2024屆福建省漳達志中學化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆福建省漳達志中學化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—12、下列說法正確的是A．1gH2和8gO2反應(yīng)放出71.45kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9kJ·mol-1B．C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×（57.3）kJ·mol-1D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-13、氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是A．當v(H2)＝v(H2O)時，達到平衡B．化學平衡常數(shù)表達式為K＝C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學平衡逆向移動4、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑥ C．②③⑤ D．②④⑥5、將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色6、下列有機物中，不屬于醇類的是()A． B．C． D．7、分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥8、下列純氣體反應(yīng)符合圖1、圖2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<09、關(guān)于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（）A．由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等，所以兩晶體中離子的配位數(shù)不相等B．CaF2晶體中，Ca2+配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，配位數(shù)不相等主要是由于F-、Ca2+電荷（絕對值）不相同C．MgO的熔點比MgCl2高，主要是因為MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低10、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．PO43-+H3O+HPO42-+H2OD．H2O+H2OH3O++OH-11、下列不能形成配位鍵的組合是（）。A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋12、下列說法中正確的是（）A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)13、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小14、已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶315、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑C．Na2O＋H2O===2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)316、在1L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是A．0.225mol/L·s B．0.15mol/L·sC．0.45mol/L·s D．0.9mol/L·s二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、下表列出了A~R10種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號）。（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____。（3）A的過氧化物與水反應(yīng)的化學方程式為_______；在該反應(yīng)中，還原劑是________。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）E元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是____。19、某同學設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應(yīng)式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。20、海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________21、合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:時間/h物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12、c=0C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3、c=2（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學方程式為________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。2、B【題目詳解】A、1gH2的物質(zhì)的量為1g/2g·mol－1=0.5mol，8gO2的物質(zhì)的量為8g/32g·mol－1=0.25mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2=2H2O，由方程式可知，0.25mol氧氣完全反應(yīng)需要消耗氫氣為0.25mol×2=0.5mol，等于0.5mol，故氫氣恰好完全反應(yīng)，故放出71.45kJ熱量參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣條件下1molH2在O2中完全燃燒放出的熱量是：71.45kJ×1mol/0.5mol=142.6kJ。燃燒熱是在常溫常壓下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物是液態(tài)水，而題目沒有指明水的狀態(tài)，故A錯誤；B、C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，是吸熱反應(yīng)，說明石墨比金剛石能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ·mol－1，故C錯誤；D、N2和H2生成NH3是可逆反應(yīng)，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，無法確定反應(yīng)的量，故D錯誤；故選B。3、B【題目詳解】A.v(H2)=v(H2O)，沒有告訴正逆反應(yīng)速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.反應(yīng)4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)?N2(g)+S(l)+4H2O(g)ΔH＜0的化學常數(shù)表達式為為K＝，故B正確；C.使用高效催化劑可以增大反應(yīng)速率，但是不影響化學平衡，無法提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D.溫度升高后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，由于逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)，所以平衡向著逆向移動，故D錯誤；故選B。4、B【題目詳解】①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，與題意不符，①錯誤；②正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，符合題意，②正確；③反應(yīng)中等號左邊氣體計量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強，平衡正向移動，符合題意，③正確；④反應(yīng)中等號左邊氣體計量數(shù)的和大于右邊，則降低壓強，平衡逆向移動，與題意不符，④錯誤；⑤加正催化劑使反應(yīng)速率加快，平衡不移動，與題意不符，⑤錯誤；⑥分離出Z，Z的濃度減小，平衡正向移動，符合題意，⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，答案為B。5、A【分析】關(guān)閉K后，甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。【題目詳解】A、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，故A正確；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不能進入電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，所以a點變紅色，故D錯誤；答案選A。6、C【題目詳解】烴基與-OH相連且-OH不與苯環(huán)直接相連的化合物屬于醇，則C不屬于醇，羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類；答案選C。7、B【題目詳解】①加熱蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加熱蒸干得到Ca(OH)2；③加熱蒸干NaCl溶液得到NaCl固體；④加熱蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加熱蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加熱蒸干K2SO4溶液得到K2SO4；綜上③⑥正確，故選擇B。8、B【題目詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1:3:2，且存在化學平衡狀態(tài)，化學方程式為：X+3Y2Z；T2時，先達到化學平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y2Z△H＜0，故答案為B?！绢}目點撥】化學平衡圖像題的解題技巧：①緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。②先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。③定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，有時還需要作輔助線。④三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。9、D【解題分析】A、離子晶體中的離子配位數(shù)由晶體中正負離子的半徑比決定，正負離子半徑比越大，配位數(shù)越大，NaCl晶體中正負離子半徑比小于CsCl晶體中正負離子半徑比，所以NaCl晶體中離子配位數(shù)為6，而CsCl晶體中離子配位數(shù)為8，故A正確；B、在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷絕對值比是2：l，Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)-的配位數(shù)為4，故B正確；C、晶格能越大，熔點越高，O2-所帶電荷大于Cl-，O2-的半徑小于Cl-，MgO的晶格能比MgCl2大，所以MgO的熔點比MgCl2高，故C正確；D、MCO3中M2+半徑越大，MCO3分解生成的MO中M2+與O2-形成的離子鍵越弱，分解溫度越高，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查離子晶體配位數(shù)的影響因素（幾何因素、電荷因素等），晶格能對晶體性質(zhì)的影響，MCO3熱分解溫度的規(guī)律等。10、B【題目詳解】A．為HCO3-的電離方程式，氫離子寫成水合氫離子，A錯誤；B．CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH，為水解方程式，B正確；C．為PO43-與酸的反應(yīng)，不是水解方程式，C錯誤；D．為水的電離方程式，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。11、D【題目詳解】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤對電子，另一方能提供空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤對電子，所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無法提供孤對電子，所以不能形成配位鍵；故選D。12、C【題目詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量，故B錯誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】在熱化學反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)成正比。13、C【題目詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結(jié)構(gòu)不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C。【題目點撥】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。14、B【題目詳解】H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），其物質(zhì)的量為n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，設(shè)原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，答案選B。15、C【題目詳解】A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，升高為0價，故A錯誤；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑為置換反應(yīng)，Zn和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.Na2O＋H2O===2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3中存在Fe、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價的升降，則反應(yīng)中存在化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答這類問題。16、C【解題分析】經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則消耗A是1.5mol，根據(jù)方程式可知，消耗B是2.25mol，所以B的反應(yīng)速率是2.25mol÷1L÷5s=0.45mol/(L·s)，答案選C?！绢}目點撥】本題考查化學反應(yīng)速率的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量變化、速率計算為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【題目詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【題目點撥】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分別為Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【題目詳解】（1）這10種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar。（2）同一主族的元素從上到下，原子半徑依次增大，同一周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，因此，A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。（3）A的過氧化物為Na2O2，其與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在該反應(yīng)中化合價升高的元素是Na2O2中的O元素，還原劑是Na2O2。（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，其為兩性氫氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分別為C和Si，兩者核電荷數(shù)之差是14-6=8。【題目點撥】根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的名稱，這是高中學生的基本功，根據(jù)元素周期律結(jié)合常見元素的基本性質(zhì)進行有關(guān)性質(zhì)的比較和推斷，也是學生的基本功，要求學生要在這些方面打好基礎(chǔ)。19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅?！绢}目詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應(yīng)為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應(yīng)方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【題目點撥】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、對溴元素進行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+