河北省滄州市七縣2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

河北省滄州市七縣2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)下圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是A．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)B．該化合物可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C．該化合物可以使酸性KMnO4溶液褪色D．該化合物可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)2、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(C)B．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋3B4C＋2D3、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集D．使用過(guò)量的空氣以提高的利用率4、25℃時(shí)，下列事實(shí)中能說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的?、萦肏A溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③5、下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．明礬Al2(SO4)3?12H2O B．漂白粉CaClOC．純堿NaHCO3 D．水煤氣CO、H26、下列4種醇的分子式均為C4H10O①、②CH3CH2CH2CH2OH、③(CH3)2CHCH2OH、④(CH3)3COH其中不能被催化氧化的是A．③B．①④C．③④D．④7、如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（）①Fe為正極，Cu為負(fù)極；②H+向鐵電極移動(dòng)；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的為；⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為。A．③④ B．③⑤ C．③④⑤ D．③④⑥8、符合陶器垃圾分類(lèi)標(biāo)識(shí)的是A． B． C． D．9、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子C．正極的電極反應(yīng)：2CO2+2e－===C2O42-D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO210、在一定溫度下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。現(xiàn)向5L的恒容密閉容器中充入1.0molSO2和0.5molO2氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，恢復(fù)到原溫度，測(cè)得此過(guò)程中體系向外界共釋放了78.4kJ的熱量。下列說(shuō)法正確的是()A．上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫和氧氣的轉(zhuǎn)化率都是20%B．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中充入1.0molAr，平衡正向移動(dòng)C．起始時(shí)向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收19.6kJ的熱量D．起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＜v逆11、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥12、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是()A．它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．它們之間以氫鍵結(jié)合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D．它們的立體結(jié)構(gòu)都相同14、下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見(jiàn)解，正確的是()A． B．C． D．15、鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長(zhǎng)保鮮時(shí)間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時(shí)，要調(diào)整灶具進(jìn)氣(或出氣)管二、非選擇題（本題包括5小題）17、常用藥﹣羥苯水楊胺，其合成路線如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為_(kāi)__。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。（2）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)___。（3）A→B反應(yīng)所加的試劑是___。（4）F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請(qǐng)補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________19、.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。①溶液中Na+向A極移動(dòng)②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。20、某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．用250mL容量瓶等儀器配制成250mL燒堿溶液；B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2mL。回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母）________→________→________→D→________；（2）滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視________________；（3）終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________；（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_____（填字母序號(hào)）；A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B．錐形瓶水洗后未干燥C．酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。21、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：__。②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]（3）有時(shí)我們將NaHCO3溶液中的平衡表示為：2HCO3-H2CO3+CO32-；為了證明該平衡存在，你認(rèn)為應(yīng)向NaHCO3溶液中加入下列哪種試劑合理___（填序號(hào)）A．適當(dāng)濃度的鹽酸B．適當(dāng)濃度Ba(OH）2溶液C．適當(dāng)濃度BaCl2溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】中和酚羥基要消耗1molNaOH，兩個(gè)酯基水解要消耗2molNaOH，A正確；該有機(jī)物中不存在羧基，且酚羥基酸性較弱，不能與NaHCO3放出CO2氣體，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物中的碳碳雙鍵和苯環(huán)上的甲基可以使KMnO4溶液褪色，C正確；該有機(jī)物中含有甲基，可以與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)B。2、C【題目詳解】A.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，n(A)=n(C)，但是A、C的物質(zhì)的量變化量不等，所以v(A)v(C)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)，根據(jù)v=可以知道，各物質(zhì)的反應(yīng)速率與物質(zhì)的量變化成正比，則v(A):v(B):v(C):v(D)=(1.2-0):(1.0-0.4):(1.0-0.2):(0.4-0)=6:3:4:2，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v==0.06mol/(Ls)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.由圖可以知道，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，且n(B):n(C):n(A):n(D)=6:3:4:2，所以該反應(yīng)方程式為：3B＋4C6A＋2D，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】關(guān)于化學(xué)平衡圖像題的看圖技巧：1、

