年高考化學第二輪總復習專題5鹽類水解

鹽類水解實質(zhì)條件結(jié)果規(guī)律影響因素應用鹽類水解08高考感悟鹽溶液的蒸發(fā)判斷溶液酸堿性離子濃度比較明礬凈水試劑貯存混施化肥溶液除雜制備膠體溶液配制泡沫滅火劑返回鹽類的水解應用1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+和OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。返回（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子5、影響水解的因素：2.外因：符合勒夏特列原理(1)溫度

由于鹽的水解作用是中和反應的逆反應，所以鹽的水解是吸熱反應，溫度升高，水解程度增大。(2)濃度

溶液濃度越小，鹽的水解程度增大返回內(nèi)因4、鹽類水解的條件：鹽類水解的規(guī)律有弱才水解都弱都水解無弱不水解都強顯中性

越弱越水解誰強顯誰性返回Fe(OH)3膠體的制備：水解法

向20mL沸騰的蒸餾水中滴加1-2mL飽和

FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色.Fe3++3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3H+膠體制備返回1、若水解生成易揮發(fā)性的酸則蒸干該鹽的溶液得到的是對應的堿，2、若水解生成難揮發(fā)性的酸則蒸干該鹽的溶液得到的是原來的鹽，3、若水解生成強堿時，蒸干該鹽的溶液一般得到原來的鹽。鹽溶液的蒸發(fā)溶液蒸干固體物質(zhì)Na2CO3型FeCl3

型(NH4)2CO3或NH4HCO3

型Ca(HCO3)2型Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Fe2O3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解返回FeCl3：加少量稀鹽酸FeCl2：加少量稀鹽酸和鐵屑NH4F溶液：鉛容器或塑料瓶方法：加少量相應的酸或堿,

抑制水解Na2CO3加入少量NaOH：鹽的保存

返回Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；泡沫滅火器的原理返回草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，

混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效?；旌鲜┓史祷?/p>

配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應加少量的稀鹽酸

配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。小結(jié)：配制易水解的金屬鹽溶液應加少量的對應的酸或堿返回配制易水解的鹽溶液（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3+

+3H2OAl(OH)3

(膠體)

+

3H+Fe3+

+3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+Cl2

+2Fe2+2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++

Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4、氯氣和綠礬混合等+6的鐵具有強氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3

膠體具有吸附性。凈水原理返回鹽類型酸堿性酸性強酸弱堿鹽堿性強堿弱酸鹽強酸強堿鹽中性堿性強堿弱酸鹽物質(zhì)的酸堿性

[H+]和[OH-]的相對大小決定

水溶液的酸堿性由什么決定？

[H+]>[OH-]酸性

[H+]<[OH-]堿性

[H+]=[OH-]中性②弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。

a．若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：

b．若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等①強酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。酸式鹽溶液酸堿性的判斷返回Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+

Mg

+2H+Mg2++

H2

↑或：3Mg+2Fe3+

+

6H2O3Mg2++

2Fe(OH)3

↓

+3H2

↑例：Mg2+中有Fe3+除掉Fe3+應加入鎂、氧化鎂，或氫氧化鎂等溶液除雜

除去KNO3溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法？返回1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析弱酸溶液：強酸弱堿鹽溶液:弱堿溶液：強堿弱酸鹽溶液：弱離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或堿性。電離程度和水解程度的大小關(guān)系強堿弱酸的酸式鹽溶液:弱酸或弱堿的電離平衡離子濃度大小比較２、兩種物質(zhì)反應，其中一種有剩余：

酸與堿反應型解答此類題目時應抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。解答此類題目時應抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。鹽與堿(酸)反應型關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH返回內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）對應的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大PH值大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強堿性強①、不同弱酸對應的鹽NaClONaHCO3NH4ClMgCl2AlC對應的酸HClOH2CO3<>堿性②、不同弱堿對應的鹽對應的堿酸性>>NH3·H2OMg(OH)2Al(OH)3<<內(nèi)因③、同一弱酸對應的鹽Na2CO3NaHCO3對應的酸HCO3

-H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④、多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說，水解趨勢大于電離趨勢（NaH2PO4和NaHSO3

例外）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4PH值