2024屆云南省瀘西縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2024屆云南省瀘西縣一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．結(jié)合H＋的能力：CO32-＞Y－＞X－＞HCO3-D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱2、Na[Si2PCl6]是科學(xué)家合成的一種新化合物，在它的組成元素中，原子半徑和電負(fù)性最大的分別是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl3、在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）＋H2(g)，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．80% B．83% C．75% D．91%4、下列電離方程式中書寫正確的是A．B．C．D．5、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉6、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()A．若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C．在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3 D．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等7、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則說明Fe3+一定比Cu2+對H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位8、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進(jìn)行如下實驗：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同9、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯誤的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC．當(dāng)υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大10、下列有機(jī)物在核磁共振氫譜圖上只有一組峰的是()A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．HCHO11、在無色的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是()A．Fe2+、Mg2+、、 B．Fe3+、Na+、Cl-、S2-C．Al3+、Na+、、 D．Ba2+、K+、Cl-、12、有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)D．HA、HB、HC三者均為弱酸13、分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程如下：在上述實驗過程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是()A．蒸餾、過濾、分液 B．蒸餾、分液、分液C．分液、蒸餾、過濾 D．分液、蒸餾、蒸餾14、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH(

)A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷15、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實驗室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關(guān)D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（）A．氧化鋁是一種耐火材料，可制耐高溫實驗材料B．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料C．二氧化硫可以用來加工食品，使食品增白D．氨氣常用作制冷劑17、用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶218、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同19、X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電子流向為ZW；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。則這四種金屬的活動性順序是A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X20、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中增大D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變21、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是（）A．氫氣（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰22、下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．S2－＋H3O+HS－＋H2OC．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中26、（10分）某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進(jìn)行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為_______________。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗，以確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學(xué)利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導(dǎo)線、燒杯、試管、鹽橋等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。27、（12分）海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。（1）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是_____，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________，②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。（2）①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、_____、______。②操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。④操作③是分液，則操作②是___________；操作④是___________28、（14分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式：____________________________________________________。（2）B元素在周期表中的位置：________________________________________________；離子半徑：B________(填“大于”或“小于”)A。（3）C原子的電子排布圖是__________________，其原子核外有________個未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。（4）D－的結(jié)構(gòu)示意圖是________。（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。29、（10分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【題目詳解】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3-，選項A正確；B、酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3，選項B錯誤。C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HX>HCO3->HY，則結(jié)合H＋的能力：Y－>CO32->X－>HCO3－，選項C錯誤。D、HX與HY的電離平衡常數(shù)不相等，所以其酸性不相同，選項D錯誤。答案選A。2、D【分析】同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的電負(fù)性逐漸增大?！绢}目詳解】Na、Si、P、Cl是同周期從左到右的元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大是Na；元素的電負(fù)性逐漸增大，故電負(fù)性最大的是Cl；答案選D。3、B【題目詳解】設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)三段式則=1，解得x=，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，答案選B。4、D【題目詳解】A．H2S是多元弱酸，電離是分步進(jìn)行，須分步書寫的，即，，主要寫第一步電離，A錯誤；B．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，H2CO3是多元弱酸，故，B錯誤；C．HClO是弱酸，部分電離，故，C錯誤；D．NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，且H2SO4是強(qiáng)酸，故，D正確；故答案為：D。5、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！绢}目詳解】A.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.6、B【題目詳解】A、因降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B、因催化劑可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C、因可逆反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；D、因平衡狀態(tài)時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，故D錯誤；答案選B。7、B【題目詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，A選項正確；B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，C選項正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，D選項正確；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定式思維。8、D【題目詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗，NaOH是強(qiáng)堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯誤；故合理選項是D。9、D【題目詳解】A.該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據(jù)反應(yīng)可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJ，B正確；C.速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時υ正=υ逆，所以當(dāng)υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.SiO2為固體，改變其用量，平衡不移動，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯誤；答案選D。10、D【題目詳解】A.CH3COOCH3中甲基連接的原子不同，所處化學(xué)環(huán)境不同，甲基H原子不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，A項錯誤；B.CH3OH中2個H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，B項錯誤；C.HCOOH中2個H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2組峰，C項錯誤；D.HCHO中2個H原子都連接C=O，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1組峰，D項正確；答案選D。