2014高考理綜化學之猜想及二輪復習黃應忠

2014高考理綜化學之猜想及二輪復習襄陽五中高三化學組

黃應忠

一、2013年高考在能力測試方面突出下列特色

（1）注重計算能力的考查

2013年高考全國理綜卷化學試題保留了2012年高考全國理綜卷化學試題的題型特點，全國I卷第26、28題，全國Ⅱ卷必考題第13、26、27、28題和選考題第37題均對考生計算能力進行了考查,且加大了考查力度。命題時沒有刻意設計一些“玩味”計算,體現(xiàn)基本化學計算思想和化學計算的實用價值。（2）注重考查考生對圖表信息的分析能力和數據處理能力

中學化學中很多材料和事實都可以通過圖表信息呈現(xiàn),如化學反應速率、化學平衡、電解質溶液的導電性、溶解度、酸堿中和滴定中的pH等。圖象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隱性的,考生必須對觀察結果進行分析加工,才能發(fā)現(xiàn)其中所反映出來的規(guī)律，提取所需要的信息。例如全國I卷第13、26題便是如此，第28題根據CO轉化率隨溫度升高而變化的曲線圖象，考查產生該現(xiàn)象的原因；全國Ⅱ卷第26、28題，第28題根據反應時間（t）與容器內總壓強（p）數據考查化學平衡有關計算。（3）注重閱讀能力的考查《考試大綱》和《考試說明》中對考生提取和整合信息的能力提出了要求。如2013年理科綜合新課標全國I卷26題第(6)問,全國Ⅱ卷26題第(6)問,如果考生不能根據試題提供信息對題中條件進行有效的分析和整合，發(fā)散聯(lián)想物理知識，對該問就不能做到準確解答。

