2024屆河北省遷西縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆河北省遷西縣一中化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I22、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋3、在25℃時水的離子積KW＝1.0×10－14，在35℃時的離子積KW＝2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．水中c(H＋)隨著溫度的升高而降低B．35℃時的水比25℃時的水電離程度小C．25oC時，純水中滴加NaOH溶液，KW變小D．35℃時的，純水中滴加NH4Cl溶液，水的電離程度增大4、我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A．放電時儲氫合金作正極B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C．充電時陽極周圍c(OH－)減小D．充電時儲氫合金作負(fù)極5、與金屬的物理性質(zhì)無關(guān)的是A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失去電子C．延展性D．導(dǎo)熱性6、下列屬于取代反應(yīng)的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯7、常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0.2molL-1鹽酸 D．提高溶液的溫度8、關(guān)于下列裝置說法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成9、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．雙氧水受熱分解B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．灼熱的木炭與二氧化碳化合D．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)10、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，則HX，HY，HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A．HY、HX、HZ B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX11、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑12、下列說法不正確的是()A．第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D．NaH的存在能支持可將氫元素放在第ⅦA族的觀點(diǎn)13、在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的4倍。為了把該反應(yīng)速率提高到3.2mol/(L?s)，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃14、下列物質(zhì)含有離子鍵的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl15、已知：H2R＝H＋＋HR－，HR－H＋＋R2－，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。常溫下，對pH＝1的H2R溶液的有關(guān)說法錯誤的是（）A．1L該溶液中H＋數(shù)目為0.1NAB．Na2R溶液中存在R2－、HR－、H2R等粒子C．該溶液中c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－）D．常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大16、恒溫恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等C．當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若起始時放入2molA和2nmolB，則達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量為2amol17、對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．18、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl219、下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④ C．③⑤⑦ D．③⑤⑧20、現(xiàn)在，我們把無污染．無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（）A．大米 B．海帶 C．食醋 D．食鹽21、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇22、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱枌?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁從AlCl3溶液提取無水AlCl3將AlCl3溶液灼燒蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C將含有HCl雜質(zhì)的CO2氣體通入到氫氧化鈉溶液中除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)D配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入少量水中攪拌A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。24、（12分）有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．25、（12分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2=2I?+S4O62-）?；卮鹣铝袉栴}：（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏___________。（填“高”或“低”）（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，需使用前配制和標(biāo)定。預(yù)估實(shí)驗(yàn)需要使用75mL的Na2S2O3溶液，則配制該溶液所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒和___________________26、（10分）實(shí)驗(yàn)室通常用下圖所示的裝置來制取氨氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；(2)試管口略向下傾斜的原因是__________；(3)待氨氣生成后，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近導(dǎo)管口，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________；(4)除氨氣外，還可以用該裝置制取的常見氣體是_________；(5)氨氣極易溶于水，其水溶液顯弱堿性，則氨水中除H2O、H+外還存在哪些分子和離子_______。27、（12分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸點(diǎn)（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲試管中最終殘留物是_____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式__________________________。（2）乙中試管收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)為__________。（3）丙中錐形瓶觀察到的現(xiàn)象_____________________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________、_________________________。（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的氣體是______________。28、（14分）回答下面各題。Ⅰ．2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ?mol-1；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ?mol-1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度℃250300350K2.0410.2700.012(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為_______℃。(4)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母序號).A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號).a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇29、（10分）（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是____________A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度?；卮鹣铝袉栴}：①達(dá)到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。②若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol，此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號：①＞8;②＜8;③=8)③若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。2、B【解題分析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減。

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，與顏色變深相矛盾，以此解答?！绢}目詳解】A、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯誤；

