新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過(guò)關(guān)練習(xí)第45練 配合物與超分子（含解析）

專(zhuān)題15晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第45練配合物與超分子1．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋【答案】D【解析】配位鍵的形成條件必須是一方能提供孤電子對(duì)，另一方能提供空軌道，A、B、C三項(xiàng)中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空軌道，NH3、H2O、CO能提供孤電子對(duì)，所以能形成配位鍵，而D項(xiàng)Ag＋與H＋都只能提供空軌道，而無(wú)法提供孤電子對(duì)，所以不能形成配位鍵。2．下列有關(guān)配位鍵的分析正確的是()A．是離子鍵B．是極性鍵C．是非極性鍵 D．是π鍵【答案】B【解析】配位鍵是成鍵原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的，屬于共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配位鍵存在于不同原子之間且為單鍵，故屬于極性鍵與σ鍵，B項(xiàng)正確。故選B。3．既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是()A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4 D．H2O【答案】A【解析】堿和鹽中金屬陽(yáng)離子與氫氧根、酸根之間通過(guò)離子鍵相結(jié)合，含氧酸根內(nèi)有共價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋內(nèi)存在配位鍵，而配合物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。4．下列說(shuō)法中，不正確的是()A．配位鍵也是一種靜電作用B．配位鍵實(shí)質(zhì)上也是一種共價(jià)鍵C．形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供D．配位鍵具有飽和性和方向性【答案】C【解析】配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，孤對(duì)電子由一方提供，另一方提供空軌道。5．下列物質(zhì)不是配合物的是()A．NaCl B．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH【答案】A【解析】含有配位鍵的化合物是配合物(一般銨鹽除外)，NaCl中只含有離子鍵，故不是配合物。6．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用【答案】B【解析】含有配位鍵的化合物就是配位化合物，但配位化合物還會(huì)含有共價(jià)鍵、離子鍵等，B錯(cuò)誤。故選B。7．下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【答案】A【解析】對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；對(duì)于選項(xiàng)B，AgNO3與氨水反應(yīng)生成了AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成了配合物離子[Ag(NH3)2]＋；對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與KSCN反應(yīng)生成了配合物離子[Fe(SCN)n]3－n；對(duì)于D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成了配合物離子[Cu(NH3)4]2＋。8．下列有關(guān)超分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體B．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力C．超分子具有分子識(shí)別的特性D．分子以共價(jià)鍵聚合形成超分子【答案】D【解析】分子以非共價(jià)鍵或僅以分子間作用力形成超分子。故選D。9．下列關(guān)于超分子的敘述中正確的是()A．超分子就是高分子B．超分子都是無(wú)限伸展的C．形成超分子的微粒都是分子D．超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征【答案】D【解析】A項(xiàng)，超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，有的是高分子，有的不是，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，超分子這種分子聚集體有的是無(wú)限伸展的，有的的是有限的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，形成超分子的微粒也包括離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，超分子的特征是分子識(shí)別和自組裝，故D正確。10．冠醚(皇冠狀分子)因具有分子識(shí)別能力，成為超分子化學(xué)中重要一員。18-冠-6是其中的一種，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．該分子是CH3OCH3的同系物B．該分子中所有原子可能共平面C．該分子含有σ鍵、極性鍵、非極性鍵D．該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式與甲醛的最簡(jiǎn)式相同【答案】C【解析】A項(xiàng)，同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個(gè)或n個(gè)CH2的物質(zhì)，18-冠-6與CH3OCH3結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故A正確；B項(xiàng)，該分子中碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該分子含有共價(jià)單鍵，所以含有σ鍵，而且分子中含有C-C，C-H鍵，所以還含有極性鍵、非極性鍵，故C正確；D項(xiàng)，該有機(jī)物的分子式為C12H24O6，最簡(jiǎn)式為C2H4O，與甲醛的最簡(jiǎn)式CH4O不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。11．下列關(guān)于超分子和配合物的敘述不正確的是()A．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70B．配合物中只含配位鍵C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中氧原子提供孤對(duì)電子，從而形成配位鍵D．配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用【答案】B【解析】A項(xiàng)，利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70，A正確；B項(xiàng)，配位化合物中不一定只含有配位鍵，可能含有共價(jià)鍵、離子鍵，如[Cu(H2O)4]SO4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，所以[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對(duì)電子，兩者結(jié)合形成配位鍵，C正確；D項(xiàng)，配合物的應(yīng)用：①生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)；②科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐：進(jìn)行溶解、沉淀或萃取等操作來(lái)達(dá)到分離提純、分析檢測(cè)等目的，D正確；故選B。1．下列關(guān)于Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有()A．Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵B．Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．Cu(NH3)4]SO4中SOeq\o\al(2－,4)的空間構(gòu)型為平面三角形【答案】A【解析】在Cu(NH3)4]SO4中含有NH3，但其水溶液中不含有NH3，因?yàn)榕潆x子很難再電離；在組成配合物的元素中，N的第一電離能最大，SOeq\o\al(2－,4)為正四面體構(gòu)型。故選A。2．關(guān)于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的說(shuō)法中正確的是()A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NAB．中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)C．中心原子的配位數(shù)是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀【答案】B【解析】A項(xiàng)，NH3和Cl-與Ti3+形成的配位鍵為σ鍵，一個(gè)NH3分子中含有3個(gè)σ鍵，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ鍵的數(shù)目為3×5+6=21mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3不帶電荷，Cl帶一個(gè)單位負(fù)電荷，整體呈電中性，所以中心原子的化合價(jià)為+3價(jià)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH3和Cl-均為配體，所以中心原子的配位數(shù)為6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配合物外界完全電離，內(nèi)界不電離，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2只能電離產(chǎn)生2molCl-，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2mol白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。