2024屆新疆昌吉二中化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆新疆昌吉二中化學高二上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O2、在容積為2L的密閉容器內合成氨,已知在時間t內,氨的物質的量增加了0.6mol,在此時間段內,用氫氣表示的平均反應速率是0.45mol·L-1·s-1,則t是()A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s3、如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體4、在2A＋B3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1mol·L－1·s－15、關于電子云的敘述不正確的是()A．電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形B．電子云實際是電子運動形成的類似云一樣的圖形C．小點密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大D．軌道不同，電子云的形狀也不一樣6、下列屬于只含共價鍵的化合物的是A．N2B．Na2O2C．MgCl2D．CO27、對SO3的說法正確的是（）A．結構與NH3相似 B．結構與SO2相似C．結構與BF3相似 D．結構與P4相似8、對于藥品的使用和作用，下列說法正確的是A．R表示處方藥，OTC表示非處方藥B．毒品就是有毒的藥品C．大部分藥物都無毒副作用，都是非處方藥D．麻黃堿不是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑9、下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)10、如何綜合利用有毒的NO2氣體一直是科研的熱門話題，根據(jù)反應4NO2＋O2=2N2O5，有些科學家設計了如圖所示的燃料電池，下列相關說法正確的是A．圖示中Y為NO，可以循環(huán)利用B．電池工作過程中，NO3-向石墨Ⅰ電極遷移C．正極發(fā)生的反應為NO＋O2＋e-=NO3-D．轉移1mol電子時，負極產(chǎn)物為0.5mol11、下列敘述中正確的是A．相對分子質量相同、結構不同的化合物一定是互為同分異構體關系B．結構對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結構C．互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關系12、下列電離方程式書寫正確的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-13、在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④14、相同條件下，下列物質在水中的溶解度最大的是A．C17H35COOHB．CH3COOCH3C．D．HOCH2CH(OH)CH2OH15、常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法不正確的是A．電離程度增大，導電能力減弱 B．c(OH-)/c(NH3·H2O)增大C．溶液中OH-數(shù)目減小 D．Kb(NH3·H2O)不變16、下列氣體本身無色，遇空氣變紅棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO17、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點時，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大18、體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1 B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1 D．1.25mol·L－1·min－119、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結構相同D．R元素在化合物中無變價20、下列關于烯烴的化學性質的敘述正確的是()A．烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了取代反應B．烯烴不能使酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應D．可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯21、下列有關實驗的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量22、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應C．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應D．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結構簡式為______，E中的官能團名稱為______。(2)步驟③、⑤的反應類型分別為______、______。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：若反應1所用試劑為Cl2，則反應2的化學方程式為______。(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有______種。24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________27、（12分）草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不參與反應的雜質，為了測定草酸晶體的純度，進行如下實驗：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O.試回答：（1）寫出該反應的離子方程式并配平：_________________________________________,該反應發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________（2）實驗中，KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為___________________。（3）滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應達到滴定終點時的現(xiàn)象是______________________________________。（4）在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為____________mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。28、（14分）R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質能與強堿溶液反應，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。（用離子符號回答）（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式：_____________。（4）水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_________________。（5）Q4是一種Q元素的新單質，可用作推進劑或炸藥，推算其分子中含有_____對共用電子。（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結構式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質，該反應的化學方程式為_____________________。29、（10分）如圖是元素周期表的一部分：(1）元素⑩原子結構示意圖為__________。(2）元素③④的第一電離能大小關系為_______(填化學用語，下同），原因是__________________，④-⑧中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______。(3）寫出元素⑦的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。(4）元素⑤與⑧元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．兩元素的電負性C．單質分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質在自然界中的存在形式(5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：KJ·mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；在周期表中，最可能處于同一主族的是_________。(填元素代號）；②下列離子的氧化性最弱的是______________。A．S2+B．R2+C．U+D．T3+

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】

【題目詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。2、B【題目詳解】合成氨的反應為：N2+3H22NH3，則有ν（H2）：ν（NH3）=3：2，ν（NH3）=2ν（H2）÷3=0.3mol·L?1·s?1，故t==1s，故答案選B。3、D【分析】甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則甲池為燃料電池，通CH3OH的電極為負極，通O2的電極為正極；乙池，石墨為陽極，Ag為陰極；丙池，左邊Pt為陽極，右邊Pt為陰極。【題目詳解】A．甲池將化學能轉化為電能，乙、丙池將電能轉化化學能，A不正確；B．甲池中通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B不正確；C．乙池中，石墨為陽極，電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，Ag為陰極，電極反應式為2Cu2++4e-==2Cu，反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度，C不正確；D．依據(jù)得失電子守恒，可建立甲池中O2與丙池中Mg(OH)2的關系式為：O2—2Mg(OH)2，n(O2)==0.0125mol，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)2固體0.0125mol×2×58g/mol=1.45g，D正確；故選D。4、B【題目詳解】反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.25；B.

=0.3；C.

=0.2；D.

