新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點過關(guān)練習(xí)第38練 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（含解析）

專題13原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第38練原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．按電子排布，可以把周期表中的元素劃分為5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．BrD．Cu【答案】C【解析】Fe的外圍電子排布式為3d64s2，屬于d區(qū)元素，A項錯誤；Mg的外圍電子排布式為3s2，屬于s區(qū)元素，B項錯誤；Br的外圍電子排布式為4s24p5，屬于p區(qū)元素，C項正確；Cu的外圍電子排布式為3d104s1，屬于ds區(qū)元素，D項錯誤。故選C。2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說法正確的是()A．電負性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈雙球形分布D．基態(tài)原子3p能級電子半充滿的原子第-電離能小于3p能級有兩個未成對電子的原子【答案】B【解析】A項，非金屬越強，則電負性越大，電負性最大的元素位于周期表的右上角，A項錯誤；B項，某基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p1，可知最外層為第四層，且含有3個電子，該元素位于周期表第四周期IIIA族，B項正確；C項，s能級的軌道為球型，則2s軌道在空間呈球形分布，C項錯誤；D項，核外電子半充滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則基態(tài)原子3p能級電子半充滿的原子第一電離能大于3p能級有兩個未成對電子的原子，D項錯誤；故選B。3．電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有氣體元素 B．過渡元素C．主族元素 D．鹵族元素【答案】B【解析】在最外能層p軌道上填充有電子且未滿時，一定為主族元素；最外能層p軌道上未填充電子，而在d(或f)軌道上填充有電子的元素，一定是過渡元素。故電子排布為[Ar]3d54s2的元素為過渡元素。故選B。4．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為()A．p區(qū)、第五周期、第ⅠB族 B．ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C．d區(qū)、第四周期、第ⅠB族 D．ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依據(jù)Cu原子的核外電子排布[Ar]3d104s1進行遷移，則可推斷出核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素屬于第五周期第ⅠB族元素，位于ds區(qū)。故選D。5．下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D．對于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…【答案】B【解析】注意第ⅡA、ⅤA族由于電子排布的特殊性使其第一電離能高于同周期相鄰兩主族元素。故選B。6．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()A．ns2np3 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np6【答案】B【解析】具有B選項中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個電子后，達到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。故選B。7．下列價電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是()A．4s1 B．2s22p3C．3s23p4 D．3d64s2【答案】B【解析】由價電子排布式可知A是鉀、B是氮、C是硫、D是鐵，根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期律可知氮的電負性最大。8．下列化合物中，組成元素的電負性相差最大的為()A．HI B．LiI C．CsF D．KI【答案】C【解析】電負性最強的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負性最小的在元素周期表的左下方即Cs元素，故正確答案為C。故選C9．下列說法中正確的是()A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大【答案】A【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A項正確，C項錯誤；由于鎂的外圍電子排布式為3s2，而鋁的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，故B項錯誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D項錯誤。故選A。10．下列有關(guān)電負性的說法中不正確的是()A．元素的電負性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強B．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D．形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價【答案】B【解析】A項，元素電負性的大小，表示其原子在化合物中吸引電子能力大小，元素電負性越大，原子吸引電子能力越大，故A項正確；B項，N元素的電負性小于氧元素的電負性，但N原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能N大于O元素，故B項錯誤；C項，對于主族元素同周期自左而右電負性逐漸增大，故C項正確；D項，電負性越小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負性越大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值，故D項正確；故選B。11．下列說法中不正確的是()A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C．電負性是相對的，所以沒有單位D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小【答案】D【解析】A項，第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是元素周期表周期律的具體變現(xiàn)，屬于元素的性質(zhì)，是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，A項正確；B項，電負性越大，越容易以得到電子，元素的非金屬性越強；元素的電負性越小，越容易失去電子，元素的金屬性越強，即電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，B項正確；C項，電負性是認(rèn)為規(guī)定的一個相對值，沒有單位，C項正確；D項，金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大，D項錯誤。故選D。12．下列不是元素電負性的應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素化合價的正負C．判斷化合物的類型D．判斷化合物溶解度的大小【答案】D【解析】化合物的溶解度是其物理性質(zhì)，不能用電負性來描述。13．已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y一定小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)酸的酸性強于Y對應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY<HnX【答案】B【解析】X、Y同周期，且電負性：X>Y，說明得電子能力：X>Y，但第一電離能不一定存在X>Y。如電負性：O>N，但第一電離能：N>O。14．下列說法中不正確的是()A．