2013

I卷26題（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器

2013Ⅱ卷26題（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是

。（6）保證正丁醛被及時蒸出，防止被進一步氧化（3分）

三年知識對比表2011年2012年2013年Ⅰ卷2013年Ⅱ卷7NA題（離子晶體的組成、原子結構、濃度的有關計算、電解的有關計算）化學實驗（試劑保存（液溴）、物質的檢驗（KI、Ag離子、碘離子））元素化合物（與氨、碘、氮有關的常識（候氏制堿法、氨管檢驗、碘、黑火藥））有機性質（油脂的性質：生物柴油）8有機結構（鹵代烴的同分異構體C5H11Cl)元素化合物（酒精、硅、天然高分子化合物、無機非金屬材料的有關常識）有機性質（碳碳雙鍵及醇羥基的化學性質：香葉醇）有機性質（碳碳雙鍵及苯的化學性質）9有機性質（取代反應類型的判斷（四個反應））NA題（混合氣體原子數的計算、電子轉移數）元素周期律推斷（影響水電離平衡的因素）NA題（原子數、石墨結構離子數目、所含電子數）10電解質溶液（弱電解質HF的電離平衡）有機結構（醇的同分異構體：C5H12O）電化學原理（銀器與鋁）離子方程式正誤判斷（鐵與鹽酸的反應、鈉的化學性質、氯化鐵的性質等）11電化學原理（愛迪生電池的充放電原理）電解質溶液（中性的條件）電解質溶液（氯離子、溴離子、鉻酸根離子與銀離子的沉淀溶解平衡）電化學原理（“ZEBRA”蓄電池)12離子方程式的判斷（硝酸的性質、苯酚的性質、醋酸的酸性）有機化學式的推斷（依據表格找分子組成規(guī)律）有機結構（酯的水解、酯化反應、同分異構體的數目：C5H10O2)蓋斯定律（蓋斯定律的有關計算）13元素周期律推斷(原子結構、分子類型)、鋁的性質）元素周期律推斷（原子半徑判斷、原子結構、化學鍵類型、分子沸點）化學實驗（實驗基本操作（萃取、分液、重結晶、蒸餾））電解質溶液（溶度積及水的離子積、pH的相關計算）26無機綜合計算（氧化還原反應原理在反應分析中的應用、溶解平衡原理、銅與濃硫酸的反應方程式、物質的量的有關計算、溶解平衡的有關計算）無機綜合計算（氧化還原反應原理在配平中的應用、原電池原理、鐵與鹽酸、氯氣、氫碘酸、次氯酸鉀的反應、物質的量的有關計算、物質的分數的計算）化學實驗（醇的性質、儀器名稱（直形冷凝管）、實驗安全（防暴沸）、生成醚的反應、分液操作、提純（除醇、水）、蒸餾操作（蒸餾所需要儀器）、產率的計算（環(huán)已烯產率））化學實驗（醇的性質、儀器名稱（直形冷凝管）、實驗安全（防暴沸、防飛濺）、生成醚的反應、分液操作、提純（除醇、水）、蒸餾操作（蒸餾所需要儀器）、產率的計算（正丁醛產率））27化學反應原理拼湊（影響化學平衡的因素、平衡常數的有關判斷、燃料電池原理、蓋斯定律的有關計算、化學反應速率的計算、能量的計算）化學反應原理拼湊（氧化還原反應原理在反應分析和配平中的應用、化學平衡原理、氯氣的制備原理、蓋斯定律的有關計算、平衡常數的計算、物質濃度及速率的計算）工業(yè)流程推斷（化合價標定（Co）、氧化還原反應原理（兩個化學方程式）、原電池原理（鋰離子電池）、鋁與堿的反應、氯離子及雙氧水的性質）工業(yè)流程推斷（氧化還原反應原理在產物分析及配平中的應用、鐵、錳與硫酸的反應、過濾及沉淀洗滌檢驗方法、物質組成的有關計算）28化學實驗（儀器的識別與連接、物質鑒別、實驗安全及實驗評價）化學實驗（苯與液溴的取代反應、基本實驗操作（除雜、提純等））化學反應原理拼湊（影響化學平衡的因素、蓋斯定律、燃料電池原理、鋁及其化合物的性質（工業(yè)上鋁土礦制備三氧化二鋁）、蓋斯定律的有關計算、能量密度的計算）化學平衡（影響化學平衡的因素、化學平衡及平衡常數的有關計算）36技術技術（化學方程式書寫及配平、產物分析）技術（化學方程式書寫、產物分析、電解原理）技術（化學方程式書寫、產物分析、純度計算）技術（化學方程式書寫、氧化還原反應原理、電解原理）37結構結構（原子結構、電電負性、鍵參數、分子雜化、分子結構、晶胞的有關計算）結構（原子結構、電離能、分子雜化、分子性質、分子結構、晶胞的有關計算）結構（原子結構、單質硅的空間結構、鍵參數、分子雜化、晶胞的有關計算）結構（原子結構、第一電離能、電負性、鍵參數、配位數、晶胞的有關計算）38有機有機（甲苯的性質、鹵代烴及醛的性質、酯化反應、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有信息提示有機（甲苯的性質、鹵代烴及醛的性質、酯化反應、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有信息提示有機（烯、醇、酚的性質、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核碰共振氫譜）有信息提示有機（烯、鹵代烴、醇、醛、酚的性質、反應類型、同分異構體的判斷及書寫、核碰共振氫譜（液晶材料））

