新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)練習(xí)專題 09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（含解析）

專題09化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．下列有關(guān)能量的說法不正確的是()A．化學(xué)能可轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)基本特征之一C．化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換遵守能量守恒定律 D．化學(xué)變化時(shí)斷裂化學(xué)鍵需放出能量【答案】D【解析】A項(xiàng)，原電池反應(yīng)中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，則化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C項(xiàng)，化學(xué)變化既遵守質(zhì)量守恒定律，也遵守能量守恒定律，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；故選D。2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)B．已知C(s)+SKIPIF1<0O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】A項(xiàng)，蓋斯定律認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，A正確；B項(xiàng)，燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳完全燃燒生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱的大小即反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量的差異，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，?H<0，為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。3．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．當(dāng)ΔH為小于0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)＋SKIPIF1<0O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1，說明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)【答案】D【解析】A項(xiàng)，ΔH＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時(shí)所放出的能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之則為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故D正確。故選D。4．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A．使用玻璃攪拌器是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，若所取的溶液體積都相等，則測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、玻璃攪拌器【答案】A【解析】B項(xiàng)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸入溶液中但不能與燒杯底部接觸；C項(xiàng)，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，測(cè)得數(shù)值不同；D項(xiàng)，在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，不需要滴定管、天平。5．關(guān)于熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，下列分析正確的是()。A．1molS(s)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的能量低296kJB．1molS(g)與1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的熱量C．反應(yīng)S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1D．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能【答案】C【解析】S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1，1molSO2(g)的能量比1molS(s)和1molO2(g)的總能量低296kJ；由于S(g)=S(s)ΔH<0，所以1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出的熱量大于296kJ；由于S(g)=S(s)ΔH<0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296kJ·mol-1，C項(xiàng)正確。S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=-296kJ·mol-1，即1molS(s)與1molO2(g)的總鍵能比1molSO2(g)的鍵能低。6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79．2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH=-158.4kJ?mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1D．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283．0kJ?mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，如鐵在氯氣中的燃燒需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，在一定的條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)SKIPIF1<02SO3(g)ΔH＜-158.4kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)所放出的熱量，HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57．3kJ?mol-1，但H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)時(shí)除了生成水以外還有硫酸鈣生成，反應(yīng)的ΔH＜2×(-57．3)kJ?mol-1，不是中和熱，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283．0kJ?mol-1，故D正確；故選D。7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57．3)kJ·mol-1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱為285．8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571．6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則SKIPIF1<0C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(-57.3)kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192．9kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571．6kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則SKIPIF1<0C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ?mol-1，故D正確；故選D。8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ/molH2的燃燒熱為483.6kJ/molBOH-(aq)+H+(aq)=H2O(g)△H=-57．3kJ/mol含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-bkJ/molb＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.5kJ/mol金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】A項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，濃硫酸溶解于水的過程放熱，則用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57．3kJ，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2mol碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有a>b，故C正確；D項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。