第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度C．電負性是相對的，所以沒有單位D．分析元素電負性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負性較大，非金屬元素的電負性較小【答案】D【解析】A項，第一電離能、電負性的周期性遞變規(guī)律是元素周期表周期律的具體變現(xiàn)，屬于元素的性質(zhì)，是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，故A項正確；B項，電負性越大，越容易以得到電子，元素的非金屬性越強；元素的電負性越小，越容易失去電子，元素的金屬性越強，即電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，故B項正確；C項，電負性是認(rèn)為規(guī)定的一個相對值，沒有單位，故C項正確；D項，金屬元素的電負性較小，非金屬元素的電負性較大，故D錯誤。故選D。1．下列說法正確的是()A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于ⅡA族B．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素C．d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子D．基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素【答案】C【解析】最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素可能是He(1s2)，也可能是ⅡB族元素[(n－1)d10ns2]等，不一定是ⅡA族元素，A項錯誤。最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素中最特殊的是H，H不是金屬元素，其他最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素都是金屬元素，B項錯誤。d區(qū)元素原子的價電子排布式為(n－1)d1－9ns1－2(鈀為4d10)，原子的核外電子最后排布在(n－1)d上，C項正確。價電子排布式符合nsnnpn的元素只有n＝2這一種情況，該元素的價電子排布式為2s22p2，是碳元素，是非金屬元素，D項錯誤。故選C。2．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價為＋4價C．某元素的原子最外層電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p1【答案】D【解析】A項，只能說明該元素的L層有8個電子，無法確定其在周期表中的位置，A項不符合題意；B項，某些非金屬元素有多種化合價，＋4價不一定是其最高化合價，無法確定其在周期表中的位置，B項不符合題意；C項，根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無法確定周期數(shù)，C項不符合題意；D項，可確定該元素在第五周期ⅢA族，D項符合題意；故選D。3．某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是()A．該元素原子的電子排布式為[Ar]3d34s2 B．該元素為ⅤC．該元素屬于ⅢA族元素 D．該元素屬于過渡元素【答案】C【解析】主族元素的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)，而題給元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，所以該元素不屬于主族元素，而屬于過渡元素，又因其是同族中原子序數(shù)最小的元素，所以在第4周期，其價電子排布式為3d34s2，為ⅤB族元素Ⅴ。A項，該元素是25號，原子的電子排布式為[Ar]3d34s2，A項正確；B項，該元素是25號，是V，B項正確；C項，該元素屬于VB族元素，C項錯誤；D項，第IB～ⅦB和Ⅷ族元素，是過渡元素，D項正確；故選C。4．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列說法正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB．離子半徑關(guān)系：Bn－＜An＋C．C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系：A＜B＜C【答案】C【解析】An＋、Bn－、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則其核外電子總數(shù)相等。設(shè)C的原子序數(shù)為z，則A的原子序數(shù)為z＋n，B的原子序數(shù)為z－n，則原子序數(shù)關(guān)系為A>C>B，A錯。因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子的半徑大于陽離子的半徑，即r(Bn－)＞r(An＋)，B錯。An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)與An＋、Bn－相同，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應(yīng)大于B。故C正確，D錯誤。故選C。5．在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是()A．X B．YC．Z D．無法判斷【答案】B【解析】由題意知，X、Y在同一周期，且原子序數(shù)X＜Y，因X與Z陽離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，所以X、Z也在同一周期，Z陽離子半徑大于X陽離子半徑，所以原子序數(shù)X＞Z，故原子序數(shù)為Y＞X＞Z。故選B。6．氣態(tài)原子生成＋1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)【答案】C【解析】A項，元素的第一電離能越大，越難失電子，其金屬性越弱，故A項正確；B項，元素的第一電離能越小，越易失電子，其金屬性越強，故B項正確；C項，第一電離能指的是氣態(tài)原子的性質(zhì)，而金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)是金屬在水溶液中的活動性，故C項錯誤；D項，金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)是金屬在水溶液中的活動性，金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)，故D項正確；故選C。7．不能說明X的電負性比Y大的是()A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來【答案】C【解析】元素的非金屬性越強，其電負性越大，A、B、D均能說明非金屬性：X>Y，即說明電負性X>Y。8．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負性順序正確的是()A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞AC．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C【答案】B【解析】根據(jù)題意可知A、B、C處于同一周期，且原子序數(shù)C＞B＞A，C、D處于同一主族，且C在D的下一周期。據(jù)此分析畫出A、B、C、D在周期表中相對位置關(guān)系為，然后依據(jù)同周期、同主族元素電負性變化規(guī)律即可確定其電負性順序：D＞C＞B＞A，故選B。9．如表給出的是8種元素的電負性的值，運用表中數(shù)據(jù)解答下題元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計鈣元素的電負性的取值范圍()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間【答案】C【解析】同一周期從左至右，電負性增大；同一主族從上到下，電負性減小，鈣元素的電負性應(yīng)小于Mg的而大于K的，即Ca的電負性的取值范圍：0.8<X<1.2，C項正確；故選C。10．某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1B．R的最高正價為+4價C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族【答案】D【解析】根據(jù)第一至第四電離能的數(shù)據(jù)可知，第三電離能突然增大，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子最外層含有2個電子，據(jù)此分析解答。