有信息提示結論與規(guī)律：通過對比三年高考試題所考查的知識點，從中可以發(fā)現(xiàn)，近幾年新課標高考在知識考查方向上相對較穩(wěn)定，大部分知識點基本上每年都會考，有些知識點在高考中經?？迹灿行┲R點輪換考，依據主干知識年年考、重點知識重點考、不回避重點知識重復考的原理。從每年所考查的知識可返推出主干知識和重點知識，總結出了三年必考知識點和三年?？贾R點兩類主干知識，具體如下：1.三年必考知識點選擇題1)NA題：以阿伏加德常數為載體，考查晶體組成及結構、原子結構、氧化還原反應原理及物質的量的有關計算等知識。2)電解質溶液：重點考查電離平衡原理、溶解平衡及相關計算、pH的相關計算及離子濃度大小比較等知識3)元素周期律推斷：由于在非選擇題中，已不再考查元素周期律的相關推斷，所以試卷在選擇題中進行考查，以元素周期律為載體，重點考查原子半徑、原子結構、化學鍵類型、分子類型、元素周期律性質及部分元素化合物的性質，今年還創(chuàng)新地將離子平衡與元素周期律結合進行考查4)必考有機結構：主要考查鹵代烴、醇、酯類物質的同分異構體的判斷。5)必考有機性質：主要從官能團的角度考查有機物（烴、醇、酸）的性質及反應類型■

.非選擇題1)化學平衡及化學反應速率：主要從影響化學平衡及化學反應速率的因素、化學反應速率的相關計算、化學平衡狀態(tài)的有關計算及化學平衡常數的有關計算知識領域進行考查。2)能量的有關計算：主要從蓋斯定律在能量計算中的應用進行考查3)電化學原理：主要考查新型電池及燃料電池的工作原理、電極反應式的書寫及相關計算4)氧化還原反應原理：主要考查運用氧化還原反應原理分析參與反應的物質及進行方程式的配平，同時利用其原理進行相關的計算。5)化學實驗：以物質實驗為載體，考查實驗基本操作（分離提純）、實驗安全、實驗評價及設計。6)選考結構:電子排布式（圖）、雜化類型、鍵參數、晶體結構及相關計算。7)選考有機:

有機推斷（含烴和烴的衍生物）、醇、醛、酚、酯的性質、核磁共振氫譜、同分異構體的書寫及判斷三年?？贾R點■選擇題?離子方程式正誤判斷：以離子方程式為載體，考查元素化合物的知識，同時考查離子方程式的規(guī)范書寫?化學實驗：考查實驗基本操作和物質鑒別。?

元素化合物：考查與物質性質有關的基本常識■非選擇題?無機綜合計算：主要考查無機物的性質，并利用物質的量相關知識進行相關計算?選考結構電負性、電離能、分子空間結構、性質遞變規(guī)律（含氧酸的酸性、氫酸的酸性、物質的熱穩(wěn)定性）能力要求考查分析通過對雙向細目表能力要求的信息提取，可以得出，在高考化學中，真正僅依托接受、吸收、整合化學信息的能力就能解答的試題只占試卷總分的百分之十五，更多能力要求已經提升至分析問題及探究問題的能力等級，即學生僅憑對化學知識的記憶是不可能應對高考的，學生應該具備足夠的分析問題和探究問題的能力才能贏在高考。

二、試題風格考查分析Ⅰ選擇題?必考有機（兩題）示例：（2013新課標Ⅰ，12）、(2012新課標，10)

、(2011新課標，8)規(guī)律：有機必考題1從外觀上看，題干及選項均非常簡潔，知識上均考查有機物的結構，且集中考查有機物同分異構體的數目判斷，從2012年起，題干條件具有一定的性質推理性，不在像2011年前的題干那么直接，同時在同分異構的判斷上，難度每年都略有加大。12.(2013年I卷)分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有：A.15種B.28種C.32種D.40種【答案】D【命題思路】本題考查同分異構體的書寫與分析判斷。C5H10O2的酯水解可以生成8種醇和5種酸，這些酸和醇重新組合可形成的酯有8×5=40種。10．（2012年）分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)（）A．5種B．6種C．7種D．8種【解析】：選D。此題為常規(guī)基礎題?？上葘懗鑫焱榈耐之悩嬻w（3種），然后用羥基取代這些同分異構體中的等效氫原子就可以得出有3+4+1=8種符合要求的醇，有經驗和能力的學生還可根據常見烴基的異構結論直接確定。8．（2011年)分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）A.6種B.7種

