陜西省西安工業(yè)大學附屬補習學校2024屆化學高二第一學期期中考試試題含解析

陜西省西安工業(yè)大學附屬補習學校2024屆化學高二第一學期期中考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下，分別測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D2、下列屬于非電解質的是A．銅B．硝酸鉀C．氫氧化鈉D．蔗糖3、下列實驗方法能達到實驗目的的是A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3C．用NaOH溶液除去CO2中含有的少量HClD．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，能證明鐵被濃硫酸鈍化4、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿5、下列關于下圖裝置的說法正確的是（）A．銀電極是負極B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D．該裝置能將電能轉化為化學能6、下列各組物質中都屬于弱電解質的一組是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO37、金屬原子一般具有的特點是（）A．有金屬光澤，能導電，有延展性B．熔點和沸點較低C．最外層電子個數(shù)少，容易失去D．在反應中作氧化劑8、戊烷（C5H12）的同分異構體共有（）個A．2個 B．3個 C．4個 D．5個9、下列化學符號書寫正確的是（）A．兩個氫原子：H2B．鎂的化合價+2價：Mg2+C．3個氧分子：3O2D．氯化鋇的化學式：BaCl10、在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據(jù)此分析下列說法正確的是A．在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應B．在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0C．在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應D．在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行11、鐵與稀硫酸反應的離子方程式書寫正確的是A．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Fe+2H+=Fe2++H2↑C．Fe+2H++SO42-=FeSO4↓+H2↑D．2Fe+6H++3SO42-=Fe2(SO4)3↓+3H2↑12、下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（）A．Ca2+：1s22s22p63s23p6 B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5C．K：1s22s22p63s23p64s1 D．O2-：1s22s22p413、下列關于反應熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應反應熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．XZ3中含有離子鍵D．Y、Z形成的分子空間構型可能是正四面體15、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—16、一種價電子排布為2s22p5的元素，下列有關它的描述正確的有A．原子序數(shù)為8B．在同周期元素中非金屬性最強C．在同周期元素中，其原子半徑最大D．在同周期元素中，元素的第一電離能最大二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同，W是最簡單的有機物，Q沒有同類的異構體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。20、某同學用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進氣導管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應的化學方程式__________________________________________________，導管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應完畢后，U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應。該同學用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。21、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式___。（2）從反應開始到平衡，A的平均反應速率v(A)=__；B的轉化率為___。（3）若該反應達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應，下列圖示與對應的敘述相符的是__。A．圖一表示反應在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A．比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱，用pH試紙測等濃度的碳酸和醋酸的pH，故A錯誤；B．亞硫酸不是硫元素對應的最高價氧化物的水化物，故不能直接比較非金屬性，B錯誤；C．探究探究FeCl3對H2O2分解速率的影響，宜采用控制變量法，保證其他環(huán)境一樣，C正確；D．亞硫酸氫鈉和過氧化氫反應，無明顯現(xiàn)象，無法判斷反應速率，故D錯誤；答案選C。2、D【解題分析】A．金屬銅是單質不是化合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質，故B錯誤；C．氫氧化鈉是化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子導電，所以氫氧化鈉是電解質，故C錯誤；D．蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在導致不導電，所以蔗糖是非電解質，故D正確；故選D。3、D【解題分析】A．食醋為乙酸溶液，不分層，不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．焰色反應為某些金屬元素的性質，則焰色反應不能鑒別Na2SO4和Na2CO3，可選鹽酸鑒別，故B錯誤；C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故C錯誤；D．常溫下，將鐵片浸入濃硫酸中片刻，取出洗凈，再浸入CuSO4溶液中，無現(xiàn)象，說明Fe和濃硫酸發(fā)生反應導致表面的鐵發(fā)生了變化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選D。4、B【解題分析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。5、B【解題分析】考查原電池的有關判斷。在原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。銅比銀活潑，銅是負極，失去電子，電子經導線傳遞到正極上。銀是正極，溶液中的銀離子得到電子，發(fā)生還原反應生成單質銀。原電池是把化學能轉化為電能的裝置，所以正確的答案是B。6、B【分析】根據(jù)電解質、弱電解質定義進行分析即可。【題目詳解】A、NH3、SO2不屬于電解質，故A不符合題意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3屬于弱電解質，故B符合題意；C、BaSO4屬于強電解質，Cl2既不是電解質又不是非電解質，HClO、H2S屬于弱電解質，故C不符合題意；D、NaHSO3屬于強電解質，H2O和H2CO3屬于弱電解質，CO2不屬于電解質，故D不符合題意；【題目點撥】易錯點是HF，學生一般根據(jù)HCl進行分析，認為HF為強酸，忽略了鹵族元素中性質變化，即HF為弱酸。7、C【題目詳解】最外層8電子的結構為穩(wěn)定結構；其中非金屬原子最外層的電子一般多于或等于4個，在反應中容易得到電子；而金屬原子最外層的電子數(shù)一般少于4個，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，故選C?！绢}目點撥】由金屬的物理性質可知，大多數(shù)金屬具有金屬光澤，在常溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性，這些都是金屬的物理通性與金屬原子結構無關，金屬原子一般具有的結構特點是最外層電子個數(shù)少，容易失去，體現(xiàn)還原性。8、B【題目詳解】分子為C5H12為戊烷，戊烷的同分異構體有3種，正戊烷、異戊烷和新戊烷，分別為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，選項B符合題意；故答案選B。9、C【解題分析】A、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字。所以兩個氫原子，就可表示為：2H；故A錯誤；B、元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以鎂的化合價+2價，故可表示為：Mg+2；故B錯誤；C、根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，因此3個氧分子表示為：3O2；故C正確；D、氯化鋇是由顯+2價的鋇元素和顯-1價的氯元素組成，根據(jù)化合價原則，其化學式為：BaCl2；故D錯誤；故選【題目點撥】本題考查化學用語的書寫和理解能力，了解化學符號意義是解題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意化合物中正負化合價代數(shù)和為零。10、D【題目詳解】A項，圖象反應I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應物的平衡轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，在圖象反應I的橫坐標上任取一點，作橫坐標的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強反應物的平衡轉化率增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+1c，ΔS0，錯誤；C項，圖象反應II中T1先出現(xiàn)拐點，T1反應速率快，T1T2，T1平衡時n（C）小于T2平衡時n（C），升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤；D項，圖象反應III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則ΔH0，該反應能自發(fā)進行，正確；答案選D。11、B【題目詳解】鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和氫氣是單質，必須寫化學式，硫酸為強電解質、硫酸亞鐵為強電解質且都易溶，拆成離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案選B。12、D【題目詳解】A．Ca元素為20號元素，原子核外有20個電子，失去4s能級兩個電子形成Ca2+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A正確；B．Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，失去4s能級兩個電子和3d能級1個電子形成Fe3+，所以其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故B正確；C．K元素為19號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，故C正確；D．O元素為8號元素，原子核外有8個電子，2p能級得到兩個電子形成O2-，所以其電子排布式為1s22s22p6，故D錯誤；故答案為D。13、A【題目詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯誤；C.中和熱的測定中，完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，故D錯誤；故選A。14、D【解題分析】因為都是主族元素，最外層電子數(shù)不可能是8，所以W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3時，W的最外層電子數(shù)是4，X的最外層電子數(shù)是3，四種元素的原子序數(shù)依次增大，則W不可能是Si元素，則W是C元素，X是Al元素；Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，所以Z是Cl；Y是介于Al與Cl之間的元素?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析知：W為C、Z為Cl,Y是介于Al與Cl之間的元素。如果Y為硅則他們的非金屬性大小順序是Z＞W(wǎng)＞Y；如果Y為S則為Z＞Y＞W(wǎng)，故A錯誤；B、根據(jù)以上分析，W原子半徑最小，X原子半徑最大，所以W、X、Y、Z的原子半徑大小順序不可能是W＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C、Z是Al，X是Cl元素，則Al與Cl形成的AlCl

