2024屆山東省德州市夏津縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆山東省德州市夏津縣第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.液態(tài)HCl2、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A.向某溶液中加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl?B.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42?C.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+D.向某溶液中加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加鹽酸沉淀不溶解,說(shuō)明原溶液中有SO42?3、如果M、SO42-、Mg2+和Na+四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中,那么M可能是A.Ba2+ B.CO32- C.Cu2+ D.Cl-4、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有COB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SOC.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,放在火焰上灼燒,觀察到黃色火焰,則證明該溶液中一定有Na+,不確定是否有K+5、下列說(shuō)法正確的是A.在常溫、常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積是22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mLNH3與60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:36、下圖所示的裝置或操作存在錯(cuò)誤不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B.實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水 C.聞氣體氣味 D.分離油和水的混合物7、只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是A.H2SO4 B.H2O C.NaH D.NH38、相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1:1②所含的O原子數(shù)目之比為1:2③所含的原子總數(shù)目之比為2:3④所含的C原子數(shù)目之比為1:1A.①②B.②③C.④D.①②③④9、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A.a(chǎn):bB.a(chǎn):2bC.a(chǎn):(a+2b)D.a(chǎn):2(a+2b)10、下列敘述正確的是A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,所以氯氣屬于電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D.在任何條件下,電解質(zhì)的電離都能完全徹底11、下列說(shuō)法正確的是()A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為懸濁液B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C.膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性,膠體屬于介穩(wěn)體系D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體12、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中,正確的是A.將鈉與水置于試管中進(jìn)行反應(yīng),可防止反應(yīng)時(shí)鈉燃燒B.鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火C.鈉在空氣中受熱時(shí),熔化為銀白色的小球,產(chǎn)生蒼白色的火焰D.取用金屬鈉可用小刀切割,說(shuō)明金屬鈉密度小13、現(xiàn)有①M(fèi)gSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四種溶液,不加其他試劑就可鑒別出來(lái),鑒別的先后順序是()A.④③①② B.③④①② C.②①③④ D.③④②①14、人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程,這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是A.預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論B.觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察C.預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察D.觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是()A.體積②>③>①>④ B.密度②>③>④>①C.質(zhì)量②>③>①>④ D.氫原子數(shù)①>④>③>②16、全釩液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液,又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時(shí)MnO4-→Mn2+。則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為A.15.6mg B.23.4mg C.31.2mg D.46.8mg二、非選擇題(本題包括5小題)17、現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。(1)A、B、C、D的分子式分別為:A_______B________C_________D_______。(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:A與B_______________________________________________;B與水_______________________________________________;C與澄清石灰水_______________________________________。18、有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過(guò)濾,濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______,可能含有的物質(zhì)是__________(以上物質(zhì)均寫化學(xué)式),第②步反應(yīng)中離子方程式為_(kāi)_____________________________________19、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問(wèn)題:甲:飽和FeCl3溶液滴加到冷水中;乙:飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(2)用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體,請(qǐng)寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。(3)向經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因?yàn)開(kāi)_______________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。(4)向丙中加入電極通電后,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極;(填“陰極”或“陽(yáng)極”)(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來(lái)提純Fe(OH)3膠體,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若____________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。20、現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.00mol·L-1的NaCl溶液,請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟。A、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備(1)實(shí)驗(yàn)用品:托盤天平、量筒、燒杯、還有________________________等。(2)容量瓶驗(yàn)漏:向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水,蓋好瓶塞,倒立容量瓶觀察是否有滲水,_____(完成空白,將操作補(bǔ)充完整),倒立容量瓶,觀察是否滲水。(3)計(jì)算:實(shí)驗(yàn)所需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)______。B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程(4)稱量:用托盤天平稱量約_______NaCl固體,并將NaCl固體放入500mL小燒杯中。(5)溶解:用200mL量筒量取約180mL蒸餾水,加入燒杯中,用玻璃棒攪拌。(6)轉(zhuǎn)移和洗滌:將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶,并用少量蒸餾水__________(完成空白,將操作補(bǔ)充完整,下同。)。(7)振蕩:輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。(8)定容:將蒸餾水注入容量瓶,液面__________時(shí),改用_____蒸餾水至______。(9)搖勻:蓋好瓶塞,用左手指尖按住瓶塞,右手托住容量瓶底,反復(fù)上下顛倒搖勻。(10)裝瓶:將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。C、誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“不變”)(1)轉(zhuǎn)移和洗滌時(shí),若不慎將溶液灑落在容量瓶外,則所配溶液濃度_______。(2)定容時(shí)若俯視刻度線,所配溶液濃度__________。(3)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,重新定容,所配溶液濃度_________。21、I.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體;②液態(tài)CO2;③液態(tài)氯化氫;④汞;⑤固體BaSO4;⑥蔗糖;⑦酒精;⑧熔融的Na2CO3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____;(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____;(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____;(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電的是_____;(5)屬于鹽的有____;(6)寫出⑧溶于水中的電離方程式____。Ⅱ.在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào)):(1)摩爾質(zhì)量____;(2)物質(zhì)的量_____;(3)分子數(shù)目_____;(4)原子數(shù)目____;(5)質(zhì)量_____。III.(1)分離膠體和溶液常用的方法叫____;(2)等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___;(3)若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】

