新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練習(xí)第36練 金屬的腐蝕與防護（含解析）

專題12化學(xué)反應(yīng)與電能第36練金屬的腐蝕與防護1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是()A．金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程B．電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生【答案】D【解析】金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，所以A錯誤；電化學(xué)腐蝕指不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時發(fā)生原電池反應(yīng)而損耗的過程，不需要外加電流，所以B錯誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以C錯誤。2．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕說法正確的是()A．電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B．鋼鐵腐蝕的負(fù)極為Fe-3e-=Fe3+C．弱酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕D．鍍錫鐵器破損時鍍層金屬仍可以保護鐵器【答案】A【解析】A項，不純的金屬(或合金)跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。由于鋼鐵直接接觸化學(xué)物質(zhì)而發(fā)生化學(xué)腐蝕的機會并不多，而接觸電解質(zhì)溶液的機會卻比較多，且鋼鐵本身又是鐵碳合金。因此，易于形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B項，鋼鐵腐蝕的負(fù)極為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C項，弱酸性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，強酸性條件下鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D項，由于鐵比錫活潑，鍍錫鐵器破損時，鐵做負(fù)極，被腐蝕，鍍層金屬不能保護鐵器，故D錯誤；故選A。3．下列有關(guān)鍍鋅鋼管(鋅鹽溶液作電解質(zhì)溶液)的說法正確的是()A．電鍍時，鋼管作陽極，鋅棒作陰極B．鋼管鍍鋅過程中，陰陽兩極的質(zhì)量變化一定不相等C．鍍鋅的目的是在鋼管表面形成Fe—Zn合金，增強鋼管的耐腐蝕能力D．鋼管鍍鋅過程中，陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn【答案】D【解析】A項，電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，故鋼管鍍鋅時，鋅棒作陽極，鋼管作陰極，A項錯誤；B項，鋼管鍍鋅過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，電鍍過程中陰陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故陰陽兩極的質(zhì)量變化一定相等，B項錯誤；C項，鋼管鍍鋅的目的是美觀、保護鋼管等，而不是為了在鋼管表面形成Fe—Zn合金，C項錯誤。D項，鋼管鍍鋅過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，陰極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，D項正確；故選D。4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)有著密切關(guān)系，下列敘述中正確的是()A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，OH－失電子釋放出O2，鋼鐵被腐蝕C．船底鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應(yīng)而被消耗，以保護船體D．外加電源的正極連接在海水中的鋼鐵閘門上，可保護閘門【答案】A【解析】發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，整個過程是吸收O2而不是釋放出O2，B錯誤；選項C中是犧牲陽極的陰極保護法，金屬鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯；選項D中是外加電流的陰極保護法，鋼鐵閘門應(yīng)與外加電源的負(fù)極相連，D錯。5．某地下了一場酸雨，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對該條件下鐵制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕的敘述正確的是()A．該電化學(xué)腐蝕是析氫腐蝕 B．正極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2-C．原電池反應(yīng)減緩了鐵制品的腐蝕 D．負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+【答案】A【解析】A項，鐵制品中含有鐵和碳，酸雨使水膜呈酸性，構(gòu)成了原電池，會發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B項，酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)為氫離子得電子生成氫氣：2H++2e-=H2↑，故B錯誤；C項，原電池反應(yīng)會加快鐵制品的腐蝕，故C錯誤；D項，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時金屬鐵被氧化為Fe2+，負(fù)極反應(yīng)式為︰Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選A。6．如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A．碳表面發(fā)生還原反應(yīng)B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O═4OH－【答案】D【解析】A項，碳是正極，表面發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B項，鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為氧化鐵，B錯誤；C項，圖①為析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液呈酸性，生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖②吸氧腐蝕為主，C錯誤；D項，圖②為吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，D正確。