子式：；Mg和N能形成Mg3N2；故答案為：Mg3N2；；【分析】（1）根據(jù)同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減小以及下一周期元素原子半徑比上一周期大；（2）先根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，求出中子數(shù)，最后比較大??；（3）根據(jù)O的化合價有：﹣1、﹣2、0；Na的化合價有：0、+1；Mg的化合價有：0、+2；N的化合價為：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5來解答；（4）根據(jù)X2Y2型化合物的是Na2O2，X3Y2型化合物的是Mg3N2來解答．19．【答案】（1）飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl氣體（2）A；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓（3）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（4）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)【解析】【解答】解：（1）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內(nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．所用裝置為：；故答案為：；除去Cl2中的HCl氣體；（2）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，離子方程式為：S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；故答案為：A；S2﹣+Cl2=2Cl﹣+S↓；（3）從氯原子和硫原子的核外電子排布可知：Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)．答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．故答案為：Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；（4）我們可從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對Cl和S來說，可具體為：HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．故答案為：HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）．【分析】（1）從除雜質(zhì)的角度思考，用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，據(jù)此解答；（2）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na2S溶液；（3）從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)思考，Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA，原子半徑：S＞Cl，因?yàn)镃l的核電荷數(shù)大于S，Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強(qiáng)，即Cl的電子能力比S強(qiáng)，非金屬性Cl比S強(qiáng)；（4）從判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法去思考，可從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱．20．【答案】（1）第二周期第VA族；HClO4（2）Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣（3）；2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O【解析】【解答】解：（1）①B為N元素，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；②高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（2）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣，故答案為：Na+＜O2﹣＜Cl﹣＜S2﹣；（3）A為H，C為O，用電子武表示原子個數(shù)之比為1：1的物質(zhì)Y的形成過程為；氨氣的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，生成氮?dú)夂退浠瘜W(xué)方程式為2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O，故答案為：；2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．【分析】A、B、C、D、