C.8種D.9種（2013新課標Ⅰ，8）、(2011新課標，9)規(guī)律：有機必考題2均考查有機物的性質，重點從官能團的角度考查有機物的性質及反應類型，形式一般為兩種，第一種是給出有機物的結構，判斷該有機物的性質；第二種是給出反應，判斷若干反應的反應類型。難度一直保持在容易水平。示例：8.(2013年I卷)香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如右，下列有關香葉醇的敘述正確的是：A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應【答案】A【命題思路】本題考查有機物的結構與性質。9．（2011）下列反應中，屬于取代反應的是：①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④?元素周期律示例：(2013新課標Ⅰ，9)、(2012新課標，13)、(2011新課標，13)規(guī)律：元素周期律試題題干中均依據原子結構、半徑及元素的性質進行元素推斷，推斷難度中等，在設問上考查較為綜合，主要考查原子半徑比較、原子結構、化學鍵及物質的性質遞變規(guī)律。9.(2013I卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是：A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-【答案】C【命題思路】本題考查元素的推斷、鹽類水解、水的電離平衡等知識。13．（2012年）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是（）A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸13.（2011年）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2答案：A?NA題示例(2013新課標Ⅱ，9)、(2012新課標，9)、(2011新課標，7)規(guī)律：阿伏加德羅常數試題從外觀上看，題干簡潔單一，設問均考查與阿伏加德羅常數有關的知識，考查的面較廣，涉及晶體組成、結構、電解、原子離子結構、氧化還原反應、物質的量的相關計算。9.(2013Ⅱ卷)NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是：A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NAC.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NAD.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA【答案】B【命題思路】本題綜合考查有關NA的計算與判斷。9．（2012）用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中不正確的是（）A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數為2NA【解析】：選D。此題為常規(guī)題。D項，非標準狀況，無法確定22.4L氣體的體積物質的量，故無法判斷電子轉移數目。7．（2011）下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉?電解質溶液示例：（2013新課標Ⅰ，11）、(2012新課標，11)規(guī)律：試題的題干和選項均較為單一，均考查一個主題內容，主要考查pH的判斷及相關計算、離子濃度的大小比較、電離平衡的影響因素及溶解平衡(Ksp)的相關計算等。

11.(2013年I卷)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為：A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-【答案】C11．（2012年）已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是（）A．a=bB．混合溶液的PH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，選C。

Ⅱ非選擇題?實驗題示例：（2013新課標Ⅰ，26）、（2012新課標，28）、（2011新課標，28）規(guī)律：歷年所有的實驗題從外觀上看均為“帶裝置型實驗題”，裝置分為已組裝好裝置和未連接好裝置，兩種裝置形式基本上每年輪換出現(xiàn)，未連接好的裝置均考查實驗設計并連接好裝置。2012年以前題干均從均從無機反應入手，2012年及2013年均利用有機題材進行考查，知識考查上注重實驗基本操作（分液、過濾、蒸餾、洗滌等）的考查，并少量涉及元素化合物或有機性質的考查。能力上非常重視實驗評價、實驗安全和實驗設計能力的考查（2009、2010、2011年均有實驗設計，2012年除外），試題難度中等偏難。26.(2013年I卷13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：合成反應：可能用到的有關數據如下：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是

。（2）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作時

（填正確答案標號）。A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為

。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并

；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的

（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

。（6）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有

（填正確答案標號）。

A．圓底燒瓶B．溫度計C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產率是

（填正確答案標號）。A．41%B．50%C．61%D．70%相對分子質量密度(g·cm-3)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水【命題思路】本題屬于實驗探究題。以有機物醇的消去反應為知識載體，考查了物質的分離和提純方法，以及實驗數據的處理能力?！窘馕觥渴炀氄莆諏嶒灥幕境ＷR是正確解答實驗探究題的前提。在復習中一定要熟練掌握常見儀器的名稱、形狀、用途和使用方法；熟悉物質的分離提純方法以及蒸餾、分液、過濾等基本實驗操作的裝置圖，操作步驟和操作中注意事項?！敬鸢竻⒖技霸u分標準】（1）（直形）冷凝管（1分）（2）防暴沸（1分）B（1分）（3）

