第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 （含解析）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、單選題（共20題）1．全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊成功合成了全氮陰離子,是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有和兩種離子)的重要中間體。下列說法不正確的是A．全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B．每個中含有35個質(zhì)子C．每個中含有35個電子 D．N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵2．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的離子化合物是(

)A．HBr B．Na2O2 C．C2H4 D．CH3Cl3．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性4．下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A．熔沸點： B．原子半徑：C．堿性： D．還原性：5．原子序數(shù)為11~17的元素，隨著核電核數(shù)的遞增而逐漸減小的是A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．原子半徑 D．簡單的離子半徑6．第三周期中，次外層是最外層2倍的元素是A． B． C． D．7．下列說法正確的是A．F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B．從HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐漸增強(qiáng)的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律C．砹是第6周期的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，砹單質(zhì)易溶于水，難溶于CCl4D．鹵素按F、Cl、Br、I的順序，其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)的增大電子層數(shù)增大起主要作用8．下列有關(guān)說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小D．同主族元素形成的氧化物化學(xué)鍵類型均相同9．鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關(guān)于堿金屬的說法正確的是A．和鋰在同一主族的都是金屬元素B．Na＋比Li多一個電子層C．Li、Na、K、Rb＋的最外層都只有一個電子D．Li是堿金屬原子中半徑最小的原子10．下列裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1可用于實驗室制取 B．圖2可用于收集二氧化硫C．圖3可用于干燥Cl2 D．圖4可用于比較和的熱穩(wěn)定性11．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是(

)A．共價化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成12．不是碳的同素異形體的是A．金剛石 B．石墨烯 C．C60 D．煤炭13．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A．的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．水的分子結(jié)構(gòu)模型：14．已知硒(34Se)的最外層有6個電子，砷(33As)最外層有5個電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識判斷，下列錯誤的是A．非金屬性：S>Se>AsB．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrD．還原性：H2Se>HBr>HCl15．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．HCl B．NaCl C． D．16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．金屬W具有兩性B．X、Z形成的化合物為離子化合物C．Y與Z生成的化合物在水中會發(fā)生雙水解D．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種17．某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XB．W與Z形成的化合物中可能既有離子鍵，又有共價鍵C．該化合物中除X原子外，其它原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種弱酸18．自然界中氯化鈉是由1123Na與1735Cl和1735Cl所構(gòu)成的。已知氯元素的相對原子質(zhì)量是35.5，則11.7g氯化鈉中，含1735Cl的質(zhì)量為A．1.75g B．1.85g C．5.25g D．5.55g19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是（

）A．W的簡單陰離子半徑一定大于Z的簡單陽離子半徑B．非金屬性：X＞Y，所以X和Y分別對應(yīng)含氧酸的酸性：X一定強(qiáng)于YC．X、Y形成的單質(zhì)一定都是雙原子分子D．Z、W形成化合物的電子式為20．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所加試劑均足量）。下列說法不正確的是A．亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮B．反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出C．測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測定樣品中亞硫酸鹽含量D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對測定結(jié)果無影響二、非選擇題（共5題）21．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一H二OF三NaAlCl(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

所表示的原子是。(2)H2O分子的電子式為(填序號)。a.

b.

c.

(3)根據(jù)元素在周期表中的位置推測Na、Al和Cl原子半徑由大到小的順序為。(4)重水是核能開發(fā)中的重要原料。核素H與H之間互稱。(5)已知：H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定H2+Cl22HCl光照或點燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定據(jù)此推斷，F(xiàn)、Cl兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號)。22．下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧?3①③⑤⑦⑨4②④⑩（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：。①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為。②的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．下表列出了A~R9種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)在這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．E

B．D

C．R

D．H(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為A．r(A)＞r(B)＞r(C)

B．r(B)＞r(A)＞r(C)

C．r(A)＞r(C)＞r(B)

D．r(B)＞r(C)＞r(A)(3)F元素氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)所得溶液的pH7A．＜

B．＞

C．=

D．無法確定(4)在此周期表中，9種元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中酸性最強(qiáng)和堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是A．H2SO4，NaOH