A.銅絲雖然可以導(dǎo)電,但為單質(zhì)不是電解質(zhì),故A不符合題意;B.熔融的氯化鎂有自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電,且為電解質(zhì),故B符合題意;C.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電,但為混合物,不是電解質(zhì),故C不符合題意;D.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,故D不符合題意;綜上所述答案為B。2、C【解題分析】A.加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀,不能排除其它離子的干擾,應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn),A錯(cuò)誤;B.加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化銀的干擾,檢驗(yàn)硫酸根離子,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇溶液,B錯(cuò)誤;C.氫氧化銅為藍(lán)色,加入氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+,C正確;D.加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,不能排除氯化銀的干擾,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查離子的檢驗(yàn),答題時(shí)注意把握離子的性質(zhì)的異同,檢驗(yàn)時(shí)要特別注意排除其它離子的干擾,注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。3、C【解題分析】

根據(jù)離子的物質(zhì)的量之比,利用電荷守恒確定離子,再結(jié)合離子之間不反應(yīng),能大量共存來(lái)解答?!绢}目詳解】M、SO42-、Mg2+和Na+四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶2共同存在于同一種溶液中,

由電荷守恒可以知道,1×2+2×1<4×2,則M為陽(yáng)離子,設(shè)電荷數(shù)為x,則

1×2+2×1+2×x=4×2,計(jì)算得出x=2,又選項(xiàng)中SO42-能和Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能共存,所以C選項(xiàng)是正確的。4、D【解題分析】

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,該氣體可能是CO2或SO2,所以溶液中不一定有CO,故A錯(cuò)誤;B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀,再加鹽酸,沉淀不消失,該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀,所以溶液中不一定有SO,故B錯(cuò)誤;C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,溶液中可能含有Ca2+或Ba2+等,故C錯(cuò)誤;D.用潔凈的鉑絲蘸取某溶液,放在火焰上灼燒,觀察到黃色火焰,說(shuō)明該溶液中一定有Na+,但不能確定是否有K+,要檢驗(yàn)K+,需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,故D正確;答案選D。5、D【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系分析,能掌握4個(gè)公式可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題?!绢}目詳解】A.常溫、常壓下氣體摩爾體積不確定,無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.80克NaOH溶于1L水中,形成的溶液的體積一定大于1L,溶液的物質(zhì)的量濃度一定比2mol/L小,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O是液態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,故D正確。故選D?!绢}目點(diǎn)撥】涉及到氣體體積的時(shí)候,應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件,明確溫度和壓強(qiáng)相同時(shí),氣體體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系。6、B【解題分析】

A.水易揮發(fā),可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體,故A正確;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口,在制取蒸餾水,可不用溫度計(jì),題中冷凝器應(yīng)從下端進(jìn)水,從上端出水,故B錯(cuò)誤;C.聞氣味時(shí)應(yīng)使少量氣體飄進(jìn)鼻孔,可用手在瓶口輕輕煽動(dòng),故C正確;D.油和水互不相溶,可用分液的方法分離,故D正確;故選B。7、A【解題分析】

只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物。A.H2SO4中除氫之外還含有兩種元素,故A不屬于氫化物,故答案選A。8、D【解題分析】

①根據(jù)N=nNA判斷;②物質(zhì)的量相同,含有分子數(shù)數(shù)目相同,二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比;③物質(zhì)的量相同,含有分子數(shù)數(shù)目相同,二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比;④物質(zhì)的量相同,含有分子數(shù)數(shù)目相同,二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比?!绢}目詳解】相等物質(zhì)的量的CO和CO2,

