吉林省東遼五中2024屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題含解析

吉林省東遼五中2024屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)A．只有⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤2、下列說法正確的是()A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電3、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系4、在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A．分子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)5、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液6、等體積、物質(zhì)的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成等量沉淀，則x：y：z為：A．1:3:2B．1:2:3C．2:4:5D．2:3:17、下列玻璃儀器能直接加熱的是A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶8、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶1∶1 B．1∶1∶3 C．3∶2∶3 D．3∶2∶29、下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等10、下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進行預(yù)熱后再集中加熱。C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。11、實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）配制氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①12、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)13、下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合14、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()A．水和植物油 B．碘和酒精 C．酒精和水 D．硝酸鉀溶液和氯化鉀溶液15、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米（nm）到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（已知1nm=m）A．能全部通過半透膜 B．具有丁達爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導(dǎo)電 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液16、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（）A．垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B．人們可以利用先進的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為______mL。現(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線20、需要0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，用Na2CO3·10H2O晶體配制該溶液。（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量是__________g,配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有_____________。（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液21、已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應(yīng)。（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。②某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無色溶液a向溶液a中滴入兩滴酚酞?。芤鹤兗tⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________，甲同學(xué)認為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學(xué)式)，有氣體產(chǎn)生。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不符合置換反應(yīng)的定義，故②錯誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質(zhì)的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng)，在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，故⑤正確，答案選D。【題目點撥】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，試題難度不大，第④項為易錯點，解題時要注意過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物。2、B【解題分析】

A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導(dǎo)電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铮軌蛟谝欢l件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯誤。答案選B。3、B【解題分析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】

同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定相等；H原子與Cl原子的電子數(shù)不同，兩種元素的相對原子質(zhì)量也不同，在相同體積時，兩個容器內(nèi)的質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和密度不相等?！绢}目詳解】A、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，選項A正確；B、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，容積相同時密度與質(zhì)量成正比，則密度也不一定相等，選項B錯誤；C、由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，二者的質(zhì)量之和與另一容器中的HCl的質(zhì)量不一定相等，選項C錯誤；D、H原子中含有1個質(zhì)子，Cl原子中含有17個質(zhì)子，由于氫氣和氯氣的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，等物質(zhì)的量時兩個容器中氣體的質(zhì)子數(shù)不一定相等，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，做題時注意比較兩個容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量關(guān)系，難度不大。5、B【解題分析】

A.因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.

NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D.飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B。【題目點撥】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。6、A【解題分析】發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因為生成AgCl的量相同，因此三種溶液中Cl－物質(zhì)的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故選項A正確。7、B【解題分析】試題分析：A、燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；B、試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質(zhì)的量濃度配制；D、圓底燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)，因此答案選B。考點：考查加熱儀器的判斷8、B【解題分析】

：濃度大小與體積無關(guān)，所以Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根離子濃度應(yīng)為0.3mol/L。比值關(guān)系為1︰1︰3，答案選B。9、B【解題分析】

A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質(zhì)的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯誤；答案選B。10、B【解題分析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進行加熱，比如試管等，故C錯誤；D.H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！绢}目點撥】H2還原CuO的實驗中，先通一會氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。11、C【解題分析】

因為碳酸氫銨加熱易分解，所以在試管中加入固體混合物，并加熱，使碳酸氫銨分解為氨氣、水蒸氣、二氧化碳，而硫酸鈉和氯化鈉留在試管中；然后將加熱后的固體殘渣冷卻后加水溶解；向溶液中加入足量的BaCl2溶液，目的是除去硫酸鈉；向試管溶液中再加入足量Na2CO3溶液，目的是除去多余的氯化鋇；過濾是除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；向濾液中加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，目的是除去多余的碳酸鈉；將溶液加熱煮沸即得到NaCl溶液，目的是除去多余的鹽酸．所以實驗步驟：④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；③加蒸餾水溶解；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑦過濾；①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH為5；②煮沸；綜上所述，本題應(yīng)選C。12、D【解題分析】

題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說法錯誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說法錯誤；C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說法錯誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；答案為D。13、B【解題分析】

A．氫氣和氧氣混合需要點燃才會反應(yīng)，且該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應(yīng)，鋅與氫離子發(fā)生反應(yīng)，是離子反應(yīng)，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應(yīng)，該反應(yīng)沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意；故選B。14、A【解題分析】

略15、B【解題分析】納米材料指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，在膠體粒子的范圍內(nèi)，屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)，故答案選B。16、B【解題分析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B．在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應(yīng)，選項B錯誤；C．我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學(xué)類諾貝爾獎項，選項C正確；D．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解題分析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【題目詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解題分析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解題分析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；⑦定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選①②⑦。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。20、28.6玻璃棒、500mL容量瓶①④②③BCD【解題分析】

（1）根據(jù)n=cV計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定所需儀器；（2）根據(jù)c=n/V，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差;（3）容量瓶是配制一定體積準確濃度的標準溶液的定容儀器?！绢}目詳解】（1）根據(jù)n=cV可知需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為0.1mol，質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g；配制溶液用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、