B．H2SO4，KOH

C．HClO4，NaOH

D．HClO4，KOH(5)G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是A．8

B．10

C．18

D．26(6)H元素和A元素形成化合物的化學(xué)式以及高溫灼燒該化合物時，火焰顏色A．NaBr

黃

B．NaCl

黃

C．KBr

紫

D．KCl

紫24．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是(填化學(xué)符號，下同)，最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是。(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。(3)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是。(4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。25．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。回答下列問題：（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：。（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為：。（3）B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：。（4）寫出下列物質(zhì)的電子式，指出化學(xué)鍵類型。B2E：、；EF2：、。參考答案：1．CA．全氮類物質(zhì)具有爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點，所以屬于綠色能源，故A正確；B．每個中含有5個原子核，含有質(zhì)子為7×5=35個，故B正確；C．每個中含有質(zhì)子為7×5=35個，帶一個單位負(fù)電荷，所以電子數(shù)為35+1=36個電子，故C錯誤；D．N10由和構(gòu)成，離子間存在離子鍵，而離子內(nèi)氮原子之間存在非極性共價鍵，所以N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價鍵和離子鍵，故D正確；故選：C。2．BA.HBr是共價化合物，只含極性共價鍵，故A不符合題意；B.Na2O2是離子化合物，含有非極性共價鍵、離子鍵，故B符合題意；C.C2H4是共價化合物，含極性鍵、非極性鍵，故C不符合題意；D.CH3Cl是共價化合物，只含極性鍵，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。3．CA．在元素周期表中，鉈位于鋁的下方，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A錯誤；B．氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF大于HCl，B錯誤；C．硒與硫為同主族元素，硒在硫的下方，非金屬性硒比硫弱，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，C正確；D．第二周期非金屬元素N，其氫化物為NH3，NH3的水溶液是氨水，呈堿性，D錯誤；故選C。4．AA．熔沸點，是因為H2O分子間能形成氫鍵，不能用元素周期律知識解釋，故選A；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑，故不選B；C．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，所以堿性，故不選C；D．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性減弱，所以還原性，故不選D；選A。5．C原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大。A.原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)均為3層，A錯誤；B.原子序數(shù)11～17號的元素，最外層電子數(shù)從1至7逐漸增大，B錯誤；C.原子序數(shù)11～17號的元素，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，半徑逐漸減小，C正確；D.原子序數(shù)11～17號的元素，鈉鎂鋁為金屬，對應(yīng)的簡單離子為陽離子，電子層數(shù)為2層，硅磷硫氯為非金屬，對應(yīng)的簡單離子為陰離子，電子層數(shù)為3層，電子層數(shù)越多，半徑越大，D錯誤；答案選C?！军c睛】微粒半徑大小比較的一般規(guī)律：1、看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大；2、電子層數(shù)相同時，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小；3、電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時，看電子數(shù)，電子數(shù)越多越多半徑越大。6．CA．鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層是最外層8倍，A不符合題意；B．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層是最外層的，B不符合題意；C．硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層是最外層2倍，C符合題意；D．鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，次外層是最外層，D不符合題意；故合理選項為C。7．DA．F位于周期表第二周期，次外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，故B錯誤；C．砹單質(zhì)為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl4，故C錯誤；D．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，核對外層電子吸引力減弱，則非金屬性逐漸減弱，故D正確；故答案為D。8．BA．ⅡA族元素最外層電子數(shù)為2，但氦原子只有2個電子，為零族元素，過渡元素中一些元素原子最外層電子數(shù)也為2，A錯誤；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則可能是CO2、MgCl2，X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5，B正確；C．離子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2-大于Cl-，C錯誤；D．H與Na同主族，H2O分子內(nèi)存在共價鍵，而Na2O存在離子鍵，D錯誤；故選B。9．DA.Li元素位于元素周期表ⅠA族，非金屬元素H元素也位于ⅠA族，故A錯誤；B.Na＋和Li都只有兩個電子層，故B錯誤；C.Rb原子最外層是1個電子，而Rb＋離子最外層是8個電子，故C錯誤；D.同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則Li原子是堿金屬原子中半徑最小的原子，故D正確；故選D。10．DA．實驗室制取Al(OH)3，應(yīng)該用可溶性鋁鹽和弱堿如氨水制取，強(qiáng)堿會溶解生成的Al(OH)3，故A錯誤；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B錯誤；C．氯氣和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不易分解，所以把碳酸氫鈉裝在里面的試管里，當(dāng)直接加熱外面的試管時，從內(nèi)管導(dǎo)出的氣體使石灰石變渾濁，而和外面的試管連通的導(dǎo)管導(dǎo)出的氣體沒有使石灰水變渾濁，可以證明碳酸氫鈉不如碳酸鈉穩(wěn)定，從而可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故D正確；故選D。11．DA、共價化合物中不一定各原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如氫化物，故A錯誤；B、BaO2晶體中陽離子是鋇離子與陰離子是過氧根離子數(shù)目之比為1：1，故B錯誤；C、由于氫氧鍵的鍵能較大，所以水是一種非常穩(wěn)定的化合物，故C錯誤；D、在反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，既有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵、氫氧之間的極性鍵和過氧根離子中氧氧之間的非極性鍵的斷裂，又有鈉離子與氫氧根離子之間的離子鍵、氫氧根離子中氧氫極性鍵共價鍵和氧氣分子中氧氧非極性鍵的形成，故D正確。