云南省文山馬關實驗高級中學2024屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

云南省文山馬關實驗高級中學2024屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、酶是一種特殊的具有催化活性的生物催化劑，沒有酶的催化作用就不可能有生命現(xiàn)象。酶的催化作用的特點不包括()A．高度的催化活性 B．較高的活化能C．特殊的溫度效應 D．高度的選擇性2、某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42—，該溶液中還可能大量存在的離子是A．OH－ B．HCO3— C．Ba2+ D．Cu2+3、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（）A．降低溫度 B．增大H2的濃度 C．增大壓強 D．減小壓強4、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉化率減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大5、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動6、第三周期元素中，原子半徑最小的是()A．NaB．ClC．SiD．F7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．17g氨氣中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC．0.5mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的數(shù)目為1.5NAD．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA8、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-19、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-510、將2molNO2和1molNH3充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改變時，不能說明化學反應已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度 B．混合氣體的壓強C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量11、在加熱、催化剤作用下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列說法不正確的是（）A．在相同條件下，該反應中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應的快慢程度是一致的B．該反應加入催化劑的目的是為了加快反應速率C．為了提高SO2的轉化率，減少污染物的排放，常常在實際生產(chǎn)中，O2和SO2的投入量之比大于1：2D．在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應結束時生成的2molSO312、下列關于有機物的敘述正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸13、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64gB．標準狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA14、我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子將CO2高效還原為重要工業(yè)原料之一的甲醇，反應機理如下圖。下列有關說法不正確的是A．CO2生成甲醇是通過多步還原反應實現(xiàn)的B．催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒C．該催化過程中只涉及化學鍵的形成，未涉及化學鍵的斷裂D．有可能通過調(diào)控反應條件獲得甲醛等有機物15、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱16、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.31kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。請回答下列問題：（1）A的結構簡式是__________。（2）反應①和③的有機反應類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結構簡式是_____________。（4）反應④的方程式為：_________18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結構示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。19、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，接著再用溴與之反應生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應的化學方程式為______。（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為______。（6）反應管E中加入少量水及把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。20、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標準溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________。21、(1)化學與生活息息相關。下列敘述正確的是________(填字母代號，下同)。A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(2)把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是________。A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖(3)生活中常用藥品很多，如：A．碘酒、B．麻黃堿、C．青霉素、D．阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)。①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是__________(填字母代號，下同)，具有止咳平喘作用的天然藥物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為________________________________________________________________________。②低血糖病癥發(fā)作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應是__________(填字母代號)。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應(4)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性________病癥的發(fā)生，為了提高補鐵效果，在炒菜時可經(jīng)常加入適量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會生銹，此過程中主要發(fā)生________腐蝕(填“化學”或“電化學”)，請寫出金屬防護的一種方法__________。(5)紅燒獅子頭是中國逢年過節(jié)常吃的一道菜，也稱四喜丸子，是取其吉祥之意。這是一道淮揚名菜，有肥有瘦紅潤油亮，配上翠綠青菜掩映，鮮艷的色彩加上撲鼻的香味，是令人無法抵擋的頂級美味。其主要材料為豬肉餡、油菜、胡蘿卜、香蔥、生姜、淀粉適量。①根據(jù)所學知識，紅燒獅子頭的主要食材中屬于堿性食物的是____________________，屬于酸性食物的是__________________②在正常情況下，人的血液呈____________(填“酸性”“弱酸性”“中性”“堿性”“弱堿性”)，我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習慣，一般尿液偏__________性

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A．酶是一種特殊的蛋白質(zhì)，對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學反應都能起催化作用，有高度的催化活性，故A不符合題意；B．酶這種生物催化劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，故B符合題意；C．酶是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫作用下，發(fā)生蛋白質(zhì)變性，所以活性降低，即酶的催化活性受溫度限制，故有特殊的溫度效應，故C不符合題意；D．酶的專一性和選擇性是指一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學反應，故D不符合題意；答案選B。2、D【題目詳解】A.H+與OH－反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；B.H+與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+與H+、NH4+、SO42-不發(fā)生反應，可以大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子共存，由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。3、C【題目詳解】A．正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故A錯誤；B．增大H2的濃度，平衡向正反應方向移動，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故B錯誤；C．增大壓強，平衡不移動，但c（I2）增大，混合氣體的顏色加深，故C正確；D．減小壓強，c（I2）減小，混合氣體的顏色變淺，故D錯誤。故選C。4、C【分析】將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，結合壓強對平衡移動的影響解答該題?！绢}目詳解】A.將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，則應有a＜b+c，故A錯誤；B.壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C.平衡向逆反應方向移動，達到新平衡時，物質(zhì)X的轉化率減小，故C正確；D.平衡向逆反應方向移動，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；故選：C。5、D【題目詳解】A．容積不變，通入稀有氣體，各種物質(zhì)的濃度是不變的，所以平衡不移動，故A錯誤；B．W是固體，加入少量W，不影響平衡的移動和反應速率，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都是增大的，故C錯誤；D．正反應是吸熱反應，所以降低溫度平衡向逆反應方向移動，D正確；答案選D。6、B【解題分析】同周期自左向右原子半徑逐漸減小，因此第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl，答案選B。點睛：掌握微粒半徑的遞變規(guī)律和比較方法是解答的關鍵，微粒半徑的大小比較方法是：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。7、A【解題分析】A.17g氨氣的物質(zhì)的量為：17g17g/mol=1mol，1mol氨氣分子中含有10mol質(zhì)子，所含質(zhì)子數(shù)為10NA，故A正確；