（2分）（4）檢查是否漏水（1分）上口倒出（1分）（5）吸水或吸收水和醇（1分，答“干燥”亦可）（6）C、D（7）～

1×1001×822016.4g

產率(環(huán)己烯)=10.0/16.4×100%=61%28．（2012年15分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按以下合稱步驟回答問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL

液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是

。(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

；③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

。(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為

，要進一步提純，下列操作中必須的是

（填入正確選項前的字母）：A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是

（填入正確選項前的字母）：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶【答案】：(1)HBr。吸收HBr和Br2；(2)②除去HBr和未反應的Br2；③干燥(3)苯；C(4)B【解析】：此題為基礎題。學生在學習苯與液溴的反應時，上述問題老師基本上都會講到，不知命題人的命題意圖是什么？高考化學中學生較為顧忌的實驗題反成了拿高分的試題，很怪異的感覺。28.（2011年15分）特別注意氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________②該同學的判斷不正確，原因是________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)k→a

(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應，將反應后生成的氣態(tài)產物通過裝有白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍色。(5)氫化鈣是固體攜帶方便化學反應原理示例：（2013新課標Ⅰ，28）、（2012新課標，27）、（2011新課標，27）規(guī)律：從外觀形式上看一般在題干或設問中都帶有表格或坐標圖，材料追求新穎，考查學生提取圖表信息的能力。在知識考查上，重點考查化學平衡及化學反應速率，并結合蓋斯定律、電化學（原電池偏多）等原理綜合拼盤考查，試題難度中等。28.(2013年I卷15分)二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ?mol-1水煤氣變換反應：（iii）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ?mol-1二甲醚合成反應：（iV）2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ?mol-1回答下列問題：（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

（以化學方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響

。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為

。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響

。（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是

。（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為

，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生

個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E=

（列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW?h=3.6×106J）?！久}思路】本題屬于原理綜合題，主要考查有機物的制備所涉及的化學平衡、電化學等知識?！窘馕觥坷娩X土礦提取氧化鋁屬于常識內容，根據課本知識即可寫出相應的反應方程式，運用外界條件對化學平衡影響規(guī)律即可得出（2）和（4）的答案。運用蓋斯定律可以解答出（3），根據化合價變化結合反應類型可以寫出（5）中燃料電池的負極反應式?！敬鸢竻⒖技霸u分標準】△（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3===Al2O3+3H2O（3分）（2）消耗CH3OH，促使甲醇合成（i）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（iii）消耗部分CO，反應（iii）平衡右移，CO轉化率增大。（2分）（3）（i）+（ii）+（iii）+（iv）：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol

該反應為氣體分子數減少的放熱反應、加壓平衡右移、CO和H2的轉化率增大、CH3OCH3產率增大，加壓使CO和H2的濃度增大，反應速率加快。（2分）（4）反應放熱，升溫平衡左移。（1分）（5）負極：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

（2分） 12（1分） 能量密度：E=27．（2012年14分）光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為

。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為

；(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為

。(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數K=

；②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=

mol·l-1；④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小

；⑤比較反應物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應速率的大小v(5～6)

v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是

?！敬鸢浮浚?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)5.52×103KJ；(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①K=0.234mol·L-1；②＜③0.031④v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)⑤＞，在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大?！窘馕觥浚捍祟}中擋題。但拿滿分較難，這主要體現(xiàn)在計算麻煩上，第2問其實出題人完全直接說CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1、283.0KJ·mol-1，這樣很多同學在計算反應熱的時候更容易出錯。

27.（2011年）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小③該反應為放熱反應④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）答案：(1)2858(2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1(3)③④(4)1-a/2(5)CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+

