《硝酸》教學(xué)設(shè)計

《硝酸》教學(xué)設(shè)計一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)科學(xué)探究的主要特征是自主性、探究性和開放性。本節(jié)課是要以化學(xué)實驗為載體讓學(xué)生自主開展探究活動，自覺地根據(jù)科學(xué)探究程序進行化學(xué)實驗，并學(xué)會用科學(xué)探究的方式來分析處理化學(xué)實驗問題。要增強學(xué)生在化學(xué)實驗中進行科學(xué)探究的自主性，一是要激發(fā)學(xué)生對科學(xué)探究的興趣，二是要讓學(xué)生熟悉科學(xué)探究的基本程序。學(xué)生先明確科學(xué)探究的一般程序，再選擇一些有一定探究性的實驗素材，教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生依照探究程序作嘗試性的探究，最后逐步過渡到放手讓學(xué)生自主地開展探究活動。二、教學(xué)背景分析1．教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的教學(xué)內(nèi)容。該設(shè)計抓住了這部分內(nèi)容的四個特點：①重視知識的構(gòu)建。濃硫酸、硝酸的主干知識是強氧化性，本節(jié)課通過實驗來構(gòu)建這些主干知識。②重視環(huán)境教育。由于濃硫酸、硝酸的反應(yīng)均有污染物產(chǎn)生，因此實驗改進的一個重心要減少對環(huán)境的污染。③加強思想方法教育。本節(jié)要突出運用分類觀和氧化還原觀來分析物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特點。從而理解濃硫酸、硝酸的氧化性表現(xiàn)在硫、氮元素價態(tài)的變化上。運用內(nèi)外因的關(guān)系理解量變引起質(zhì)變，加深對自然辯證法的認識。④運用比較歸納法進行學(xué)習(xí)。2．學(xué)生情況分析（1）知識基礎(chǔ)經(jīng)過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。結(jié)合初三的知識，學(xué)生已經(jīng)掌握了酸的主要性質(zhì)（通性），對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識支持。本節(jié)課在兩個環(huán)節(jié)上特別注意了知識上的承前啟后：①先運用分類法，從物質(zhì)類別、化合價等角度預(yù)測硫酸和硝酸的性質(zhì)。②實驗探究之后，對金屬與酸的反應(yīng)進行全面小結(jié)。（2）實驗技能基礎(chǔ)新課程實施以來，學(xué)生基本熟悉了實驗探究的程序，并在化學(xué)實驗過程得到多次體驗，思考問題的方式也更加貼近科學(xué)探究的方式。學(xué)生也接觸過一些微型實驗，但沒有使用過注射器和小藥瓶?；谝陨戏治?，我在學(xué)生動手前引導(dǎo)他們注意以下幾個問題：①該實驗藥品有強腐蝕性、產(chǎn)物有污染，一定做好自我和他人防護。②如何巧用注射器取液體和氣體藥品。③如何解決小藥瓶內(nèi)壓強過大的問題。教學(xué)內(nèi)容：【學(xué)習(xí)目標】1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應(yīng)試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力?！局攸c難點】1、硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理——三階段、三設(shè)備、三反應(yīng)【教師活動】《1》目標解讀a、硝酸的性質(zhì)及用途物理性質(zhì)——化學(xué)性質(zhì)——主要用途——b、氨的催化氧化法制硝酸三階段、三設(shè)備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）c、濃、稀硝酸分別與銅的反應(yīng)解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析《2》問題引領(lǐng)問題1、今天我們所學(xué)的濃硝酸與學(xué)過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？問題2、通常實驗室中檢驗氨氣是否收集滿的方法有兩種：一種是用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口，試紙變藍色；另一種檢驗方法是什么？你知道嗎？問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？《3》精講點撥1、硝酸的性質(zhì)2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)【學(xué)生活動】《1》自主學(xué)習(xí)閱讀教材P100-102，完成預(yù)學(xué)案內(nèi)容，進一步熟悉硝酸的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)原理。《2》合作探究探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔?。?）久置的濃硝酸顯黃色。（）（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（）探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等離子能否與H+、NO3-大量共存？為什么？探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計如下圖所示裝置。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)?！断跛岬男再|(zhì)》教學(xué)設(shè)計(1)設(shè)計裝置A的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進行操作?(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?《3》歸納拓展1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。（1）三階段（2）三設(shè)備（3）三原理2、硝酸與不同物質(zhì)反應(yīng)時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（3）與低價態(tài)金屬化合物反應(yīng)：（4）與堿性氧化物反應(yīng)：（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：《4》技能應(yīng)用《5》體悟反思【板書設(shè)計】硝酸的性質(zhì)一、硝酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、易揮發(fā)的液體2、化學(xué)性質(zhì)⑴強酸性——與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)⑵不穩(wěn)定性——受熱或光照易分解⑶強氧化性——與銅、碳、亞鐵離子、亞硫酸根離子、硫離子等發(fā)