答案選D?！军c睛】本題主要考查了氫鍵、離子晶體中微粒的數(shù)目等。本題的易錯點為BD，BaO2晶體中陰離子為過氧根離子，與過氧化鈉相似；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊的化學(xué)鍵的斷裂與新的化學(xué)鍵的形成。12．D同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于純凈物，上述選項中，金剛石、石墨烯和C60都屬于碳的同素異形體，但煤炭屬于混合物，不屬于碳的同素異形體，故D項符合題意。答案選D。13．BA．H2O是共價化合物，H與O原子共用一對電子對，電子式為，故A不符合題意；B．CO2的分子中每個氧原子和碳原子之間共用兩對電子，所以CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故B符合題意；C．N元素為7號元素，N原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都為7，所以的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故C不符合題意；D．水是V形結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)模型為：，故D不符合題意；答案為：B。14．CA．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性：Se＞As，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＞Se，因此非金屬性：S>Se>As，故A正確；B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：H2SeO4>H3AsO4，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，因此酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4，故B正確；C．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，故C錯誤；D．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱，因此還原性：H2Se>HBr>HCl，故D正確。綜上所述，答案為C。15．A只含有共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此解答。A．HCl中只有共價鍵，是共價化合物，A符合；B．NaCl中只有離子鍵，是離子化合物，B不符合；C．中鎂離子和硫酸根之間存在離子鍵，是離子化合物，C不符合；D．NH4NO3中銨根和硝酸根之間存在離子鍵，是離子化合物，D不符合；答案選A。16．C短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，金屬W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)大于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素。A．W是Li，不是兩性金屬，故A錯誤；B．元素X、Z形成的化合物為CS2，屬于共價化合物，故B錯誤；C．元素Y、Z形成的化合物為Al2S3，發(fā)生水解反應(yīng)，而且水解程度大，Al3+和S2-都可以水解，雙水解反應(yīng)：Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正確；D．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有機(jī)物，故D錯誤；答案選C。17．CX、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，X為H元素；Z為+1價陽離子，Z和X同主族，則Z為Na元素；W形成2個共價鍵，則W為VIA元素，為O元素；W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Y為B元素，根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為B素，W為O元素，Z為Na元素。A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Z>Y>W>X，故A正確；B．W為O元素，Z為Na元素，可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故B正確；C．X為H元素，Y為B素，化合物中有兩個B原子為6電子結(jié)構(gòu)，另外兩個B原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．Y為B素，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H3BO3，是一種弱酸，故D正確；故答案為C18．C元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量按照原子的百分含量計算得到的平均值，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算3517Cl和3717Cl的原子個數(shù)比，再根據(jù)原子個數(shù)比計算3517Cl的質(zhì)量。11.7g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=11.7g××100%=7.1g；氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素按照原子的百分含量計算得到的平均值，根據(jù)，得到Cl和Cl的原子個數(shù)之比為0.5∶1.5=1∶3，所以含3517Cl的質(zhì)量=××100%×35g/mol=5.25g，故選C。【點睛】明確元素的相對原子質(zhì)量與同位素原子的質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)十字交叉法快速確定元素的相對原子質(zhì)量、同位素原子的質(zhì)量數(shù)和同位素原子的原子個數(shù)的比，要注意理解十字交叉法的使用方法。19．D其中只有Z為金屬元素，如Z為Na，Z、W同主族，則W為H元素，Y、Z的原子序數(shù)相差4，則Y為15號P元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，因此X應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律等知識分析可得結(jié)論。根據(jù)上述分析可知：X是Cl，Y是P，Z是Na，W是H元素。A．W是H元素，Z是Na元素，其形成的陰離子H-比Na+少一個電子層，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：H-＜Na+，A錯誤；B．X是Cl，Y是P，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：Cl＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，若不是元素的最高價的含氧酸，則酸性不一定是：X＞Y，B錯誤；C．X是Cl，Y是P，Y為P元素，其對應(yīng)的單質(zhì)有紅磷、白磷等，白磷為正四面體，紅磷結(jié)構(gòu)更為復(fù)雜，不是雙原子分子，C錯誤；D．Z、W可形成化合物NaH，該物質(zhì)是離子化合物，其電子式為，D正確；故合理選項是D。20．DA.亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，故可以防腐保鮮，A正確。B.反應(yīng)①過程中通入N2可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，B正確。C.測定③中耗堿量，可以求出硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而利用硫元素守恒，求出樣品中含SO2的質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量就可得到樣品中亞硫酸鹽含量，C正確。D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，則過量的碘水也會消耗氫氧化鈉，對測定結(jié)果有影響，D錯誤。故選D。21．(1)Cl或氯原子(2)b(3)Na>Al>Cl(4)同位素(5)F（1）由結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素為氯元素;（2）H2O是分子化合物，H2O分子類含共價鍵，電子式為