=0.2；顯然B中比值最大，反應速率最快，答案選B?！绢}目點撥】化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。5、B【解題分析】電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形；常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大??；電子云的伸展方向是反映電子在空間運動的軌道。【題目詳解】用統(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云；常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小。小黑點密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度大，小黑點稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度??；電子云的伸展方向是反映電子在空間運動的軌道，軌道不同，電子云的形態(tài)也不同。本題答案為B。【題目點撥】1、表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡。2、小黑點本身沒有意義，不代表1個電子，也不代表出現(xiàn)次數(shù)，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小。6、D【解題分析】A.N2屬于單質，氮原子和氮原子之間存在非極性共價鍵，故A錯誤；B.Na2O2中有鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，O、O之間形成的共價鍵，是離子化合物，故B錯誤；C.MgCl2中只有離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；D.CO2是C與O通過共價鍵結合形成的共價化合物，故D正確。故選D?！绢}目點撥】一般情況下，金屬或銨根離子與非金屬形成的化學鍵是離子鍵，非金屬和非金屬之間形成的化學鍵是共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵也可能含有共價鍵，但是共價化合物中只含有共價鍵。7、C【分析】三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結構?！绢}目詳解】A．氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，選項A錯誤；B．SO2分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為×（6-2×2）=1，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=1+2=3，且含有一個孤電子對，所以立體構型為V型，選項B錯誤；C．BF3分子中心原子硼原子價層電子對個數(shù)==3，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項C正確；D．白磷（P4）屬于單質，屬于分子晶體，立體構型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了SO3粒子空間構型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)些解答。8、A【解題分析】A．OTC表示非處方藥，R表示處方藥，故A正確；B．毒品是指鴉片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、嗎啡、大麻、可卡因以及國家規(guī)定管制的其他能夠使人形成癮癖的麻醉藥品和精神藥品，故B錯誤；C．合理選擇飲食，有益健康，藥物大多有副作用，要正確使用，故C錯誤；D．麻黃堿有顯著的中樞興奮作用，是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑，故D錯誤；故選A。9、A【解題分析】A、硫酸銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序為c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），選項A正確；B、酸堿的強弱未知，反應后不一定呈中性，若為強酸強堿，則c（OH-）=c（H+），若為弱酸強堿，則c（OH-）<c（H+），若為強酸弱堿，則c（OH-）>c（H+），選項B錯誤；C、室溫時，氨水和氯化銨混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理，則c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，則該溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但題中沒說明室溫，則不一定為c(OH－)=c(H+)，選項C錯誤；D．任何電解質溶液中都存在質子守恒，根據(jù)質子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】考查電解質溶液中粒子濃度大小關系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關系式、強電解質、弱電解質、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、硫化鈉溶液中的質子守恒原理及關系式等。10、B【分析】根據(jù)反應4NO2+O2═2N2O5結合裝置圖可知，石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答；【題目詳解】A.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則圖示中Y為N2O5，可以循環(huán)利用，A錯誤；B.石墨I為原電池的負極，所以電池工作過程中，NO3-向負極石墨Ⅰ電極遷移，B正確；C.石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-═4NO3-，C錯誤；D.石墨I電極為原電池的負極，NO2被氧化，N元素化合價升高，應生成N2O5，電極方程式為NO2+NO3--e-═N2O5，則轉移1

mol電子時，負極產(chǎn)物為1

mol，故D錯誤；答案選B。11、C【題目詳解】A、相對分子質量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3與HCHO，兩者的分子式不同，不是同分異構體關系，A錯誤；B、結構對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物可能不止一種，如烷烴(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2種，B錯誤；C、同分異構體間分子式相同而結構不同，因此互為同分異構體的化合物不可能具有相同的結構簡式，C正確；D、由于烷烴只存在碳鏈異構，所有碳原子間均以單鍵相連，因此含不同碳原子數(shù)的烷烴，其分子組成相差若干個CH2，且結構相似，應是互為同系物的關系，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】掌握同分異構體、同系物的含義是解答的關鍵。注意D選項中同系物的判斷，同系物一定是同一類物質，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干個的CH2不一定互為同系物，但烷烴另外。12、D【解題分析】1個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】1個H2SO4分子電離出2個氫離子和1個硫酸根離子，電離方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是NaOH═Na++OH-，故C錯誤；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確?！绢}目點撥】本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質量守恒定律、原子團、弱酸的酸式根離子的書寫等是解答的關鍵。13、C【題目詳解】①加NH4Cl固體銨根濃度增大，平衡逆向移動；②加NaOH溶液氫氧根濃度增大，平衡逆向移動；③通HCl，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；④加CH3COOH溶液，氫離子濃度增大，消耗氫氧根，平衡正向移動；⑤加水稀釋促進電離，平衡正向移動；⑥加壓不影響；③④⑤符合題意，答案選C。14、D【解題分析】能與水分子形成氫鍵的物質在水中的溶解度較大，形成氫鍵數(shù)目越多，溶解度越大，據(jù)此分析。【題目詳解】、HOCH2CH(OH)CH2OH均屬于醇類，由于醇能和水分子之間形成氫鍵，故醇易溶于水，即-OH為親水基，含碳原子越少，含有的-OH的個數(shù)越多，水溶性越好，故三者的水溶性的關系為：HOCH2CH(OH)CH2OH＞；高級脂肪酸的溶解度也比較小，而酯類物質不溶于水，故CH3COOCH3的水溶性最差，故在水中的溶解度最大的是：HOCH2CH(OH)CH2OH，答案選D?！绢}目點撥】本題考查了有機物的溶解性，根據(jù)氫鍵對物質溶解性的影響分析解答即可，題目難度不大。15、C【題目詳解】A．加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故A正確；B．加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質的量之比，則增大，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH-數(shù)目增多，故C錯誤；D．溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=不變，故D正確；故選C。16、D【題目詳解】A、SO2在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，A錯誤；B、甲烷在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，B錯誤；C、CO在空氣中比較穩(wěn)定，仍然是無色的，C錯誤；D、NO是無色的，在空氣中易被氧化為紅棕色的NO2，D正確；答案選D。17、C【題目詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項B錯誤；C.c點時，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度升高，增大，減小，減小，選項C正確；D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；答案選C。18、B【題目詳解】根據(jù)反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，