11、D【題目詳解】A．在酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，則Fe2+不能與其大量共存，A不符合題意；B．Fe3+和S2-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，因此兩者不能大量共存，且Fe3+能使溶液顯黃色、S2-會與酸反應(yīng)，故B不符合題意；C．Al3+和能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，因此兩者不能大量共存，C不符合題意；D．Ba2+、K+、Cl-、之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以在無色的酸性溶液中大量共存，D符合題意。綜上所述，本題選D。12、C【題目詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質(zhì)的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越強(qiáng)，則C－結(jié)合H+的能力最強(qiáng)，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。13、D【解題分析】加入飽和Na2CO3溶液，吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度析出，然后采取分液的方法，進(jìn)行分離，②中利用乙醇的沸點低，采取蒸餾的方法，得到乙醇，C中加入稀硫酸，然后采取蒸餾得到乙酸，答案選D。14、A【題目詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。答案選A。15、C【題目詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)，在溶液中S2-水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，與鹽的水解有關(guān)；鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進(jìn)Ti4+水解產(chǎn)生TiO2和HCl，與鹽的水解有關(guān)，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項是C。16、C【解題分析】A．氧化鋁的熔點較高，在一般條件下不易熔化；B．氧化鐵是紅棕色固體；C．二氧化硫有毒且有漂白性；D．液氨氣化時導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑。【題目詳解】A．氧化鋁熔點高，常用作耐火材料，可制耐高溫實驗材料，選項A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，可用作紅色油漆和涂料，選項B正確；C．二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，選項C錯誤；D．液氨氣化時吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨作制冷劑，選項D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途、用途體現(xiàn)選項，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大。17、A【分析】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒列方程，計算x、y的值，據(jù)此解答。【題目詳解】用1L1mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，則NaOH、CO2完全反應(yīng)，令Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1；根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0.8；聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.6。故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1：3，故選A。18、D【題目詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。19、A【題目詳解】X、Y、Z、W四種金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時，X為負(fù)極，則金屬活動性X>Y；Z、W相連時，電子流向為ZW，則金屬活動性Z>W；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性X>Z；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)，則金屬活動性W>Y。綜合以上分析，金屬活動性順序為X>Z>W>Y；故選A。20、D【題目詳解】A.加入CH3COONa固體，溶液濃度變大，CH3COONa的水解程度減小，則變大，A錯誤；B.該比值為酸酸根離子的水解常數(shù)的倒數(shù)，升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，水解常數(shù)增大，故該比值減小，B錯誤；C.該式為一水合氨的電離平衡常數(shù)：=K，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則電離常數(shù)不變，C錯誤；D.=，因為溶度積只與溫度有關(guān)，所以加入少量AgNO3，該比值不變，D正確；答案為D【題目點撥】CH3COONa溶液中加入CH3COONa固體，與加水稀釋對其水解程度的影響相反，CH3COONa的水解程度減小，變大，容易判讀錯誤。21、B【題目詳解】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)水解、發(fā)酵、蒸餾就可以得到乙醇，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故選B。22、A【解題分析】A.表示醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成醋酸，屬于水解反應(yīng)，故A正確；B.若兩邊各去掉一個水分子，可以看出，這屬于正鹽和酸反應(yīng)生成酸式鹽，故B錯誤；C.碳酸是多元弱酸，多元弱酸鹽的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，故C錯誤；D.碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應(yīng)為酸式鹽和堿的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】水解反應(yīng)的實質(zhì)是弱堿陽離子或弱酸根離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，解答本題，要緊緊抓住鹽類水解的實質(zhì)，才能區(qū)分電離和水解的離子方程式的不同。二、非選擇題(共84分)23、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。24、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般?！绢}目詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個氫原子被1個乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個氫原子被1個含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個酯基，尿素中有2個氨基，兩種各含2個官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個不飽和度，而1個苯環(huán)恰好是4個不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個酯，一定是2個羧基和2個甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！绢}目點撥】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時，不飽和度是一個有力的工具，對于含氮有機(jī)物來講，每個N可以多提供1個H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個不飽和度，據(jù)此來計算即可。25、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應(yīng)熱；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準(zhǔn)確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導(dǎo)致熱量的散失，實驗結(jié)果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應(yīng)，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。26、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進(jìn)行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路；【題目詳解】(1)鋅錳電池的負(fù)極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關(guān)的化學(xué)方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認(rèn)是否含有NH4+，該同學(xué)取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍(lán)色；

(5)設(shè)計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強(qiáng)弱，可選Zn為負(fù)極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導(dǎo)線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。27、對溴元素進(jìn)行富集SO2+Br2+2H2O===4H++SO42-+2Br-加熱濃縮冷卻結(jié)晶坩堝泥三角攪拌、引流2I-+2H++H2O2==I2+2H2O萃取蒸餾【解題分析】(1)①依據(jù)利用海水可以提取溴和鎂，流程中提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是更多的得到溴單質(zhì)，提取過程對溴元素進(jìn)行富集，吸收塔內(nèi)通入的是二氧化硫氣體是和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴離子，在蒸餾塔中被氯氣氧化得到更多的溴單質(zhì)，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案為：對溴元素進(jìn)行富集；SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到，故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；②操作①為溶解、過濾，需用到玻璃棒，玻璃棒的作用為攪拌、引流，故答案為：攪拌、引流；③向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I-+2H++H2O2==I2+2H2O，故答案為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；④氧化后得到碘的水溶液，要得到碘單質(zhì)，可以通過萃取和分液，操作③是分液，則操作②是萃??；分液后得到碘的有機(jī)溶液，可以通過蒸餾的方法分離碘和有機(jī)溶劑，因此操作④是蒸餾，故答案為：萃?。徽麴s。28、1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于3p啞鈴NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O【分析】A.是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,可知A是Na；Al(OH)3是兩性氫氧化物，B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，氨氣作制冷劑，故C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑,D為Cl。【題目詳解】根據(jù)題中表格信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。（1）A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，故答案為1s22s22p63s1；（2）B為Al，其在元素周期表中的位置為第