濃度壓強對化學(xué)平衡的影響（學(xué)生版）高二化學(xué)講與練（蘇教2019選擇性必修1）

第三單元化學(xué)平衡的移動第1課時濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響目標導(dǎo)航目標導(dǎo)航課程標準課標解讀1．通過化學(xué)平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)平衡的移動。2．通過實驗探究說明濃度、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。3．能運用濃度、溫度對平衡影響結(jié)論分析平衡移動的方向。1．從變化的角度認識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達到平衡后，濃度、溫度改變，平衡將會發(fā)生了移動而建立新的平衡。(變化觀念與平衡思想)2．從濃度、溫度對可逆反應(yīng)速率的影響，分析理解化學(xué)平衡的移動；通過實驗論證說明濃度改變對化學(xué)平衡移動的影響。(證據(jù)推理與模型認知)3．能從定性和定量結(jié)合上收集證據(jù)，能通過定性分析和定量計算推出有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)結(jié)論。(證據(jù)推理與模型認知)4．形成化學(xué)變化是需要條件的觀念，認識反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，初步學(xué)會運用變量控制的方法研究化學(xué)反應(yīng)。(變化觀念與平衡思想)知識01化學(xué)平衡的移動1．化學(xué)平衡移動的概念從一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動?；瘜W(xué)平衡的移動，就是改變____________，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2．化學(xué)平衡移動的方向判斷條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡______移動；,若v正>v逆，平衡向_______方向移動；,若v正<v逆，平衡向_______方向移動。))1．化學(xué)平衡移動的實質(zhì)(1)當一個可逆反應(yīng)達到平衡后，如果濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件改變，原來的平衡狀態(tài)被破壞，化學(xué)平衡會移動，在一段時間后會達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實質(zhì)：改變條件后，①v正≠v逆，②各組分的百分含量發(fā)生改變。2．化學(xué)平衡移動的過程分析新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變化。3．化學(xué)平衡移動方向的判斷條件改變eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若v正＝v逆，平衡不移動,若v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動,若v正＜v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動))【即學(xué)即練1】對處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知，下列說法正確的是()A．正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大B．由于某一條件的改變，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡一定發(fā)生移動C．當正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動知識02濃度變化對化學(xué)平衡的影響1．探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗1向試管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再滴加數(shù)滴1mol·L－1NaOH溶液，觀察溶液顏色的變化。實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3溶液，觀察溶液顏色的變化，并和另一份溶液作對比。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論2．濃度變化對化學(xué)平衡的影響規(guī)律（1）其他條件不變，增大_______濃度或減小_______濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小_______濃度或增大_______濃度，平衡向逆反應(yīng)方向方向移動。（2）僅增加固體或純液體的量，由于濃度不變，化學(xué)平衡_______移動。（3）在溶液中進行的反應(yīng)，改變未參加反應(yīng)的離子的濃度，化學(xué)平衡_______移動。3．改變濃度的變vt圖像已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，當反應(yīng)達到平衡后，改變濃度，平衡移動方向及改變條件后的vt圖像如下：發(fā)生變化的條件增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度平衡移動方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向vt圖像(1)對平衡體系中的固體和純液體，其濃度可看作常數(shù)，增大或減小固體或純液體的量并不影響v正、v逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。(2)只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物的濃度，還是生成物的濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定小于原平衡狀態(tài)的反應(yīng)速率。(3)反應(yīng)物有兩種或兩種以上時，增加一種反應(yīng)物的濃度，可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率降低?！炯磳W(xué)即練2】已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，m＋n<p，當反應(yīng)達到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示：回答下列問題：(1)表示反應(yīng)物濃度增大的圖像是__________，表示反應(yīng)物濃度減小的圖像是__________，表示生成物濃度增大的圖像是__________，表示生成物濃度減小的圖像是__________。(2)表示平衡正向移動的圖像是__________，表示平衡逆向移動的圖像是__________。知識03用濃度商判斷化學(xué)平衡移動的方向1．濃度商的意義（1）濃度商的表達式：對于可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD，濃度商表示為：Qc=eq\f(cc(C)·cd(D),ca(A)·cb(B))（2）計算濃度商Qc只需代入各物質(zhì)在_________（不一定是平衡狀態(tài)）的物質(zhì)的量濃度，計算平衡常數(shù)K必須代入各物質(zhì)在______________的物質(zhì)的量濃度。2．利用濃度商判斷平衡移動的方向在一定溫度下、任意時刻，比較濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，可以判斷反應(yīng)體系平衡移動情況。Qc<K，平衡向_______方向移動；Qc＝K，體系______________；Qc>K，平衡向_______方向移動?！炯磳W(xué)即練3】在1000K時，鎳可以發(fā)生反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)，已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)是否平衡？如果不平衡反應(yīng)向哪個方向進行？知識04壓強變化對化學(xué)平衡的影響1．壓強變化對化學(xué)平衡的影響原因（1）若將有氣體參加的可逆反應(yīng)簡單表示為：aA(g)bB(g)，則平衡常數(shù)K=eq\f(cb(B),ca(A))減小容器的體積以增大壓強，反應(yīng)物和生成物的濃度同時增大。若a>b，Qc_____K，平衡______________移動；若a=b，Qc_____K，平衡______________移動；若a<b，Qc_____K，平衡______________移動。2．壓強變化對化學(xué)平衡的影響規(guī)律增大壓強，平衡向______________的方向移動；減小壓強，平衡向______________的方向移動。對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，增大壓強時，改變反應(yīng)體系的壓強，平衡_______移動。3．充入“惰氣”對化學(xué)平衡的影響恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，體系中各物質(zhì)的濃度_______變化，化學(xué)平衡_______移動；恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，體系所占的體積增大，各物質(zhì)的濃度_______，化學(xué)平衡向_____________________方向移動。4．