所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH3）=c總（HBr）=5mol/L，

氨氣的平均反應速率為：=2.5mol/（L?min），故選B。答案：B【題目點撥】本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，解題關鍵是分析、理解題中可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系，根據(jù)2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；19、C【題目詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結構，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結構相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。20、C【題目詳解】A．烯烴都含有碳碳雙鍵，因此烯烴能使溴的CCl4溶液褪色，是因為烯烴與溴發(fā)生了加成反應，故A錯誤；B．烯烴都含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；C．在催化劑作用下，烯烴能與H2、H2O、HX(鹵化氫)發(fā)生加成反應，故C正確；D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中少量的乙烯，乙烯和酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，引入新的雜質，故D錯誤。綜上所述，答案為C。21、C【題目詳解】A項，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項錯誤；B項，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項錯誤；C項，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項正確；D項，NaOH具有強腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項錯誤；答案選C。22、D【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質越穩(wěn)定來解?！绢}目詳解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應吸熱，等質量的O2比O3能量低，所以O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應，故選：D。二、非選擇題(共84分)23、羰基、溴原子取代反應消去反應+NaOH+NaCl3【分析】A發(fā)生取代反應生成B，B消去反應生成C，根據(jù)B和D結構簡式的差異性知，C應為，C發(fā)生取代反應生成D，E生成F，根據(jù)F和D的結構簡式知，D發(fā)生加成反應生成E，E為，E發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)發(fā)生加成反應生成G，G發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生反應生成I，再結合問題分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，C的結構簡式為，E的結構簡式為，其中的官能團名稱為羰基、溴原子；(2)通過以上分析中，③的反應類型為取代反應，⑤的反應類型為消去反應；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成X，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成Y，Y為，在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應生成，所以反應2的化學方程式為+NaOH+NaCl；(4)立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能是相鄰、同一面的對角線頂點上、通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種。24、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據(jù)題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據(jù)得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同?！绢}目詳解】(1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數(shù)之比為2:5，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以探究的是反應物硫酸(或氫離子)的濃度對化學反應速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同。26、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H＋濃度的變化等探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【題目詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應中還有單質S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內生成硫沉淀的質量來測定反應速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。27、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應速率酸高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色cV/10315cV/m%【題目詳解】(1)反應中錳元素化合價降低5價，草酸中碳元素化合價升高1價，則高錳酸根離子和草酸的比例為2:5，則根據(jù)質量守恒和電荷守恒得到離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。隨著反應進行反應物的濃度都在減小，反應速率加快只能是在反應過程中生成的錳離子起催化劑作用，加快了反應速率。(2)高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可腐蝕橡膠管，所以只能用酸式滴定管。(3)高錳酸鉀溶液有顏色，所以反應過程中不需要指示劑。滴定終點溶液由無色變淺紅色（粉紅色），且半分鐘不褪色。(4)cmol·L-1的KMnO4溶液VmL滴定草酸，根據(jù)方程式2MnO4----5H2C2O4分析，設草酸的濃度為xmol/L，2MnO4----5H2C2O425cVx×25有，則草酸的濃度為cV/10mol/L。草酸晶體的純度為=315cV/m%。28、第三周期第ⅥA族S2->Na+>Al3+Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O水分子之間形成氫鍵64Cu(OH)2+N2H4＝2Cu2O+N2↑+6H2O【解題分析】分析：R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性，所以R是H元素，Q是N元素；X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10，Y單質能與強堿溶液反應，則Y是Al元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則Z是S元素，所以X元素的族序數(shù)是10-3-6=1，X是Na元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知R是H，Q是N，X是Na，Y是Al，Z是S。則（1）Z是S元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑分別是Na+、Al3+、S2-，對于電子層數(shù)相同的元素來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；對于電子層數(shù)