3是共價化合物，不存在離子鍵，故C錯誤；D、如果Y為Si、Z為Cl，則Si與Cl能形成的SiCl4是正四面體型分子，故D正確；答案選D。15、C【解題分析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答?！绢}目詳解】A.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無色要求，故B錯誤；

C.溶液無色,且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。16、B【解題分析】該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p5，A.該元素的原子序數(shù)為9，是F元素，A錯誤；B.它在所有元素中非金屬性最強，B正確；C.在第二周期所有原子中，F(xiàn)的原子半徑最小，C錯誤；D.Ne在第二周期中第一電離能最大，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對分子質量相同進行分析；能使溴水褪色說明結構中含有碳碳不飽和建。最簡單有機物為甲烷。據(jù)此分析。【題目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說明有碳碳不飽和鍵,其他物質中應都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮氣的密度相同,說明其相對分子質量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構體，說明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應可得到Y，說明X為乙炔；W是最簡單的有機物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵?！绢}目點撥】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【題目詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結構中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可，故答案為生成氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）。20、冷凝回流反應物溶解HBr，防止HBr及產物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體，證明是取代反應【題目詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應方程式為：；該反應為放熱反應，苯和液溴易揮發(fā)，導管a的作用是冷凝回流反應物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應，且HBr會污染環(huán)境，因此U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達到140℃發(fā)生副反應，產生乙醚，溫度如果達到170℃時產生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應，需要驗證該反應產生HBr，溴蒸氣對HBr的檢驗產生干擾，利用溴易溶于有機溶劑，因