離子反應(yīng) 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時：離子反應(yīng)離子反應(yīng)01離子方程式02離子方程式的書寫03初中學(xué)過酸堿中和反應(yīng)，有哪位同學(xué)知道酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)呢？中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH-H2O像這樣物質(zhì)以離子的形式參與的反應(yīng)是什么樣的反應(yīng)呢？1.實驗探究電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液化學(xué)方程式：_____________________________現(xiàn)象：______________實驗1-3實驗現(xiàn)象有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后數(shù)目減少的離子混合后數(shù)目不變的離子反應(yīng)實質(zhì)BaCl2=Ba2＋＋2Cl－Na2SO4=SO42-＋2Na＋Ba2＋、Cl－SO42-、Na＋Na＋、Cl－SO42-、Ba2＋Ba2＋、SO42-結(jié)合成BaSO4白色沉淀定義：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是_____之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。離子微提醒離子可以是反應(yīng)物、生成物或者二者都有2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑H++OH-H2OCu2

++FeCu+Fe2

+離子參加的反應(yīng)類型有多種，如下面的方程式：以后學(xué)①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度____________________。實質(zhì)：減小的方向進行不是所有離子濃度都減小微提醒復(fù)分解反應(yīng)微提醒電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)概念：在水溶液中百分百完全電離的物質(zhì)，即電離方程式可以用“=”的化合物概念：在水溶液中部分電離的物質(zhì)（未電離部分以分子形式存在）即電離方程式可以用“?”的化合物弱酸、弱堿、水強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物強酸HNO3、H2SO4、HCl、HClO4、HClO3、HI、HBr弱酸（含中強酸）H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、H3PO3、H2SiO3、HNO2、HF、HClO等強堿KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱堿（含中強堿）Mg（OH）2、NH3·H2O、Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2等HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2S2NaCl+H2S↑反應(yīng)進行依據(jù)：氯化氫、硫化鈉為強電解質(zhì)，在水中百分百電離，形成H+、Cl-、Na+、S2_

,而H+與S2_相遇生成弱電解質(zhì)（即難電離的化合物）

H2S，導(dǎo)致H+與S2_濃度減小，所以反應(yīng)進行。（一般強酸制弱酸，例外H2S與CuSO4制取H2SO4）反應(yīng)進行依據(jù)：氯化氫、氫氧化鈉為強電解質(zhì)，在水中百分百電離，形成H+、Cl-、Na+、OH_

,而H+與OH_相遇生成弱電解質(zhì)（即難電離的化合物）

H2O，導(dǎo)致H+與OH_濃度減小，所以反應(yīng)進行。1．定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。2．書寫步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式——基礎(chǔ)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②拆：——關(guān)鍵把易溶于水的強電解質(zhì)（如可溶性強酸、可溶性強堿、可溶性鹽）拆寫成離子的形式（微溶物特殊）2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Cl-+2Na+把沉淀、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物仍用化學(xué)式表示——不拆（當(dāng)HCl、HNO3以氣體形式存在時也不拆，濃HNO3、濃H2SO4也不拆）(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：______________________。(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。SO42-+Ba2=BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Cl-+2Na+如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－

H2O；拓展延伸①微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時，澄清溶液可拆，懸濁液不可拆；用石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O②微溶物出現(xiàn)在生成物中時全當(dāng)沉淀(標(biāo)↓)處理，不拆。CaO＋H2O=Ca(OH)2

如：生石灰制取氫氧化鈣時的離子方程式：Ca(OH)2CaSO4MgCO3Ag2SO4③未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式;如：銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等；④一水合氨（NH3·H2O

）作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，要寫NH3↑(要標(biāo)↑)（叫氨水的時候是混合物）⑤HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫離子方程式正誤判斷：③看是否符合原子守恒和電荷守恒如：鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu。錯誤：Fe參加反應(yīng)實際上生成的是Fe2＋。錯誤：CH3COOH不能拆為H＋。①看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實如：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu。②看物質(zhì)拆寫是否正確如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O。錯誤：電荷不守恒。離子方程式正誤判斷：④看是否漏寫離子反應(yīng)如：Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓。錯誤：漏寫了Fe3＋與OH－的反應(yīng)。⑤看方程式整體的陰、陽離子配比是否正確如：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O。錯誤：實際上H＋與SO42－是按2∶1參加反應(yīng)，Ba2＋與OH－是按1∶2參加反應(yīng)?！镜淅?】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)澄清石灰水與二氧化碳：