故選D。7．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4的久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是()A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．具支試管中溶液pH逐漸減小【答案】C【解析】生鐵片中的碳是原電池的正極，A錯；雨水酸性較強，開始時鐵片發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，導(dǎo)管內(nèi)液面回升，B錯；墨水回升時，鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，碳極為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，C對；鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液pH均增大，D錯。8．下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤中的鐵管更容易被腐蝕B．在空氣中，生鐵比純鐵芯，(幾乎是純鐵)更容易生銹C．馬口鐵(鍍錫)上的金屬鍍層損壞時，鐵更容易被腐蝕D．純銀飾品戴久后，銀表面會變暗甚至有一層黑色物質(zhì)生成【答案】D【解析】A項，鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；B項，生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；C項，鍍錫鐵皮的鍍層損壞后，會形成原電池，金屬鐵是負(fù)極，容易腐蝕，故C不選；D項，金屬銀在空氣中能夠生成黑色的硫化銀而變黑，此過程屬于普通化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故D符合題意。故選D。9．如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是()A．若M是銅片，可保護鐵B．若M是鋅片，可保護鐵C．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重D．M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池【答案】B【解析】A項，若M是銅片，構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，鐵被腐蝕，故A錯誤；B項，若M是鋅片，構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鋅被腐蝕，鐵被保護，故B正確；C項，圖1鐵片靠近水面的部分，水分、氧氣充足，腐蝕更嚴(yán)重，故C錯誤；D項，M是鋅能保護鐵，因構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，故D錯誤；選B。10．將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．a(chǎn)中鐵釘附近產(chǎn)生藍色沉淀 B．b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色C．a(chǎn)中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生 D．b中發(fā)生吸氧腐蝕【答案】B【解析】A項，a中Fe電極發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子和鐵氰酸鉀反應(yīng)生成藍色沉淀，所以a中鐵釘附近出現(xiàn)藍色沉淀，A正確；B項，b中Fe作正極被保護，F(xiàn)e不參加反應(yīng)，沒有鐵離子生成，所以鐵釘附近不呈現(xiàn)紅色，B錯誤；C項，a中Fe為負(fù)極，Cu為正極，在強酸性條件下的腐蝕為析氫腐蝕，在Cu電極上H+得到電子變?yōu)镠2逸出，因此銅絲附近有氣泡產(chǎn)生，C正確；D項，b中Fe為正極，Al作負(fù)極，電解質(zhì)溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選B。1．下列各圖所示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．圖甲，驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙，犧牲陽極的陰極保護法C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D．圖丁，測定鹽酸的pH【答案】A【解析】A項，圖甲，在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該圖是中性條件，發(fā)生吸氧腐蝕，A能達到實驗?zāi)康模籅項，圖乙，鐵比碳活潑，形成原電池時，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故不能用此裝置保護水體中的鋼鐵設(shè)備，B不能達到實驗?zāi)康?；C項，圖丙，鋅比鐵活潑，F(xiàn)e2+得電子能力比Zn2+強，則在陰極上，F(xiàn)e2+得電子生成鐵單質(zhì)，無法在鐵電極上鍍鋅，應(yīng)使用硫酸鋅做電解液，C不能達到實驗?zāi)康?；D項，圖丁，pH試紙不能潤濕，D不能達到實驗?zāi)康模还蔬xA。2．銅板上鐵鉚釘?shù)奈醺g原理如圖所示。下列說法正確的是()A．正極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑B．此過程中還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3C．此過程中Fe、Cu均被腐蝕D．此過程中電流從Fe流向Cu【答案】B【解析】鐵鉚釘吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－，銅作正極不被腐蝕，電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極。3．如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e?=4OH?D．腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】A【解析】構(gòu)成原電池，腐蝕鐵，保護銅，所以該安裝方式的水表不易被腐蝕，故A不正確；電子由鐵流向銅，即電子從接頭流向水表，故B正確；水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，故C正確；負(fù)極放電產(chǎn)生的Fe2+與正極產(chǎn)生的OH?結(jié)合成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故D正確。4．港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，需對橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說法錯誤的是()A．