①根據(jù)N=nNA可知,二者所含的分子數(shù)目之比為1:1,故正確;②物質(zhì)的量相同,二者含有分子數(shù)數(shù)目相同,CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2,故二者所含的O原子數(shù)目之比為1:2,故正確;③物質(zhì)的量相同,二者含有分子數(shù)數(shù)目相同,CO和CO2分子中原子總數(shù)分別為2、3,故二者所含的原子總數(shù)之比為2:3,故正確;④物質(zhì)的量相同,二者含有分子數(shù)數(shù)目相同,CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1,故二者所含的C原子數(shù)目之比為1:1,故正確;故①②③④正確;綜上所述,本題選D。9、C【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,反應(yīng)前后氮原子、氧原子數(shù)目不變,則n(N)=amol,n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol,

故容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol:(a+2b)mol=a:(a+2b)。綜上所述,本題正確答案為C。10、B【解題分析】

A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng),故B正確;C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動(dòng)的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以,電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底,故D錯(cuò)誤;答案:B。11、D【解題分析】

A、微粒直徑介于1nm~100nm之間的分散系為膠體,A錯(cuò)誤;B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,B錯(cuò)誤;C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小,C錯(cuò)誤;D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì),故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體,D正確;故選D。12、B【解題分析】

A.若反應(yīng)置于試管中進(jìn)行,反應(yīng)空間太小,反應(yīng)劇烈,容易發(fā)生危險(xiǎn),應(yīng)將鈉與水置于燒杯中進(jìn)行反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.鈉是活潑金屬,能與氧氣、水反應(yīng),所以鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火,故B正確;C.鈉在空氣中受熱時(shí),熔化為銀白色的小球,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.取用金屬鈉可用小刀切割,說(shuō)明金屬鈉硬度小,故D錯(cuò)誤;選B。13、A【解題分析】首先觀察溶液顏色,藍(lán)色的是CuCl2;再用CuCl2取滴定其他3個(gè)溶液,有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生的是NaOH;用NaOH去滴定其他2個(gè)溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是MgSO4;最后余下Ba(NO3)2。故鑒別先后順序?yàn)棰堍邰佗?,故選A。14、D【解題分析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:首先,要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè);第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì),并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究;第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出物質(zhì)的通性及特性?!绢}目詳解】人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程,這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是:觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。15、D【解題分析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,

③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol,④0.2mol氨氣(NH3),則A.同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積②>③>①>④,A項(xiàng)正確;

B.①CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16,②HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34,④氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17,同溫同壓下,密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,所以密度②>③>④>①,B項(xiàng)正確;

C.①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g,②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3)的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量②>③>①>④,C項(xiàng)正確;

D.氫原子物質(zhì)的量分別為:①0.3mol×4=1.2mol,②0.5mol,③0.4mol×2=0.8mol,④0.2mol×3=0.6mol,所以氫原子數(shù)①>③>④>②,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。16、D【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)變化結(jié)合電子得失守恒分析解答?!绢}目詳解】整個(gè)過(guò)程中Fe、Mn、Cr的化合價(jià)發(fā)生變化,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒得:0.029L×0.1mol/L×1=[m(Cr)÷52g/mol]×3+0.002L×0.02mol/L×5,解得m(Cr)=0.0468g=46.8mg;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O?HCl+HClOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解題分析】

A是密度最小的氣體,應(yīng)為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應(yīng)為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成HCl,則D為HCl;把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁,C為CO2;

(1)由以上分析可以知道A為H2,B為Cl2,C為CO2,D為HCl;因此,本題正確答案是:H2、Cl2、CO2、HCl。(2)氫氣在點(diǎn)燃條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化氫,反應(yīng)方程式為:H2+Cl22HCl;綜上所述,本題答案是:H2+Cl22HCl。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的方程式為:Cl2+H2O?HCl+HClO;綜上所述,本題答案是:Cl2+H2O?HCl+HClO。二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,C與澄清石灰水反應(yīng)的方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;綜上所述,本題答案是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知,①將部分粉末加入水中,溶液呈無(wú)色,說(shuō)明一定不含有CuSO4:振蕩,有白色沉淀生成,說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀;②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,證明是碳酸鋇沉淀;③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,證明生成的是硫酸鋇沉淀;上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3,一定不含CuSO4,可能含有NaCl,第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。19、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強(qiáng)光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解題分析】

