2024屆云南省賓川縣四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆云南省賓川縣四校高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之間的距離均相等③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④2、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡向正方向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）A．A B．B C．C D．D3、食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對(duì)人體健康有益．其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol甘油（丙三醇）可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)4、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜1．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（）A．t3時(shí)降低了溫度B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)C．t2時(shí)加入了催化劑D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低5、下列物質(zhì)屬于合金的是A．銅 B．鋁 C．鈉 D．生鐵6、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）=2B（g）+C（g），將2molA通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用C的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為A．0.24mol／（L·min） B．0.12mol／（L·min）C．0.08mol／（L·min） D．0.06mol／（L·min）7、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱(chēng)某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A．LaNi3 B．LaNi4C．LaNi5 D．LaNi68、在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A． B． C． D．9、下列有關(guān)敘述正確的是()A．中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液B．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化C．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，結(jié)果偏小D．滴定過(guò)程中，溶液顏色發(fā)生變化，即達(dá)到了滴定終點(diǎn)10、工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．中子數(shù)為8的氮原子： B．NH3的結(jié)構(gòu)式:：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NH4Cl的電子式：11、將一定量A、B通入容積為1L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為xmol·L－1，若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的1/2，達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol·L－1。下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為2＋m<nB．容器的容積縮小，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．原容器中用B表示的該反應(yīng)在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1D．若保持溫度和容器容積不變，充入氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱(chēng)取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④13、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大14、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl15、高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)?c(H2O)A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H216、如圖所示為干冰晶體的晶胞，它是一種面心立方結(jié)構(gòu)，即每8個(gè)分子構(gòu)成立方體，且再在6個(gè)面的中心各有1個(gè)分子占據(jù)，在每個(gè)周?chē)嚯x(其中為立方體棱長(zhǎng))的分子有A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)17、已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定減??；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥18、實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃、101kPa時(shí)，1mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2OΔH＝－1453.02kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453.02kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.51kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－726.51kJ·mol－119、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無(wú)水乙醇D．石灰水20、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．氯元素的質(zhì)量數(shù)為35.5 B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2O的電子式： D．磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O321、如圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時(shí)A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率:v(B)>v(A) B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C．平衡時(shí)壓強(qiáng):2p(A)=p(B) D．平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A<B22、在某溫度時(shí)，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw=1.0×10-14B．水的電離程度:b>c>a>dC．b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________24、（12分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱(chēng)分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類(lèi)型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫(xiě)出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。26、（10分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為_(kāi)___________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為_(kāi)___________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請(qǐng)補(bǔ)充圖1燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)中觀察到洗氣瓶的液體變?yōu)槌赛S色；還觀察到錐形瓶中出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)開(kāi)___________________形成的。（3）制得的溴苯經(jīng)過(guò)下列步驟進(jìn)行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機(jī)層在__________（填儀器名稱(chēng)）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機(jī)層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經(jīng)以上操作后，要對(duì)有機(jī)層4進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項(xiàng)）。a．重結(jié)晶b．過(guò)濾c．蒸餾d．萃?。?）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)由__________口進(jìn)入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應(yīng)為_(kāi)_________（填選項(xiàng)）。a．苯b．