，故選b；（3）由圖知Na、Al和Cl位于同一周期，同周期元素，從左往右原子半徑逐漸減?。唬?）核素H與H它們的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互稱同位素；（5）由表知F2和H2在暗處就能發(fā)生爆炸，生成物很穩(wěn)定，而Cl2于H2在點燃或者光照條件下才反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定，由元素周期律知非金屬性較強(qiáng)的為F。22．NeF2K+2H2O═2KOH+H2↑PH3HClO42Mg+CO22MgO+COH－+Al(OH)3═AlO2－+2H2OAl2O3+2KOH═2KAlO2+H2O（1）根據(jù)11種元素所在元素周期表的位置，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是?，即為Ne；得電子能力最強(qiáng)的原子為氟元素；失電子能力最強(qiáng)的元素是②，即K，K與H2O反應(yīng)的方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；（2）元素④為Ca，其離子為Ca2＋，結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）⑦為P，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3；⑨為Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；（4）③為Mg，⑥為C，Mg在CO2中燃燒發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Mg＋CO22MgO＋C；①⑤兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，兩者反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O；②的最高價氧化物對應(yīng)水化物是KOH，⑤的最高價氧化物是Al2O3，Al2O3為兩性氧化物，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋2KOH=2KAlO2＋H2O。23．CBBDCA根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Cl元素，H為Br元素，R為Ar，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。(1)在這9種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar，答案選C；(2)A為Na元素，B為K元素，C為Mg元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：r(B)＞r(A)＞r(C)，答案選B；(3)F為O元素，其氫化物為水，A為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)后的溶液顯堿性，pH.＞7，答案選B；(4)在此周期表中，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，9種元素中，非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，金屬性最強(qiáng)的為K元素，則所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為HClO4，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，答案選D；(5)G為Cl元素，為17號元素，H為Br元素，為35號元素，G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18，答案選C；(6)H為Br元素，A為Na元素，二者形成化合物的化學(xué)式為NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰顏色黃色，答案選A。24．HClO4NaOHAl(OH)3H2O>NH3O2－>Na＋>Al3＋HNO3>H2CO3>H2SiO3由元素①～⑧在元素周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl。（1）上述八種元素中，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，Na元素的金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。故上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH；Al元素在周期表中位于金屬與非金屬的交界處，具有兩性，故最高價氧化物的水化物顯兩性的氫氧化物