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負(fù)極電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯誤；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因?yàn)榧訅汉篌w積減小，NO2濃度增大，與平衡移動無關(guān)，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。3、D【解題分析】A項(xiàng)，溫度升高水的離子積增大，水中c（H+）隨著溫度的升高而增大，錯誤；B項(xiàng)，溫度升高促進(jìn)水的電離，35℃時的水比25℃時的水電離程度大，錯誤；C項(xiàng)，25℃時，純水中滴加NaOH溶液，溫度不變，KW不變，錯誤；D項(xiàng)，35℃時，純水中滴加NH4Cl，NH4+與水電離的OH-結(jié)合成NH3·H2O，OH-濃度減小，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，正確；答案選D。4、C【題目詳解】A.放電時是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲氫合金做電池的負(fù)極，A錯誤；B.放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯誤；C.充電時陽極反應(yīng)為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時陽極周圍c(OH－)減小，C正確；D.充電時，陰極反應(yīng)為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是應(yīng)用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵。此電池放電時的反應(yīng)為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時負(fù)變陰，正變陽，倒過來分析即可。5、B【解題分析】A．金屬容易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中存在許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B．金屬易失電子是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，與最外層電子數(shù)有關(guān)，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)B選；C．有延展性是因?yàn)榻饘匐x子和自由電子之間的較強(qiáng)作用，當(dāng)金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導(dǎo)致斷，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D．金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結(jié)構(gòu)有關(guān)，屬于金屬的物理性質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選B。6、B【解題分析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。7、B【題目詳解】A項(xiàng)稀釋時，促進(jìn)醋酸的電離，所以pH<(a+1)；B項(xiàng)加入醋酸鈉，抑制醋酸的電離，pH可以增大為（a+1）；C、D項(xiàng)均會使溶液的pH減小。答案選B。8、B【解題分析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。9、C【解題分析】A.雙氧水受熱分解,有化合價的變化，是氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)，雖然是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.灼熱的木炭與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且碳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C正確；D.甲烷在氧氣中燃燒，是氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；本題答案為C。【題目點(diǎn)撥】一般來說，化合反應(yīng)都為放熱，例外的是C+CO2=高溫=2CO吸熱；分解反應(yīng)為吸熱，例外的是H2O2==H2O+O2放熱。10、C【題目詳解】相同濃度時，酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越小，相同濃度鈉鹽溶液的pH越小。因此，相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越弱。根據(jù)題意知，NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則這三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是HX＞HY＞HZ，故選C。11、A【題目詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強(qiáng)和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。12、A【題目詳解】A項(xiàng)，同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，電負(fù)性值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaH中氫元素化合價為-1，說明H與ⅦA族元素相同易得到電子，所以可支持將氫元素放在ⅦA族，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】元素的電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，在周期表中，同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。13、B【題目詳解】由于3.2mol/(L?s)÷0.05mol/(L?s)＝64＝43，所以根據(jù)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的4倍可知，反應(yīng)的溫度應(yīng)該升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案選B。14、C【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵?！绢}目詳解】A．氮?dú)夥肿又蠳原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O、H原子之間存在共價鍵，故C正確；D．HCl分子中H、Cl原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子鍵和共價鍵，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)構(gòu)成微粒，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別．15、B【題目詳解】A．pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由，故A正確；B．Na2R為強(qiáng)堿弱酸鹽，R2－水解生成OH-和HR－，由于第一步電離是完成的，故HR-不能水解，故不存在H2R，故B錯誤；C．該溶液中存在電荷守恒：c（H＋）＝c（OH－）＋c（HR－）＋2c（R2－），故C正確；D．常溫下，加水稀釋會促進(jìn)電離，則常溫下，加水稀釋該溶液，HR－的電離程度增大，故D正確。故選B。16、D【題目詳解】A.利用“三段式”列出各組分相關(guān)量：物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)B轉(zhuǎn)化率=，物質(zhì)A、B轉(zhuǎn)化率之比，A項(xiàng)錯誤；B.恒溫恒壓下，起始時刻的氣體體積與達(dá)到平衡時的氣體體積之比等于起始時刻的氣體物質(zhì)的量與達(dá)到平衡時的氣體物質(zhì)的量之比，由方程式的計(jì)量數(shù)可知，恒溫恒壓下氣體的體積將減??；另外，根據(jù)質(zhì)量守恒，起始時刻的氣體質(zhì)量與達(dá)到平衡時氣體質(zhì)量相等，由密度公式可推知，起始時刻的氣體密度與達(dá)到平衡時氣體密度不相等，B項(xiàng)錯誤；C.當(dāng)υ正(A)=2υ逆(C)時，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、υ逆(C)之比不等于A、C的計(jì)量數(shù)之比，所以，不能斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D.起始時放入2molA和2nmolB達(dá)到的平衡，相當(dāng)于2個題設(shè)平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態(tài)）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故平衡沒有移動，各組分物質(zhì)的量加倍，所以達(dá)到平衡時C的物質(zhì)的量為2amol，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】如果正、逆反應(yīng)用不同物質(zhì)表示時，只要它們的速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，則表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。17、C【題目詳解】試題分析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B的濃度增大，與圖像不符，錯誤；B、對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，錯誤；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增大，與圖像相符，正確；C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，錯誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像分析18、B【解題分析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移動的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子，因此本題的要求是非電解質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。19、D【解題分析】①稀有氣體是由單原子組成的分子，其晶體中不含化學(xué)鍵，故錯誤；②晶體分為分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體，其中金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，故錯誤；③金剛石和SiC為原子晶體，原子晶體中鍵長越長，熔沸點(diǎn)越低，Si的半徑比C的半徑大，因此金剛石比SiC熔沸點(diǎn)高，NaF和NaCl屬于離子晶體，離子晶體中所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，F(xiàn)的半徑小于Cl，因此NaF的熔沸點(diǎn)高于NaCl，H2O和H2S屬于分子晶體，H2O中含有分子間氫鍵，因此H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S，熔沸點(diǎn)高低判斷：一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，綜上所述，故正確；④離子晶體中除含有離子鍵外，可能含有共價鍵，如NaOH，但分子晶體中一定不含離子鍵，故錯誤；⑤根據(jù)化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，Ti2＋位于頂點(diǎn)，O2－位于面上，Ca2＋位于體心，因此每個Ti4＋周圍最近的O2－有12個，故正確；⑥SiO2中Si有4個鍵，與4個氧原子相連，故錯誤；⑦只有分子晶體中含有分子間作用力，且分子間作用力影響的物質(zhì)的物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，故錯誤；⑧熔化離子晶體破壞離子鍵，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。20、A【題目詳解】A.大米是通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品，是綠色食品，故正確；B.海帶是海洋提供的藍(lán)色食品，故錯誤；C.食醋是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故C錯誤；D.食鹽是經(jīng)過人類的加工形成的，不是綠色食品，故D錯誤；答案選A。21、A【題目詳解】A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導(dǎo)致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。22、B【題目詳解】A.氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，若直接蒸干，氯化氫揮發(fā)會促進(jìn)水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水氯化鋁，故A錯誤；B.向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；C.氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，配制澄清的氯化鐵濃溶液應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH225、使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2藍(lán)色剛好褪去80ab低100mL容量瓶、膠頭滴管【解題分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制和碘量法測定水中溶解氧，涉及方程式的書寫，終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，數(shù)據(jù)處理和誤差分析。（1）擾動水體表面會引起水樣中溶解氧的逸出，還會使水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣。所以取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是：使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，“氧的固定”中O2將Mn（OH）2氧化成MnO（OH）2，Mn元素的化合價由+2價升至+4價，O元素的化合價由0價降至-2價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2Mn（OH）2=2MnO（OH）2。（3）固氧后的水樣酸化發(fā)生反應(yīng)MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用Na2S2O3溶液滴定I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，終點(diǎn)的現(xiàn)象：滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪為無色，且在30s內(nèi)不恢復(fù)。根據(jù)上述反應(yīng)可得出關(guān)系式O2~2MnO（OH）2~2I2~4Na2S2O3，n（O2）=n（Na2S2O3）=mol，m（O2）=g，水樣中溶解氧的含量為1000mg0.1L=80abmg/L。滴定結(jié)束后如果俯視滴定管讀取數(shù)據(jù)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3溶液的體積偏?。碽偏?。?，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低。（4）配制75mL的Na2S2O3溶液，根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用100mL容量瓶。由固體配制物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟所必需的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O防止冷凝水倒流炸裂試管產(chǎn)生白煙氧氣NH3·H2O、、OH-、NH3【題目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法制取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)該反應(yīng)中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；(3)氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，故答案為：產(chǎn)生白煙；(4)該反應(yīng)裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法制取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以制取氧氣，故答案為：氧氣；(5)氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關(guān)的方程式為：NH3+H2ONH3·