液溴28、（14分）如圖為實(shí)驗(yàn)室利用少量Cu片和過(guò)量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時(shí)，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計(jì)算a＝_________，此溫度時(shí)該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時(shí)，改變條件，使反應(yīng)再次達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大29、（10分）Ⅰ．機(jī)動(dòng)車(chē)廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。（1）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H＞0。汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)分析兩點(diǎn)原因、。（2）汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？(選填“能”或“不能”)，依據(jù)是。Ⅱ．在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則T1T2(填“>”、“<”或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”)。（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：①由圖可見(jiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是。②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【題目詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③與氫氣加成是苯和雙鍵都有的性質(zhì)，因此苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，不能證明苯環(huán)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C?C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C?C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選C。2、A【題目詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A正確；B.速率單位錯(cuò)誤，該為mol/（L?s），故B錯(cuò)誤；C.t1時(shí)刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強(qiáng)，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.達(dá)平衡時(shí)，僅增大c（O2），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表O3濃度、壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、C【題目詳解】A、油酸的分子式為C18H34O2，故A正確；B、油酸分子中含有羧基，所以具有羧酸的性質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C、一個(gè)油酸分子中只含1個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)油酸分子中只含1個(gè)羧基，一個(gè)甘油分子中含有3個(gè)羥基，所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確。答案選C。4、C【題目詳解】A．t3時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若降低溫度，平衡正向移動(dòng)，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B．t5時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，若增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，t2時(shí)改變條件，正逆反應(yīng)速率增大且相等，若增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，則t2時(shí)加入了催化劑，故C正確；D．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，t3～t4時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，t5～t6時(shí)間內(nèi)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率繼續(xù)減小，顯然t5～t6時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率比t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率低，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖象，明確反應(yīng)為放熱反應(yīng)且為體積縮小的反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)與速率大小的關(guān)系即可解答，題目難度中等。5、D【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故A不符合題意；B．鋁是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故B不符合題意；C．鈉是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，不屬于合金，故C不符合題意；D．生鐵是鐵和碳組成的合金，故D符合題意；答案選D。6、D【解題分析】速率比應(yīng)該等于方程式的系數(shù)比，所以C的速率為A的速率的一半，即，選項(xiàng)D正確。7、C【題目詳解】在晶體結(jié)構(gòu)單元中鎳原子分布在上底面和下底面上，另外在六個(gè)側(cè)面的面心上以及在六棱柱體內(nèi)也有六個(gè)鎳原子，所以鎳原子的個(gè)數(shù)為：12×+6×+6=15，鑭原子分布在六棱柱的十二個(gè)頂點(diǎn)上，以及上下底面的面心上，所以鑭原子的個(gè)數(shù)為：12×+2×=3，所以化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5，故選C。8、C【分析】1L、pH值等于2的鹽酸溶液中c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol；1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下氫離子濃度c(H+)=0.01mol?L?1，n(H+)=0.01mol，但溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于0.01mol；0.65g鋅粒物質(zhì)的量，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，鋅剩余0.005mol；醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中?！绢}目詳解】A.已知開(kāi)始時(shí)，溶液的pH值為2，圖中開(kāi)始時(shí)溶液的pH=0，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同，曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，故圖象符合題意，故C正確；D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9、A【解題分析】A.在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B.進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液時(shí)，最后仰視讀數(shù)，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；D.判斷滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)使溶液變色后保持半分鐘不變色，確保溶液充分反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸堿中和滴實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，在滴定前后讀數(shù)時(shí)視線都應(yīng)與溶液的凹液面的最低處相平。10、B【題目詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子：，故A錯(cuò)誤；B．NH3的結(jié)構(gòu)式：，故B正確；C．是Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl的電子式中陽(yáng)離子是復(fù)雜陽(yáng)離子，NH4Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11、A【題目詳解】A．保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)C的濃度為2.0xmol?L-1，但此時(shí)平衡時(shí)C的濃度為1.8xmol?L-1，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向(氣體體積減小)移動(dòng)，說(shuō)明2+m＜n，故A正確；B．容器的容積縮小，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．v(C)===xmol?(L?min)-1，v(B)：v(C)=m：n，則v(B)=(L?min)-1，故C錯(cuò)誤；D．充入氦氣，體積壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度和生成物濃度都沒(méi)有變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、A【題目詳解】①托盤(pán)天平的讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后1位，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯(cuò)誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位，故④正確；答案選A。