從表中原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù)，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能突然增大，容易失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應(yīng)有2個電子，應(yīng)為第ⅡA族元素。A項，R元素可能是Mg或Be，基態(tài)原子的價電子排布式為ns2，故A項錯誤；B項，最外層，有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B項錯誤；C項，R元素可能是Mg或Be，不可能屬于非金屬元素，故C項錯誤；D項，最外層有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D項正確；故選D。1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則【答案】D【解析】A項，Zn是第四周期IIB族元素，價電子排布應(yīng)是3d104s2，位置屬于ds區(qū)，A不符題意；B項，按核外電子排布規(guī)則，離核較近的電子能量更低，B不符題意；C項，三種元素第一電離能的排序由低到高(用元素符號表示)應(yīng)是S<P<Cl，C不符題意；D項，按照洪特規(guī)則，F(xiàn)e原子的3d能級電子排布圖應(yīng)為，故D項中說原排布圖違反洪特規(guī)則是正確的，B符合題意；故選D。2．下列各組表述中，一定屬于同族元素原子的是()A．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和3p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子B．2p能級上成對電子數(shù)等于未成對電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和單質(zhì)氧化性最強的原子【答案】D【解析】A項，2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能為B原子或F原子，3p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能為Al原子或Cl原子，B和Cl不是同主族元素，A項錯誤；B項，2p能級上成對電子數(shù)等于未成對電子的基態(tài)原子為O原子，最外層電子排布式為4s24p5的原子為Br原子，二者不是同主族元素，B項錯誤；C項，M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布式為1s22s22p63s2的原子為Mg原子，二者不是同主族元素，C項錯誤；D項，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子是Br，單質(zhì)氧化性最強的原子是F，二者為同主族元素，D項正確；故選D。3．已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．表中五種元素位于5個不同的區(qū)B．與元素4具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3：5D．元素5的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p2【答案】D【解析】A項，元素1處于s區(qū)，元素3處于d區(qū)，元素4處于ds區(qū)，但元素2和元素5均位于P區(qū)，A項錯誤；B項，元素4處于第四周期第ⅡB族，元素4為鋅，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2，最外層電子數(shù)為2，屬于ds區(qū)元素，Be、Mg的最外層電子數(shù)均為2，屬于s區(qū)元素，Ti、Mn最外層電子數(shù)也是2，屬于d區(qū)元素，B項錯誤；C項，元素1、2、3分別是H、O、Mn，它們的基態(tài)原子的價電子排布式分別為1s1、2s2sp4、3d54s2，故未成對電子數(shù)之比為1：2：5，C項錯誤；D項，元素5位于第四周期第ⅣA族，為32號元素鍺(Ge)，簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，D項正確；故選D。4．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】0族元素原子的價電子排布式為1s2(氦)或ns2np6，故A項錯誤；原子的價電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族，故C項錯誤；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr，故D項錯誤。故選B。5．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，SKIPIF1<0、SKIPIF1<0具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：SKIPIF1<0B．簡單氫化物的沸點：SKIPIF1<0C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：SKIPIF1<0D．Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達式均相同【答案】C【解析】W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W是O元素；Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是Cl元素，X-、Y＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是F元素、Y是Na元素。A項，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>O>F，離子半徑：Cl->O2->F->Na+，A項正確；B項，H2O、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HCl不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>HF>HCl，B項正確；C項，F(xiàn)元素沒有正價，F(xiàn)不能形成含氧酸，C項錯誤；D項，Cl元素的不同核素核外電子數(shù)相同，所以電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達式均相同，D項正確；故選C。6．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．X元素的第一電離能小于Z元素的第一電離能C．p能級未成對電子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一電離能最大的元素【答案】C【解析】根據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為：F、P、S、Ar、Br。同周期VA族元素原子價電子排布為ns2np3為半充滿結(jié)構(gòu)，故P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大；F、Br在同一主族，F(xiàn)元素的第一電離能比Br元素的第一電離能要大，故A選項和B選項是錯誤的。W元素的p能級上有3個未成對的電子，故C選項是正確的。同周期中堿金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大，故D選項錯誤。7．第一電離能、第二電離能、第三電離能分別用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱B．乙的化合價為＋1價C．丙一定是非金屬元素D．丁一定是金屬元素【答案】C【解析】根據(jù)I2(甲)?I1(甲)和I3(乙)?I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲為Na，乙為Mg，金屬性Na＞Mg，Mg的化合價為＋2價，因此A、B項不正確；根據(jù)I1(丁)＞I1(丙)＞I1(Mg)可推知丙、丁為第三周期中原子序數(shù)大于Al的非金屬元素，因此C項正確，D項錯誤。故選C。8．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X50046006