B.2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為：2.4g24g/mol=0.1mol，0.1molMg變成鎂離子時失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；

C.沒有告訴溶液的體積，故無法算出溶液中的離子的數(shù)目，故CD.標準狀況下，CCl4為液體，無法根據(jù)氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】在計算氣體體積時，一定注意是否為標準狀況，是否為氣體。8、B【題目詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。9、C【題目詳解】Na化合價是+1價，O化合價是-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價為+5價，故合理選項是C。10、A【分析】根據(jù)反應過程中，化學平衡狀態(tài)的特點，結合具體的可逆反應靈活運用，來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等且不等于0時，反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故A不能說明；該反應正反應方向氣體體積增大，在反應過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強也是增大的，因此當氣體的總物質(zhì)的量和壓強不再發(fā)生變化時，可以說明得到平衡狀態(tài)，故B可以說明達到平衡狀態(tài)；反應中有紅棕色氣體NO2參與，當混合氣體的顏色不再改變時，說明該反應已達到了平衡狀態(tài)，故C能說明達到平衡狀態(tài)；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D可以說明。故選A?！绢}目點撥】化學反應平衡的本質(zhì)是正逆反應速率相等，平衡時各反應物和生成物濃度保持不變。11、D【題目詳解】A.用不同物質(zhì)表示反應速率數(shù)值不同，但表示的意義相同，所以在相同條件下，該反應中分別用SO2和O2表示的v，數(shù)值不同，但該反應的快慢程度是一致的，A正確；B.使用催化劑加快化學反應速率，B正確；C.增加氧氣的量，化學平衡正向移動，二氧化硫的轉化率變大，所以在實際生產(chǎn)中，常采用增大廉價、易得的物質(zhì)的投入量，使其它物質(zhì)轉化率提高，故O2和SO2的實際投入量之比大于1：2，C正確；D.該反應是可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，所以在密閉容器中，投入2molSO2和lmolO2，反應結束時生成的量小于2molSO3，D錯誤；故合理選項是D。12、A【題目詳解】A、石油液化氣、汽油和石蠟都是石油分餾的產(chǎn)品，所以主要成分都是碳氫化合物，正確；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應生成乙二醇，錯誤；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中鏈節(jié)的主鏈應為-CH2-CH-，錯誤；D、能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸，還可能是甲酸甲酯，錯誤；答案選A。13、B【解題分析】A項，電解精煉銅時，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當電路中通過的電子數(shù)為NA時，不能確定陽極減少的質(zhì)量，故A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量是28，C2H4相對分子質(zhì)量也是28，標準狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項正確；C項，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項錯誤；D項，標況下苯為液體，所以不能按照標況下氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、C【題目詳解】A.有機反應中加氫或去氧的反應叫還原反應，CO2生成甲醇是通過了多步加氫，為還原反應，故A正確；B.根據(jù)題中反應機理圖所示，催化劑Cu結合氫原子，催化劑Cu2O結合含碳微粒，故B正確；C.催化過程中有舊的原子團消失，說明有化學鍵的斷裂，例如：CO2和H轉化為COOH，故C錯誤；D.根據(jù)反應機理圖所示，中間步驟中有CH2O生成，如果調(diào)控反應條件可以在此步驟中得到甲醛，故D正確。答案選C。15、B【題目詳解】A．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產(chǎn)生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應生成液態(tài)水，D錯誤。答案選B。16、D【分析】燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳元素對應的是二氧化碳，氫元素對應的是液態(tài)水?！绢}目詳解】A.根據(jù)燃燒熱的定義，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳，故A錯誤；B.生成物中水應是液態(tài)而不是氣態(tài)，故B錯誤；C.應生成液態(tài)水才能與ΔH＝-890.3kJ/mol相對應，故C錯誤；D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol，則0.5mol葡萄糖完全燃燒放出的熱量是1400kJ，熱化學方程式書寫正確，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結合題干流程圖中各物質(zhì)轉化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)由分析可知，A為乙烯，故其結構簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應，反應③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結構簡式是，故答案為：；(4)反應④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結合元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結構示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。19、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”，結合有機物的結構和性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應生成乙烯，反應的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應管E中進行的主要反應為乙烯和溴的加成反應，反應的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！绢}目點撥】本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì)，學習中注意加強相關知識學習。20、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，得出離子反應方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復，說明滴定到終點；建立關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點撥】難點是氧化還原反應方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－