采用外加電流保護鋼構(gòu)件時，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊B．防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D．鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率【答案】A【解析】A項，采用外加電流保護鋼構(gòu)件時，需附加一個石墨電極。鋼構(gòu)件與外接電源的負(fù)極連接，作陰極，石墨電極與外接電源的正極連接，作陽極，A錯誤；B項，在鋼鐵的原電池反應(yīng)中，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；雜質(zhì)C為正極，O2在正極上得到電子被還原，O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子守恒，可得總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，B正確；C項，鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層能夠隔絕空氣、海水等，避免由于接觸發(fā)生造成鐵腐蝕損耗，C正確；D項，鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料，由于其抗腐蝕能力增強，不容易被氧氣氧化，因而可以減緩腐蝕速率，D正確；故選A。5．我國有多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．?dāng)嚯姇r，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2＋＋2e－=ZnD．?dāng)嚯姇r，仍能防止鐵帽被腐蝕【答案】C【解析】鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽極，A項正確；斷電時，Zn比鐵活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，C項錯誤。6．“雪龍2號”從深圳啟航，執(zhí)行中國第36次南極科考任務(wù)。下列有關(guān)科考船的說法正確的是()A．外殼鑲嵌一些鉛塊可提高科考船的抗腐蝕能力B．?？科陂g可將電源正極與船體相連保護船體C．利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體時，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-D．科考船只采用電化學(xué)保護法提高船體抗腐蝕能力【答案】C【解析】A項，在船殼上鑲嵌鉛塊，船殼金屬比鉛活潑構(gòu)成原電池時，作負(fù)極加快其腐蝕，不能減慢船體的腐蝕，A項錯誤；B項，與電源正極相連，作陽極，加快船體的腐蝕，B項錯誤；C項，利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體時，船體作正極被保護，正極是氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，C項正確；D項，還可以在船體表面涂上保護層等方法，提高其抗腐蝕能力，D項錯誤；故選C。7．在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和運輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．溶液中鐵絲左端電極反應(yīng)式為：Fe?2e?＝Fe2+B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右邊Fe電極附近溶液變紅C．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)，也可以使用外加電流陰極保護法D．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置【答案】A【解析】A項，由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，發(fā)生Fe?2e?═Fe2+，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑，故A錯誤；B項，根據(jù)裝置圖，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑，消耗氫離子導(dǎo)致堿性增強，陰離子OH-移向陽極，故右邊Fe電極附近溶液變紅，故B正確；C項，為了保護地下管線被腐蝕，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜，也可以使用外加電流陰極保護法，故C正確；D項，由裝置圖可知，左邊鐵與正極相連為陽極，鐵絲左邊應(yīng)為陰極，形成電解裝置，鐵絲右邊為陽極，右邊的鐵為陰極又組成電解裝置，所以可理解為兩個串聯(lián)電解裝置，故D正確；故選A。8．某實驗小組利用下列裝置探究電解質(zhì)溶液的濃度對金屬腐蝕的影響：裝置現(xiàn)象電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列有關(guān)說法正確的是()A．裝置Ⅰ中的鐵片均不會發(fā)生任何腐蝕B．鐵片d上可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C．利用K3[Fe(CN)6]溶液可確定裝置Ⅱ中的正、負(fù)極D．鐵片a、c所處的NaCl溶液的濃度相等，二者腐蝕速率相等【答案】C【解析】A項，裝置Ⅰ中因為兩燒杯中NaCl溶液的濃度相等，兩邊電勢相等，所以電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片a、b仍可發(fā)生普通的化學(xué)腐蝕，A項錯誤；B項，鐵片d上Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，B項錯誤；C項，裝置Ⅱ中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-===Fe2＋，F(xiàn)e2＋遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，故可利用K3[Fe(CN)6]溶液確定裝置Ⅱ中的正、負(fù)極，C項正確；D項，裝置Ⅱ中明顯產(chǎn)生了電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快得多，故鐵片a、c的腐蝕速率不同，D項錯誤；故選C。1．(2022?廣東選擇性考試)為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是()A．加入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)C．加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn) D．加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會變大，鐵也會繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會有亞鐵離子生成。