上海市交大附中嘉定2023-2024學年化學高二第一學期期末復習檢測試題含解析

上海市交大附中嘉定2023-2024學年化學高二第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化合物中既易發(fā)生取代反應，也可發(fā)生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯2、下表中實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù)測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體有白色沉淀生成，溶液紅色變淺證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的C室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液變紅弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性A．A B．B C．C D．D3、一定溫度下，A、B、C三個容器中均進行同一個反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ·mol－1，在相同的時間段內(nèi)，測得如下數(shù)據(jù)：容器ABC反應速率/

mol·L-1·min-1v(H2)=3v(N2)=3v(NH3)=4則三個容器放出的熱量Q的大小關系為（）A．B>C>A B．A>B>C C．C>A>B D．B>A>C4、下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A．用排飽和食鹽水法收集：B．熱的純堿溶液堿性增強：C．向懸濁液中加入溶液：D．用制備：5、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）6、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如下所示。下列關于EGC的敘述中不正確的是A．1molEGC與4molNaOH恰好完全反應B．分子中所有的原子不可能共平面C．易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應7、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量8、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒消耗氧氣(相同狀況下)最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H69、已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(25℃)見下表：下列敘述不正確的是()A．由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解性大小B．將等體積的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C．向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液可以得到黃色AgBr懸濁液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成10、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是()A．CH3Cl B． C． D．11、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會不斷增大 D．Kw不變12、在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當其他條件不變時,只改變一個條件,不能加快化學反應速率的是(

)A．增加SO2的濃度 B．充入一定量惰性氣體 C．升高溫度 D．使用催化劑13、下列敘述中，正確的是①電解池是將化學能轉變成電能的裝置②原電池是將電能轉變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④14、下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是()A．將稀硫酸滴加到硫代硫酸鈉溶液中 B．將FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．將含有酚酞的醋酸鈉溶液加熱 D．將AgNO3溶液滴加到火柴頭浸泡過的水中15、下列關于有機物的說法中正確的是A．乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的B．分子式為C2H6O的有機物有3種同分異構體C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2反應時，生成等物質(zhì)的量的CH3Cl與HCl16、HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。某學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。18、下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、NaNO2可用作食品添加劑。測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量。稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后配制成250mL溶液。取出25.00mL溶液，用cmol?L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL。已知：2MnO4-+6H++5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___(填字母)。A．250mL容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶用____（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛放高錳酸鉀溶液。該實驗___（填“需要”或“不需要”）加入指示劑。當觀察到___時，滴定達到終點。粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為____(用代數(shù)式表示)。21、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2

（反應條件已省略）。請回答下列問題：所得MnO2

需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是________________________。上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了________________________（選填下列字母編號）。A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少加入MnCO3

是為了除去溶液中Fe3+和Al3+，檢驗Fe3+是否完全除掉的試劑為________________。加入KMnO4充分反應后，溶液酸性明顯增強，寫出反應的離子方程式______________________。假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MrO2反應。按照圖示流程，將aL（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，最終得到MnO2的質(zhì)量cg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)以及外加KMnO4時，所引入的錳元素質(zhì)量為多少g?_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、A4、B5、C6、A7、B8、A9、D10、B11、C12、B13、B14、D15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、酸式滴定管不影響CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×10918、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)19、球形冷凝管冷凝回