看面：弄清橫、縱坐標(biāo)的含義；2、

看線：弄清線的走向，變化趨勢(shì)及線的陡與平；3、

看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等；4、

看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化；5、

看要不要作輔助線：如等溫線，等壓線等。3、B【題目詳解】A．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開(kāi)汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，所以瓶中泛起大量泡沫，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xA；B．在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化，主要發(fā)生反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬xB；C．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了氯離子，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xC;D．增大氧氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，使用過(guò)量的空氣以提高的利用率，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)什贿xD；選B。4、D【分析】HA為弱酸，說(shuō)明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強(qiáng)弱，選項(xiàng)中能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡的就可以證明HA是弱電解質(zhì)。【題目詳解】①NaA溶液的pH>7，說(shuō)明A－離子水解，溶液顯堿性，對(duì)應(yīng)HA為弱酸，故①正確；②溶液導(dǎo)電性和溶液中離子濃度大小有關(guān)，用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡很暗，不能說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強(qiáng)酸pH應(yīng)變化為4，說(shuō)明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系，故④錯(cuò)誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說(shuō)明酸性比碳酸強(qiáng)，不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，由已知弱酸制取該酸。5、D【解題分析】A、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，還含有氯化鈣，化學(xué)式分別為：Ca（ClO）2、CaCl2，故B錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故C錯(cuò)誤；D、水煤氣是一氧化碳與氫氣的混合氣體，故D正確。故答案選D。6、D【解題分析】①中連接羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，催化氧化后得到酮；②CH3CH2CH2CH2OH中連接羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，催化氧化后得到醛；③(CH3)2CHCH2OH中連接羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，催化氧化后得到醛；④(CH3)3COH中連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能被催化氧化。綜上分析不能被催化氧化的是④，故選D。點(diǎn)睛：本題考查醇催化氧化的規(guī)律，注意醇催化氧化的實(shí)質(zhì)，明確斷鍵的位置是解題的關(guān)鍵，醇催化氧化斷鍵部位是O-H鍵和連接羥基的碳原子上的C-H鍵，然后形成C=O鍵，當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子時(shí)，被氧化后得到醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子時(shí)，被氧化得到酮；當(dāng)連羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子時(shí)不能被氧化。7、A【分析】原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】①Fe為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；②H+向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；③電子由Fe電極流向Cu電極，故③正確；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極，故④正確；⑤由可知，有1mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣，未告知是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算氫氣的體積，故⑤錯(cuò)誤；⑥負(fù)極反應(yīng)式為，故⑥錯(cuò)誤；正確的有③④，故選A。8、B【題目詳解】陶器不屬于瓶罐制品，故A錯(cuò)誤；不屬于廚余垃圾，不能回收，所以屬于其它垃圾。故選B。9、B【解題分析】“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B.根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2mol=6mol電子，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)工作原理圖，“呼出”CO2作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e?=C2O42?，故C正確；D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，故D正確。故選B。10、C【解題分析】設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，、，x=0.8y=4，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是，二氧氣的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；向容器中充入1.0molAr，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)等效平衡原理，起始時(shí)向容器中充入1.0molSO3，保持溫度不變，充入1.0molSO2和0.5molO2氣體是等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量都是0.2mol,吸收19.6kJ的熱量,故C正確；該反應(yīng)的動(dòng)平衡時(shí)，含有0.8molSO3、0.2molSO2和0.1molO2，K==160,起始時(shí)向容器中充入2.0molSO3、0.5molSO2和0.25molO2,=64，，v正>v逆,故D錯(cuò)誤。11、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，據(jù)此可以做出選擇。【題目詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對(duì)稱(chēng)性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無(wú)章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見(jiàn)的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點(diǎn)；（2）科學(xué)方法：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)12、C【題目詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。13、C【題目詳解】甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子；二者中心原子均以sp3雜化，CH4中形成4個(gè)sp3—sσ鍵，H2O中形成2個(gè)sp3—sσ鍵；CH4是正四面體形，H2O是V形，所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中，CH4和H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合，結(jié)合以上分析可知，C正確；綜上所述，本題選C。14、B【題目詳解】A．海產(chǎn)品里面有大量的碘元素，可以預(yù)防地方性甲狀腺腫，即大脖子病，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．食物可以分為酸性食物和堿性食物。根據(jù)體內(nèi)的酸堿性選擇合適食物來(lái)調(diào)節(jié)體液平衡，B項(xiàng)正確；C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的攝入，會(huì)造成營(yíng)養(yǎng)攝入不平衡。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的添加劑。D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。15、B【題目詳解】鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質(zhì)，必須寫(xiě)化學(xué)式，硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸亞鐵為強(qiáng)電解質(zhì)且都易溶，拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。16、C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。【題目詳解】A項(xiàng)：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時(shí)間長(zhǎng)，A項(xiàng)與速率有關(guān)；B項(xiàng)：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項(xiàng)與速率有關(guān)；C項(xiàng)：燃煤時(shí)，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無(wú)關(guān)；D項(xiàng)：等體積煤氣和天然氣燃燒時(shí)耗氧量不同，煤氣換成天然氣時(shí)要增加灶具空氣進(jìn)入量，加快燃燒速率，D項(xiàng)與速率有關(guān)。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A，根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基，這個(gè)硝基只能是A到B的過(guò)程中引入的，而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對(duì)位的，因此B為對(duì)硝基氯苯，堿性條件下水解得到對(duì)硝基苯酚鈉C，加酸中和后得到對(duì)硝基苯酚D，還原后得到對(duì)氨基苯酚E，根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸（水楊酸），E和F脫水形成肽鍵，得到最終產(chǎn)物，據(jù)此來(lái)分析題目即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3，首先2個(gè)酚羥基能消耗2個(gè)氫氧化鈉，水解后形成的羧酸又能消耗1個(gè)氫氧化鈉形成羧酸鹽，因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉；（2）D為對(duì)硝基苯酚，其中含有的官能團(tuán)為硝基和羥基；（3）根據(jù)分析，A→B是硝化反應(yīng)，需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸；（4）能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基，然后還有4種等效氫，一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體，分別為、、。18、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過(guò)流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類(lèi)為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過(guò)以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類(lèi)。19、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【題目詳解】(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，組成原電池，B極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e=Fe2+；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接時(shí)組成電解池，B極為陰極，H+和Na+向B極移動(dòng)，H+得電子，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，A極Cl-失去電子，逸出Cl2，能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O電解2OH-+H2↑+Cl2↑；B極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，即0.1molH2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但是溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移。反應(yīng)一段時(shí)間后通入氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。選擇②；(3)陽(yáng)極氫氧根和硫酸根中氫氧根失去電子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的是OH-、SO42-，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開(kāi)始后陰極H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，電池正極反應(yīng)掉O2，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。20、CABE錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色CD40M(V2【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟是C→A→B→D→E，故答案為：C；A；B；E；(2)滴定時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；(3)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)為原來(lái)的顏色；(4)A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則V酸偏小，造成測(cè)定結(jié)果偏低，故A不選；B、錐形瓶水洗后未干燥，堿的物質(zhì)的量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故B不選；C、酸式滴定管使用前，水洗后未用鹽酸潤(rùn)洗，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；D、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗V酸偏大，造成測(cè)定結(jié)果偏高，故D選；故答案為：CD；(5)HCl