(1)飽和FeCl3溶液滴加到沸水中,繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;綜上所述,本題答案是:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功;綜上所述,本題答案是:強(qiáng)光照射,若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。(3)①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀;②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水,沉淀溶解,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;綜上所述,本題答案是:由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉,因而形成紅褐色沉淀;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。(4)氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷,因此向丙中加入電極通電后,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極;綜上所述,本題答案是:陰。(5)因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀;所以更換蒸餾水若干次后,取少量燒杯中的液體,向其中加入AgNO3溶液,若不出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去;綜上所述,本題答案是:不出現(xiàn)白色沉淀?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了分散系的相關(guān)知識(shí),重點(diǎn)考查了膠體的性質(zhì)。三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同,膠體和溶液可以透過(guò)濾紙,溶液可以透過(guò)半透膜,而膠體粒子不能透過(guò)半透膜,故可以用滲析法提純膠體。20、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒再將容量瓶正立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞29.25g29.3g洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)離容量瓶頸刻度線下1~2cm膠頭滴管滴加液面與刻度線相切偏低偏高偏低【解題分析】

根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,注意托盤天平只能精確到0.1g。根據(jù)配制的過(guò)程和注意事項(xiàng)分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化和溶液體積的變化分析誤差?!绢}目詳解】(1)配制500mL1.00mol·L-1的NaCl溶液需要的實(shí)驗(yàn)儀器,除了托盤天平、量筒、燒杯外,還有500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒;(2)容量瓶驗(yàn)漏:向容量瓶?jī)?nèi)注入少量蒸餾水,蓋好瓶塞,倒立容量瓶觀察是否有滲水,再將容量瓶正立,將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度再蓋好瓶塞,倒立容量瓶,觀察是否滲水。(3)氯化鈉的質(zhì)量為1×0.5×58.5g=29.25g;(4)因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g,所以需要稱量29.3g氯化鈉。(6)轉(zhuǎn)移溶液后,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi);(8)將蒸餾水注入容量瓶,加水到離容量瓶頸刻度線下1~2cm,改用膠頭滴管滴加,到液面與刻度線相切。(1)不慎將溶液灑落到容量瓶外,溶質(zhì)有損失,則所配溶液濃度偏低;(2)定容時(shí)俯視,則溶液的體積變小,濃度偏高;(3)搖勻后又加水,則溶液的體積變大,濃度偏低?!绢}目點(diǎn)撥】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析。根據(jù)溶質(zhì)的變化或溶液體積的變化分析誤差。通常溶質(zhì)損失,溶液的濃度變小。溶液的體積變大,濃度變小,溶液的體積變小,濃度變大。21、④⑧①③⑤⑧②⑥⑦①②③⑧①⑤⑧Na2CO3=2Na++CO32-①<③<②①<②<③①<②<③②<①<③①<②<③滲析1∶1L【解題分析】

I.根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷;物質(zhì)導(dǎo)電條件是存在自由移動(dòng)的離子,或者存在自由電子;金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物屬于鹽,據(jù)此分析解答;Ⅱ.(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位,數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量;(2)根據(jù)n=和n=解答;(3)由N=nNA可知物質(zhì)的量越大,含有分子數(shù)目越多;(4)結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量;(5)根據(jù)m=nM計(jì)算HCl、氧氣的質(zhì)量,據(jù)此判斷;III(1)膠體不能透過(guò)半透膜,溶液可以透過(guò)半透膜;(2)二者分子中都只含有O原子,質(zhì)量相等時(shí)含有氧原子數(shù)相同;(3)同種氣體,其質(zhì)量與分子數(shù)成正比,計(jì)算cg氣體含有分子數(shù)目,然后根據(jù)n=、V=nVm計(jì)算?!绢}目詳解】I.①NaCl固體是鹽,屬于電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子或自由電子,不導(dǎo)電;

溶于水,能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;②液態(tài)CO2是氧化物,屬于非電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子或自由電子,不導(dǎo)電;溶于水,與水反應(yīng)生成電解質(zhì),能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;

③液態(tài)氯化氫是電解質(zhì);不含自由移動(dòng)的離子或自由電子,不導(dǎo)電;溶于水,能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,水溶液能導(dǎo)電;

④汞是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);

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