A項，氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B項，淀粉碘化鉀溶液可檢測氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)可碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C項，KSCN溶液可檢測鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D項，K3[Fe(CN)6]是用于檢測Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會出現(xiàn)藍色沉淀，故D符合題意。故選D。2．(2020年江蘇卷)將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是()A．陰極的電極反應(yīng)式為SKIPIF1<0B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【解析】A項，陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故A錯誤；B項，陽極金屬M實際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，故B錯誤；C項，金屬M失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故C正確；D項，海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強，因此鋼鐵設(shè)施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；故選C。3．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成巨大損失，鋼鐵吸氧腐蝕原理如圖所示。下列說法正確的是()A．鋼鐵腐蝕過程不只發(fā)生化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化B．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C．電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率D．將地下鐵管與銅塊連接，可保護鐵管【答案】C【解析】A項，鋼鐵腐蝕過程不僅發(fā)生化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，鋼鐵的銹蝕過程屬于緩慢氧化，還放出熱量，所以還發(fā)生化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，A正確；B項，鋼鐵發(fā)生的腐蝕為吸氧腐蝕，負(fù)極上金屬鐵失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，B錯誤；C項，因為反應(yīng)速率與離子濃度正相關(guān)，所以電解質(zhì)溶液濃度可影響鋼鐵腐蝕的速率，C正確；D項，將地下鐵管與銅塊連接會構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，所以不能保護鐵管，反而會加快鐵管的腐蝕，D錯誤；故選C。4．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用采用如圖所示的方法進行防腐，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．該保護方法叫做外加電流保護法，高硅鑄鐵的作用是傳遞電流B．鋼管樁被迫成為陰極而受到保護，其表面的腐蝕電流接近于零C．通電后，調(diào)整外加電壓，外電路中的電子被強制從鋼管樁流向高硅鑄鐵D．石墨能導(dǎo)電且化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用石墨代替高硅鑄鐵作輔助陽極【答案】C【解析】依圖示，該防腐利用了外接直流電源，屬于外加電流法防腐，高硅鑄鐵為惰性輔助陽極起到傳遞電流作用，A正確；外接直流電源的負(fù)極與鋼管樁連接，鋼管樁被迫成為陰極而受到保護，其表面的腐蝕電流接近于零，B正確；外電路中的電子被強制從外接直流電源的負(fù)極流向鋼管樁，高硅鑄鐵上海水中陰離子失去電子流向外接直流電源的正極，與海水中離子的移動構(gòu)成整個防腐電流回路，C錯誤；高硅鑄鐵為惰性輔助陽極起到傳遞電流作用，也可用石墨代替，D正確；故選C。5．如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下列說法正確的是()A．鐵閘主要發(fā)生的是吸氫腐蝕B．將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘C．鐵腐蝕時的電極反應(yīng)式：Fe-3e?=Fe3+D．圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域【答案】D【解析】A項，海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，A錯誤；B項，將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，B錯誤；C項，鐵腐蝕時作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e?=Fe2+，C錯誤；D項，在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故D正確；故選D。6．用如圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗探究，測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關(guān)系以及溶解氧隨時間變化關(guān)系的曲線如下。下列說法不正確的是()A．壓強增大主要是因為產(chǎn)生了H2B．整個過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+C．pH=4.0時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D．pH=2.0時，正極電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C【解析】A項，pH=2.0的溶液，酸性較強，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大，A項正確；B項，錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極；由于溶液均為酸性，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe–2e-=Fe2+，B項正確；C項，若pH=4.0時只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的壓強會有下降；而圖中pH=4.0時，錐形瓶內(nèi)的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強幾乎不變，C項錯誤；D項，由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶內(nèi)的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此，正極反應(yīng)式有：2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O，D項正確；故選C。