3/2O2+6H++6e-=3H2O96.6%?選考結構示例：（2013新課標Ⅰ，37）、（2012新課標，37）規(guī)律：從外觀上看，題干不含元素周期律推斷，直接給出相應設問元素及其相關物質。設問中的題材非常新穎，知識考查涉及原子、分子及晶體三個模塊的內容，主要考查電子排布式（圖）的書寫、原子第一電離能、電負性、分子中中心原子的雜化情況、分子立方體結構、分子化學鍵參數、分子性質的遞變性、晶體類型及組成、晶體結構及晶體的有關計算。37．(2013年I卷)[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎。請回答下列問題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為

，該能層具有的原子軌道數為

、電子數為

。（2）硅主要以硅酸鹽、

等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以

相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻

個原子。（4）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為

。（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是

。②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

。（6）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為

，Si與O的原子數之比為

，化學式為

?；瘜W鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ?mol-135641333622631845237．【2012年化學——選修3物質結構與性質】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是______；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為______；

(3)Se原子序數為______，其核外M層電子的排布式為______；

(4)H2Se的酸性比H2S__________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為______平面三角形，SO32－離子的立體構型為______三角錐形；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________；第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：______；(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。解析：（1）因為S8為環(huán)狀立體結構，所以為SP3(6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn2+在體內的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為√2/4a1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a為晶胞邊長)?選考有機示例：（2013新課標Ⅰ，38）、（2012新課標，38）、（2011新課標，38）規(guī)律：從外觀上看，選考有機題干中均以某新型有機物為題材，體現(xiàn)新穎性，圍繞該有機物設計部分已知的框圖推斷，且題干中含有大量的已知信息，供推斷或答題時使用且推斷的難度較小。在知識考查上涉及較廣（含烴和烴的衍生物），設問角度均涉及分子式、結構簡式、反應類型、有機物的命名、有機化學反應方程式、核磁共振氫譜，特別是關于同分異構的書寫每年都會考且難度較大。38．(2013I卷)[化學—選修5：有機化學基礎]（15分）査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應。③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ回答下列問題：（1）A的化學名稱為

。（2）由B生成C的化學方程式為

。（3）E的分子式為

，由E生成F的反應類型為

。（4）G的結構簡式為

。（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為

。（6）F的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有

種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為

（寫結構簡式）?！久}思路】本題考查有機物結構與性質、結構簡式、有機反應方程式的書寫和有機反應類型、同分異構體的分析判斷。【解析】根據A的相對分子質量和1molA燃燒生成72g水，說明A分子中含有8個H，并且與水在酸性條件下產物能被氧氣氧化，則可推出A為苯乙烯。D能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含-CHO；能與Na2CO3反應說明含酚羥基，并且D中氫原子有4種不同環(huán)境，結合D的分子式為C7H6O2，可知D為，從而推出各物質。

ABCDEFG【答案參考及評分標準】（1）苯乙烯（2分）（2）+1/2O2

△Cu——→+H2O（2分）（3）C7H5O2Na（1分）取代反應（1分）（4）（2分）（5）+H2O——→HCOOH+（2分）（6）13種（鄰、間、對3種；苯環(huán)上含有-OH、-CHO和-CH33個不同取代基的同分異構體共有10種）（3分）

（2分）38．【2012年化學——選修5有機化學基礎】(15分)

對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反應生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1。回答下列問題：