3．關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的是()A．配體為水分子，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3＋提供孤電子對(duì)D．中心離子的化合價(jià)為＋2【答案】B【解析】A項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br，外界為Br-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，該配離子中含有4個(gè)H2O、2個(gè)Br，所以配位數(shù)是6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中內(nèi)界為[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋為中心離子，配體為H2O、Br-，配位數(shù)為6，外界為Br-，Cr3＋提供的空軌道，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子，溴離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鉻離子的化合價(jià)是+3價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na+與[Fe(CN)5(NO)]2-存在離子鍵，NO分子、CN-與Fe3+形成配位鍵，碳氮之間，氮氧之間存在極性共價(jià)鍵，不存在非極性鍵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO分子、CN-與Fe3+形成配位鍵，共有6個(gè)，配位原子有C和N，B正確；C項(xiàng)，1mol配合物中σ鍵數(shù)目為(5×2+1×2)×NA=12NA，C正確；D項(xiàng)，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]為離子化合物，電離出2個(gè)Na+與1個(gè)[Fe(CN)5(NO)]2-，所以1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子，D正確；故選A。5．HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B．HCHO和H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相同C．CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD．Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1【答案】C【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN，在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+SKIPIF1<0=3，H2O中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+SKIPIF1<0=4，不相同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D項(xiàng)正確；故選C。6．將灼熱的銅絲伸入盛氯氣的集氣瓶中，劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，向集氣瓶中加入少量水，觀察到溶液呈黃綠色，主要原因是CuCl2溶液中存在黃綠色的CuCl4]2－?，F(xiàn)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中，加入少量稀氨水，得到藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)加入氨水后，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向其中加入少量濃鹽酸，得到綠色溶液，則該綠色溶液中主要存在的離子是()A．Cu2＋、Cu(H2O)4]2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．CuCl4]2－、Cu(H2O)4]2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)C．CuCl]eq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)D．Cu(NH3)4]2＋、Cu(H2O)4]2＋、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】由題中信息可推知，含CuCl4]2－的溶液為黃綠色，含Cu(H2O)4]2＋的溶液為藍(lán)色，故綠色溶液中含CuCl4]2－和Cu(H2O)4]2＋；在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中SOeq\o\al(2－,4)未參與反應(yīng)，NH3與H＋結(jié)合生成了NHeq\o\al(＋,4)。故選B。7．下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是()A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl【答案】B【解析】A項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)分別是＋1和＋2，配位數(shù)分別是2和4；B項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)均是＋2，配位數(shù)均是4；C項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)分別是＋1，＋3，配位數(shù)分別是2和6；D項(xiàng)中中心原子的電荷數(shù)分別是＋2和＋1，配位數(shù)分別是4和2。8．向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述不正確的是()A．開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，加入過(guò)量氨水時(shí)，形成無(wú)色溶液B．開(kāi)始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍(lán)色溶液C．開(kāi)始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液D．開(kāi)始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物【答案】A【解析】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)↓；再加入濃氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。9．下列關(guān)于超分子的說(shuō)法不正確的是()A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體B．超分子都是無(wú)限伸展的C．冠醚是一種超分子，可以識(shí)別堿金屬離子D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，故A正確；B項(xiàng)，超分子有的是有限的，有的是無(wú)限伸展的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，冠醚與某些金屬的包合物都是超分子，可以識(shí)別堿金屬離子，故C正確；D項(xiàng)，細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)，生物體的細(xì)胞即是由各種生物分子自組裝而成，故D正確；故選B。10．下列有關(guān)超分子的說(shuō)法正確的是()A．超分子是如蛋白質(zhì)一樣的大分子B．超分子是由小分子通過(guò)聚合得到的高分子C．超分子是由高分子通過(guò)非化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體D．超分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體【答案】D【解析】超分子不同于蛋白質(zhì)、淀粉等大分子，也不是由小分子通過(guò)聚合得到的高分子，超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，綜上所述，故選D。1．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法正確的是()A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是8B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C．內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2D．