故選C。9．熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol﹣1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ【答案】C【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)的量的多少未描述，狀態(tài)也未描述，無法確定反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，闡明意義時(shí)既說明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C正確；D項(xiàng)，化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表該物質(zhì)的量，所以1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱SKIPIF1<0kJ，故D錯(cuò)誤。故選C。10．已知25℃、101kPa時(shí)，以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1則SKIPIF1<0的ΔH為()A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-1【答案】A【解析】已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-1①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1③根據(jù)蓋斯定律-ΔH1-SKIPIF1<0ΔH2+3ΔH3可得反應(yīng)2Fe(s)+SKIPIF1<0O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-489kJ·mol-1-SKIPIF1<0×(-564kJ·mol-1)+3×(-393kJ·mol-1)=-822kJ·mol-1，故選A。11．如圖表示甲、乙、丙三個(gè)過程的能量變化(其中H2、Br2、HBr均為氣態(tài))。下列有關(guān)說法正確的是()A．H原子形成1molH2吸收436kJ的能量B．反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(l)△H＝－103kJ·mol－1C．已知條件不充分，無法計(jì)算乙過程的能量變化D．Br2分子的化學(xué)性質(zhì)比Br原子的活潑【答案】C【解析】A項(xiàng)，2molH原子形成1molH2放出436kJ的能量，A不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H＝－103kJ·mol－1，B不正確；C項(xiàng)，圖中沒有提供斷裂H-Br所需的能量，無法計(jì)算乙過程的能量變化，C正確；D項(xiàng)，Br2分子的能量比Br原子低，所以Br2分子的活潑性比Br差，D不正確。故選C。12．如圖所示N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量B．2mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)，能放出498kJ能量C．?dāng)嗔?molNO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632kJ能量D．1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=-180kJ·mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物形成鍵放出的總能量，故A正確；B項(xiàng)，1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結(jié)合生成1molO2(g)時(shí)需要放出498kJ能量，故B正確；C項(xiàng)，形成2molNO放熱2×632kJ能量，所以1molNO分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，故C正確；D項(xiàng)，焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2＝2NOΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以1molN2和1molO2的反應(yīng)熱ΔH=+180kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。13．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molC．SO2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3kJ/molD．SO2(g)＋SKIPIF1<0O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ/mol【答案】A【解析】將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1或SO2(g)+SKIPIF1<0O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1。A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B項(xiàng)，選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，ΔH＝－196.6kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝－98.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，ΔH＝－98.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤。故選A。14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol-1C．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol-1，則SKIPIF1<0C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2×(-57.3)kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則SKIPIF1<0C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ?mol-1，故D正確；故選D。15．已知H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，斷開1molO=O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為()A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【解析】設(shè)斷開1molH—H鍵所吸收的能量為xkJ，反應(yīng)熱ΔH=斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量-形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量=xkJ·mol-1+SKIPIF1<0×496kJ·mol-1-2×463kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正確；故選C。16．已知：N2(g)+3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1.若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為akJ、bkJ。則生成1molN－H放出能量的數(shù)值為()A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】B【解析】焓變等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設(shè)生成1molN－H放出能量的數(shù)值為xkJ，則-92.4kJ=akJ×3+bkJ-xkJ×6，則x=SKIPIF1<0，故B正確。故選B。11．(2021·河北高三開學(xué)考試)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu與1molH2O2完全反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱ΔH等于()A．-417.91kJ·mol-1 B．-319.68kJ·mol-1C．+546.69kJ·mol-1 D．-448.46kJ·mol-1【答案】B【解析】由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=H1+H2×SKIPIF1<0+H3=64.39kJ?mol-1+(-196.46kJ?mol-1)×SKIPIF1<0+(-285.84kJ?mol-1)=-319.68kJ·mol-1，即Cu(s)+H2O2