改變壓強的vt圖像已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，當反應(yīng)達到平衡后，改變條件，當反應(yīng)達到平衡后，改變壓強，平衡移動方向及改變條件后的vt圖像如下：發(fā)生變化的條件m+n>pm+n<pm+n=p增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強增大壓強減小壓強平衡移動方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向不移動不移動vt圖像壓強改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系在其他條件不變時：(1)增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。【即學(xué)即練4】已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當反應(yīng)達到平衡后，改變壓強，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)①表示改變壓強的方式是__________壓強，化學(xué)平衡__________移動，m＋n__________p＋q。(2)②表示改變壓強的方式是__________壓強，化學(xué)平衡__________移動，m＋n__________p＋q。(3)③表示改變壓強的方式是__________壓強，化學(xué)平衡__________移動，m＋n__________p＋q。題型一化學(xué)平衡的移動1．下列說法不正確的是()A．反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動B．反應(yīng)條件的改變引起v正≠v逆，則平衡一定發(fā)生移動C．平衡移動，反應(yīng)物的濃度一定減小D．反應(yīng)條件發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定移動題型二濃度對化學(xué)平衡的影響2．往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(棕黃色)(紅色)下列說法中正確的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液紅色變淺B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液紅色不變C．往上述溶液中加入鐵粉，溶液紅色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液紅色變淺3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被C2H5OH還原C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬}型三化學(xué)平衡移動方向的判斷4．某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，則下列說法中正確的是()A．反應(yīng)正好達平衡B．反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行C．反應(yīng)向某方向進行一段時間后KD．反應(yīng)向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L－1題型四壓強對化學(xué)平衡的影響5．下列敘述及解釋正確的是()A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．對于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺6．一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為________，平衡向_________移動(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)。(2)對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為_______，平衡向_________移動。(3)對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為_______，平衡__________移動。解答壓強對化學(xué)平衡的影響的問題時要注意以下兩點：(1)注意審查反應(yīng)氣體系數(shù)前后的變化；(2)注意根據(jù)壓強影響反應(yīng)平衡移動的規(guī)律判斷反應(yīng)移動的方向?；A(chǔ)鞏固1．已知銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動的是()A．NH3B．HNO3C．KID．H2O2．在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達到新的平衡，下列說法正確的是()A．A的濃度一定比原平衡小B．A的轉(zhuǎn)化率升高C．C的體積分數(shù)一定大于原平衡C的體積分數(shù)D．B的轉(zhuǎn)化率一定增大3．在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動的是()A．v(SO2)增大 B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化 D．SO3的質(zhì)量不變4．下列可逆反應(yīng)體系的氣體顏色變化不受壓強變化影響的是()A．2NO2(g)N2O4(g)B．2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)C．2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率增大、D的物質(zhì)的量濃度增大的是()A．移走少量CB．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強D．體積不變，充入惰性氣體6．已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是()A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體7．25℃時，在密閉容器中合成氨反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列敘述正確的是()A．混合氣體的質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B．將容器的體積擴大到原來的2倍，v正、v逆均減小，平衡向左移動C．1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能大于2molNH3(g)的總鍵能D．在密閉容器中通入1molN2和3molH2進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量等于92.4kJ8．反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強不變，充入氮氣9．(1)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(g)ΔH＞0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。①增加C，平衡__________，c(CO2)__________。②縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。③保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡__________，c(CO2)__________。(2)現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)?H2O(g)＋CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：CO2H2H2OCO甲amolamol00乙amol2amol00丙amolamolamol0達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是__________。10．在一定條件下，xA＋yBzC的可逆反應(yīng)達到平衡。(1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是__________。(2)已知C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡必須向__________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。培優(yōu)競賽1．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動C．a(chǎn)>c＋dD．D的體積分數(shù)變小2．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大3．室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH＋HBrC2H5Br＋H2O，充分反應(yīng)后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC．若反應(yīng)物均增大至2mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達到平衡的時間4．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)＋C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析不正確的是()A．兩次平衡時，C(g)的濃度相等B．平衡時，單位時間內(nèi)n(B)生成∶n(C)消耗＝1∶1C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動D．若開始時向容器中加入