向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】C【解析】配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中心離子是Ti3＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中內(nèi)界Cl－的個(gè)數(shù)為1，外界Cl－的個(gè)數(shù)為2，內(nèi)界和外界中Cl－的數(shù)目比是1∶2，C項(xiàng)正確；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－與Ag＋反應(yīng)，內(nèi)界Cl－不與Ag＋反應(yīng)，故只能生成2molAgCl沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．Fe為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)可生成2mol沉淀D．該配合物中陽(yáng)離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26，因?yàn)橹行碾x子Fe2+的最外層有14個(gè)電子(3s23p63d6)，配體為NO和H2O，每個(gè)配體只提供一對(duì)電子，因此，14+2+2n=26，所以n=5。A項(xiàng)，由分析可知，n=5，故該配合物的化學(xué)式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；B項(xiàng)，該配合物所含的非金屬元素中，H位于位于元素周期表s區(qū)，N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C項(xiàng)，[Fe(NO)(H2O)5]SO4屬于配合物，其內(nèi)界[Fe(NO)(H2O)5]2+較穩(wěn)定，不與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)，但是其外界中的硫酸根離子可以與Ba(OH)2反應(yīng)，因此，1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)只能生成1mol硫酸鋇沉淀，C不正確；D項(xiàng)，該配合物中陽(yáng)離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位數(shù)為6，但是，由于有兩種不同的配體，因此其空間構(gòu)型不可能是正八面體結(jié)構(gòu)，D不正確。故選A。3．配合物Na3[Fe(CN)6]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6C．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol該配合物電離得到陰、陽(yáng)離子的數(shù)目共4NA【答案】A【解析】A項(xiàng)，Na+與[Fe(CN)6]3?之間存在離子鍵，CN-與Fe3+之間存在配位鍵，CN-中碳原子與氮原子之間存在極性鍵，不存在非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配合物Na3[Fe(CN)6]中，配離子為[Fe(CN)6]3?，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，CN-中碳原子與氮原子之間存在1個(gè)σ鍵，CN-與Fe3+之間的配位鍵屬于σ鍵，則1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ鍵數(shù)目為(6+6)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為Na3[Fe(CN)6]=3Na++[Fe(CN)6]3?，1mol該配合物電離得到陰、陽(yáng)離子的數(shù)目共4NA，D項(xiàng)正確；故選A。4．某化合物的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于該化合物的敘述中正確的是()A．該化合物含有H、O、N、Ni四種元素B．該化合物是配合物，中心離子的配位數(shù)是2，配體是氮元素C．該化合物屬于配合物，中心離子是ND．該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖可知，結(jié)構(gòu)中含有C、H、N、O、Ni五種元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該物質(zhì)中，Ni提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，中心離子為Ni，中心離子的配位數(shù)是4，配體是氮元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ni含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子對(duì)，N原子與Ni形成配位鍵，中心離子是Ni，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知：N元素連接的氧原子與氧元素連接H原子之間形成氫鍵，N原子與Ni原子之間形成配位鍵，同時(shí)存在C=N雙鍵，因此該化合物中含有σ鍵、π鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵和氫鍵，故D項(xiàng)正確；故選D。5．在堿性溶液中，SKIPIF1<0可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該配離子與水分子形成氫鍵的原子有H、N和OB．該配離子中銅離子的配位數(shù)是4C．基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1D．該配離子中非金屬元素的第一電離能大小順序?yàn)镺＞N＞C＞H【答案】D【解析】A項(xiàng)，該配離子中的N原子和O原子電負(fù)性較大、半徑較小、含孤電子對(duì)，可與水分子中的H形成氫鍵，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子為受體，N和O為配體，銅離子的配位數(shù)為4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Cu為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3d104s1，故C項(xiàng)正確；項(xiàng)，一般非金屬性越強(qiáng)電離能越大，第ⅤA族元素比同周期相鄰元素大，第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C＞H，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．示意圖中的兩個(gè)氧原子的雜化類(lèi)型無(wú)法確定B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配體是N原子D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物【答案】B【解析】由示意圖知，兩個(gè)氧原子均形成了兩個(gè)σ鍵，故均為sp3雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg元素的最高化合價(jià)為＋2，而化合物中Mg與4個(gè)氮原子形成化學(xué)鍵，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間存在配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確；因氮原子還與碳原子成鍵，因此只能說(shuō)氮原子是配位原子而不能說(shuō)是配體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量通常在10000以上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。7．如圖所示是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該葉綠素只含有H、Mg、C元素B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配位體是N元素D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物【答案】B【解析】A項(xiàng)，該化合物還含有O元素和N元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Mg的最高化合價(jià)為+2，而化合物中Mg能與4個(gè)N原子作用，由此可以判斷該化合物中Mg與N原子間形成配位鍵，該物質(zhì)為配合物，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該化合物中配位原子為N原子，不能稱N原子為配位體，同樣也不能稱N元素為配位體，因?yàn)榕湮惑w一般為離子或分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。8．如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)和b中N原子均采取sp2雜化B．b中Ca2＋的配位數(shù)為6C．a(chǎn)中配位原子是C原子D．b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，a中N原子有3對(duì)σ電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，a、b中N原子均采取sp3雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b為配離子，Ca2＋為中心離子，周?chē)?個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，a不是配合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。9．利用分子間作用力形成超分子進(jìn)行“分子識(shí)別”，實(shí)現(xiàn)分子分離，是超分子化學(xué)的重要研究和應(yīng)用領(lǐng)域。如圖表示用“杯酚”對(duì)C60和C70進(jìn)行分離的過(guò)程，下列對(duì)該過(guò)程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．C70能溶于甲苯，C60不溶于