(1)A的化學名稱為__________；

(2)由B生成C的化學反應方程式為____________________，該反應的類型為______；

(3)D的結構簡式為____________；

(4)F的分子式為__________；

(5)G的結構簡式為________________；(6)E的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是________________(寫結構簡式)。解析：此題為基礎題，比平時學生接觸的有機題簡單些，最后一問也在意料之中，同分異構體有兩種形式，一種是一個酯基和氯原子（鄰、間、對功三種），一種是有一個醛基、羥基、氯原子，3種不同的取代基有10種同分異構體，所以一共13種，考前通過練習，相信很多老師給同學們一起總結過的還有：3個取代基有2個相同的取代基的同分異構體，4個取代基兩兩相同的同分異構體。答案：38.[2011年化學——選修5]：有機化學基礎]（15分）香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：以下是由甲苯為原料生產香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產物已略去）已知以下信息：A中有五種不同化學環(huán)境的氫；B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；同一個碳原子上連有兩個羧基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請回答下列問題：(1)香豆素的分子式為_______；(2)由甲苯生成A的反應類型為___________；A的化學名稱為__________；(3)由B生成C的化學反應方程式為___________；(4)B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_______種；(5)D的同分異構體中含有苯環(huán)的還有______種，其中：既能發(fā)生銀境反應，又能發(fā)生水解反應的是________（寫結構簡式）能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是_________（寫結構簡式）答案：(1)C9H6O2(2)取代反應，2-氯甲苯（鄰氯甲苯）(3)(4)4，2(5)4，，二、2014高考猜測1．試卷的總體特點（1）2013年全國卷分I、Ⅱ兩卷，是第一年分，I卷難度較以往明顯增大。2014年應有所下降。（2）學科內知識綜合性逐漸加大，題型穩(wěn)中求變，2013年I卷計算比例較以往少，預計2014年計算比例將提高。（3）重視化學反應速率、化學平衡的考查，反應熱、利用蓋斯定律進行焓變的簡單計算，電化學的基本原理。（4）重視陌生反應方程式的書寫。2．選擇題的特點（1）五年必考的題型：兩道有機題，分別考查結構和性質。2014年應該不會變。（2）五年?？嫉念}型：實驗題，離子方程式的正誤判斷（離子共存題五年均未出現(xiàn)過）、電解質溶液、元素周期律（帶計算推導）、蓋斯定律、電化學、（原電池比電解池出現(xiàn)機率大）元素化合物、NA題。3．非選擇題特點必考非選擇題（26～28題）的特點題型基本不變，但三種題的順序不固定，基本按照由易到難的順序（如2013年新課標Ⅱ卷26題在三道題里最簡單，學生易入手）。三個必考題分別為實驗題、化學反應原理題、化工流程題。26.(2013年Ⅱ卷15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH————→CH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：Na2CrO7△

H2SO4沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

。（2）加入沸石的作用是

。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是

。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是

，D儀器的名稱是

。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是

（填正確答案標號）。a.潤濕 b.干燥c.檢漏d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在

層（填“上”或“下”）。（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是

。（7）本實驗中，正丁醛的產率為

%。【命題思路】本題屬于實驗探究題。主要考查有機物的分離方法和基本實驗操作。【解析】首先搞清本實驗的目的是制取并分離正丁醛，正丁醛和正丁醇是互溶的液體，應該通過蒸餾的方法進行分離，利用的是二者的沸點不同；正丁醛微溶于水，蒸餾后仍含有少量水，再通過分液方式分開，水的密度大于正丁醛，故水層在下，從下口放出，正丁醛從上口倒出。

CH3CH2CH2CH2OH～CH3CH2CH2CHO74724.03.89g所以正丁醛的產率=實際產量/理論產量×100%=2.0/3.89×100%=51.4%?！敬鸢竻⒖技霸u分標準】（1）不能，易迸濺（2分）（2）防暴沸（1分）待溶液冷卻后再補加（2分）（3）分液漏斗（1分）(直形)冷凝管（1分）（4）c（1分）（5）下（1分）（6）保證正丁醛被及時蒸出，防止被進一步氧化（3分）（7）51.4（3分）1）實驗題常要求裝置連接，并且經常涉及定量計算。預計2014年實驗題以有機題材考查的可能性小，回歸2011年考查風格可能性大，該題通常是以考查化學實驗基礎為主的試題，其考查范圍涵蓋化學實驗基本儀器的選擇或連接、基本操作、物質的制備、提純及性質驗證，每年都會有不同主題的實驗設計考查或實驗方案的評價。注重無機化合物的制備，含量測定的題型訓練。28.（2011年15分）氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A.加熱反應一段時間B.收集氣體并檢驗其純度C.關閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式___________________②該同學的判斷不正確，原因是________________（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象__________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)k→a