；(3)

Ca(OH)2溶液中通入足量CO2

：

；(4)

Ca(OH)2溶液中通入少量CO2：____________________;(5)Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液:___________;(6)Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:___________;操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如：Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為：OH－＋CO2===HCO3－；與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)設(shè)為“1”，以此確定其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。（逐滴加入代表量少）如：Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，先考慮中和2個HCO3－需2個OH－，則可寫出：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O若是加入少量的NaOH溶液，1個OH－需要一個HCO3－，即反應(yīng)為OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O常設(shè)量少的物質(zhì)為1，據(jù)此調(diào)整過量物質(zhì)的比例Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合。①NaHSO4溶液逐滴（不足）加入Ba(OH)2

(過量)中時：②Ba(OH)2逐滴（不足）加入NaHSO4溶液(過量)時：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-

=BaSO4↓＋H2O“少定多變”【典例2】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物離子方程式鹽酸與氫氧化鈉鹽酸與氫氧化鉀硫酸與氫氧化鈉硫酸和氫氧化鋇硫酸氫鈉與氫氧化鈉

2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)②表示同一類型的反應(yīng)例如：Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。例如：H＋＋OH－===H2O可以表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。離子反應(yīng)能用于哪些方面呢？物質(zhì)除雜、鑒定離子共存離子推斷物質(zhì)除雜、鑒定:利用復(fù)分解反應(yīng)的知識進行。除雜原則：目標(biāo)產(chǎn)物不能發(fā)生變化不引進新雜質(zhì)除雜舉例：以粗鹽（雜質(zhì)為Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提純?yōu)槔质雏}水存在離子Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+要保留的離子雜質(zhì)離子Na+、Cl-Mg2+SO42-Ca2+過量NaOH溶液過量BaCl2溶液過量Na2CO3溶液Mg(OH)2↓BaSO4↓CaCO3↓過濾CO32-、OH-先后稀鹽酸離子共存：1.離子共存的本質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2.離子不能大量共存的常見類型（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原應(yīng)類型（3）水解相互促進類型（4）絡(luò)合反應(yīng)類型以后學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子共存一句話概括即：不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)即各離子之間不生成如下任意一類物質(zhì)：難溶性、微溶性物質(zhì)，比如AgCl、Ag2SO4等；難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)；易揮發(fā)的物質(zhì)，如CO2、SO2等氣體產(chǎn)物H+與CO32-HCO3-

SO32-HSO3-

S2-HS-

OH-與

弱堿CH3COO-

ClO-

NH4+Cu2+Al3+Fe3+Fe2+Mg2+弱酸水OH-與H+、HCO3-、HSO3-、HS-等酸式鹽的酸根離子F-

PO43-HPO42-

限定條件的共存Fe3＋棕黃色CrO42-黃色

Fe2＋淺綠色Cr2O72-橙色Cu2+藍(lán)色

Cr3+綠色MnO4-紫紅色無色溶液限定條件透明不代表無色，即透明溶液中有色離子可以大量共存微提醒限定條件的共存①常溫下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍(lán)色石蕊試紙變紅）；③使pH試紙變紅；④加鎂粉、鋁粉等活潑金屬放氫氣；限制酸性溶液的條件（隱含有H+）限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）①常溫下pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)；③使紅色石蕊試紙變藍(lán)（紫色石蕊溶液呈藍(lán)色）；④使酚酞呈紅色；限定條件的共存[例4]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、Al3+

B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Na+、K+、OH-、HCO3-隨堂檢測A[例4]下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)C離子推斷及解題思路：1.該類題的解題思路離子推斷可以把實驗操作、離子反應(yīng)、離子共存、離子檢驗、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強的題目。其一般解題思路：根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象判斷一定含有的離子―→根據(jù)離子共存判斷一定不含的離子―→根據(jù)電荷守恒判斷含有的其他離子―→最后確定可能含有的離子。必須注意兩點：(1)所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；(2)運用電荷守恒判斷溶液中含有的其他離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。2.解題過程中的“四