H2ONH4++OH-，所以溶液中存在的分子有NH3、H2O、

NH3·H2O，存在的離子有NH4+、OH-、H+，所以除H2O、H+外還存在分子和離子是NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-，故答案為：NH3、NH3·

H2O、NH4+、OH-。27、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氫氣【分析】(1).由表中各產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時甲試管中的殘留物為C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；(2).乙中試管用冷水得到的兩種產(chǎn)品為苯和甲苯，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣?！绢}目詳解】(1).聚丙烯廢塑料加強(qiáng)熱時得到的產(chǎn)物有：氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，甲試管中最終殘留物是C，電石的主要成分是碳化鈣，碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根據(jù)產(chǎn)物的沸點(diǎn)可知，乙中用冷水冷卻后得到的產(chǎn)品是苯和甲苯，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲苯；(3).從乙中出來的產(chǎn)物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案為溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).經(jīng)過上述過程處理后，最后收集到的氣體是甲烷和氫氣，故答案為甲烷、氫氣?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查聚丙烯分解產(chǎn)物成分的探究，明確常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題關(guān)鍵。判斷各個裝置中所收集物質(zhì)的成分時，要緊緊圍繞題中所給各產(chǎn)物的沸點(diǎn)進(jìn)行分析，為易錯點(diǎn)，試題難度不大。28、CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ·mol-1K=＜250C、Dd、f【分析】Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律分析解答；Ⅱ．根據(jù)平衡常數(shù)的概念以及平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系確定反應(yīng)的焓變，在結(jié)合三段式計(jì)算解答(1)(2)(3)；

(4)當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷平衡狀態(tài)；(5)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以通過改變條件時候平衡正向移動，但不能是通過增大CO的方法，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】Ⅰ．①CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/mol，②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①+②得：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ/mol；Ⅱ．(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，對于CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，故答案為：；(2)升高溫度，平衡向吸熱方向移動。根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故答案為：＜；

(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則：平衡常數(shù)K===2.042，對應(yīng)溫度為250℃，故答案為：250；(4)A．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A不選；B．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變、容器的體積不變，所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B不選；C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，所以其相對平均分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；故選CD；(5)a．增加CO的濃度平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，故a不選；b．加入催化劑不影響平衡移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故b不選；c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故c不選；d．加入H2，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故d選；e．加入惰性氣體，容器的體積不變，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故e不選；f．分離出甲醇，甲醇的濃度減小，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故f選；故選df?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為(5)，要注意增加CO的濃度，盡管平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率是減小的。29、BC0刻度左側(cè)0-2處1①1－b5/4＜d＜3/2