(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象(4)取適量的氫化鈣，在加熱的條件下雨干燥氧氣反應，將反應后生成的氣態(tài)產物通過裝有白色的無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變藍色，而取鈣做相同的實驗則觀察不到白色變藍色。(5)氫化鈣是固體攜帶方便2）化工流程題該題型難度將加大（從題型示例將2013I卷27題15分加入)，綜合性將加強，命題內容可涉及氧化還原反應、元素化合物、Ksp、電化學、基本實驗操作、實驗操作分析、產物純度分析等。（經常涉及化工原理不清楚，此類題主要考查學生對已學知識的掌握、理解、遷移、轉換、重組和解決實際問題的能力?？驁D比較粗放，有的甚至難以讀懂，但在設問中有所暗示。對此類題學生們往往不敢下筆作答）對于此類題可以按以下解題方法來完成。首先將題目從頭到尾粗讀一遍，初步了解大意。弄懂原理、掌握要點、理清下列關系：

①原料與產品：從某種原料出發(fā)，要得到最終產品，必須除去什么元素、引進什么元素。有時需要逆推。②步驟與目的：加入某種試劑，采取某種方法，其目的是什么？一般只考慮后面提問有關的步驟，其它不必考慮清楚。③感覺與結果：有的步驟不能讀懂，這時主要看這一步的結果，“跟著感覺走”、“順藤摸瓜”，用已學過的知識來圓這個結果，“難得糊涂”。④抓住特例信息：所給的信息一定有用，而且一定用到，有時還需分解、重組、遷移到本題中來。最后：應大膽、規(guī)范答題。大多數提問用所學知識便可直接回答，但個別地方往往有悖與所學的知識，這時就要考慮產物、環(huán)保、產量、成本等。一、2011年“化學工藝流程題”的命題情況省區(qū)題號分值題型試題情況考查內容山東

30題14制備工藝鹵水為主要原料制備無水氯化鈣和溴試劑選擇、儀器名稱實驗裝置、實驗設計江蘇16題12制備工藝以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體平衡常數、化學式、化學方程式、離子方程式的書寫、試劑的選擇北京26題8制備工藝食鹽水的精制物質提純、離子方程式化學計算福建24題14制備工藝由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4試劑選擇、膠體、平衡常數、熱化學方程式、流程評價、物質提純廣東32題16制備工藝鋁的冶煉物質的提純、實驗條件的選擇、方程式的書寫、原電池及電解的應用安徽27題14提純工藝二氧化錳的提純常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產物的判斷及有關計算全國37題15制備工藝氮化硼的制備物質結構與性質58山東.30.（14分）實驗室以含有

等離子的鹵水為主要原料制備無水

和

，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是

，所用主要儀器的名稱是

。（2）加入溶液W的目的是

。用CaO調節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+

。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是

。酸化溶液Z時，使用的試劑為

。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集

氣體，下列裝置中合理的是

。59（4）常溫下，H2SO3的電離常數

，

，H2CO3的電離常數

，

。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2

氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的

，若前者的

小于后者，則H2SO3

酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確，錯誤在于

。設計合理實驗驗證H2SO3

酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。

。儀器器自選。供選的試劑：CO2

、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性溶液、品紅溶液、試紙。（2011江蘇高考16）（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為SO2＋O2

SO3，該反應的平衡常數表達式為K＝

；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為

。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是

、

。（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

（寫化學式）。612011年北京62NaOH2Cl－＋2H2O

==2

OH－＋H2↑＋Cl2↑ 氯氣與水反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。Mg(OH)22NH4＋＋3Cl2＋8OH－=8H2O＋6Cl－＋N2↑SO42－、Ca2＋1.762011福建高考24，（14分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋

===2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2OTi3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O===

TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋加入鐵屑的作用是____________。63TiCl4SiCl4熔點/℃－25.0－68.8沸點/℃136.457.6（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