(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ·mol-1，故選B。17．根據(jù)如圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是()A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.0kJ/molC．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ/molD．C(s)＋O2(g)=CO2(s)ΔH＝－393.5kJ/mol【答案】B【解析】48gC完全燃燒放熱為393．5kJ/mol×4mol＝1574kJ，不是1574kJ/mol，故A錯(cuò)誤；據(jù)圖示可知，1molC燃燒生成CO放熱393.5kJ－283．0kJ＝110.5kJ，所以2molC燃燒生成CO放熱221.0kJ，故B正確；1molCO燃燒生成1mol二氧化碳放熱283.0kJ，所以2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566.0kJ/mol，故C錯(cuò)誤；應(yīng)該生成二氧化碳?xì)怏w，不是固態(tài)，故D錯(cuò)誤。18．N2可以與O2化合生成NO，是自然界固氮的重要方式之一、下圖所示是以1molN2和1molO2，作為反應(yīng)物的相應(yīng)能量變化。判斷下列說法不正確的是()A．上圖所示的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．完全斷開1molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量C．該反應(yīng)中產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D．NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-1【答案】B【解析】A項(xiàng)，1mol氮?dú)夂?mol氧氣反應(yīng)生成2molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，完全斷開2molNO中的化學(xué)鍵需吸收1264kJ能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，該反應(yīng)斷鍵吸收的能量是946+498=1444kJ，成鍵放出的能量是1264kJ，總反應(yīng)吸熱，所以產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=946kJ·mol-1+498kJ·mol-1－1264kJ·mol-1=+180kJ·mol-1，所以NO分解的熱化學(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ·mol-1，故D正確；故選B。19．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－1【答案】C【解析】A項(xiàng)，由圖可知，1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，1molC(s)和0.5molO2(g)轉(zhuǎn)化為1mol的CO(g)，放出熱量為：393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；D項(xiàng)，熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為SKIPIF1<0kJ·g－1≈10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯(cuò)誤；故選C。20．甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．等物質(zhì)的量時(shí)，CO2具有的能量比CO低C．由圖可以推得：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283kJD．反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ【答案】C【解析】A項(xiàng)，從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，從圖像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正確；C項(xiàng)，CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607．3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+283kJ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ，故D正確；故選C。21．根據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是()A．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131．3kJ·mol-1B．使用催化劑可以改變圖上b的值C．該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能D．由圖可知，1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2吸收的熱量一定為131．3kJ【答案】D【解析】A項(xiàng)，據(jù)圖可知生成物[1molCO(g)和1molH2(g)]的能量之和比反應(yīng)物[1molC(s)和H2O(g)]的能量之和高131.3kJ，為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，故A正確；B項(xiàng)，b為正反應(yīng)活化能，催化劑可以同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，即反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能，故C正確；D項(xiàng)，各物質(zhì)的狀態(tài)不明確，所以吸收的熱量不一定是131.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選D。22．已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：下列有關(guān)說法正確的是()A．1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量＜297.0kJB．在相同條件下，1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定C．1molSO2(g)和SKIPIF1<0molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD．S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+SKIPIF1<0O2(g)SKIPIF1<0SO3(g)?H=-395.7kJ/mol【答案】B【解析】根據(jù)圖像可知，兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別為：①S(s)+O2(g)SKIPIF1<0SO2(g)?H=-397.0kJ/mol，②SO2(g)+SKIPIF1<0O2(g)SKIPIF1<0SO3(g)?H=-98.7kJ/mol。A項(xiàng)，相同量的S(g)的能量大于S(s)的能量，所以1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量＞297.0kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，從圖像可知，SO3(g)比SO2(g)能量低，即1molSO3(g)比1molSO2(g)穩(wěn)定，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)第2個(gè)圖像可知，1molSO2(g)和SKIPIF1<0molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的熱量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，將上述①+②可得，S(s)+SKIPIF1<0O2(g)SKIPIF1<0SO3(g)?H=-397.0kJ/mol+(-98.7kJ/mol)=-495.7kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選B。23．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+SKIPIF1<0O2(g)?H=-226kJ/mol；根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，下列說法或表示正確的是()A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+SKIPIF1<0O2(g)?H>-226kJ/molB．由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．CO的燃燒熱為283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=+509kJ/mol【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+SKIPIF1<0O2(g)中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應(yīng)放出的熱量減小，即△H>?226kJ/mol，故A正確；B項(xiàng)，圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由蓋斯定理可知，①SKIPIF1<0+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=-566kJ·mol-1SKIPIF1<0-226kJ·mol-1=-509kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。24．