13、B【解題分析】該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。14、B【題目詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應(yīng)是KCl，正確的順序?yàn)锽a(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解會(huì)使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，則等物質(zhì)的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應(yīng)是Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應(yīng)是C2H5OH，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【解題分析】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+H【題目詳解】A、恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大更多，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、，平衡常數(shù)k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO故選A。16、C【解題分析】由圖可知，以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，周?chē)嚯x為a，即為面對(duì)角線的一半，這樣的二氧化碳分子分布在與之相連的面的面心上，而與一個(gè)頂點(diǎn)相連的面有12個(gè)，所以這樣的二氧化碳分子也有12個(gè)，故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】若以立方體頂點(diǎn)的二氧化碳為例，共頂點(diǎn)的立方體共有8個(gè)立方體，而每一個(gè)立方體中有三個(gè)面頂點(diǎn)，每個(gè)面與兩個(gè)立方體共用，則與頂點(diǎn)上二氧化碳分子等距且最近的二氧化碳分子個(gè)數(shù)為：3×8÷2=12。17、B【解題分析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當(dāng)平衡正向移動(dòng)時(shí)生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也不一定增大，反應(yīng)物濃度也不一定減小。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B?？键c(diǎn)：影響化學(xué)平衡的因素點(diǎn)評(píng)：改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。18、C【解題分析】試題分析：在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱726.5kJ，所以熱化學(xué)方程式是CH3OH(l）＋32O2(g）=CO2(g）＋2H2考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。19、C【解題分析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，A錯(cuò)誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會(huì)增加，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。20、C【題目詳解】A選項(xiàng)，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，不是氯元素的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，鋁原子失去最外層的三個(gè)電子變?yōu)锳l3+，Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，Na2O的電子式：，故C正確；D選項(xiàng)，磁性氧化鐵的化學(xué)式：Fe3O4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。21、C【題目詳解】A.對(duì)X

(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)來(lái)說(shuō)，開(kāi)始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)發(fā)向進(jìn)行以建立化學(xué)平衡，對(duì)容器A來(lái)說(shuō)，在建立化學(xué)平衡的過(guò)程中，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量會(huì)增大，根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，其體積要增大，各組分的物質(zhì)的量濃度就要減下，其反應(yīng)速率也要減小，對(duì)于B容器來(lái)說(shuō)，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v(B)>v(A)，故A不選；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8mol，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B不選；C.因?yàn)锽容器的初始量是A容器的2倍，在相同溫度下，當(dāng)A容器的體積是B容器體積的二分之一(即0.5aL)時(shí)，達(dá)到平衡后，各組分的濃度、百分含量、容器的壓強(qiáng)都相等，且壓強(qiáng)為P（B），當(dāng)把此時(shí)A容器體積由0.5a體積擴(kuò)大為1.4aL，不考慮平衡移動(dòng)時(shí)壓強(qiáng)會(huì)變?yōu)?P（B）/14，當(dāng)再建立平衡時(shí)，A容器的原平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管氣體的總物質(zhì)的量要增加，但體積變化對(duì)壓強(qiáng)的影響大，即P（B）>2P（A），故C選；D.根據(jù)C項(xiàng)中A容器的平衡變化，建立新平衡后，(容積為0.5aL與容積為1.4aL相比)Y的體積分?jǐn)?shù)要減小，即平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A<B，故D不選；故選：C。22、D【解題分析】A．水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2?L-2，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大；由于d點(diǎn)混合液的pH不知，則無(wú)法判斷a、d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，25℃時(shí)溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol?L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3?H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：K==(n-1)×10-7，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，D為難點(diǎn)，注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)算方法。二、非選擇題(共84分)23、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。24、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！绢}目詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。25、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解題分析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱(chēng)為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說(shuō)明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。26、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘忸}分析】由于PbSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進(jìn)行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過(guò)分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來(lái)判斷?！绢}目詳解】(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過(guò)處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進(jìn)行步驟④沉鉛時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時(shí)，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是合成三鹽的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗(yàn)。特別是“取最后一次洗滌液”進(jìn)行檢驗(yàn)。27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質(zhì)除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，化學(xué)方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發(fā)性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發(fā)出的Br2。苯與液