7．下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是()操作現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A．NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B．①中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)2H+＋2e-＝H2↑，促進了水的電離C．②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，銅絲附近區(qū)域變紅D．①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為M—2e-＝M2+(M代表鋅或鐵)【答案】B【解析】A項，NaCl的瓊脂水溶液能夠讓離子自由運動，所以其為離子遷移的通路，A正確；B項，①中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O==4OH-，OH-使酚酞變紅，B不正確；C項，反應(yīng)生成的Fe2+與[Fe(CN)6]3-反應(yīng)生成藍色沉淀，使②中鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變藍，因生成OH-使酚酞變紅，而使銅絲附近區(qū)域變紅，C正確；D項，①中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+，②中發(fā)生的氧化反應(yīng)為Fe-2e-==Fe2+，均可表示為M—2e-＝M2+(M代表鋅或鐵)，D正確；故選B。8．考古發(fā)掘出的古代青銅器(含銅錫等金屬)表面經(jīng)常出現(xiàn)小孔腐蝕，這是一種電化學(xué)腐蝕現(xiàn)象。小孔腐蝕的過程及銅腐蝕產(chǎn)物(銅銹)的成份如下圖所示：已知：2CuCl+H2OSKIPIF1<0Cu2O+2HCl。下列分析不正確的是()A．氧氣是正極反應(yīng)物 B．銅銹的成份與氧氣濃度、pH有關(guān)C．圖2中，Cl-從小孔內(nèi)向小孔外移動 D．青銅中的錫也會發(fā)生電化學(xué)腐蝕【答案】C【解析】A項，青銅器中含銅錫等金屬，也含有其它金屬及非金屬雜質(zhì)，由于物質(zhì)活動性不同，周圍有電解質(zhì)溶液，形成了原電池，Cu為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，變?yōu)镺H-，因此氧氣是正極反應(yīng)物，A正確；B項，根據(jù)圖2可知：在銹蝕小孔外物質(zhì)成分為Cu2(OH)2CO3、Cu2(OH)3Cl，Cu元素化合價為+2價；在小孔附近物質(zhì)是Cu2O，小孔內(nèi)壁物質(zhì)成分是CuCl，Cu元素化合價為+1價，小孔外氧氣濃度大，Cu元素價態(tài)高，小孔內(nèi)氧氣濃度小，Cu元素價態(tài)低，物質(zhì)成分與氧氣濃度有關(guān)；在溶液酸性較強時可逆反應(yīng)2CuCl+H2OSKIPIF1<0Cu2O+2HCl的平衡逆向移動，物質(zhì)成分主要是CuCl，若溶液酸性弱，，平衡正向移動，物質(zhì)成分主要是Cu2O，可見物質(zhì)成分也與溶液的pH有關(guān)，B正確；C項，溶液中微粒Cl-總是向低洼處流動，因此會從小孔外向小孔內(nèi)移動，與氧氣濃度較小時的+1價Cu形成難溶性固體CuCl，C錯誤；D項，由于Sn是比較活潑的金屬，因此也會與活動性比Sn弱的金屬構(gòu)成原電池，Sn為負(fù)極，被氧化而引起電化學(xué)腐蝕，D正確；故選C。9．碳鋼廣泛應(yīng)用在石油化工設(shè)備管道等領(lǐng)域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關(guān)注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2↑+2HCO3-(aq)(主要)下列說法不正確的是A．鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe=FeCO3+H2B．深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學(xué)腐蝕C．碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量高腐蝕速率會加快D．腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強【答案】B【解析】A項，由深井中二氧化碳腐蝕的主要過程的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe(s)+2HCO3-(aq)-2e-═FeCO3(s)+H2CO3(aq)；正極：2H2CO3(aq)+2e-═H2↑+2HCO3-(aq)，因此總反應(yīng)可表示為CO2+H2O+Fe═FeCO3+H2，故A正確；B項，深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕涉及原電池原理，故主要為電化學(xué)腐蝕，不是化學(xué)腐蝕，故B錯誤；C項，碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關(guān)，鹽份含量越高，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，腐蝕速率越快，故C正確；D項，碳酸是弱酸，鹽酸是強酸，等pH值的CO2的溶液與HCl溶液相比，H2CO3(aq)的濃度要大得多，故腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D正確；故選B。10．化學(xué)科技工作者對含有碳雜質(zhì)的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關(guān)系進行了研究，在25℃時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率B．金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕C．金屬鋁在pH＝8.5的Na2CO3溶液中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕析出氧氣D．不能用電解的方法在金屬鋁的表面生成致密的氧化物薄膜【答案】B【解析】A項，鋁在濃硫酸中鈍化，錯誤；B項，由圖可知在5<pH<8時，腐蝕度小，正確；C項，堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；D項，可以利用電解法在鋁表面生成致密的氧化膜，錯誤。11．寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)