如圖表示2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成氣態(tài)水或液態(tài)水的過程中能量的變化，下列說法正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的過程會(huì)放出能量B．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ·mol-1C．鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]D．使用催化劑后，反應(yīng)的?H減小【答案】C【解析】由圖可知，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)過程為：2molH2(g)和1molO2(g)先吸收能量變?yōu)?molH(g)和2molO(g)，4molH(g)和2molO(g)釋放能量變?yōu)闅鈶B(tài)水(狀態(tài)I)，水蒸氣再釋放能量變?yōu)橐簯B(tài)水(狀態(tài)II)。A項(xiàng)，從圖上可見4molH、2molO原子能量高，斷鍵吸熱，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，燃燒熱指1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，由圖可知H2(g)的燃燒熱為285．8kJ·mol-1；故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以鍵能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]，故C正確；D項(xiàng)，使用催化劑能降低活化能，但是?H不變，故D錯(cuò)誤。故選C。25．通過富氫物質(zhì)分解制氫成為工業(yè)制氫研究的新方向，圖為其中的兩種制氫系統(tǒng)：下列有關(guān)說法正確的是()A．系統(tǒng)中第一個(gè)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫B．SO2、I2、HI分別是兩個(gè)系統(tǒng)反應(yīng)的催化劑C．2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)ΔH=-266kJ·mol-1D．制得等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)II【答案】D【解析】A項(xiàng)，水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，水的分解反應(yīng)是熵增，即△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，自發(fā)進(jìn)行，△G＜0，即水的分解反應(yīng)需要高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，系統(tǒng)Ⅰ中SO2、HI是中間產(chǎn)物，不是催化劑，系統(tǒng)Ⅱ中HI為中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(l)＋SKIPIF1<0O2(g)△H=＋327kJ·mol－1①，H2SO4(aq)＋H2S(g)=S(s)＋SO2(g)＋2H2O(l)△H=＋61kJ·mol－1②，②－①得出：H2S(g)＋SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)＋S(s)△H=－266kJ·mol－1，推出2H2S(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋2S(s)△H=－532kJ·mol－1，S(s)=S(g)是吸熱過程，2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g)△H＞－532kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，系統(tǒng)Ⅰ中生成1mol氫氣時(shí)需要的熱量為286kJ，系統(tǒng)Ⅱ中生成1mol氫氣時(shí)需要的熱量為20kJ，即系統(tǒng)Ⅱ中消耗的能量少，故D正確；故選D。26．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量D．反應(yīng)過程中，由于Ea3＜Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累【答案】D【解析】A項(xiàng)，從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從圖中反應(yīng)前后能量變化可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，B(g)?C(g)+D(g)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/mol，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖中可知，A轉(zhuǎn)化為C和D為吸熱反應(yīng)，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量應(yīng)大于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從反應(yīng)過程的圖像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，

D正確。故選D。27．科學(xué)家研究HCOOH在催化劑Pd表面脫氫，其反應(yīng)歷程和相對(duì)能量的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是()A．在催化劑Pd表面斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能低B．用DCOOH代替HCOOH反應(yīng)，產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2C．在I-V中，II生成III的反應(yīng)速率最慢D．HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的△H=14.1akJ·mol-1【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知，第I步斷裂O-H鍵，活化能為44.7akJ/mol，第III步斷裂C-H鍵，活化能為36.7akJ/mol，斷裂O-H鍵比C-H鍵活化能高，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，HCOOH在Pd催化劑下，C-H、O-H均發(fā)生斷裂，最終生成H2和CO2，因此用DCOOH代替HCOOH，得產(chǎn)物可能含有HD、D2和H2，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，II生成III的過程活化能最低，則反應(yīng)速率最快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)生成CO2和H2，由圖可知，該反應(yīng)放熱，則△H=-14.1akJ·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。28．資料顯示，塊狀大理石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3(s)+2HCl(aq)SKIPIF1<0CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH；該反應(yīng)的反應(yīng)歷程和部分物質(zhì)的相對(duì)能量圖如下：①CaCO3(s)SKIPIF1<0CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH2③CO32-(aq)+H+(aq)SKIPIF1<0HCO3-(aq)ΔH3④HCO3-(aq)+H+(aq)SKIPIF1<0H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)SKIPIF1<0H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)SKIPIF1<0CO2(g)ΔH6下列說法不正確的是()A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6B．鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)較慢，與c(CO32-)較小等因素有關(guān)C．一定溫度下，CaCO3(s)SKIPIF1<0Ca2+(aq)+CO32-(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，c(Ca2+)×c(CO32-)為常數(shù)D．CO32-(aq)+2H+(aq)SKIPIF1<0H2O(l)+CO2(g)ΔH=(a-c)kJ·mol-1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)①CaCO3(s)SKIPIF1<0CaCO3(aq)ΔH1②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)ΔH2③CO32-(aq)+H+(aq)SKIPIF1<0HCO3-(aq)ΔH3④HCO3-(aq)+H+(a)H2CO3(aq)ΔH4⑤H2CO3(aq)SKIPIF1<0H2O(l)+CO2(aq)ΔH5⑥CO2(aq)SKIPIF1<0CO2(g)ΔH6可知CaCO3(s)+2HCl(aq)SKIPIF1<0CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)物的濃度、接觸面積、溫度等因素有關(guān)，鹽酸與塊狀大理石反應(yīng)較慢，與c(CO32-)較小