水的電離和溶液的酸堿性 省賽獲獎

第三章

水溶液中的離子平衡第二課時2013-11-1第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性【思考】純水、酸性或堿性的稀溶液里都有：c（H+）·c（OH-）=1×10-14

（25℃）那么，如何辨別溶液的酸堿性？

水的離子積是一個常數(shù)。在常溫時，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H+濃度和OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)—1×10-14。二、溶液的酸堿性和pH常溫時，溶液的酸堿性與c（H+）和c（OH-）的關(guān)系可以表示如下：

中性溶液

c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L堿性溶液

c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

c（H+）越大，溶液的酸性越強；c（H+）越小，溶液的酸性越弱。

初中化學學到：pH可表示溶液的酸堿性強弱程度，那么，pH與c(H+)之間又是怎樣一種關(guān)系呢？pH與C(H+)的關(guān)系pH=－lgc（H+）pH是c(H+)的負對數(shù)：例如，c（H+）=1×10-7mol／L的中性溶液：

pH=－lgc（H+）=－lg10-7=7c（H+）=1×10-5mol／L的酸性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-5=5c（H+）=1×10-9mol／L的堿性溶液：pH=－lgc（H+）=－lg10-9=9【思考】在25℃時，c（OH-）=10-2mol/L的NaOH溶液中，pH是多少？因為Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14

∴

pH=－lgc（H+）=－lg10-12=12中性溶液

c（H+）=c（OH-），pH=7酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），pH<7堿性溶液

c（H+）＜c（OH-），pH>7

25℃中性溶液

c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L堿性溶液

c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

溶液的酸性越強，其pH越??；溶液的堿性越強，其pH越大。

初中化學還學到：酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性，而PH試紙可檢測溶液的酸堿性強弱程度。是否還有更精確的方法?PH計精密和專用PH試紙小結(jié)溶液的酸堿性和PH

中性溶液

c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），c（H+）＞1×10-7mol/L堿性溶液

c（H+）＜c（OH-），c（H+）＜1×10-7mol/L

中性溶液

c（H+）=c（OH-），PH=7酸性溶液

c（H+）＞c（OH-），PH<7堿性溶液

c（H+）＜c（OH-），PH>7

（25℃）知識·回顧區(qū)2

堿

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2

12

本課時欄目開關(guān)知識·回顧區(qū)學習·探究區(qū)自我·檢測區(qū)知識·回顧區(qū)√

×

√

√

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2.3

12

7

3

11

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接近于7

10接近于7本課時欄目開關(guān)知識·回顧區(qū)學習·探究區(qū)自我·檢測區(qū)4

9學習·探究區(qū)增大n個

a＋n(a＋n<7)

a<pH<a＋n(其中a＋n<7)

大于

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b－n(b－n>7)

b－n<pH<b(其中b－n>7)

小于

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學習·探究區(qū)答案

C

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自我·檢測區(qū)答案

D

本課時欄目開